復(fù)習(xí)題第一頁，共二十五頁。2019年全國新課標(biāo)考試大綱原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)理解離子鍵。了解共價鍵的形成、極性、類型、鍵參數(shù)。了解配位鍵。(2)了解雜化軌道理論及簡單類型(sp、sp2、sp3)。(3)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測空間結(jié)構(gòu)。(1)了解電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理。能正確書寫1~36號元素電子排布。(2)了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。(4)了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(4)了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(5)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(1)了解晶體的類型、微粒間作用力的區(qū)別。(2)了解晶格能。理解金屬鍵。(3)了解分子晶體、原子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(4)了解晶胞，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。第二頁，共二十五頁?？疾榻嵌瓤疾閮?nèi)容2017年1卷2017年2卷2017年3卷2018年1卷2018年2卷2018年3卷原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①核外電子排布②半徑、電離能、電負(fù)性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①化學(xué)鍵②分子間作用力③分子立體結(jié)構(gòu)④分子的性質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①晶體類型和結(jié)構(gòu)②晶體的性質(zhì)

(熔沸點(diǎn))③晶胞計算近兩年全國卷考點(diǎn)分值統(tǒng)計第三頁，共二十五頁。考查角度考查內(nèi)容2017年1卷2017年2卷2017年3卷2018年1卷2018年2卷2018年3卷原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①核外電子排布3

2

2

2

32②半徑、電離能、電負(fù)性3133分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①化學(xué)鍵32421②分子間作用力2③分子立體結(jié)構(gòu)432244④分子的性質(zhì)2晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①晶體類型和結(jié)構(gòu)21②晶體的性質(zhì)

(熔沸點(diǎn))2422③晶胞計算4

24242近兩年全國卷考點(diǎn)分值統(tǒng)計第四頁，共二十五頁。作業(yè)情況2018年全國2卷2018年全國3卷第五頁，共二十五頁。2018全國卷2硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。啞鈴電子排布審題：原子~離子、核外電子~價電子、排布式~排布圖

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是______價層電子對數(shù)①σ成鍵電子對數(shù)=中心原子旁配原子數(shù)②孤電子對數(shù)=（a—xb）/2H2S電子云輪廓圖S軌道—球形，p軌道—啞鈴形√√√第六頁，共二十五頁。2018全國卷2（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比SO2高很多，主要原因S8的相對分子質(zhì)量大，范德華力大比較熔沸點(diǎn)①先看晶體類型：一般，原子晶體>離子晶體>分子晶體②類型一樣，再比較作用力大?。悍肿泳w：氫鍵或氫鍵數(shù)目；相對分子質(zhì)量或極性→范德華力原子晶體：原子半徑→鍵長→鍵能離子晶體：離子電荷數(shù)、離子半徑→晶格能金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)、離子半徑→金屬鍵√第七頁，共二十五頁。（4）氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。2sp3平面三角雜化方式取決于價層電子對數(shù)：4=sp33=sp22=sp2018全國卷2分子的立體構(gòu)型價層電子對數(shù)=σ成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)：4=4+0(正)四面體形4=3+1三角錐形4=2+2V形3=3+0平面三角形3=2+1V形2=2+0直線形

共價鍵類型σ鍵和π鍵

√√√第八頁，共二十五頁。2018全國卷2（5）晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為__________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm第九頁，共二十五頁。2018全國卷3鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮饐栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________________________________________。[Ar]3d104s2大于Zn核外電子排布為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子第一電離能基本規(guī)律：①同周期從左至右遞增，包括稀有氣體同主族從上之下遞減②ⅡA、ⅤA族第一電離能反常，比同周期下一個元素更大。當(dāng)軌道全充滿或半充滿時，較穩(wěn)定難失電子

√第十頁，共二十五頁。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是___________。離子鍵化學(xué)鍵類型①離子鍵、共價鍵、金屬鍵②晶體類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系

2018全國卷3溶解性教材P①根據(jù)分子極性和分子結(jié)構(gòu)，相似相溶；②能形成分子間氫鍵的，溶解性增強(qiáng)；③發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，溶解性增強(qiáng)ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2以共價鍵為主、極性較小√√第十一頁，共二十五頁。2018全國卷3（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____________，C原子的雜化形式為_______。平面三角形sp2（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_____________g·cm－3（列出計算式）六方最密堆積質(zhì)量密度=體積第十二頁，共二十五頁。歸納學(xué)習(xí)方法1、回歸教材熟練必備知識、查漏補(bǔ)缺2、活學(xué)活用提高遷移能力、舉一反三第十三頁，共二十五頁。反饋練習(xí)氮是生命體的基本物質(zhì)——蛋白質(zhì)的組成元素之一，含氮物質(zhì)在生產(chǎn)、航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_____________，基態(tài)氮原子中自旋狀態(tài)相反的電子對數(shù)與未成對電子數(shù)目之比為______________.(2)已知甘氨酸(H2N—CH2—COOH)的相對分子質(zhì)量為75，常溫時為白色晶狀固體；丙酸(CH3—CH2—COOH)的相對分子質(zhì)量為74,常溫時為液體。二者相對分子質(zhì)量相近，但前者熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，原因是_____________________________________.(3)阱(N2H4）是一種良好的火箭燃料，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的發(fā)射中。從鍵的極性來看，阱分子中的共價鍵類型有______________，N原子的雜化軌道類型是________. 2:3平均每個甘氨酸分子形成的氫鍵數(shù)目比丙酸多極性鍵、非極性鍵sp3第十四頁，共二十五頁。反饋練習(xí)(4)氮化錘(Li3N)熔點(diǎn)為845℃，可作新型電池的電極材料，可推知其為_______晶體。(5)六方相氮化繃結(jié)構(gòu)與石墨相似，結(jié)構(gòu)如圖，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。其質(zhì)地軟的原因是___________________,不能導(dǎo)電的原因___________.

(6)氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，所示，其中B原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中N原子所處空隙類型為_______________。已知氮化硼的密度為ρg·cm-3,B和N的摩爾質(zhì)量分別為xg·mol—1和yg·mol—1，則氮化硼晶胞中兩個B之間的最短距離為__________nm。離子層與層之間通過范德華力結(jié)合，作用力小晶體內(nèi)無自由移動的電子正四面體形第十五頁，共二十五頁。歸納學(xué)習(xí)方法1、回歸教材熟練必備知識、查漏補(bǔ)缺2、活學(xué)活用提高遷移能力、舉一反三第十六頁，共二十五頁。MAKE讓世THE界成為WORLD你YOUR的課MAJOR堂第十七頁，共二十五頁。知識點(diǎn)梳理晶胞密度計算題密度邊長阿伏伽德羅常數(shù)半徑距離第十八頁，共二十五頁。19一個晶胞質(zhì)量密度=一個晶胞體積

(立方晶胞)2、晶胞密度計算題（密度、邊長、NA）1、變形2、化單位1cm=107