鈉及其化合物

【學(xué)科素養(yǎng)】

1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的多樣性，能從鈉元素的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的性質(zhì)，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

的內(nèi)涵。

2.變化觀念與平衡思想：認識鈉的活潑性的本質(zhì)是容易失去最外層一個電子，鈉發(fā)生化學(xué)變化需要一定

的條件，并遵循一定規(guī)律。

考點一：鈉及其氧化物（基礎(chǔ)性考點）

必備知識?夯實

一、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1.物理性質(zhì)

顏色

密度硬度熔點

狀態(tài)

Mf比水小，

較小較低，低于100℃

色固體比煤油大

鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個電子，表現(xiàn)還原性。

（1）與非金屬單質(zhì)（如。2、Cb）的反應(yīng)

‘常溫：4Na+Ch=2Na2θ（白色固體）

O

2加熱：2Na+Ch=^=Na2O2（淡黃色固體）

2Na+Cl2=^=2NaCl

Cl2

（2）與水的反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑c

鈉與水（含酚瞅;）反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析:

偎）----密度比水小

@——熔點低.反應(yīng)放熱

@-----生成氣體.凡的推動作用

須-----反應(yīng)劇烈.產(chǎn)生氣體

-----生成了堿（NaOH）

（3）與酸的反應(yīng)（寫離子方程式）

+

2Na+2H^=2Na+H2↑

（4）與鹽溶液的反應(yīng)

①投入NaCl溶液中，只有H?放出

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

若投入飽和NaCI溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)

②投入NH4Cl溶液中有比和N%逸出

2Na+2NH4CI=2NaCl+H2↑+2NH3t

③投入CUSo4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4

總反應(yīng)為2Na+2氏0+CUSo4=CU(OH=1.+Na2SO4+H2T

注意：Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)即先酸后水；與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)。

(5)與羥基化合物的反應(yīng)

2Na+2C2H5OH—>2C2H5ONa+H2↑

3.工業(yè)制備

2NaCl(熔融)&M2Na+Cl2↑

4.保存

鈉易與空氣中的02、H?O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將少量鈉保存在煤油

中，大量鈉保存在石蠟中。

二、鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉

1.氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)比較

物質(zhì)氮化鈉(NaJ))過氧化鈉(Na])?)

顏色狀態(tài)包包固體選黃也固體

類別堿性氧化物過氧化物

氧化合價-2-1

化學(xué)鍵類

只有離子鍵有離子鍵和共價鍵

型

電子式Na+E：OlJ-Na+Na+［：0：0：J-Na+

IIINa與(F構(gòu)由Na+與()構(gòu)成,

組成結(jié)構(gòu)r.〃(Na)_2_“(Na?=2

雙,〃((()=T)一丁

NaO+11()2Na()+2HO—

與水反應(yīng)22322

一=2Na()H4Na()H+()"

與CO2反Na2O+CQ22Na2C)2+2CO2—

應(yīng)=Na2COs2Na2Cθ3+O2

NaO+2HCl2Na√)+4HCl^

與鹽酸反22

—2NaCI+4NaCI+2HO+

應(yīng)2

IlO()"

漂白劑、消毒劑、供

主要用途可制燒堿

氧劑

保存密封密封、遠離易燃物

2.NazCh的強氧化性

試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋

SCh氣體一Na202÷s02=Na2s04

有紅褐色沉淀生成

FeCl2溶液4Na2O2+4FeCb+6H2O=4Fe(OH)3∣+02↑+8NaCl

—

Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH

氫硫酸溶液變渾濁

Na2O2+H2S=Sj+2NaOH

酚酒溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2的強氧化性使之褪色

品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強氧化性使之褪色

2θ2的強氧化性的兩個角度

(1)從結(jié)構(gòu)角度

Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵(一0—0—),含有過氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強的氧化性，以此類推，如H2O2>

H2SO5(過硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個H被一SChH取代)、Na2S2θ8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結(jié)構(gòu)，都是

很強的氧化劑。

(2)從化合價的角度

Na2O2中的氧元素為一1價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe?+、SO,、HS0；、

H2S?52-、廣。同時一1價的O也有還原性，如遇到強氧化劑KMno4也可以被氧化成02。

?辨易錯

(I)在氧氣中加熱時?，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2θ2.(√)

提示：金屬鈉燃燒的產(chǎn)物是淡黃色的Na2O2,故正確。

(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為(×)

提示：1molNa2O2含有2molNa'和1molOf共3mol離子，故錯誤。

(3)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶。W)

(4汨和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同。(X)

提示：H2O2是共價化合物，Na2O2是離子化合物，所含化學(xué)鍵不同，故錯誤。

關(guān)鍵能力?進階

?能力點一：鈉及其氧化物性質(zhì)

遷移應(yīng)用

1.(2022?廣州模擬)下列敘述不正確的是()

A.NazO是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，二者都能與水反應(yīng)生成NaoH

B.Na和02在常溫下反應(yīng)生成NazO,在加熱時反應(yīng)生成Na2O2

C.Na2O和Na2O2的陰、陽離子數(shù)目之比都是1：2

D.將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉和02

2。是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，NazO與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2與水反應(yīng)生成NaoH和O22在加

熱時反應(yīng)生成Na2O2,在常溫下Na和O2反應(yīng)生成Na22O的陽離子為鈉離子，陰離子為氧離子，Na2O2的

陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則NazO和Na2O2的陰、陽離子數(shù)目之比都是1:2,沒有生成,

故D錯誤。

2.某化學(xué)小組用圖中的實驗裝置證明過氧化鈉可用作供氧劑，有關(guān)說法錯誤的是()

ABCDE

2、02、Co2氣體

B.B裝置中應(yīng)加入飽和Na2CO3溶液，加入該試劑的目的是除去HCl氣體

3+θ2

2CO

2Na

O2=

2+2C

a2O

為2N

反應(yīng)

相關(guān)

體，

2O2固

入Na

應(yīng)加

置中

C裝

C.

體

Ch氣

余的C

去多

是除

目的

劑的

該試

加入

液，

oH溶

濃Na

加入

中應(yīng)

裝置

D.D

的

B中

通過

氣體

產(chǎn)生

02,

生成C

反應(yīng)

鹽酸

和稀

酸鈣

中碳

由A

首先

實驗

，本

置可知

實驗裝

。由

】選B

【解析

置

，D裝

生O2

應(yīng)產(chǎn)

體反

O2氣

鈉與C

氧化

中過

后C

l,然

的HC

混入

體中

2氣

去Co

以除

液，

Co3溶

NaH

飽和

，

試管

取出

最后

02,

收集

水法

用排

體，

h氣

的CC

多余

除去

的是

的目

試劑

入該

，加

溶液

OH

濃Na

加入

中應(yīng)

反應(yīng)裝

和液體

為固體

.裝置

氣。A

是氧

氣體