第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解原理第一頁(yè)，共十四頁(yè)。復(fù)習(xí)引入1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)第二頁(yè)，共十四頁(yè)。探究實(shí)驗(yàn)1甲實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲所示，將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

無(wú)現(xiàn)象沒(méi)有且不能自發(fā)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

石墨碳棒四周及頂端要先用砂紙擦干凈，再用紙巾擦干凈后待用;

實(shí)驗(yàn)前的注意事項(xiàng):第三頁(yè)，共十四頁(yè)。

探究實(shí)驗(yàn)－－

－－實(shí)驗(yàn)步驟1：如圖乙所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U(xiǎn)型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源。

2:若碳棒表面有氣泡產(chǎn)生,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是什么氣體?

3:

將電極取出，仔細(xì)觀察其頂端和周圍有什么變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論陽(yáng)極---陰極---1.通電后發(fā)生了氧化-還原反應(yīng);2.外加電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。

Cl2Cu

與電源正極相連的碳棒有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的KI－淀粉試紙變藍(lán)與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色的固體析出第四頁(yè)，共十四頁(yè)。通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？

通電后，陰、陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)有改變嗎？思考?2.

當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？寫(xiě)出兩電極反應(yīng)和總的化學(xué)方程式3.通電后,回路中離子及電子的運(yùn)動(dòng)方向怎樣？CuCl2＝Cu2++2Cl—

H2O

H++OH—

第五頁(yè)，共十四頁(yè)。①通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－為自由移動(dòng)的離子；

通電后：Cu2+移向陰極得到電子，

Cl－移向陽(yáng)極失去電子；②電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl－－2e－

=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解Ⅰ通電前－＋陰極陽(yáng)極Ⅱ通電后實(shí)驗(yàn)微觀解釋第六頁(yè)，共十四頁(yè)。e-e-e-e-e-e-電解池中離子和電子的移動(dòng)方向

＋－Cl-Cu2+

H+OH-

Cl-第七頁(yè)，共十四頁(yè)。一、電解原理結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。

自由定向電解電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2CI--2e-=CI2(氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總反應(yīng)：CuCI2Cu+CI2↑電解第八頁(yè)，共十四頁(yè)。1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。2、電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。思考？？？在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cu2+、CI-

？電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律討論：比較電解池和原電池的異同~~~~~~例如：電解碳酸鈉溶液第九頁(yè)，共十四頁(yè)。放電順序：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的離子先失電子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

第十頁(yè)，共十四頁(yè)。練習(xí)1、分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。第十一頁(yè)，共十四頁(yè)。2、下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）。A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極第十二頁(yè)，共十四頁(yè)。

電解:CuCl2Cu+Cl2↑2Cl--2e-