解密05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)熱度★★★★★【考綱導(dǎo)向】1．了解元素、核素和同位素的含義。2．依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電核數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3．了解原子核外電子排布。4．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。5．通過同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。6．通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。7．通過離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵。【命題分析】對(duì)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查主要集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法及化學(xué)鍵、化合物類型的判斷等方面上，試題難度不大，一般屬于了解層次。元素周期表和元素周期律這一部分內(nèi)容主要以元素周期表為工具考查“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系，該部分內(nèi)容既能對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律進(jìn)行單獨(dú)考查，同時(shí)也能將元素及其化合物聯(lián)系起來進(jìn)行綜合考查，試題的綜合度較高，命題的空間大。題型以選擇題為主，難度適中。該部分內(nèi)容是過去命題的熱點(diǎn)，未來將是一個(gè)必考點(diǎn)。題型依然會(huì)以選擇題為主，難度變化不大。核心考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．抓住描述對(duì)象判斷“四同”(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。2．原子結(jié)構(gòu)中易混淆的4個(gè)問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。3．理清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。(4)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物；只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物。(5)有些物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。4．注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類別判斷中的“特例”(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(2)非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(4)離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵；部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，如SiO2等，而部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力，如固體硫熔化。(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。考法依據(jù)同位素考查原子結(jié)構(gòu)(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·北京）(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。(8)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(9)金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價(jià)鍵。(10)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－=H2O。(11)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。(12)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。(13)非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。(14)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括銨鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中。(15)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。變式1原子的組成1．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8C．原子最外層電子數(shù)一般不超過4 D．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)都是8變式2同位素2．(2023·黑龍江·牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）下列說法正確的是A．互為同素異形體B．D、T發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化C．由H、D、T與能形成9種水分子D．在相同條件下的密度之比為1∶2∶3變式3核外電子排布規(guī)律應(yīng)用3．(2023·四川·閬中中學(xué)高三專題練習(xí)）某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同；當(dāng)它作為次外層時(shí)，容納電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則此電子層是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層變式4化學(xué)鍵類型4．(2023·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學(xué)高三期中）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵變式5化合物的組成5．(2023·上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．C2H2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO2變式6物質(zhì)微粒間作用力分析比較6．(2023·甘肅·蘭州一中高三期中）實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉 B．NaCl和HCl溶于水C．液溴揮發(fā)和碘升華 D．冰和干冰的熔化變式7有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)表示方法7．(2023·河南·高三階段練習(xí)）正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．+18O→+屬于化學(xué)變化B．質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的元素符號(hào)表示式：22ArC．CC14的球棍模型為D．Mg和Cl形成離子鍵的過程變式8“四同”概念的分析比較8．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列說法不正確的是A．和是2種核素，它們互稱同位素B．C60與金剛石互稱同素異形體C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同系物D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體1．(2023·天津·高三期中）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為3B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定2．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）X2+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族3．(2023·重慶永川·高三期末）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中不正確的是A．①③屬于同種元素 B．④屬于離子，離子符號(hào)為S-2C．①④的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②表示的元素是金屬元素4．(2023·江蘇·南京市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．N2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1C．NH3分子的電子式：D．氯化銨中的空間構(gòu)型為正四面體形5．(2023·黑龍江·哈爾濱市第一六二中學(xué)校高三階段練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol晶體硅中含4molSi—Si鍵B．3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NAD．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.1NA6．(2023·上海市控江中學(xué)高三階段練習(xí)）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．干冰升華 B．碘化氫氣體溶于水 C．酒精溶于水 D．氯氣被活性炭吸附7．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵8．(2023·黑龍江·雙鴨山一中高三階段練習(xí)）下列敘述中正確的是A．某物質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該物質(zhì)內(nèi)一定存在離子鍵B．單質(zhì)分子中含有共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵C．離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力D．共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵9．(2023·上海交大附中高三階段練習(xí)）下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．干冰汽化 B．氯化鈉熔化C．石油裂化 D．氯化氫溶于水10．(2023·江西·南昌二中高三階段練習(xí)）化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過程中的能量變化息息相關(guān)，下列說法正確的是：①化學(xué)鍵是存在相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價(jià)鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦核心考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律1．規(guī)律分析元素周期表的結(jié)構(gòu)2．利用區(qū)間定位推斷元素對(duì)于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對(duì)應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期一二三四五六七起止序數(shù)1～23～1011～1819～3637～5455～8687～1183．主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：＋1→＋7負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱4．微粒半徑比較的方法(1)①同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小如：r(S)>r(Cl)、r(S2－)>r(Cl－)。②同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大如：r(Na)<r(K)、r(Na＋)<r(K＋)。(2)同元素粒子：核外電子越多，半徑越大，如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)、r(Cl)<r(Cl－)。(3)同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如r(K＋)與r(Mg2＋)比較時(shí)可參照r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)來確定r(K＋)>r(Mg2＋)。5．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱依據(jù)三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)：反應(yīng)越強(qiáng)烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)依據(jù)兩池原電池：一般負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱提醒：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少來判斷。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。③非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如通常是Cl2比O2活潑，但非金屬性：O>Cl，原因是O=O中存在雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂，所以O(shè)2不如Cl2活潑。6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。考法利用元素周期表(律)進(jìn)行元素推斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·全國(guó)）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族解答元素周期律(表)的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯(cuò)原因誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長(zhǎng)周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系變式1元素周期表的結(jié)構(gòu)1．(2023·山東青島·高三開學(xué)考試）前四周期五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是甲乙丙丁戊A．戊屬于非金屬元素 B．原子半徑：乙＞丙＞丁C．丙的最高價(jià)含氧酸可能是一種強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：?。炯鬃兪?元素周期律2．(2023·江西）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：變式3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3．(2023·天津·南開中學(xué)高三階段練習(xí)）下列敘述正確的是A．最高正化合價(jià)： B．元素的金屬性：C．熱穩(wěn)定性： D．堿性：變式4微粒半徑的大小比較4．(2023·湖北·高三階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最高的元素，Y在周期表中位于第II族，Z與X屬于同一主族，W形成的固體單質(zhì)有多種同素異形體。下列說法正確的是A．原子半徑：B．Y單質(zhì)與X單質(zhì)的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)1．(2023·上海市行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．非金屬性W小于Z B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 D．X原子半徑大于Y2．(2023·浙江·高三專題練習(xí)）如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素3．(2023·天津河北·高三期中）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．的酸性強(qiáng)于 B．與熱水能反應(yīng)，與熱水很難反應(yīng)C．的穩(wěn)定性強(qiáng)于 D．的沸點(diǎn)高于4．(2023·河北·石家莊精英中學(xué)高三階段練習(xí)）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體D．氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈5．(2023·福建·莆田一中高三階段練習(xí)）2022年9月9日，中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，命名為“嫦娥石”。該物質(zhì)除了含鈣、鐵、釔三種長(zhǎng)周期元素外，還含有X、R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。僅X、W為非金屬元素，R、Z相鄰，且R是短周期原子半徑最大的主族元素。下列敘述正確的是A．釔是第四周期IIIB族元素 B．原子半徑：C．元素的金屬性： D．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：6．(2023·河南·高三階段練習(xí)）物質(zhì)m在軍事上常用作煙幕劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y的核電核數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y的游離態(tài)存在于火山噴口附近。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC．X與Z形成的二元化合物有多種D．化合物m中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．(2023·安徽·蕪湖一中高三階段練習(xí)）化合物常用作凈水劑。X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z離子半徑為同周期中離子半徑最小的，R離子與W離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A．為純凈物，其水溶液顯酸性B．Y與R形成的化合物中只存在離子鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)閅>R>WD．離子半徑大小順序?yàn)镽>W>Z>Y8．(2023·浙江·高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z的核電荷數(shù)等于X、Y原子核外電子數(shù)之和，W與X同主族且其核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，YX3氣體分子的Y原子采用sp3雜化，Q是同周期主族元素中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．X與Y不能形成具有18電子的分子B．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Q>Z>WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>QD．和中含有的化學(xué)鍵類型相同9．(2023·江西九江·高三階段練習(xí)）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價(jià)氧化物水化物的堿性X小于YB．常溫下，X、Y的單質(zhì)都能溶于Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液C．氫化物的熱穩(wěn)定性W大于ZD．X的單質(zhì)在其所在周期的元素中還原性最強(qiáng)10．(2023·上海市松江二中高三期中）根據(jù)下列事實(shí)做出的推論，正確的是事實(shí)推論A金屬Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子金屬性：Na>MgBCa(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，①H2+Br22HBrK=5.6×107②H2+I22HI

K=43反應(yīng)正向進(jìn)行程度：①>②A．A B．B C．C D．D核心考點(diǎn)三元素推斷的3種方法方法一根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷主族元素的基本依據(jù)是三個(gè)等式：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；電子層數(shù)＝周期數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握核外電子排布規(guī)律的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用以下規(guī)律：(1)最外層電子數(shù)規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“陰三陽(yáng)四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。(3)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。方法二由周期表的“片斷結(jié)構(gòu)”推斷給出一小部分元素周期表推斷元素是一種常見題型，需要根據(jù)題目明確給出的信息或周期表結(jié)構(gòu)中“隱藏”的信息進(jìn)行推斷。如第一周期只有兩端有元素，如果某元素上方有相鄰元素，則或?yàn)榈谌芷谠鼗驗(yàn)長(zhǎng)i或?yàn)镹e。解題時(shí)，應(yīng)先根據(jù)題示信息推出某種元素，然后順藤摸瓜，由元素的位置關(guān)系確定其他元素。(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。方法三由元素及其化合物的特性推斷元素及其化合物的一些特征性質(zhì)可以成為推斷的突破口，需要?dú)w納記憶，熟練掌握。特征元素形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素、最輕的金屬單質(zhì)H、Li單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素、金屬元素Br、Hg最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素、能起氧化還原反應(yīng)的元素N、S元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料、氧化物可用作光導(dǎo)纖維Si短周期中金屬性最強(qiáng)的元素、非金屬性最強(qiáng)的元素Na、F最活潑的非金屬元素或無正化合價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素F(除放射性元素外)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素Cs焰色反應(yīng)呈黃色的元素焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素NaK元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料Si、Ge考法元素的推斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·廣東·紅嶺中學(xué)）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)1．元素推斷題的解題思路2．元素推斷題六大誤區(qū)變式1元素推斷1．(2023·全國(guó)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性變式2根據(jù)陌生結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷2．(2023·全國(guó)）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)1．(2023·河南·濮陽(yáng)一高高三期中）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Z兩種元素的離子半徑相比前者大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者強(qiáng)C．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)D．X與M兩種元素組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)2．(2023·河南·濮陽(yáng)一高高三階段練習(xí)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YB．X與Y形成的化合物不能用于食品干燥劑C．W與Z可以形成離子化合物D．Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，已知A的分子式為，是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，B分子中含有18個(gè)電子，D在常溫下是液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<WC．是只有一種結(jié)構(gòu)且為正四面體形空間結(jié)構(gòu)D．E→C的反應(yīng)過程中，B為濃溶液更好4．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是A．Al、Ga均處于第ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3＞H2CO35．(2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一種用于治療免疫疾病藥物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q與W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．W是五種元素中第一電離能最大的B．W2Q2Z3溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體C．Z與X、Q均只可形成一種化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜Y6．(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中）現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C是金屬元素，0.1mol?L-1的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH＜1，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．E的氣態(tài)氫化物分子間易形成氫鍵B．由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進(jìn)水的電離C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＜D＜ED．B與D形成的化合物BD2是非極性分子7．(2023·福建·廈門雙十中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A．沸點(diǎn)：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應(yīng)生成NC．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．原子半徑：8．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）已知X、Y、Z、W四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。四種元素形成的單質(zhì)能按如圖反應(yīng)生成甲、乙、丙、丁四種化合物。W的質(zhì)子數(shù)等于Z質(zhì)子數(shù)的兩倍再加上X的質(zhì)子數(shù)；Y元素是植物生長(zhǎng)所需要的一種營(yíng)養(yǎng)元素。四種元素不在同一主族。下列說法正確的是A．Y的氧化物形成的水化物是強(qiáng)酸B．化合物甲可以與化合物乙反應(yīng)C．化合物丙的比例模型：D．化合物甲的沸點(diǎn)高于化合物丁【考點(diǎn)拓展】物質(zhì)結(jié)構(gòu)創(chuàng)新應(yīng)用拓展一新材料中元素的分析推斷1．(2023·全國(guó)乙卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物拓展二同位素在新產(chǎn)品中的運(yùn)用2．(2023·山東·高三專題練習(xí)）開發(fā)利用核能可以減少對(duì)化石能源的依賴。UO2是一種常用的核燃料，其鈾元素中需達(dá)到5%。該核燃料的一種制備流程如下：(1)天然鈾主要含99.3%和0.7%，和互為_______。(2)I中，將含有硫酸的UO2SO4溶液通入電解槽，如下圖所示。①A電極是_______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，其電極反應(yīng)式是_______。②U4+有較強(qiáng)的還原性。用質(zhì)子交換膜隔開兩極區(qū)溶液可以_______，從而提高U4+的產(chǎn)率。(3)III中使用的F2可通過電解熔融KF、HF混合物制備，不能直接電解液態(tài)HF的理由是HF屬于___化合物，液態(tài)HF幾乎不電離。拓展三從物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋物質(zhì)的性質(zhì)3．(2023·上?！つM預(yù)測(cè)）2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號(hào)探測(cè)器首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車通過砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量開展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉栴}：AlSiPGaGeAs(1)上表中，原子半徑最小的是_________元素(填元素名稱)，元素周期表中鎵的位置是_________。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與砷的非金屬性強(qiáng)弱：__________________________________。(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點(diǎn)如表。晶體GaNGaAsGaP熔點(diǎn)/℃170012381480解釋它們?nèi)埸c(diǎn)變化的原因______________。(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應(yīng)屬于____________________酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序?yàn)開______。解密05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)熱度★★★★★【考綱導(dǎo)向】1．了解元素、核素和同位素的含義。2．依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電核數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3．了解原子核外電子排布。4．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。5．通過同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。6．通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。7．通過離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵?！久}分析】對(duì)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查主要集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法及化學(xué)鍵、化合物類型的判斷等方面上，試題難度不大，一般屬于了解層次。元素周期表和元素周期律這一部分內(nèi)容主要以元素周期表為工具考查“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系，該部分內(nèi)容既能對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律進(jìn)行單獨(dú)考查，同時(shí)也能將元素及其化合物聯(lián)系起來進(jìn)行綜合考查，試題的綜合度較高，命題的空間大。題型以選擇題為主，難度適中。該部分內(nèi)容是過去命題的熱點(diǎn)，未來將是一個(gè)必考點(diǎn)。題型依然會(huì)以選擇題為主，難度變化不大。核心考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．抓住描述對(duì)象判斷“四同”(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。2．原子結(jié)構(gòu)中易混淆的4個(gè)問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。3．理清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。(4)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物；只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物。(5)有些物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。4．注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類別判斷中的“特例”(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(2)非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(4)離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵；部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，如SiO2等，而部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力，如固體硫熔化。(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)?？挤ㄒ罁?jù)同位素考查原子結(jié)構(gòu)(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·北京）(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同【答案】A【解析】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，和的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正確；C．的中子數(shù)為87-38=49，的中子數(shù)為86-38=48，故C正確；D．由題意可知，(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變，故D正確；故選A?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。(8)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(9)金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價(jià)鍵。(10)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－=H2O。(11)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。(12)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。(13)非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。(14)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括銨鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中。(15)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。變式1原子的組成1．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8C．原子最外層電子數(shù)一般不超過4 D．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)都是8【答案】B【解析】A．H原子核中無中子，A錯(cuò)誤；B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8，如第二周期元素，次外層均為2，B正確；C．原子最外層電子數(shù)一般不超過8，C錯(cuò)誤；D．稀有氣體He最外層電子數(shù)是2，D錯(cuò)誤；故選B。變式2同位素2．(2023·黑龍江·牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）下列說法正確的是A．互為同素異形體B．D、T發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化C．由H、D、T與能形成9種水分子D．在相同條件下的密度之比為1∶2∶3【答案】D【解析】A．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2、D2、T2是氫氣分子為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氘、氚聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子，當(dāng)氧原子是16O時(shí)，若是同一種氫原子，則能組成的水分子種類有3種，若是不同種氫原子，則由1H、2H、組成的水分子有1種，由2H、3H組成的水分子有1種，由1H、3H組成的水分子有1種，共有6種水分子，同理，當(dāng)氧原子是17O、18O時(shí)，又分別有6種水分子，共18種，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2、D2、T2相對(duì)分子質(zhì)量之比：2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；故選：D。變式3核外電子排布規(guī)律應(yīng)用3．(2023·四川·閬中中學(xué)高三專題練習(xí)）某原子第n電子層，當(dāng)它作為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同；當(dāng)它作為次外層時(shí)，容納電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則此電子層是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層【答案】C【解析】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與n-1層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其n-1電子層電子數(shù)是8；當(dāng)K層為次外層時(shí)最多排列2個(gè)電子、當(dāng)L層為次外層時(shí)，最多排列8個(gè)電子，當(dāng)次外層為M層時(shí)，最多排列電子數(shù)是18，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個(gè)，n+1層為最外層時(shí)其電子數(shù)最多8個(gè)，所以n層最多排列18個(gè)電子，所以該電子層為M層，故選C。變式4化學(xué)鍵類型4．(2023·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學(xué)高三期中）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵【答案】C【解析】A．僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體分子中不存任何化學(xué)鍵，所以單質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定存在離子鍵，如離子化合物氯化銨中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．氫和氧兩種不同的非金屬元素，形成的化合物過氧化氫分子中既含極性鍵氧氫鍵，也含非極性氧氧鍵，所以不一定只含極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。變式5化合物的組成5．(2023·上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．C2H2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO2【答案】C【解析】A．C2H2只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A不符合題意；B．N2H4只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B不符合題意；C．Na2O2含鈉離子和過氧根形成的離子鍵，為離子化合物，同時(shí)含有兩個(gè)O原子形成的非極性共價(jià)鍵，C符合題意；D．NH4NO2雖為離子化合物，但不含非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；綜上所述答案為C。變式6物質(zhì)微粒間作用力分析比較6．(2023·甘肅·蘭州一中高三期中）實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉 B．NaCl和HCl溶于水C．液溴揮發(fā)和碘升華 D．冰和干冰的熔化【答案】C【解析】A．硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價(jià)鍵不變，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子晶體，溶于水需克服離子鍵，HCl是共價(jià)化合物，溶于水會(huì)斷裂共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．液溴揮發(fā)和碘升華都是克服分子間作用力，故C正確；D．干冰熔化需克服分子間作用力，冰熔化需克服分子間作用力和氫鍵，故D錯(cuò)誤；選C。變式7有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)表示方法7．(2023·河南·高三階段練習(xí)）正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．+18O→+屬于化學(xué)變化B．質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的元素符號(hào)表示式：22ArC．CC14的球棍模型為D．Mg和Cl形成離子鍵的過程【答案】C【解析】A．化學(xué)變化中元素種類不變，核變化中元素種類發(fā)生變化，該轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生了新的元素，因此屬于核反應(yīng)，而不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．由于原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，該原子的質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)為22，則該原子的質(zhì)量數(shù)為18+22=40，故其元素符號(hào)為，B錯(cuò)誤；C．C原子與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，由于原子半徑C＜Cl，所以該分子球棍模型可表示為：，C正確；D．Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，2個(gè)Cl原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镃l-。Mg2+和2個(gè)Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，故形成離子鍵的過程可表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。變式8“四同”概念的分析比較8．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列說法不正確的是A．和是2種核素，它們互稱同位素B．C60與金剛石互稱同素異形體C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同系物D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】A．和是2種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互稱同位素，A正確；B．C60與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，B正確；C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選C。1．(2023·天津·高三期中）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為3B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【答案】B【解析】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，則X的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)計(jì)算可知X中a為6，b為2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D．自然界不存在和并不是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于和半衰期很短，容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）X2+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】X2+是X原子失去2個(gè)電子得到的陽(yáng)離子，X2+的核外電子排布為2、8、8，則X原子的核外電子排布為2、8、8、2，X原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則X位于第四周期第ⅡA族，故選D；答案選D。3．(2023·重慶永川·高三期末）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中不正確的是A．①③屬于同種元素 B．④屬于離子，離子符號(hào)為S-2C．①④的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②表示的元素是金屬元素【答案】B【解析】A．①表示是是Cl-離子，③表示是Cl原子，二者質(zhì)子數(shù)是17，是氯元素的不同微粒，因此屬于同一元素，A正確；B．④表示的微粒質(zhì)子數(shù)是16，電子數(shù)是18，為S2-，B錯(cuò)誤；C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，①④最外層電子數(shù)都是8個(gè)，處于惰性氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．②表示是12號(hào)鎂元素，Mg屬于金屬元素，D正確；故選B。4．(2023·江蘇·南京市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．N2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1C．NH3分子的電子式：D．氯化銨中的空間構(gòu)型為正四面體形【答案】D【解析】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)是37，用原子符號(hào)表示為：，A錯(cuò)誤；B．N2分子中2個(gè)N原子形成共價(jià)三鍵，其中1個(gè)是σ鍵，2個(gè)是π鍵，故N2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．NH3分子N原子最外層有5個(gè)電子，其中的3個(gè)成單電子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是，C錯(cuò)誤；D．氯化銨的陽(yáng)離子中的中心N原子形成4個(gè)N-H共價(jià)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，N原子上無孤對(duì)電子，故的空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5．(2023·黑龍江·哈爾濱市第一六二中學(xué)校高三階段練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol晶體硅中含4molSi—Si鍵B．3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NAD．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.1NA【答案】C【解析】A．硅單質(zhì)中一個(gè)硅原子平均形成2條Si—Si鍵，故1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵，故A錯(cuò)誤；B．NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．S8分子是皇冠形，8個(gè)硫依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵的物質(zhì)的量為n===1mol，鍵數(shù)為NA，故C正確；D．沒有體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．(2023·上海市控江中學(xué)高三階段練習(xí)）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．干冰升華 B．碘化氫氣體溶于水 C．酒精溶于水 D．氯氣被活性炭吸附【答案】B【解析】A．干冰升華破壞分子間作用力，故A不選；B．碘化氫氣體溶于水電離出H+和I-破壞了共價(jià)鍵，故B選；C．酒精即乙醇溶于水破壞分子間作用力，故C不選；D．氯氣被木炭吸附破壞分子間作用力，故D不選；答案：B。7．(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵【答案】D【解析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁顷庩?yáng)離子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵是一種化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。8．(2023·黑龍江·雙鴨山一中高三階段練習(xí)）下列敘述中正確的是A．某物質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該物質(zhì)內(nèi)一定存在離子鍵B．單質(zhì)分子中含有共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵C．離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力D．共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵【答案】D【解析】A．金屬熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)分子中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用力，包含引力和斥力，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物中，一定不存在離子鍵，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，D正確；故選D。9．(2023·上海交大附中高三階段練習(xí)）下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．干冰汽化 B．氯化鈉熔化C．石油裂化 D．氯化氫溶于水【答案】A【解析】A．干冰汽化只是CO2分子間距離變大，分子本身不變，A正確；B．NaCl熔融狀態(tài)下，電離出Na+和Cl-，破壞了離子鍵，B錯(cuò)誤；C．石油裂化，大分子的烴斷裂變成小分子的烴，化學(xué)鍵斷裂，C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，電離出H+和Cl-，破壞了共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10．(2023·江西·南昌二中高三階段練習(xí)）化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過程中的能量變化息息相關(guān)，下列說法正確的是：①化學(xué)鍵是存在相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價(jià)鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦【答案】A【解析】①化學(xué)鍵是相鄰的原子（或離子）之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正確；②中Al和Cl之間形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故②錯(cuò)誤；③Na2CO3中Na+和之間以離子鍵結(jié)合，中含有共價(jià)鍵，故③正確；④干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，故④錯(cuò)誤；⑤物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂，如NaCl在溶液發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，因此化學(xué)變化一定伴隨能量的變化，故⑥正確；⑦吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如和的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱就可發(fā)生，故⑦錯(cuò)誤；⑧氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故⑧錯(cuò)誤；說法正確的是①③⑤⑥；答案選A。核心考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律1．規(guī)律分析元素周期表的結(jié)構(gòu)2．利用區(qū)間定位推斷元素對(duì)于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對(duì)應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期一二三四五六七起止序數(shù)1～23～1011～1819～3637～5455～8687～1183．主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：＋1→＋7負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱4．微粒半徑比較的方法(1)①同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小如：r(S)>r(Cl)、r(S2－)>r(Cl－)。②同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大如：r(Na)<r(K)、r(Na＋)<r(K＋)。(2)同元素粒子：核外電子越多，半徑越大，如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)、r(Cl)<r(Cl－)。(3)同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如r(K＋)與r(Mg2＋)比較時(shí)可參照r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)來確定r(K＋)>r(Mg2＋)。5．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱依據(jù)三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)：反應(yīng)越強(qiáng)烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)依據(jù)兩池原電池：一般負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱提醒：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少來判斷。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。③非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如通常是Cl2比O2活潑，但非金屬性：O>Cl，原因是O=O中存在雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂，所以O(shè)2不如Cl2活潑。6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。考法利用元素周期表(律)進(jìn)行元素推斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·全國(guó)）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。解答元素周期律(表)的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯(cuò)原因誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長(zhǎng)周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系變式1元素周期表的結(jié)構(gòu)1．(2023·山東青島·高三開學(xué)考試）前四周期五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是甲乙丙丁戊A．戊屬于非金屬元素 B．原子半徑：乙＞丙＞丁C．丙的最高價(jià)含氧酸可能是一種強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：?。炯住敬鸢浮緿【解析】前四周期的五種元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是處于第一列與最后一列，故甲、丙、戊分別為二、三、四周期，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則丁是17號(hào)Cl元素，結(jié)合元素相對(duì)位置關(guān)系可知：甲是O，乙是P，丙是S，戊是Se元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：甲是O，乙是P，丙是S，丁是Cl，戊是Se元素。A．戊是Se元素，Se屬于非金屬元素，A正確；B．乙是P，丙是S，丁是Cl，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：乙(P)＞丙(S)＞丁(Cl)，B正確；C．丙是S，S元素的最高價(jià)含氧酸H2SO4是一種強(qiáng)酸，C正確；D．甲是O，丁是Cl，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、HCl，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，同時(shí)H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O＞HCl，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：?。技祝珼錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。變式2元素周期律2．(2023·江西）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。變式3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3．(2023·天津·南開中學(xué)高三階段練習(xí)）下列敘述正確的是A．最高正化合價(jià)： B．元素的金屬性：C．熱穩(wěn)定性： D．堿性：【答案】B【解析】A．P、N為同主族元素，最高化合價(jià)均為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al均為第三周期主族元素，核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．元素的非金屬性F>O>S，則熱穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；D．Li、Na、K均為第IA族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，故D錯(cuò)誤；故答案選B。變式4微粒半徑的大小比較4．(2023·湖北·高三階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最高的元素，Y在周期表中位于第II族，Z與X屬于同一主族，W形成的固體單質(zhì)有多種同素異形體。下列說法正確的是A．原子半徑：B．Y單質(zhì)與X單質(zhì)的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．為元素、為元素、為元素、為元素，原子半徑是最大，A錯(cuò)誤；B．在氮?dú)庵腥紵梢宰园l(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，C正確；D．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故選C。1．(2023·上海市行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．非金屬性W小于Z B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 D．X原子半徑大于Y【答案】D【解析】根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。A．同一周期從左往右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W大于Z，錯(cuò)誤；B．非金屬性W大于Z，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W大于Z，錯(cuò)誤；C．非金屬性Y大于Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D．同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，所以原子半徑逐漸減小，所以X原子半徑大于Y，正確；故選D。2．(2023·浙江·高三專題練習(xí)）如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素【答案】D【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為(a+2)、a、(a+3)，從而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl，則T為As元素。A．X、Y、Z分別為C、O、Cl，C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑(r)：r(C)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；B．X、Y分別為C、O，若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟)，常溫下呈固態(tài)，則其沸點(diǎn)可能比Y的氫化物(H2O)的沸點(diǎn)要高，故B錯(cuò)誤；C．SiCl4在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，其熔點(diǎn)較低、硬度較小，故C錯(cuò)誤；D．某病毒DNA鏈中有As元素，As與P屬于同主族元素，可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成的，故D正確；故選D。3．(2023·天津河北·高三期中）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．的酸性強(qiáng)于 B．與熱水能反應(yīng)，與熱水很難反應(yīng)C．的穩(wěn)定性強(qiáng)于 D．的沸點(diǎn)高于【答案】D【解析】A．非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，的酸性強(qiáng)于，A與題意不符；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難，Mg的金屬性大于Al，Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C與題意不符；D．的沸點(diǎn)高于原因是前者相對(duì)分子質(zhì)量大于后者相對(duì)分子質(zhì)量，D與題意相符；故選D。4．(2023·河北·石家莊精英中學(xué)高三階段練習(xí)）運(yùn)用元素周期律分析