成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十三周周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.隨著科技的進(jìn)步，化學(xué)品的使用日益增多，下列說法正確的是()A.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”，會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料為石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C.不法商販用連二硫酸鈉(Na2S2O4)對(duì)食品漂白，Na2S2O4只有氧化性無還原性D.某些桶裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(HOCH2—CH2OH)，乙二醇不溶于水2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵3.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠4.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A.④＞③＞②＞①B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.③＞②＞①＞④5.火法煉汞是在不太高的溫度下(450～800℃)，將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞。目前工業(yè)上制汞的流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是()A.流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B.“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2，該方法屬于熱分解法C.洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D.含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放6．已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3下列說法正確的是A．反應(yīng)速率：③>①>②B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1>V3，則Q<0D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%7．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)圖示規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T18.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A.MOH是一種弱酸B.在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，測(cè)得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．加入CaCl2促進(jìn)了HCOeq\o\al(－,3)的水解C．反應(yīng)的離子方程式是：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)10．某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測(cè)量一定溫度下溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：序號(hào)①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaCO3(固體)H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液NaCl0.001mol·L－1AgNO30.001mol·L－1AgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是()A．依據(jù)數(shù)據(jù)，CaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B．與②對(duì)比，說明⑦中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C．將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀D．⑤⑥等體積混合后過濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率大于13二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（14分）一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1已知：①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0kJ·mol－1則ΔH1＝_____________________。(2)工業(yè)上還可通過CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)ΔH。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。①圖中Q點(diǎn)的含義是________________________________，ΔH________(填“>”或“<”)0。②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(COCl2)＝0.80mol·L－1，c(Cl2)＝0.20mol·L－1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為____________；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。12.（18分）金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示：已知：步驟②、③中的轉(zhuǎn)化過程可簡(jiǎn)化為：Rn＋(水層)＋nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)＋nH＋(水層)(式中Rn＋表示VO2＋或Fe3＋，HA表示有機(jī)萃取劑)回答下列問題：(1)步驟①酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________，濾渣的成分為_________________________________________________________。(2)萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是______________________________________________。(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3＋)<________mol·L－1{按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39}。所得NH4VO3為離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)的電子式為_____________________________________。(5)V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VOeq\o\al(＋,2)形式存在，VOeq\o\al(＋,2)具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，本身被還原為VO＋，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________。(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2＋)＝amol·L－1，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2＋萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2＋)＝________mol·L－1。(萃取率＝eq\f(萃取的量,原量)×100%)13.(18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為____________。(2)C中填充的干燥劑是____________(填序號(hào))。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________________________________________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有____________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mg·m－3。(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第十三周周考試題化學(xué)（解析版）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.隨著科技的進(jìn)步，化學(xué)品的使用日益增多，下列說法正確的是()A.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”，會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料為石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C.不法商販用連二硫酸鈉(Na2S2O4)對(duì)食品漂白，Na2S2O4只有氧化性無還原性D.某些桶裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(HOCH2—CH2OH)，乙二醇不溶于水答案A解析A項(xiàng)，二甲醚在光照下會(huì)分解產(chǎn)生甲醛對(duì)環(huán)境造成新的污染，正確；B項(xiàng)，制造普通玻璃的原料為石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和純堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可計(jì)算出Na2S2O4中硫元素化合價(jià)為＋3，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙二醇含有兩個(gè)羥基，羥基是親水基，乙二醇易溶于水，錯(cuò)誤。2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵答案A解析1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Cu＋SCu2S可知，32g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B正確；48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為eq\f(48,16)×NA＝3NA，故C正確；1個(gè)H2O中含有2個(gè)H—O鍵，故1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確。3.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項(xiàng)，正確操作應(yīng)該是：將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中，錯(cuò)誤；B中應(yīng)該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液得不到CuCl2固體，C錯(cuò)誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅綠，D正確。4.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A.④＞③＞②＞①B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.③＞②＞①＞④答案C解析②③分別為堿、酸，抑制水的電離；④中NHeq\o\al(＋,4)水解促進(jìn)水的電離，①NaCl不影響水的電離。5.火法煉汞是在不太高的溫度下(450～800℃)，將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞。目前工業(yè)上制汞的流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是()A.流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B.“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2，該方法屬于熱分解法C.洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D.含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放答案A解析A項(xiàng)，“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，汞蒸氣有毒，必須進(jìn)行處理才能排放，錯(cuò)誤。6．已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3下列說法正確的是A．反應(yīng)速率：③>①>②B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1>V3，則Q<0D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%答案C解析①、②的溫度相同，而轉(zhuǎn)化率②>①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加壓，即V1>V2，因此反應(yīng)速率：②>①，A錯(cuò)誤；①與②比較，到達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2不等于5∶4，B錯(cuò)誤；若容器體積V1>V3，溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上③平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，C正確；若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎(chǔ)上壓縮，CO轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。7．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)圖示規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1答案C解析反應(yīng)Ⅰ中溫度升高，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率升高，故p2＞p1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明T1＞T2，溫度降低，n(Z)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅳ中，若T2＞T1，則溫度升高，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，D錯(cuò)誤。8.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A.MOH是一種弱酸B.在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍答案C解析c(OH－)均為10－3mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C項(xiàng)，MOH為弱堿，若ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；D項(xiàng)，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1；ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍。9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，測(cè)得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．加入CaCl2促進(jìn)了HCOeq\o\al(－,3)的水解C．反應(yīng)的離子方程式是：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)答案B解析NaHCO3既能電離又能水解，水解出OH－，電離出H＋，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，A項(xiàng)正確；溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，加入CaCl2消耗COeq\o\al(2－,3)，促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋結(jié)合HCOeq\o\al(－,3)生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3，C項(xiàng)正確；溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，D項(xiàng)正確。10．某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測(cè)量一定溫度下溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：序號(hào)①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaCO3(固體)H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液NaCl0.001mol·L－1AgNO30.001mol·L－1AgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是()A．依據(jù)數(shù)據(jù)，CaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B．與②對(duì)比，說明⑦中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C．將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀D．⑤⑥等體積混合后過濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率大于13答案C解析電導(dǎo)率可反映自由移動(dòng)離子的濃度大小。碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子間形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A正確；與②對(duì)比，⑦AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在自由移動(dòng)的離子，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故B正確；CaCO3飽和溶液的電導(dǎo)率比CaSO4的小，說明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，應(yīng)生成CaCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；⑤⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，電導(dǎo)率一定大于13，故D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（14分）一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1已知：①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0kJ·mol－1則ΔH1＝_____________________。(2)工業(yè)上還可通過CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)ΔH。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。①圖中Q點(diǎn)的含義是________________________________，ΔH________(填“>”或“<”)0。②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(COCl2)＝0.80mol·L－1，c(Cl2)＝0.20mol·L－1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為____________；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。答案(1)－90.1kJ·mol－1(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可)<②16.67%20解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝－41.1kJ·mol－1＋(－49.0kJ·mol－1)＝－90.1kJ·mol－1。(2)①根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)之前為建立平衡的過程，而Q點(diǎn)之后為平衡移動(dòng)的過程，且隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，所以Q點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài)，ΔH<0。②根據(jù)方程式Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)和題中已知數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c(COCl2)＝0.80mol·L－1，c(CO)＝c(Cl2)＝0.20mol·L－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.20,1.20)×100%≈16.67%；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.80,0.202)＝20。12.（18分）金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示：已知：步驟②、③中的轉(zhuǎn)化過程可簡(jiǎn)化為：Rn＋(水層)＋nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)＋nH＋(水層)(式中Rn＋表示VO2＋或Fe3＋，HA表示有機(jī)萃取劑)回答下列問題：(1)步驟①酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________，濾渣的成分為_________________________________________________________。(2)萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是______________________________________________。(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3＋)<________mol·L－1{按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39}。所得NH4VO3為離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)的電子式為_____________________________________。(5)V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VOeq\o\al(＋,2)形式存在，VOeq\o\al(＋,2)具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，本身被還原為VO＋，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________。(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2＋)＝amol·L－1，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2＋萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2＋)＝________mol·L－1。(萃取率＝eq\f(萃取的量,原量)×100%)答案(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=K2SO4＋2VOSO4＋2H2OSiO2(2)使平衡右移，提高浸取率(3)6VO2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(4)2.6×10－3(5)V2O5＋4I－＋6H＋=2VO＋＋2I2＋3H2O(6)1.6a×10－313.(18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為____________。(2)C中填充的干燥劑是____________(填序號(hào))。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________________________________________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定1K2Cr