課時(shí)跟蹤練(四)離子反應(yīng)離子方程式1．下表中關(guān)于物質(zhì)分類的組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。答案：A2．(2019·茂名質(zhì)檢)下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度為0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥解析：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯(cuò)誤；②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤。答案：C3．下列離子方程式書寫正確的是()A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析：用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；Cu溶于足量濃硝酸的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正確；FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故D錯(cuò)誤。答案：C4．(2019·江門聯(lián)考)向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是()A．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCOeq\o\al(－,3)=2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O解析：等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；依據(jù)方程式可知：3molOH－對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時(shí)生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。答案：B5．下列離子方程式正確的是()A．氯化鋇溶液中通入SO2氣體：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋2H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑解析：鹽酸酸性大于亞硫酸，所以氯化鋇溶液與SO2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；Fe3O4中鐵的化合價(jià)是＋2、＋3，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，故C正確；Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，故D錯(cuò)誤。答案：C6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B．a(chǎn)＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．O－＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑解析：A項(xiàng)，HClO能將CaSO3氧化，產(chǎn)物為HCl和CaSO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧原子數(shù)不守恒、電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCO3難溶，CH3COOH是弱電解質(zhì)都要保留化學(xué)式，正確；D項(xiàng)，配平錯(cuò)誤，不滿足質(zhì)量守恒，錯(cuò)誤。答案：C7．(2019·耀華月考)下列離子方程式書寫正確的是()A．＋O2＋4H＋=2I2＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O解析：用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，氧氣將碘離子氧化：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故A正確；NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氫鈉：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故C錯(cuò)誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3＋＋3NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10I－=5I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，故D錯(cuò)誤；故選A。答案：A8．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：A項(xiàng)不正確，NOeq\o\al(－,3)應(yīng)參與反應(yīng)且不產(chǎn)生H2；C項(xiàng)不正確，NHeq\o\al(＋,4)與OH－也能反應(yīng)；D項(xiàng)，評(píng)價(jià)不正確，F(xiàn)eBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，Br－只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，該離子方程式是正確的。答案：B9．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O解析：將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C錯(cuò)誤。答案：D10．Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________________(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______________________________(寫離子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：(3)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)離子方程式：__________________________________________________________________。(4)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。Ⅲ.按要求完成下列離子方程式。(5)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為__________。(6)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)NH4HCO3電離出的HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都能與OH－反應(yīng)，滴加少量的氫氧化鈉，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(2)若有沉淀生成，說明是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)；若沒有沉淀生成，說明NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。Ⅱ.(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O。(4)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，生成硫酸鋇、水的比為1∶2，反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(5)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，NHeq\o\al(＋,4)被氧氣氧化為NOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋。(6)加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，說明I－被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OⅡ.(3)Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OⅢ.(5)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋(6)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O11．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________________________________________________；②__________________________________________________；③_________________________________________________。解析：(1)離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。(2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up14(△))Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl(其他答案合理即可)12．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________、_____________________________________________________。(2)加入H2O2氧化的作用是______________________________，濾渣2的成分是____________(填化學(xué)式)。(3)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up14(500℃))2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up14(500℃))MgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3Ceq\o(=,\s\up14(500℃))MgO＋S↓＋3CO↓利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①B中盛放的溶液可以是________(填序號(hào))。a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液 d．稀硝酸②C裝置的作用