第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共二十二頁。一、知識回顧1.電解質(zhì)溶液中的相關(guān)理論（1）電離理論

（2）水解理論

（3）電荷守恒

（4）原子（團(tuán)）守恒（物料守恒）22.“14規(guī)則”：pH之和為14，等體積混合，誰弱顯誰性。第二頁，共二十二頁。3．中學(xué)化學(xué)中常見的三種呈酸性的酸式鹽：4．等物質(zhì)的量濃度的雙組分溶液中常見的三對矛盾：

NH3·H2O（主）CH3COOH（主）HCN（次）

NH4Cl（次）CH3COONa（次）NaCN（主）（堿性）（酸性）（堿性）3NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4第三頁，共二十二頁。本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要目的：1.了解電解質(zhì)溶液的分類2.離子濃度大小的比較題型3.什么樣的題型，應(yīng)該用什么樣的理論來思考？用什么樣的方法來解決？4第四頁，共二十二頁。二、案例探究【案例1】認(rèn)真觀察、對比下列9組命題，從溶液的組成這一角度出發(fā)，對下列溶液進(jìn)行分類(將序號填入括號內(nèi))

①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中

②在0.1mol·L-1H2CO3溶液中：

③在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：

④在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

⑤在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：⑥濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等體積混合⑦0.1mol·L-1KAc與0.1mol/L鹽酸等體積混合⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol·L-1NaOH溶液中⑨pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合5第五頁，共二十二頁。溶液的分類6①②③④⑤⑥⑦⑧⑨第六頁，共二十二頁?！景咐?】寫出下列各組溶液中所有的離解方程式，并進(jìn)行粒子濃度大小的比較。①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中離解方程式：

，

。比較c(NH3·H2O)、c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)大?。篘H3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)7第七頁，共二十二頁。②

在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：離解方程式：

比較c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(H2CO3)、c(HCO3-)大?。篘a2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)8第八頁，共二十二頁。③在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：離解方程式：

比較c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)大小：NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主)HCO3-CO32-+H+(次)H2OH++OH-c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)9第九頁，共二十二頁。④

濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等體積混合離解方程式：

比較c(CH3COO-)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-)大小：兩者不反應(yīng)。溶液呈酸性，電離為主，水解為次NaAc=Na++Ac-；HAcH++Ac-（主）

Ac-+H2OHAc+OH-（次）H2OH++OH-c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)10第十頁，共二十二頁。⑤0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合比較c(K+)、c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(H+)、c(OH-)的大?。悍磻?yīng)前K:0.2Ac-：0.2H+:0.1Cl-:0.1反應(yīng)后K:0.2Ac-：0.1HAc:0.1Cl-:0.1HAcAc-+H+c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)11第十一頁，共二十二頁。[分類歸納]

考慮電離考慮水解考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液酸或堿溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過量過量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）12第十二頁，共二十二頁。【解題小結(jié)】

題型：

不等式

理論：

方法：電離理論水解理論寫出離解方程式分清主次依次比較微粒濃度大小13第十三頁，共二十二頁。【案例3】按題設(shè)要求填空。（注意等式的特征，重點(diǎn)觀察等式中有無分子濃度）①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中電荷守恒等式：

；

原子守恒等式：

；

判斷等式c(NH3·H2O)+c(OH?)–c(H+)=0.1mol/L是否成立？（）14c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L第十四頁，共二十二頁。④在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：電荷守恒等式：

；

原子守恒等式：

；

等式c(HCO3-)+2c(H2CO3?)+c(H+)=c(OH?)是否成立？（）⑥濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等體積混合電荷守恒等式：

；

原子守恒等式：

；等式c(Ac-)+2c(OH?)=2c(H+)+c(HAc)是否成立？（）15c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)2c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-)第十五頁，共二十二頁。16【解題小結(jié)】

題型：等式

理論：

方法：電荷守恒原子守恒只含離子濃度,只考慮電荷守恒含分子濃度,先考慮原子守恒，不行再結(jié)合電荷守恒第十六頁，共二十二頁。離子濃度大小的比較的一般思路三、課堂小結(jié)比較題型溶液組成理論方法17第十七頁，共二十二頁。1、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)四、練習(xí)鞏固18第十八頁，共二十二頁。2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)19第十九頁，共二十二頁。3、25℃時，0.4mol/L的某鈉鹽（NaA）的溶液與0.2mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關(guān)系中，正確的是

A、c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)+c(