河北省石家莊市辛集市2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分：2、考試時間75分鐘，滿分100分之外。另有5分卷面分。請工整書寫：3、請將第Ⅰ卷各小題所選答案的序號用2B鉛筆涂在答題卡上；第Ⅱ卷各小題答案按照題號寫在答題卡相應(yīng)位置上。在試卷上作答無效。4、考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回，試卷由考生保留?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Cu-64Zn-65Ag-108I-127一、單項選擇題(本題共20個小題，每小題只有一個選項是符合題意。每小題3分。共60分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.在去除鍋爐水垢時，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除B.硫酸工業(yè)中，的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對轉(zhuǎn)化率無影響C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，運用了鹽類水解的原理【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鈣是水垢的成分、微弱于水、不能和酸反應(yīng)，但用碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為較為疏松的碳酸鈣，碳酸鈣可溶于鹽酸，該方法常用于處理鍋爐水垢，故A正確；B．硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強化學(xué)平衡正向移動，有利于SO3的生成，但增大壓強需要的動力及對設(shè)備材料的投入的增加，不經(jīng)濟，而不是因為增大壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；C．明礬凈水只是通過水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，凈化水質(zhì)，但不具有漂白作用，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故D錯誤。答案選A。2.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入適量蒸餾水進行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，標準鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)分析，可知c(堿)偏大，故A錯誤；B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)分析，可知c(堿)偏大，故B錯誤；C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量指示劑進行滴定，對V(酸)無影響，根據(jù)分析，可知c(堿)不變，故C正確；D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸，造成消耗的V(酸)偏小，根據(jù)分析，可知c(堿)偏小，故D錯誤；故答案選C。3.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，其他條件不變的情況下，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④【答案】C【解析】詳解】①縮小體積，增大壓強，濃度增大，反應(yīng)速率加快；②碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒容下充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；答案選C。4.室溫時，在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO、SO D.Al3+、NH、Cl-、SO【答案】C【解析】【分析】室溫時，在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，則水的電離受到了抑制，結(jié)合Kw=1×10-14，此時溶液可能顯酸性，pH=1，也可能顯堿性pH=13。【詳解】A．在溶液顯堿性pH=13時，HCO可與OH-反應(yīng)，無法大量共存，故A錯誤；B．Fe3+溶液顯黃色，不符合題目的無色溶液要求，故B錯誤；C．Na+、Cl-、NO、SO，四個離子均為無色，且無反應(yīng)發(fā)生，能大量共存，故C正確；D．在溶液顯堿性pH=13時，Al3+、NH均可與OH-反應(yīng)，無法大量共存，故D錯誤；故選C。5.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為B.圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升，負極反應(yīng)為C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，因為Fe比Cu活潑，因此Fe作負極，總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．發(fā)生吸氧腐蝕，遵循原電池工作原理，負極上發(fā)生Fe－2e-=Fe2＋，正極上發(fā)生，具支試管中氣體壓強減小，因此導(dǎo)管中水面上升，故B錯誤；C．電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，因此待鍍鐵件作陰極，銅作陽極，故C錯誤；D．根據(jù)電解原理，鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕，故D正確；答案D。6.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO?，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B.平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動C.該歷程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱【答案】B【解析】【詳解】A．活化分子間的部分碰撞為有效碰撞，A錯誤；B．據(jù)圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向一定，B正確；C．據(jù)圖可知第二步反應(yīng)的能壘最大，為E正=[16.87-(-1.99)]kJ·mol-1=18.86kJ·mol-1，C錯誤；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)熱，D錯誤；綜上所述答案為B。7.以下圖像和敘述錯誤的是A.圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L?s)B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D.圖?。簩τ诜磻?yīng)：，【答案】A【解析】【詳解】A.圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應(yīng)方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應(yīng)速率，故A錯誤；B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)圖中信息得到t1時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B正確；C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故C正確；D.圖丁：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原理可知，升溫溫度，C%降低，則升高溫度平衡向逆向移動，所以上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，從下到上，增大壓強，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應(yīng)，即，故D正確。綜上所述，答案為A。8.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是（）A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.x的值為1D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】A【解析】【詳解】列三段式：C．根據(jù)題意0.2xmol/L=0.4mol/L，解得x=2，C錯；A．，A正確；B．A平衡轉(zhuǎn)化率=，B錯；D．B的平衡轉(zhuǎn)化率=，D錯；故答案選A。9.對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5kJ?mol﹣1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D.其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，故△S＜0，△G=△H﹣T△S，當(dāng)溫度較低時，△G=△H﹣T△S＜0，故該反應(yīng)低溫自發(fā)，故A錯誤；B．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故B錯誤；C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變焓變，故C錯誤；D．其它條件不變，增大的值，提高CO的轉(zhuǎn)化率，NO的轉(zhuǎn)化率下降，故D正確；故選：D。10.下列說法正確的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；碳完全燃燒生成二氧化碳，故碳的燃燒熱不等于110.5kJ/mol，A錯誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，焓變大于零，說明金剛石能量高于石墨，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)可自發(fā)進行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行，C錯誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，醋酸為弱酸電離吸收熱量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol，D正確；故選D。11.實驗裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(a＇、b＇)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，a＇端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是A.a為負極B.b＇端的字跡呈藍色C.電子流向為：b→b＇→a＇→aD.如果將a＇、b＇換成銅棒，與碳棒作電極時的現(xiàn)象相同【答案】B【解析】【分析】在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，a＇端的字跡呈白色，說明a＇端產(chǎn)生的氯氣，氯氣與水生成的次氯酸將石蕊試紙漂白了，則a＇端為陽極。【詳解】A．a(chǎn)＇端為陽極，則a為正極，故A錯誤；B．b＇端是陰極，水中氫離子消耗，剩余氫氧根，氫氧根與石蕊溶液的濕潤試紙呈藍色，故B正確；C．電子在導(dǎo)線中移動，不在溶液中移動，因此電子流向為：b(負極)→b＇(陰極)，a＇(陽極)→a(正極)，故C錯誤；D．如果將a＇、b＇換成銅棒，a＇的銅失去電子變?yōu)殂~離子，與碳棒作電極時的現(xiàn)象不相同，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO【答案】C【解析】【詳解】A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，A項錯誤；B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為次氯酸，B項錯誤；C．碳酸的酸性比次氯酸和碳酸氫根離子的酸性都強，C項正確；D．向NaClO溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，D項錯誤；答案選C。13.在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量 B.電離的程度C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【解析】【詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯誤；故選B。14.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.C.和的乘積 D.的物質(zhì)的量【答案】B【解析】【分析】加水稀釋，促進了一水合氨的電離，溶液中n(NH3?H2O)減小，n(OH-)和n()增大，但是一水合氨電離程度小于溶液體積的增大程度，導(dǎo)致溶液中c(NH3?H2O)、c(OH-)、c()都減小，由于溫度不變，離子積常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)一水合氨的電離平衡表達式，可推知=，加水稀釋，溫度不變，c()減小，比值變大，A項錯誤；B．由分析可知，c(NH3?H2O)減小，c(H+)增大，可推知水量的增加而減小，B項正確；C．由于溫度不變，c(H+)c(OH-)為離子積常數(shù)，為定值保持不變，C項錯誤；D．由分析可知，加水稀釋，促進了一水合氨的電離，溶液中n(NH3?H2O)減小，n(OH-)增大，D項錯誤；答案選B。15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.由圖甲可知，a點的數(shù)值比b點的數(shù)值大B.圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點對應(yīng)溫度高于b點C.圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液導(dǎo)電性變化，圖中p點醋酸的電離程度大于q點【答案】C【解析】【詳解】A．由圖甲可知，a點和b點的溫度相同，因此a點的數(shù)值等于b點的數(shù)值，故A錯誤；B．圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，a點的氫離子濃度小于b點的氫離子濃度，則圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，故B錯誤；C．圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，因此M點水的電離程度最大，故C正確；D．圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時，溶液中的氫離子濃度、醋酸根濃度減小，因此溶液的導(dǎo)電性減小，根據(jù)越稀越電離，因此圖中p點醋酸的電離程度小于q點，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16.溴甲基藍(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb-為藍色。下列敘述正確的是A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)【答案】B【解析】【詳解】A．由于HBb為弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01，故溶液的pH＞2，A錯誤；B．升溫促進電離，HBb溶液的pH隨溫度升高而減小，B正確；C．向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液含有Bb-為藍色，C錯誤；D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D錯誤；答案選B。17.常溫下，下列說法正確的是A.的氯化銨溶液，由水電離出B.溶液的，該溶液中C.pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的后者更大D.將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子水解使得氫離子濃度增大，溶液顯酸性，促進水的電離，故的氯化銨溶液，由水電離出，A正確；B．KHA溶液的，溶液顯酸性，說明KHA電離大于水解，則該溶液中，B錯誤；C．pH均為11的氨水和NaOH溶液都會抑制水的電離，且兩者電離出氫氧根離子濃度相同，則兩者對水電離抑制作用相同，水電離產(chǎn)生的相同，C錯誤；D．醋酸為弱酸，加水稀釋促進其電離出更多的氫離子，則將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH小于5，D錯誤；故選A。18.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH比較HClO和的酸性強弱C向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存水解平衡D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.mol/L溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．等pH時HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX的濃度比HY的大，可知HX的酸性更弱，則證明HX酸性比HY弱，故A錯誤；B．NaClO溶液可使pH試紙褪色，不能測定鹽溶液的pH來比較酸性，故B錯誤；C．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，溶液紅色變淺，故C正確；D．向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH溶液過量，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，F(xiàn)e3+和OH-直接結(jié)合生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能證明Fe(OH)3是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，不能證明相同溫度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3，故D錯誤；答案選C。19.一款低成本高能效的新型無隔膜鈰鉛單液流電池裝置如圖所示，該電池用石墨氈做電極，可溶性鈰鹽和鉛鹽的混合酸性溶液作電解液。已知電池反應(yīng)為：。下列相關(guān)說法正確的是A.放電時，在b電極發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液C.充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為D.放電過程中，電解質(zhì)溶液中的向a電極移動【答案】D【解析】【詳解】A．由題中方程式可知放電過程是，發(fā)生在a電極氧化反應(yīng)，A錯誤；B．硫酸根離子會與鉛離子反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以不能用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為，C錯誤；D．放電過程中，內(nèi)電路電流的方向是a-b，所以電解質(zhì)溶液中的向a電極移動，D正確；故選D。20.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是A.放電時，負極區(qū)pH升高B.放電時，1mol轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.充電時，Zn電極連電源正極D.充電時，產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)，生成的Zn為130g【答案】D【解析】【詳解】A．負極上Zn失電子，生成Zn2+，Zn2+結(jié)合OH-生成，消耗了溶液中的氫氧根離子，負極區(qū)pH下降，A錯誤；B．放電時，正極反應(yīng)為，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，B錯誤；C．充電時，Zn電極連接電源負極，陰極反應(yīng)為，C錯誤；D．充電時總反應(yīng)式為，生成1mol氧氣的同時，生成Zn2mol，即生成的Zn為130g，D正確；故答案選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：①kJ/mol，②kJ/mol，③kJ/mol，④kJ/mol，回答下列問題：（1）C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________；(填序號)（2）燃燒1g生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。Ⅱ.中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ/mol。（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的是___________(填序號)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol，則反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。Ⅲ.如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。（5）據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________0。【答案】（1）④（2）120.9kJ（3）AD（4）大于（5）①.<②.<【解析】小問1詳解】表示C的燃燒熱的化學(xué)方程式為kJ/mol；即選④；【小問2詳解】由②可知，燃燒2gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為kJ，則燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ；【小問3詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為，故A符合題意；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，故B不符合題意；C．醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式為，故C不符合題意；D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為，故D符合題意；E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故E不符合題意；答案為AD；【小問4詳解】氫氧化鈉固體在溶解時要放熱，故稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol，則反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；【小問5詳解】據(jù)圖可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能<生成物的總鍵能，反應(yīng)熱<0。22.Ⅰ.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時，Z的物質(zhì)的量濃度為___________，X的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）反應(yīng)達平衡時體系的壓強是開始時的___________倍；（4）下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。(填序號)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2⑦某時刻且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成3nmolXⅡ.利用反應(yīng)可得到清潔能源。（5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式___________。（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（7）830℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO與1mol，2min時CO為0.6mol。2min內(nèi)___________，此時反應(yīng)進行的方向是___________。【答案】（1）3X(g)+Y(g)2Z(g)（2）①.0.02mol/(L·min)②.0.25mol/L③.60%（3）（4）③④⑤⑧（5）（6）放熱（7）①.②.正向進行【解析】【小問1詳解】由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比成正比，則有n(X)∶n(Y)∶n(Z)=(1.0mol-0.4mol)∶(1.0mol-0.8mol)∶(0.5mol-0.1mol)=3∶1∶2，反應(yīng)5min達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)；【小問2詳解】反應(yīng)開始到5min，用Y表示的反應(yīng)速率為：v(Y)===0.02mol/(L?min)，平衡時Z的物質(zhì)的量濃度為=0.25mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【小問3詳解】起始時各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol+0.1mol=2.1mol，平衡時各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.5mol+0.4mol=1.7mol，在相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)達平衡時體系的壓強與開始時體系壓強的比值為=；【小問4詳解】①該容器為恒溫容器，容器內(nèi)溫度始終不變，不能說明達到平衡，故①不選；②該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積也不變，則容器內(nèi)密度始終不變，不能判斷達到平衡，故②不選；③此反應(yīng)為3X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等，則壓強不變能判斷達到平衡，故③選；④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但該反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能判斷達到平衡，故④選；⑤達到平衡時各物質(zhì)的量濃度不變，則Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變，可以判斷平衡狀態(tài)，故⑤選；⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，與物質(zhì)的起始量和變化量有關(guān)，不能判斷達到平衡，故⑥不選；⑦某時刻且不等于零，沒有標明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率關(guān)系，則不能判斷達到平衡，故⑦不選；⑧單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成3nmolX，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，能判斷達到平衡，故⑧選；答案為③④⑤⑧；【小問5詳解】，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；【小問6詳解】圖表數(shù)據(jù)分析可知平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【小問7詳解】830℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO與1molH2O，2min時CO為0.6mol，反應(yīng)的CO物質(zhì)的量=1mol-0.6mol=0.4mol，反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量0.4mol，則2min時v(CO2)==0.1mol/(L?min)；此時Q==，反應(yīng)正向進行。23.用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液(已知AgSCN為白色沉淀)。Ⅰ.準備標準溶液a．準確稱取基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol/L標準溶液，備用。Ⅱ.滴定待測溶液a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol/L溶液(過量)，使完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入溶液作指示劑d．用0.1000mol/L溶液滴定過量的。e．重復(fù)上述操作2~3次，測定數(shù)據(jù)如表所示。實驗序號123消耗標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除250mL(棕色)容量瓶、燒杯和玻璃棒外，還有___________。（2）應(yīng)在的條件下進行滴定，其目的是___________。（3）過程Ⅱ中b和c兩步操作是否可以顛倒___________(填“是”或“否”)，理由是___________。（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象是___________。（5）由上述實驗數(shù)據(jù)測得___________mol/L。（6）若在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則使___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）膠頭滴管（2）防止因的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制的水解)（3）①.否②.若顛倒，與反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河蓽\黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）0.0600（6）偏高【解析】【分析】本題為酸堿中和滴定的應(yīng)用，先用過量的硝酸銀沉淀樣品中的所有碘離子，再NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，從而確定樣品中的碘離子的含量，以此解題?！拘?詳解】配制AgNO3標準溶液時，所使用的玻璃儀器除燒杯、250mL(棕色)容量瓶和玻璃棒外，還有定容時需要的膠頭滴管；【小問2詳解】應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行滴定，目的是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷；【小問3詳解】b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，F(xiàn)e2+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點；【小問4詳解】用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，完全反應(yīng)時，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，則滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問5詳解】根據(jù)提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，第二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗