重慶市主城區(qū)七校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-120-16Na-23CI-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題，共48分）

選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）

1.國(guó)家速滑館是北京冬奧會(huì)最具科技含量的場(chǎng)館，它采用了當(dāng)前冬季運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館最環(huán)保的制

冰技術(shù)之一——二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)。該技術(shù)通過(guò)壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制

冷，產(chǎn)生的碳排放幾近于零。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.CO2屬于非電解質(zhì)

B.CO2分子中的共價(jià)鍵是極性鍵

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學(xué)性質(zhì)

D.應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運(yùn)''理念

K答案HC

R解析》

K詳析HA.CO2熔融狀態(tài)下和水溶液中不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確;

B.Co2分子中的共價(jià)鍵是極性鍵（O=C=0）,CO2為非極性分子，故B正確；

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過(guò)壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制冷，二氧化碳汽化

屬于物理變化，汽化是二氧化碳的物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，沒(méi)有生成污染物，符合“綠色奧運(yùn)”理念，故D正確;

故選Co

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）

A.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖:+18)288

J)))

B.H?0的分子結(jié)構(gòu)模型:

氟化鈉的電子式:Na"：：］

+

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+HC0；

K答案HA

K解析D

K詳析HA.S為16號(hào)元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：θ2?V故A錯(cuò)誤；

B.H?0為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于H,該結(jié)構(gòu)模型符合水分子特征，故B正確；

C,氟化鈉為離子化合物，電子式為：Na［1'：］，故C正確：

D.NaHCo3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成氫離子和碳酸氫根離子，故D正確;

故選：Ao

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.液態(tài)硫酸、固體NaCl不導(dǎo)電，但均屬于電解質(zhì)

B.在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)

C.膠體一定是電中性的，膠粒可能是帶電荷的

D.實(shí)驗(yàn)室中可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

K答案1B

K解析D

K詳析HA.液態(tài)硫酸、固體NaCl不導(dǎo)電，但均屬于電解質(zhì)正確，因?yàn)樵摖顟B(tài)下沒(méi)有自由

移動(dòng)的離子，A正確；

B.在熔融狀態(tài)下和水溶液中不能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.膠體不帶電，膠?？赡苁菐щ姾傻?，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體專(zhuān)有的特性，D正確；

故選B。

4.碘是人體必需的微量元素之一，國(guó)家規(guī)定在食鹽中添加碘的標(biāo)準(zhǔn)為20-3Omg/kg。已知碘

的一種核素是入I,則該原子的中子數(shù)是（）

A.53B.74C.127D.180

K答案lB

K解析H

K詳析X中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=127-53=74,故B正確；故選：B。

5.金屬材料包括純金屬和它們的合金，合金在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不

正確的是()

A.合金是混合物

B.不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr,Ni且不易生銹的合金鋼

C.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

D.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物

R答案HC

K解析D

K詳析』A.合金是多種金屬或金屬與非金屬熔合而成，屬于混合物，故A正確；

B.不銹鋼中主要含F(xiàn)e、Cr、Ni等，是一種耐腐蝕的合金鋼，故B正確；

C.一般合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，因此鋁制品不能長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物，故D正確;

故選：Co

6.化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應(yīng)用與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

()

選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)知識(shí)

A技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

BCIo2可用于自來(lái)水殺菌消毒Cio2具有強(qiáng)氧化性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會(huì)反應(yīng)

D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na??。?可與酸反應(yīng)

K答案HD

K解析H

K詳析』A.技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，鋁為活潑金屬，鋁能與氧氣反應(yīng)形成致

密氧化膜(AbCh),A不符合題意;

B.CIO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒，ClO2具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，B不符合題意；

C.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，鐵與H2。高溫下會(huì)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C

不符合題意；

D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，NaHCO3可與酸反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()

A.1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.ImolCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

C.58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為2∕VA

D.常溫常壓下，1.12L的CO?和SO?混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于SINA

K答案》B

K解析H

K詳析』A.Na與氧氣反應(yīng)失1個(gè)電子生成Na+,1molNa反應(yīng)失電子數(shù)為NA,故A正

確；

B.1個(gè)Cl原子中含17個(gè)質(zhì)子，則ImoICI2中含有的質(zhì)子數(shù)為34NA,故B錯(cuò)誤；

C.58.5gNaCl為Imo1,含ImoI鈉離子合Imol氯離子，離子數(shù)目為2NA，故C正確；

D.常溫常壓下，1.12L的CO?和SO?混合氣體的物質(zhì)的量小于0.05mol,含有氧原子的數(shù)

目小于O.INA，故D正確；

故選：Bo

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+3+

A.Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+

B.Na?。？與H20反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+20H^+O2↑

C.C'與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+CΓ+CIO-

2t3t

D.FeCl2與CU反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2CΓ

K答案』A

K解析《

K詳析》A.Fe(OI)為難溶水物質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為:

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故A正確；

B.Na?。？與H2。反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4θH-+O21,故B錯(cuò)誤；

+

C.Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2OH+CΓ+HClO,故C錯(cuò)誤；

D.FeCI2與CL反應(yīng)：2Fe2++CL=2Fe3++2C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9.下列轉(zhuǎn)化需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.KI→I2B.FeO→FeCl2

C.Cl2O7→HClO4D.NH3→(NH4XSO4

K答案HA

K解析》

K詳析》A?KI→L,I的化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià)，Kl被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，需加

氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；

B.FeO→FeCl2,元素化合價(jià)未改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.Cl2O7→HClO4,元素化合價(jià)未改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.NH3→(NH4)2SO4,元素化合價(jià)未改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選：Ao

10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

新制

氯水

J6

■__AgNO3

工-溶液

K答案nC

K解析》

K詳析HA.新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解放出氧氣，A不符合題意；

B.新制的氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，B不符合題意；

C.新制的氯水含有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，不放出氣體，C符合題意;

D.久置氯水主要為HCl的水溶液，與Na2O2反應(yīng)有02生成，D不符合題意；

K答案11選C。

11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色千變?nèi)f化，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中關(guān)于顏色的描述正確的是（）

①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色

②將CL通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色

③向溶液中滴加溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

FeSO4NaOH

④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成黃綠色

⑤鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察呈紫色

A.④⑤B.②⑤C.①@③D.①⑤

K答案HD

K解析H

K詳析》①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色，因?yàn)樾轮坡人校?/p>

光昭

Cl2+H2O.HC1+HCI0,放置久了以后2HC10"''2HC1+O2↑,鹽酸無(wú)色，①正

確；

②將Ck通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條不會(huì)褪色，次氯酸才具有漂白性，②

錯(cuò)誤；

③向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，在轉(zhuǎn)為灰綠色最后產(chǎn)生

紅褐色沉淀，③錯(cuò)誤；

④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成橙黃色，氯水中的氯氣與次氯酸將濱離子氧化為

溪單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察呈紫色，⑤正確；

綜上所述故選D。

12.判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是（）

A.沸點(diǎn)：H2O>NH3

B.H2與O2點(diǎn)燃生成H2O,H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3

C.氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?/p>

D.熱穩(wěn)定性:H2O>NH3

K答案HA

K解析H

K詳析IlA.物質(zhì)的沸點(diǎn)與物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，即與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，A

符合題意；

B.叢與。2點(diǎn)燃生成H2θ,H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3,說(shuō)明氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)條件

比與氧氣反應(yīng)條件苛刻，說(shuō)明氮?dú)庋趸愿?，可判斷出O的非金屬性比N強(qiáng)，B不符合

題意；

C.氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)猓f(shuō)明氧化性：氧氣大于氮?dú)?，即非金屬性?>N,C不符

合題意；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3,則可說(shuō)明非金屬

性：0>N,D不符合題意；

故選Ao

13.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)

與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.加熱d時(shí)，它能失去水得到紅棕色粉末

B.不可以通過(guò)化合反應(yīng)制備b

C.可以利用e溶液作為“腐蝕液”，制作印刷電路板

D.可實(shí)現(xiàn)a—b->cτd->e->b—a的循環(huán)轉(zhuǎn)化

R答案』B

K解析H

K詳析DA.加熱dFe（0H）3,發(fā)生分解反應(yīng)得到氧化鐵紅棕色粉末，故A正確；

B.如氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C.e溶液為氯化鐵，具有較強(qiáng)氧化性，可與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使銅片溶解，可用氯化鐵做腐

蝕液，故C正確；

D.Fe與鹽酸或硫酸等非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，亞鐵鹽與堿發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，

氫氧化亞鐵被空氣中氧氣可直接氧化成氫氧化鐵；氫氧化鐵溶于硫酸或鹽酸生成鐵鹽，鐵鹽

與還原鐵粉反應(yīng)可生成亞鐵鹽；亞鐵鹽與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成a,故D正確；

故選：Ao

14.侯德榜為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻(xiàn)。“侯氏制堿法”的主要過(guò)程如下圖（部分物

質(zhì)己略去）。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氣體X為C。？

B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Na,

C.懸濁液a中的不溶物主要是NH4Cl

D.操作b為過(guò)濾

K答案》C

R解析H

K祥解D飽和食鹽水通入氨氣氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾得到碳

酸氫鈉，煨燒得到碳酸鈉、水、二氧化碳；

K詳析》A?由分析可知，氣體X為CC）2,A正確；

B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中生成碳酸氫鈉晶體，大量減少的陽(yáng)離子是Na+,B正確；

C.懸濁液a中含有生成碳酸氫鈉晶體和氯化鏤，不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，C錯(cuò)誤；

D.b為分離固液的操作，為過(guò)濾，D正確；

故選C。

15.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH；、Na+、Mg2?Ba2+?Fe3+>C「、Br^>「、

CO；、SOj中的幾種，且濃度均為O.lmollJ。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為

兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na?C03溶液，有白色沉淀生成。

下列結(jié)論不無(wú)硼的是（）

A.肯定含有的陽(yáng)離子是NH：、Ba2+B.肯定含有的陰離子是「、CWBr-

C.肯定不含有的離子是Fe?+,CO：、SO；-D.不能確定是否含有的離子是Na+

K答案HD

K解析H

K詳析D①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象，Coj—一定不存在；

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，一定含有「，F(xiàn)e?+具有氧

化性，會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Fe3+一定不存在;

③取少量溶液，向其中逐滴加入Nae)H溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Mg?+一定

不存在；將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，則NH：一定存在；第二份溶液

中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則Ba?+存在，SOj一定不存在，則一定含有離

子為「、Ba2+.NH；,一定不存在為：SO：、Mg2?F/、CO：,又因?yàn)闈舛染鶠?/p>

0.1mol∕L-',根據(jù)電荷守恒可知C「、Br-都存在，Na卡一定不存在，結(jié)合以上分析，不正確

的為D選項(xiàng)。

16.某紅色粉末樣品可能含有Fez。；和C%0中的一種或兩種，為探究其組成，研究組同學(xué)取

少量樣品加入過(guò)量稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(己知：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.若固體部分溶解，則樣品中一定含有CqO,一定不含有Fe2O3

+3+

B.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中n(Fe2O3Kn(Cu2O)為

2：1

D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中CgO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b—a)

a

K答案力D

K解析H

K詳析HA?固體若是Fe2O3和CUzO的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有CU生成，CU能將

Fe3+還原為Fe?+剩余銅，A錯(cuò)誤；

B.固體全部溶解，若固體是Fe2α和C^O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有CU生成，Cu

2++3+2+

恰好能將Fe3+還原為Fe,Fe2O,+6H=2Fe+3H2O、Cu2O+2H^Cu+Cu+H2O、

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2。溶于硫酸生成CU和

CUSO4,而硫酸不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe?+溶解產(chǎn)生的

+3+

Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O,+6H=2Fe+3H2O、

+2+3+2+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O、2Fe+Cu=2Fe÷Cu，說(shuō)明樣品中

n(Fe2O3)m(Cu2O)為1：1,C錯(cuò)誤;

144?(b-a)

D.Cu,O-2CuO,m(Cu,0)=——----=9(b-a)g,故混合物中CsO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

9(b-a)十.

J-------j,D正確；

a

故選D。

第∏卷(非選擇題，共52分)

17.對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。

某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A組：CaO,Fe2O35CO2?CuO

B組：H2、CI2、Br2、Cu

C組:H2SO4,HChH2CO3?Ba(OH)2

完成下表，并根據(jù)所給物質(zhì)填空。

組別A組B組C組

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物②③

不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)①CuBa(OH)2

(1)上表中應(yīng)該分別填入：①,②,③

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)工業(yè)上用CU與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學(xué)式是。84消毒液

與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO

溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)IOOkg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為

kg(保留整數(shù))。

(4)采用“空氣吹出法”可從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。純堿吸收溟的主要反應(yīng)是：

Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

,吸收ImOlBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

K答案II(I)①.CO2②.非金屬單質(zhì)③.酸

Δ?

(2)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2T(高鎰酸鉀或重鋁酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)也可，

K答案U合理即可)

(3)①.Ca(ClO),②.20

(4)①.NaBrO3(2).|

K解析D

K小問(wèn)1詳析》能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；二氧化碳能和堿反應(yīng)生

成鹽和水，為酸性氧化物，故填CO?；銅為金屬單質(zhì)而其它均為非金屬單質(zhì)，故填非金屬

單質(zhì)；酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化

合物，氫氧化鋼為堿，而其它物質(zhì)均為酸，故填酸；

K小問(wèn)2詳析》二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鐳、水：

Mno2+41?：1(濃)白乂11。2+2乩0+。2↑

K小問(wèn)3詳析】氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分的化學(xué)式

是Ca(CIo卜；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,設(shè)需要消耗氯氣的質(zhì)量為a,則氫氧

化鈉溶液質(zhì)量為(IOO-a)kg,反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為(IOo-a)kgx30%-100kgxl%,根據(jù)化學(xué)方程

[(100-a)kg×30%-100kg×l%]

式體現(xiàn)的關(guān)系可知,×-×71g∕mol=a,a=20kg；

40g∕mol

K小問(wèn)4詳析U反應(yīng)中部分澳化合價(jià)由O變?yōu)?1發(fā)生還原反應(yīng)、部分由O變?yōu)?5發(fā)生氧化

反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物NaBro3,根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)為

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,則吸收ImoIBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為*01。

3

18.下表列出了①?⑦短周期元素在周期表中的位置:

I①I(mǎi)②I

?____⑤⑥⑦

....

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）元素⑥在元素周期表的位置是o

（2）元素⑥與⑦的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是o（填化學(xué)式）

（3）這七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是O（填化學(xué)式）

（4）元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。

（5）③④⑤的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O（用對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)表示）

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；向上述反

應(yīng)后的溶液中再加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

R答案》（1）第三周期第VlA族

（2）HCl

（3）NaOH

H-N-H

（4）I

H

（5）Na+>Mg2+>Al3+

（6）+

①.2Na+2H,O=2Na+2OH^+H2↑

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2↑

K解析H

K樣解》根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定①?⑦元素分別是：

C、N、Na、Mg、AkS、Cl,結(jié)合元素周期律解答。

K小問(wèn)1詳析】由表知元素⑥在元素周期表的位置是第三周期第VlA族。

K小問(wèn)2詳析』同一周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，元素⑥

與⑦的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是HCU

K小問(wèn)3詳析》這七種元素中，金屬性最強(qiáng)的是元素③，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿

性最強(qiáng)，即NaoH堿性最強(qiáng)。

H-N-H

K小問(wèn)4詳析』元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH-結(jié)構(gòu)式為：I。

H

K小問(wèn)5詳析》③④⑤位于同一周期，簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半

+2+3+

徑越小，大到小的順序是：Na>Mg>Alo

K小問(wèn)6詳析』元素③的單質(zhì)是金屬鈉，化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的離子

方程式為：2Na+2H2θ=2Na++2OH-+H2T.反應(yīng)后所得溶液為NaC）H溶液，再加入

元素⑤的單質(zhì)金屬鋁后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2↑o

19.Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

i.某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO?,和NaHCO3。

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)H

5mL水5mL水

溫度計(jì)溫度計(jì)i

固體a固體b固體C固體d

?r(?g)

Br(Ig)?r(Ig)3(Ig)

ABCD

（1）實(shí)驗(yàn)1中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示

數(shù)升高。說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中.（填“放出”或“吸收”）熱量,可判斷固體b為

Na2CO3o

（2）實(shí)驗(yàn)∏中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試

管D中固體完全溶解。判斷固體d為（填化學(xué)式）。

（3）25℃時(shí)，在l（）mL（）.lmol-LTNa2CO3溶液中逐滴加入0.lmol?LTHCl溶液，溶

液的PH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（某微粒X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

_____________φ)_____________

2Xloo%）變化如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程

c(H2CO3)+c(HC03^)+C(∞3^)

式_______

ii.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na^CO?溶液，回答下列問(wèn)題:

（4）稱(chēng)量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為go

（5）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是。（填序號(hào)）

①將稱(chēng)量好的Na2CO3中加適量蒸儲(chǔ)水溶解在小燒杯中。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱(chēng)）中。

③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

④用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次。

⑤繼續(xù)加蒸鐳水至液面距刻度線1?2cm處，改用（填儀器名稱(chēng)），小心滴加蒸儲(chǔ)水至

溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

（6）取出IoomL配制好的溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋至c（Na2CθJ=0?02mol∕L0則稀釋后溶

液的體積為。

（7）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是。（填字母序號(hào)）

A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

B.定容時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線

C.加水定容時(shí)，水量超過(guò)了刻度線

D.洗滌步驟中，洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶

K答案H（1）放出

（2）Na2CO3

（3）CO：+FT=HCO;

(4)5.3

(5)①.①②④⑤③②.50OmL容量瓶③.膠頭滴管

(6)500mL

(7)ACD

K解析H

K小問(wèn)1詳析IIB中溫度計(jì)示數(shù)升高，可知固體b溶解過(guò)程中放出熱量，故K答案】為：

放出；

K小問(wèn)2詳析［相同條件下NazCOi的溶解度大于NaHCo3,根據(jù)現(xiàn)象，試管D中固體

完全溶解，可知固體d溶解度大，應(yīng)為NazC。：，故《答案》為：Na2CO3；

K小問(wèn)3詳析》由圖中粒子濃度的變化可知OAB段，Coj減少，HCO；增加，可知發(fā)生

反應(yīng)：Ce)j+H+=HC0;,故R答案』為：C0：+FT=HCO;；

K小問(wèn)4詳析』50OmLO.1OmoIzL的Na2CO3溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為

0.5L×0.10mol∕L=0.05mol,m(Na2CO3)=0.05mol×106g∕mol=5.3g,故K答案』為：5.3；

K小問(wèn)5詳析］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱(chēng)量，所

稱(chēng)固體在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，待冷卻后轉(zhuǎn)移入50OmL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒,

洗滌液一并轉(zhuǎn)移容量瓶中，振蕩，加水定容，先直接加水至刻度線以下l-2cm,改用膠頭滴

管滴加至刻度線，最后進(jìn)行搖勻，可知操作步驟為：①②④⑤③，故K答案』為：①②④

⑤③；50OmL容量瓶；膠頭滴管；

K小問(wèn)6詳析D根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒可得：0.1Lx0.10mol∕L=V><0.()2mol∕L,

V=0.5L=500mL,故K答案』為：500mL；

K小問(wèn)7詳析】A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所

配溶液濃度偏低，故A選；

B.定容時(shí)，俯視容量瓶上刻度線，實(shí)際加水體積不足，溶液體積偏小，濃度偏高，故B

不選；

C.加水定容時(shí)，水量超過(guò)了刻度線