本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)6：4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(4分)下列說法正確的是()A.硫是一種難溶于水的黃色固體 B.硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時作還原劑C.硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵 D.硫在自然界中僅以化合態(tài)形式存在2.(4分)硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A.S＋O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D.S與Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO3.(4分)下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是()A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl34.(4分)下列有關(guān)硫的性質(zhì)及應(yīng)用的說法錯誤的是()A.從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D.單質(zhì)硫燃燒時，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時可生成SO35.(4分)下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④6.(4分)(2022·北京師大附中高一期中)室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2，用試管收集SO2后進(jìn)行如下實驗。下列對實驗現(xiàn)象的分析正確的是()A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達(dá)飽和C.取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是SO2與H2O反應(yīng)生成了亞硫酸D.取出試管中的溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)7.(4分)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無沉淀生成的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦8.(4分)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是()A.葡萄酒中的SO2對人體無害，因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因為SO2具有較強(qiáng)的還原性C.從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量9.(4分)如圖，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列說法錯誤的是()A.a變紅，說明SO2是酸性氧化物 B.b、c均褪色，說明SO2有漂白性C.d未變藍(lán)，說明SO2氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO210.(6分)欲測定煙霧中SO2的含量，可做下列實驗：取100L該煙霧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過盛放100mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g，則該煙霧中SO2的體積分?jǐn)?shù)是()A.1.12% B.2.24% C.3.36% D.無法計算11.(6分)(2021·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A.吸收過程中有氣體生成 B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO312.(6分)探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。由上述實驗所得SO2的性質(zhì)及對應(yīng)的解釋不正確的是()A.①表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2OB.②表明SO2具有氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC.③表明SO2具有漂白性：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋D.④表明SO2具有還原性：SO2＋BaCl2＋H2O2===BaSO4↓＋2HCl13.(6分)(2022·廣東華南師大附中高一期末)氯氣和二氧化硫都用于物質(zhì)的漂白。將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則實驗現(xiàn)象是()①品紅溶液很快褪色②品紅溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.僅①和④ B.僅①和③ C.僅②和③ D.僅②和④14.(6分)(2022·石家莊高一期末)實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是()A.B中的溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了SO2的氧化性C.D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)二、填空題（共1小題）15.(12分)Na2SO3中的硫為＋4價，既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有____________________________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有____________________________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。三、實驗題（共1小題）16.(22分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。[已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是____________、________________。(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________。(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________________，表現(xiàn)了SO2的____________；裝置D中的現(xiàn)象是_____________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：______________________________________________________________________________。(5)裝置F的作用是____________________，倒扣漏斗的作用是____________________。1.【答案】A2.【答案】B【解析】A項，S與O2化合時，O2是氧化劑、硫是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項，S將Cu氧化只能生成Cu2S(Cu的化合價為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為＋2)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。3.【答案】D【解析】S和變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與S反應(yīng)生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性強(qiáng)，和變價金屬反應(yīng)，一般生成高價態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2，故D正確。4.【答案】D【解析】硫單質(zhì)中硫元素為0價，位于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，A項正確；硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S，B項正確；汞可與S發(fā)生反應(yīng)：Hg＋S===HgS，所以可用硫粉處理Hg，C項正確；單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只有SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3，D項錯誤。5.【答案】C【解析】潮濕的氯氣(有次氯酸生成)、過氧化鈉都是氧化型漂白劑；二氧化硫是化合型漂白劑；活性炭是吸附型漂白劑。6.【答案】C【解析】室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2，SO2也會和水反應(yīng)生成H2SO3，試管內(nèi)液面上升，有可能是由SO2溶解在水中引起的，故該現(xiàn)象不能證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；若收集的SO2純凈，則試管內(nèi)會充滿水，試管中剩余少量氣體，可能是SO2中混有不溶于水的雜質(zhì)氣體，B錯誤；取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，是因為SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3電離出H＋使溶液呈酸性，C正確；取出試管中的溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，主要是由于H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4，D錯誤。7.【答案】D【解析】①二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，不會生成沉淀；②少量二氧化硫與Ba(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，過量二氧化硫與Ba(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇；③少量二氧化硫與Ca(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，過量二氧化硫與Ca(OH)2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；④二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，不產(chǎn)生沉淀；⑦二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，不會產(chǎn)生沉淀。8.【答案】C【解析】SO2有毒，但其含量在規(guī)定范圍內(nèi)對人體是無害的，A項正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化的作用，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，從而使部分SO2從酒中逸出，D項正確。9.【答案】B【解析】a變紅，說明SO2是酸性氧化物，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，A正確；b處濕潤的品紅試紙褪色說明SO2具有漂白性，c處蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色說明SO2具有還原性，B錯誤；d未變藍(lán)，說明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫與KI不反應(yīng)，C正確；二氧化硫有毒，能與堿反應(yīng)，則NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D正確。10.【答案】A【解析】含有SO2的煙霧通過H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根據(jù)硫元素守恒可得如下關(guān)系式，設(shè)煙霧中含SO2的體積為x，則SO2～H2SO4～BaSO422.4L233gx11.65gx＝＝1.12L，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝1.12%。11.【答案】B【解析】根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，B錯誤；NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。12.【答案】C【解析】二氧化硫中硫元素化合價為＋4價，具有氧化性，能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，證明SO2具有氧化性，故B正確；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色，證明SO2具有還原性，故C錯誤；過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被過氧化氫氧化生成硫酸，硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，表現(xiàn)SO2的還原性，故D正確。13.【答案】C【解析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。14.【答案】B【解析】B中溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫中的S元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，A正確、B錯誤；二氧化硫具有漂白性，D中品紅溶液褪色可驗證SO2的漂白性，C正確；E中溶液紅色變淺，說明E中堿性減弱，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，D正確。15.【答案】(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶