§2-3氧化還原反應(yīng)

（第1課時(shí)）人教版高中化學(xué)（必修1）第一頁，共二十三頁。溫故知新化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)？？分解反應(yīng)化合反應(yīng)請按四大基本反應(yīng)將下列反應(yīng)分類：1、2HCl+CuO=CuCl2+H2O2、2H2O2

=2H2O+O2↑3、2CO+O2

=2CO24、CaCO3

=CaO+CO2↑5、CO+CuO=CO2+Cu6、Fe+CuSO4

=Cu+FeSO47、H2+Cl2

=2HCl8、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2第二頁，共二十三頁。一、得失氧分析氧化還原反應(yīng)還可以從哪些角度將反應(yīng)分類呢？請按四大基本反應(yīng)將下列反應(yīng)分類：1、2HCl+CuO=CuCl2+H2O2、2H2O2

=2H2O+O2↑3、2CO+O2

=2CO24、CaCO3

=CaO+CO2↑5、CO+CuO=CO2+Cu6、Fe+CuSO4

=Cu+FeSO47、H2+Cl2

=2HCl8、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2第三頁，共二十三頁。反應(yīng)類型定義舉例思考：CuO的氧去哪了？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？二者之間有什么聯(lián)系？一、得失氧分析氧化還原反應(yīng)CO+CuO=CO2+Cu氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)CO發(fā)生氧化反應(yīng)CuO

發(fā)生還原反應(yīng)

第四頁，共二十三頁。一、得失氧分析氧化還原反應(yīng)結(jié)論：①

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，不能分開。②像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。第五頁，共二十三頁。請按得失氧的角度將下列反應(yīng)分類：1、2HCl+CuO=CuCl2+H2O2、2H2O2

=2H2O+O2↑3、2CO+O2

=2CO24、CaCO3

=CaO+CO2↑5、CO+CuO=CO2+Cu6、Fe+CuSO4

=Cu+FeSO47、H2+Cl2

=2HCl8、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2一、得失氧分析氧化還原反應(yīng)？？？？？？第六頁，共二十三頁。二、化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)請分別指出下列幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)①2CuO+C=2Cu+CO2↑②H2O+C=H2+CO③CuO+H2

=Cu+H2O還原反應(yīng)氧化反應(yīng)C→CO2CuO→CuC→COH2O→H2H2→H2OCuO→Cu0+40+20+1元素化合價(jià)升高+20+10+20元素化合價(jià)降低第七頁，共二十三頁。二、化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：第八頁，共二十三頁。二、化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原氧化還原氧化還原氧化還原氧化還原思考：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系？請按化合價(jià)升降角度將下列反應(yīng)分類：1、2HCl+CuO=CuCl2+H2O2、2H2O2

=2H2O+O2↑3、2CO+O2

=2CO24、CaCO3

=CaO+CO2↑5、CO+CuO=CO2+Cu6、Fe+CuSO4

=Cu+FeSO47、H2+Cl2

=2HCl8、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)第九頁，共二十三頁。二、化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第十頁，共二十三頁。思考：氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？原子最外層電子與元素的主要化合價(jià)有什么關(guān)系？第十一頁，共二十三頁。三、電子轉(zhuǎn)移分析氧化還原反應(yīng)Na+Cl-第十二頁，共二十三頁。三、電子轉(zhuǎn)移分析氧化還原反應(yīng)+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl的形成過程化合價(jià)升降原因之一電子得失

2Na+Cl2=2NaCl

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原00+1-1第十三頁，共二十三頁。三、電子轉(zhuǎn)移分析氧化還原反應(yīng)HCl的形成過程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之一共用電子對偏移電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化００+1-1H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原第十四頁，共二十三頁。三、電子轉(zhuǎn)移分析氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)有失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng)有得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）所含元素的原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（包括得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：第十五頁，共二十三頁?？偨Y(jié)得失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移表觀（片面）特征（判斷依據(jù)）本質(zhì)第十六頁，共二十三頁。總結(jié)從得失氧角度從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失電子(或電子對偏離）的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得電子(或電子對偏向）的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)第十七頁，共二十三頁。四、學(xué)以致用思考：切開的蘋果為什么變黃了？第十八頁，共二十三頁。四、學(xué)以致用維生素C起了抗氧化的作用??！第十九頁，共二十三頁。四、學(xué)以致用第二十頁，共二十三頁。五、練習(xí)題-基礎(chǔ)題1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C第二十一頁，共二十三頁。3．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是五、練習(xí)題-提升題C4.