2023年沈陽市高中三年級教學質(zhì)量監(jiān)測（一）

化學

本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分,共8頁。滿分100分。考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)

域。

2.選擇題選出K答案11后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的K答案》標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈，再選涂其他K答案X標號。第I卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上

作答無效。

3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-I0-16Na-23Cl-35.5Cu-63.5

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.遼寧省的歷史源遠流長，有著獨具特色的文化積淀。下列說法中正確的是

A.錦州的滿族刺繡以家織布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維

B.臧于遼寧省博物館的洛神賦圖，所用紙張的主要成分屬于高級脂肪酸甘油酯

C.阜新被稱為“世界瑪瑙之都”，瑪瑙的主要成分是二氧化硅

D.沈陽老龍口白酒釀造過程中，將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇

K答案HC

K解析D

K詳析》A.再生纖維是指用纖維素和蛋白質(zhì)等天然高分子化合物為原料，經(jīng)過化學加工制成的高分子纖

維，棉花不屬于再生纖維，故A錯誤；

B.油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，紙張的原料主要是植物纖維，故B錯誤；

C.瑪瑙的主要成分為二氧化硅，因其夾雜氧化金屬，顏色可從極淡色以至暗色，故C正確；

D.酒釀造過程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D錯誤；

故選Co

2.下列化學用語使用正確的是

A.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：

B.基態(tài)Fe?+的價層電子排布圖：（WIXD??

3d4s

C.用電子式表示MgCl2的形成過程：：CI?+?Mg?+<1：-?>^Clζ］-Mg2［：CI：］'

D.Co2的空間填充模型:

K答案》A

K解析H

K詳析』A.氯氣分子中含氯氯單鍵，Cl原子的3p軌道“頭碰頭”形成的Cr鍵電子云，其共價鍵電子云

輪廓圖：A正確;

B.Fe的原子序數(shù)為26,核外價層電子排布為：3d64s2,基態(tài)Fe?+為Fe原子失去最外層兩個電子所得到的

離子，所以其價層電子排布圖:，B錯誤;

3d

C.氯化鎂形成過程中，鎂原子失去兩個電子分別給兩個氯原子，從而形成離子鍵，用電子式表示為:

：CI-+-Mg-+-Cl：—>DClζ］^Mg2［：CI：］_,C錯誤;

D.Co2為直線形分子，所以空間填充模型應為:D錯誤;

故選Ao

3.下列說法中正確的是

A.海水中富集Mg元素常用NaoH作為沉淀劑

B.標準狀況下，2.24LCl2溶于水可得HCIO分子0.Imol

C.78克Na?。?與足量水完全反應，轉(zhuǎn)移ImOI電子

D.鹽酸標準液標定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗會使測定結(jié)果偏低

K答案HC

K解析H

K詳析DA?海水中富集Mg元素常用Ca(OH)2作為沉淀劑，因為石灰比燒堿更便宜、使用更方便，A錯

誤；

B.氯氣和水的反應可逆且HClO部分電離，則標準狀況下，2.24LCl2即ImoI氯氣溶于水可得HClo分

子小于O.Imol,B錯誤;

C.Na?。?與水反應得到氫氧化鈉和氧氣，存在關(guān)系式Na?。？*，則78克Na2。?與足量水完全反應轉(zhuǎn)

移ImOl電子，C正確；

D.鹽酸標準液標定未知濃度NaoH溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗，會使鹽酸被稀釋、標準溶液體積

偏大、測定結(jié)果偏高，D錯誤；

K答案》選C。

4.2022年的諾貝爾化學獎頒給了K.BarrySharpIess等三位化學家，以表彰他們對“點擊化學”發(fā)展做出的貢獻。

如圖為點擊化學的經(jīng)典反應機理。下列說法中正確的是

R1Rl

κτ?θ×+D2_?Cu（IXcat）^N-N

N=N—N+R———H--------------?/、

0-25oCN

H（Rl和R2都是烷基）

R2

A.化合物C可發(fā)生加成反應B.化合物B所有原子都在同一條直線上

C.反應中碳原子的雜化方式有2種D.A、B、C的所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

K答案HA

K解析D

K詳析』A.化合物C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故A正確；

B.化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一條直線上，故B錯誤；

C.該反應中存在碳碳三鍵、碳碳雙鍵和烷基，碳原子的雜化方式有SP2、SP3、SP共3種，故C錯誤；

D.B、C中烷基中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選Ao

5.已知：NaH2PO2可由H3PC?與過量的NaoH溶液反應生成。類推是常用的思維方法，下列類推中正

確的是

A.NaHzPOit屬于酸式鹽，NaH2PO2也屬于酸式鹽

B.Co2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物

C.15-冠-5（冠酸）能識別Na+,則12-冠-4（冠酷）也能識別K+

D.Cao與水反應生成堿，Na2。與水反應也生成堿

K答案》D

K解析』

K詳析HA?NaH2PO4屬于酸式鹽；由已知NaH2PO2可由H3PO2與過量的NaC）H溶液反應生成，說明

H3PO2只能電離出一個氫離子，為一元酸，則NaHF。?屬于正鹽，故A錯誤；

B.CO2是酸性氧化物，CO不和堿反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.15-冠-5（冠酸）能識別Na+,12-冠-4（冠酸）與鋰離子絡(luò)合而不與鈉、鉀離子絡(luò)合，故C錯誤；

D.Cae）與水反應生成Ca（OH）2,Na?O與水反應生成NaoH,故D正確：

故選D。

6.如圖所示的有機化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，X和Y同周期，Z的價電子數(shù)等于X的原子序數(shù)。下列說法中正確的是

A.第一電禺能：X>YB.W、Y、Z可形成禺子化合物

C.分子中可能所有原子均共面D.X、Y、Z的簡單氫化物在水中均是強酸

K答案XB

K解析，

K祥解D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中W、X、Y、Z的成鍵特征可推知Y為InA族元素、X為IVA族元素、W為IVA

族或VlIA族元素、Z為VlA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可得X為C,W為H、X和Y同周期，Y為N,Z

的價電子數(shù)等于X的原子序數(shù)，Z為S或0,以此解答。

K詳析》A.同周期元素，原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，第InA族元素最外層電子半充滿為

較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰周期的元素，第一電離能：N>C,故A錯誤；

B.H、N、S可形成離子化合物NEHS；H、N、0可形成離子化合物NHlNCh,故B正確；

C.該分子中N原子為sp3雜化，原子不可能都共平面，故C錯誤；

D.C、N、S或。的簡單氫化物為CH4、NH3、HzS或H2O,三者在水溶液中都不是強酸，故D錯誤；

故選B0

7.近日北京大學腫瘤醫(yī)院發(fā)現(xiàn)，天然小分子白皮杉醉在胃癌治療中有重要應用價值。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下

列有關(guān)白皮杉醇的說法正確的是

A.不能使酸性KMno,溶液褪色

B.苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種

C.Imol白皮杉醇最多能與2molNa2CO3發(fā)生反應

D.Imol白皮杉醇最多能與7molH2發(fā)生加成反應

K答案DD

R解析H

K詳析HA.該分子中存在碳碳雙鍵，能使酸性KMno4溶液褪色，故A錯誤；

B.該分子不是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上共有5種不同環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上氫原子的一氯代物有5種，故B錯

誤；

C.白皮杉醇中含有酚羥基，酚羥基和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和酚鈉，故Imo【白皮杉醇最多能與4mol

NaSOs發(fā)生反應，故C錯誤；

D.白皮杉靜中含有兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，ImoI白皮杉醇最多能與7molH2發(fā)生加成反應，故D正確;

故選D。

8.明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示（水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略），下列說

法中正確的是

KNO3NaCl

-........>HNO3-----?王水

操作1步驟ii

A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1的名稱為蒸餓

C.流程中涉及的均為非氧化還原反應D.步驟ii能在鐵容器中進行

K答案2B

K解析』

K詳析》A.由題意，F(xiàn)e元素化合價升高，故部分硫元素化合價降低，X的化學式應為Sθ2,SO2具有還

原性能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；

B.操作1后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸儲，故B正確;

C.步驟i中煨燒綠磯生成SCh過程中，S□Fe的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會腐蝕鐵容器，步驟ii不能在鐵容器中進行，故D錯

誤；

故選B0

9.下列實驗方案及實驗現(xiàn)象都正確的是

選項實驗目的實驗操作及實驗現(xiàn)象

分別取少量晶體于試管中，加入足量濃

鑒別白色粉末狀晶體的尿素

ANaOH溶液加熱，在試管口放置濕潤的紅

［CO(NH和氯化核

色石蕊試紙，只有一支試管口試紙變藍

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫

B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵

色褪去

取少量K2CrO4溶液于試管中，向其中滴

探究H+濃度對Cr0；、

C加一定量硫酸，溶液黃色變?yōu)槌燃t色；再

Cr?。；相互轉(zhuǎn)化的影響

滴加一定量NaOH溶液，溶液又變?yōu)辄S色

D鑒別紅棕色氣體是溪蒸氣用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，試紙變藍色

A.AB.BC.CD.D

K答案，c

K解析工

K詳析UA.尿素［CO(NH2%］和氯化鏤加熱分解都會產(chǎn)生NH3,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，兩

支試管口試紙都變藍，故A錯誤；

B.KMno4溶液具有氧化性，濃鹽酸也能使KMno4溶液褪色，將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫

色褪去，不能說明鐵銹中含有二價鐵，故B錯誤；

C.取少量K2CrO4溶液于試管中，向其中滴加一定量硫酸，H-濃度增大，溶液黃色變?yōu)槌燃t色，CrOf轉(zhuǎn)

化為C^O；-；再滴加一定量NaoH溶液，H+濃度降低，溶液又變?yōu)辄S色，Cr?。；-再轉(zhuǎn)化為CrO;，故C

正確；

D.常見的紅棕色氣體是漠蒸汽或二氧化氮氣體，它們都具有氧化性，能將碘化鉀中的碘氧化成碘單質(zhì)，能

使淀粉變藍色，則試紙變藍色不能說明紅棕色氣體是澳蒸氣，故D錯誤；

故選C。

10.某溫度下,恒容密閉容器內(nèi)加入等物質(zhì)的量Hz和U發(fā)生反應H2(g)+I2(g),2Hl(g),

唯=KEC(HZ)C(L),k為速率常數(shù)。反應一段時間后達到平衡。下列說法中錯誤的是

30

A.若:正I")=899,貝IJ該反應ΔH<O

左正(298K)

B.加入一定量HI,混合氣體顏色變深

C.加入一定量氨氣，容器內(nèi)壓強增大，反應速率不變

D,加入等物質(zhì)的量的H?和I?,H?轉(zhuǎn)化率不變

K答案5A

K解析H

k

K詳析HA.若正-K)=8.99,則k正(3O8K)>k正(298K)，k為速率常數(shù)，升高溫度k,E本來就要增大，不能

K正(298K)

判斷該反應是否為吸熱反應或放熱反應，故A錯誤；

B.加入一定量HI,平衡正向移動，L濃度增大，混合氣體顏色變深，故B正確；

C.加入一定量氮氣，容器內(nèi)壓強增大，容器體積和各反應物的物質(zhì)的量不變，濃度也不變，則反應速率不

變，故C正確；

D.加入等物質(zhì)的量的H2和L等效于增大壓強，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，H?轉(zhuǎn)化率不

變，故D正確；

故選A0

11.西安交通大學和上海大學利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生長的由鈣

元素和氯元素構(gòu)成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法中錯誤的是

A.該二維晶體的化學式為CaCl

B.石墨烯C原子與鍵數(shù)之比為2:3

C.圖中a離子分別與b、c離子的距離不相等

D.該晶體的形成可能與鈣離子和石墨間存在強的陽離子-兀相互作用有關(guān)

K答案2B

K解析』

K詳析』A?由該晶體的俯視圖可知，一個結(jié)構(gòu)單元中含有3個Ca和3個CL對結(jié)構(gòu)單元的貢獻均為」，

3

所以該晶體的化學式為CaCI,故A正確；

B.每個六角結(jié)構(gòu)中分攤的碳原子數(shù)目，6×-=2,分攤的C-C鍵數(shù)是6x；=3,C原子除了形成C-C鍵，還

和Ca?+形成了化學鍵，則石墨烯C原子與鍵數(shù)之比不是2:3,故B錯誤；

C.由側(cè)視圖和俯視圖可知，晶體中Ca-Cl-Ca構(gòu)成非平面正六邊形，a離子分別與b、C離子的距離不相等，

故C正確；

D.該晶體的形成是由于石墨烯表面的芳香環(huán)與鈣離子之間的強陽離子一兀相互作用所致，故D正確；

故選B0

12.電子科技大學和德國明斯特大學共同研發(fā)一種用于可充電Zn—空氣電池(ZABS)的低成本非堿性醋酸

鋅K簡寫為Zn(C)AC)2D電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的堿性ZABS相比，具有優(yōu)異的循環(huán)性能和在空氣中的穩(wěn)定性，

放電時最終產(chǎn)物是Zn5(θH)8(CH3C∞)2NHzO(ZHA),工作原理如圖。下列說法正確的是

A.放電時電子通過導線移向甲電極

B.若使用堿性電解質(zhì)，會造成負極鋅的不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果

C.放電時，每轉(zhuǎn)移ImOIe-，理論上會產(chǎn)生0.2molZHA

D充電時，OAC-向電極甲移動

K答案RB

K解析H

K祥解》結(jié)合題意和圖中信息可知，放電時，甲電極做負極，電極反應為：Zn-2e=Zn2+,乙電極做

正極，電極反應為：θ2+4e+2H2θ=4OH-;放電時，甲電極做陰極，電極反應為：Zn2++2e=Zn.乙

電極做陽極，電極反應為：4OH-4e=O2↑+2H2Oo

K詳析2A.放電時電子通過導線移向正極乙電極，故A錯誤；

B.若使用堿性電解質(zhì)，負極電極反應為：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2,Zn(OH)?不溶會造成負極鋅的

不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果，故B正確；

C.放電時，根據(jù)守恒關(guān)系每摩爾Zn(OAC'轉(zhuǎn)化為Zn5(θH)8(CH3C∞)2?2H2θ(ZHA),需要電極產(chǎn)

生4molZn2+,則需要轉(zhuǎn)移8mole一，所以每轉(zhuǎn)移ImoIe一，理論上會產(chǎn)生0.125molZHA,故C錯誤；

D.充電時，OAC一向電極的陽極乙移動，故D錯誤；

故選B0

13.已知硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示(相圖：用于描述不同溫度、壓強下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的

平衡圖像)，燃燒的熱化學方程式為：

S(斜方，s)+O2(g)=SO2(g)δh.;

ΔH

S(單斜，S)+O2(g)=SO2(g)2?

則下列有關(guān)說法中正確的是

A.溫度高于119。C且壓強小于0.4Pa,單斜硫發(fā)生液化現(xiàn)象

B.斜方硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體

C.圖中FfG過程為固態(tài)硫的氣化，該過程只破壞了分子間作用力

由上述信息可判斷：

D.?^1>ΔW2

K答案』D

R解析』

K詳析》A.由圖可知，溫度高于119。C時，單斜硫是固態(tài)，需要增大壓強單斜硫才能發(fā)生液化現(xiàn)象，故A

錯誤；

B.單斜硫和正交硫是由S元素形成的不同單質(zhì)，故正交硫和單斜硫互為同素異形體，故B錯誤；

C.圖中F-G過程為固態(tài)硫的氣化，由斜方晶體先變?yōu)閱涡绷蛟僮優(yōu)闅怏w，過程中發(fā)生了化學變化，除了

破壞了分子間作用力外，還破壞了共價鍵，故C錯誤；

斜方，單斜,①-②可得，斜方,

D.①S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1,②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,S(

s)=S(單斜，s),由圖可知，在相同條件下，斜方硫轉(zhuǎn)變單斜硫需要升溫，即AH>O,則A"∣>A∕∕2,

故D正確；

故選D。

14.在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H?可能的反應機理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變

時，向HC∞H溶液添加HC∞K催化釋氫的效果更佳。下列說法中錯誤的是

A.HCoOD催化釋氫反應除生成C。?外，還生成HD

B.添加HC∞K的溶液催化釋氫產(chǎn)物是CO2、H2和KOH

C.添加HCOOK后可以使反應加速

D.該過程中有配位鍵的形成和斷裂

K答案1B

R解析H

K詳析》A.H、D是氫元素的同位素，由HCOOH分解生成C。?和H2推斷HCoOD催化釋氫生成C。2和

HD,故A正確；

B.HCOoK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO利K+,更快地產(chǎn)生KH,KH可以與水反應生成H?和KOH,

生成的KoH可以吸收分解產(chǎn)生的CO?生成KzCCh,則用HCooK溶液催化釋氫的產(chǎn)物是CO2、H?和K2CO3,

故B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知，HCOoH催化分解的反應機理是HCoOH分解生成H+和HCOC)一,然后HCOo一再分解成

Co2和H-,H-和H+反應生成氫氣，HCOoK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+,更快地產(chǎn)生KH,KH

可以與水反應生成H2和KOH,生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈,所以用HCOOK

代替HCOoH可以提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度，故C正確；

1

H,Cl*CH,

D.由圖可知，中存在配位鍵，則該過程中有配位鍵的形成和斷裂，故D正確；

故選Bo

15.賴氨酸KH3N+(CH?)&CH(NHz)COCr,用HR表示』是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H^RCU)在

2++κ

水溶液中存在如下平衡：H3R,：-H,R,LHRKjR一。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加

NaoH溶液，溶液中HE?+、H2R?HR和R-的分布系數(shù)S(X)隨PH變化如圖所示。已知

c/?c(X)

NR=C(HR+)+c(HK)+c(HR)+c(R)下列表述中正確的是

A.a=10°/

點,+++

B.Mc(CΓ)+c(θH^)+c(R)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

C.0點，PH=匹產(chǎn)3

D.P點,c(Na+)>c(CΓ)>c(R)>c(θH)>c(H+)

K答案1D

K解析，

祥解》向溶液中滴加溶液，依次發(fā)生離子反應：2+++

KH3RCI2Nae)HH3R+OH=H2R+H2O^H2R+OH=

、溶液中、逐漸減小，和先增大后減小，-逐漸增大；則

HR+H2OHR+OH=R-+H2O,HR?+H?R'HRR

圖中每條線所代表的物質(zhì)分別為:,以此解答。

詳析在水溶液中存在如下平衡：2++K

KHA.H3RCI2H3R.H2RHRLR^,

J(HR)C(H+)C(HR)C(H+),、

,由N點數(shù)據(jù)可知C(HR尸c(H,R*),此時pH=8.8,則K,=--——?-2=C(H+)

、C(HK)C(H2R)

=1×IO'88,故A錯誤;

B.根據(jù)M點溶質(zhì)為H3RCI2、H2RCKNaCl,溶液中存在電荷守恒:

+++2+

c(CΓ)+c(OH-)+c(R-)=c(H2R)+c(Na)+c(H)+2c(H3R),又因為M點c(H3R")=c(H2R+),

則C(Cr)+c(θH)+c(R]=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+),故B錯誤;

C(HR)C(H+)c(R)C(H*)

C.由題意K?=/+、、K=-,則

+3

C(H2R)c(HR)

C(HR)C(H+)

C(H尺)C2(HR)

IgK-IgK=Ig,又因為O點C(R)=C(H/”),則

23++

K3C(R^)C(H)^C(H2R)C(R)

c(HR)

C2(HR)"l×10^ii-8Y

IgK-IgK==IXl(T2,=5X10-3,而此時的pH=9.8,

232+JXl(T9.8,

C(H2R)2

故C錯誤；

D.P點溶質(zhì)為NaC1、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C(OH-)>c(H),溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)

生微粒濃度，因此c(Na+)>c(cr)>c(R-)>c(θH)>c(H+),故D正確;

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.鋼(In)被廣泛應用于電子工業(yè)、航空航天、太陽能電池新材料、合金制造等高科技領(lǐng)域。自然界綱大

多富集在閃鋅礦(主要成分ZnS,還含有PbS、SnS等雜質(zhì))中，工業(yè)上常采用鉛鋅冶煉過程中的含錮煙灰

作為回收錮的主要原料。如圖為工業(yè)提取錮的流程圖：

鉛鋅冶煉煙灰

中浸液酸浸渣

(返濕法系統(tǒng)回收鋅)(返貴鉛爐冶煉回收鉛)

已知：①煙灰中鋼主要以硫化錮、氧化鋼以及Ino?xSnO?和ln2O?xSnO2形式存在，其中Ino?xSnC>2和

In2O-XSnO2的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，難以被硫酸溶解浸出。

②鉛鋅冶煉煙灰先經(jīng)稀硫酸溶液(pH=2.0)預處理后得到中浸渣，主要成分如下:

成分InZnPbAsSn

質(zhì)量分數(shù)(％)0.723.0160.488.921.16

③酸性條件下，溫度過高，氯酸鈉易分解釋放出氯氣。

回答下列問題：

(1)錮元素位于元素周期表第周期族。

(2)閃鋅礦經(jīng)氧化焙燒可獲得鉛鋅煙灰，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是o

(3)寫出閃鋅礦主要成分氧化焙燒反應的化學方程式o

(4)已知InCI3與C「發(fā)生反應生成配合離子InC中，不利于l∏3+的萃取，則“氯化浸出”實驗中加入硫酸

的原因是=

(5)氯化步驟中，鈿元素被氧化到最高正價，寫出氯化過程中Ino?xSnC?發(fā)生反應的離子方程式

(產(chǎn)物中Sn元素以SnO2形式存在)。在氯化過程中，反應溫度、時長、鹽酸、硫酸、氯酸鈉的

濃度都會影響錮元素的浸出率，控制其他條件不變，考查不同浸出溫度對錮浸出率的影響，結(jié)果如圖所示。

實驗采取的是80℃的條件，原因是o

浸出溫度/°C

(6)轉(zhuǎn)化步驟中往往需要加入“鋅粉”，其作用是。

K答案II(I)口五□.I∏A

(2)利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應速率

(3)2ZnS+3Ch型超2Zn0+2S02

(4)促進CIo，和過量的Cr反應生成Cl2,降低Cr濃度，使InCl3與C「反應生成配合離子InC中的平衡

逆向移動，提高In"的萃取率

+3+

(5)□.6InO?%SnO2+ClO；+18H=CI+6In+6xSnO2+9H2O□.溫度高于80℃時，錮的浸出率

雖然上升，但上升的幅度不大，且溫度過高會導致鹽酸揮發(fā)，印象錮的浸出率

(6)將It?+從萃取液中置換出來得到粗錮

K解析U

K祥解》自然界錮大多富集在閃鋅礦(主要成分ZnS,還含有PbS、SnS等雜質(zhì))中，工業(yè)上常采用鉛鋅冶

煉過程中的含錮煙灰作為回收錮的主要原料，將煙灰酸浸，得到中浸液且從中回收Zn,中浸渣進過氯化浸

出，得到酸浸渣且從中冶煉回收Pb,得到的酸浸液經(jīng)過萃取轉(zhuǎn)化得到粗錮，以此解答。

K小問1詳析U

In是49號元素，位于元素周期表第五周期IlIA族。

K小問2詳析』

焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使。2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應

速率。

K小問3詳析』

悴燧

在焙燒過程中產(chǎn)生氣體,硫化物高溫狀態(tài)下產(chǎn)生S02,閃鋅礦的主要成分是ZnS,主要反應是2ZnS+3O2-

2ZnO+2Sθ2o

K小問4詳析工

已知InCI3與Cf發(fā)生反應生成配合離子InC巾,“氯化浸出”實驗中加入硫酸可以促進CIO3和過量的C「反

應生成Cb,降低Cr濃度，使InCI3與Cr■反應生成配合離子InClr的平衡逆向移動，提高h√+的萃取率。

K小問5詳析』

氯化過程中，InO?xSnC)2中錮元素被CIO；氧化到最高正價為+3價，產(chǎn)物中Sn元素以SnO?形式存在，根

+3+

據(jù)氧化還原反應的規(guī)律配平離子方程式為：6InO?XSno2+CIoi+18H=Cl+6In+6xSnO2+9H2O;由圖可

知，溫度高于80℃時，錮的浸出率雖然上升，但上升的幅度不大，且溫度過高會導致鹽酸揮發(fā)，印象錮的

浸出率，故實驗采取的是80℃的條件。

K小問6詳析』

由題意可知，萃取得到的萃取液中混有1/+,轉(zhuǎn)化步驟中往往需要加入“鋅粉”，目的是：將I/+從萃取液中

置換出來得到粗錮。

17.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應可用于大規(guī)模制H2,反應原理如下：

1

Cθ(g)+H2θ(g).?CO2(g)+H2(g)ΔH=^H.2kJ?moΓ

(1)根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計算X=kJ?moΓl0

化學鍵C=OC≡O(shè)O=HH=H

鍵能∕kJ?moL803X463436

(2)實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量CaC)可以增大H2的體積分數(shù)，從化學平衡的角度解釋

原因。

(3)某溫度下，在一恒容密閉容器中充入Co和H2O[n(CO):n(H2O)=l:1.5],加入催化劑使其發(fā)生上

述反應(忽略其他副反應)，測得該反應中初始壓強為P。，分壓如圖甲所示“時刻前，H2。的分壓未給出),

則A點坐標為(/,)、平衡常數(shù)KP=。

(4)反應CO(g)+凡0(g)、?CO2(g)+凡(g)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示，已

E

知經(jīng)驗公式為Rlnk=+C(其中Ea為活化能,人為速率常數(shù),R和C為常數(shù))。該反應的活化能Ea=

kJ/molo當使用更高效催化劑時，請繪制RInk-4關(guān)系示意圖。(假定實驗條件下，催化

劑對C值無影響)

“Rlnk/(J?moLK)

(3.0,63.(η?

(4.0,33.0)?

?/(lO-3K-1)

乙

(5)儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別

如圖⑶、（b）所示。已知a、b兩點的分數(shù)坐標分別為。,9、；,聶，則C點坐標為一。X射線

衍射測定兩晶面間距為dpm（見圖b）,高為CPm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的摩爾質(zhì)量為

Mg/mol,則密度為g?cm^3,（列出表達式）

（a）晶體結(jié)構(gòu)（b）俯視圖

K答案工⑴1074.8

（2）CaO與生成物CO2反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大

（3）□.空■□.0.5

5

23

3√3JC?∕VA?10^°

K解析工

R小問1詳析』

△H=反應物的鍵能-生成物的鍵能=χ+2x463-803x2-436=-42.1kJ∕mol,解得x=1074.8°

K小問2詳析』

其他條件不變，在體系中投入一定量CaO,CaO與生成物CCh反應生成CaCO3,生成物濃度減小，平衡正

向移動，氫氣的體積分數(shù)增大，故K答案』為：Cao與生成物CCh反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，

氫氣的體積分數(shù)增大。

K小問3詳析』

由反應可知，反應前后總壓不變，所以平衡時總壓為Po,H2O的分壓為6-^x3=爭，A點的坐標為（3

-?-）:由圖可知，平衡時CO2、H2、CO、FhO的平衡分壓分別為左、個、個■、-,平衡常數(shù)KP=

P(CO2)P(H2)J×705

P(CO)P(H2O)4X組"

55

K小問4詳析》

E

已知ArrheniUS經(jīng)驗公式為RInk=--a?+C,根據(jù)圖像可得①63Q=-3QEa+C,②33.0=-4.0Ea+C,聯(lián)立方程

T

使用高效催化劑，活化能降低，因此圖像為:

221Illl

由a和b的坐標可得C的坐標為（一，—9—）,由均攤法可知，La為：4×—F4×1-2×—I-2×—=2,Ni

33261236

原子位于內(nèi)部和面心：12xg+4=10,化學式為LaNi5,X射線衍射測定兩晶面間距為dp^,設(shè)底面邊長

2M

為a,則正α=3d,可得2=2加，底面積=27^1*3</=6四2,則晶體的密度為_NA

2p^6√3√2?c?10^3°

M.3

=P=AAN3θgC”

373dc?NA?I（）

18.CUel在染色和催化領(lǐng)域應用廣泛，某研究小組欲利用如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）將二氧化硫通入

新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：CUCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸。

實驗步驟及現(xiàn)象:

①向C中先加入15mL0.5mol?LTCUCI2溶液，再加入0.6mol?LTNaoH溶液30mL；

②打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO?氣體至過量，剛開始C中出現(xiàn)少量淡黃色固體，靜置一會兒之后，底

部有較多的白色沉淀，上層是淡綠色的溶液。

③將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干，所得固體質(zhì)量為0?594g.

回答下列問題：

（1）試劑a為濃硫酸，b儀器的名稱為o

（2）裝置B中長頸漏斗的作用是?

（3）將SO2通入C中，與新制氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為.

（4）小組成員針對步驟2中的現(xiàn)象展開進一步的探究得出：

□.白色沉淀為CUC1。

□.上層淡綠色溶液中的主要溶質(zhì)為NaCI和少量CU（HSo31。

結(jié)論：本實驗中較多量的新制氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，少量與之發(fā)生了復分解反應，二

者為競爭關(guān)系。試分析主要發(fā)生氧化還原反應的原因。

（5）用乙醇洗滌CUCl的優(yōu)點為。

（6）計算該實驗中CUCl的產(chǎn)率為%。

,稀釋I

+2+

（7）已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,CuCl+HCl=HCuCl2,HCuCl2^=CuClΦ+HClo

若所得CUCl固體中混有少量C4。，請補充完除去Cu2O的實驗方案:

①向產(chǎn)物中滴加試劑，使固體充分溶解，再過濾出雜質(zhì)；

②向濾液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止；

③過濾、洗滌、干燥，可得到除去c4θ后的CUCl固體.

K答案H(1)蒸儲燒瓶

(2)允許空氣進入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空

(3)2CΓ+SO2+2CU(OH)2=2CUC1+SO1+2氏0

(4)新制氫氧化銅具有弱氧化性，S02具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應

(5)CUCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CUCl的干燥

(6)79.6

(7)HCI

K解析』

K祥解IIA裝置制備S02,將SCh通入C中反應生成CUe1,D裝置中NaOH溶液可以吸收過量SO2,防

止污染空氣，以此解答。

K小問1詳析U

b儀器的名稱為蒸儲燒瓶。

K小問2詳析U

裝置B中長頸漏斗的作用是允許空氣進入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空。

K小問3詳析U

CUCl難溶于水，是自色固體，二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，硫元素化合價升高生成硫酸根，Cu

元素化合價降低，生成CUC1,離子方程式為：2C1+SO2+2CU(OH)2=2CUC1+SO+2H2Oo

K小問4詳析】

新制氫氧化銅具有弱氧化性，SCh具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應。

K小問5詳析》

CUCI難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CUCI的干燥。

K小問6詳析》

15mL0.5mol?L/的CUCI2溶液中，CUCl2的物質(zhì)的量=0?015LX0.5mol/L=O.0075mol,完全轉(zhuǎn)化為CUCI,理論

上生成的物質(zhì)的量為0.0075mol,其質(zhì)量=0.0075mol><99.5g∕mol=0.74625g,實驗實際所得CuCl固體質(zhì)量為

0.594g,則CuCI的產(chǎn)率吃XIo0%=79.6%。

0.74625g

K小問7詳析D

可向產(chǎn)物中滴加濃HCl,使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀

為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去CRO后的CUCl固體。

19.布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用。其合成路線如圖所示:

(1)A的名稱是。

(2)CTD的反應類型為。

(3)寫出D—F的反應方程式o

(4)DTl的過程，即為布洛芬結(jié)構(gòu)修飾的過程，中間產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)簡式為,

(5)I進行加聚反應即可