第2節(jié)鋁的重要化合物第一頁，共十三頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念3、掌握氫氧化鋁的制法2、掌握鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用第二頁，共十三頁。明礬明礬水解產(chǎn)Al(OH)3吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)。紅寶石紅寶石

，是指顏色呈紅色的剛玉，它是剛玉的一種，主要成分是氧化鋁(Al?O?)。胃藥導(dǎo)入第三頁，共十三頁。用耐磨的Al2O3做成的軸承耐火坩堝燃器具點火瓷頭（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點很高，硬度較大?？捎脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實驗儀器以及耐磨器材等。一、氧化鋁的主要性質(zhì)：第四頁，共十三頁?；仡檳A性氧化物、酸性氧化物定義，回答Al2O3屬于哪類氧化物？思考交流（2）化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中一、氧化鋁的主要性質(zhì)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10$結(jié)論Al2O3是一種兩性氧化物。第五頁，共十三頁。有白色膠狀物生成取一支大試管向其中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3

溶液，滴加氨水，觀察實驗現(xiàn)象。二、氫氧化鋁

Al(OH)3探究現(xiàn)象氫氧化鋁是不溶于水白色膠狀物質(zhì)。Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+第六頁，共十三頁。二、氫氧化鋁

Al(OH)3探究取實驗二所得到的Al(OH)3沉淀，分裝在3支試管里：①一支試管里滴加2mol/L鹽酸②一支試管里滴加2mol/LNaOH溶液；③一支試管里繼續(xù)滴加氨水。觀察現(xiàn)象第七頁，共十三頁。二、氫氧化鋁

Al(OH)3結(jié)論與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O與堿反應(yīng)：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氫氧化鋁能與強酸或強堿反應(yīng)生成鹽和水；

Al(OH)3不能溶于弱酸和弱堿（如不溶于氨水和碳酸）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。第八頁，共十三頁。氫氧化鋁

Al(OH)3用途：（1）Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，堿性不強，對胃不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕，但卻可與胃酸反應(yīng)，降低胃液酸度。（2）有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素而起到凈化水體的作用(與氫氧化鐵類似，易形成膠體溶液)2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解不溶性堿有類似性質(zhì)第九頁，共十三頁。三、小試牛刀1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪種性質(zhì)()A．酸性 B．堿性C．兩性 D．氧化性2.在某無色透明溶液中一定能共存的離子組是()A．Cl－、NO3－、Mg2＋、Na＋

B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、CO32－C．NO3－、Cu2＋、K＋、Cl－

D．SO42-、K＋、Al3＋、OH－第十頁，共十三頁。三、小試牛刀3、下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水又能溶于鹽酸4、為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是()A．KOH溶液B．氨水C．稀鹽酸