2023年江西省高三12月份聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16F19Na23Mg24Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.成都世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)大量使用新能源汽車，新能源包括太陽能、生物質(zhì)能等B.第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬首次采用甲醇作燃料，實(shí)現(xiàn)了零碳排放C.健康生活方式提倡“細(xì)嚼慢咽”，唾液酶與食物充分接觸，能提高食物轉(zhuǎn)化速率D.成為人們?nèi)粘Ｉ畹谋貍涔ぞ撸潆娺^程是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程2.下列各組離子能大量共存，加入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.3.近日，陜西考古博物館推出古代畫展，其中《舞女圖》上的女孩比了個(gè)紅“心”。古代常使用下列顏色中呈紅色且屬于鹽類的是A.土紅() B.雌黃()C.朱砂() D.氯銅礦[]4.選擇下列玻璃儀器能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)玻璃儀器A區(qū)別氨水和AgNO3溶液試管和膠頭滴管B制備純凈的Cl2分液漏斗、導(dǎo)管、酒精燈C粗鹽提純燒杯、玻璃棒、酒精燈D配制的Na2SO4溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒A.A B.B C.C D.D5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列比較中正確是A.分子極性：GeH4<SiH4B.第二電離能：Mg>AlC.等物質(zhì)的量分子中π鍵數(shù)目：C2H4>C2H2D.等物質(zhì)的量物質(zhì)含配位鍵數(shù)目：NH4BF4>LiAlF46.一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是已知：G的相對(duì)分子質(zhì)量為M，合成G的兩種單體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b．\A.G屬于支鏈型高分子，具有熱塑性 B.G中官能團(tuán)有酯基、醚鍵C.G由兩種單體發(fā)生縮聚反應(yīng)合成 D.G的聚合度7.離子方程式是化學(xué)用語之一、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是B.以石墨為電極電解MgCl2溶液，總反應(yīng)為C.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為D.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在水中的電離方程式為8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的電子數(shù)為B.3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C.3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為D.對(duì)于反應(yīng)，每生成1mol乙烷，斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為9.部分氯、鐵及其化合物的“價(jià)一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.b、c分別與足量氫碘酸反應(yīng)都會(huì)生成FeI2B.等質(zhì)量的a分別與足量d、e完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C.b、f久置于空氣中均不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.b在空氣中灼燒不能生成c10.在催化劑作用下，CO和H2合成CH3OH的歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.合成甲醇正反應(yīng)△H<0B.速控步驟為CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)C.在相同條件下，CH3OH*比CH3OH(g)穩(wěn)定D.總反應(yīng)過程中只斷裂σ鍵和形成σ鍵11.一種在氯離子介導(dǎo)下電解法制備環(huán)氧化合物的原理如圖所示。下列敘述正確的是A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中總濃度不斷減小B.總反應(yīng)是最理想的綠色化學(xué)工藝C.如果用鋅錳電池作電源，那么鋅極與電極M連接D.電極N上的電極反應(yīng)式為12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài)，Y的價(jià)電子排布式為：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述正確的是A.第一電離能：Z>X B.Z2W2Y5含離子鍵和共價(jià)鍵C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D.工業(yè)上電解熔融Z2Y制備Z的單質(zhì)13.CaF2是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗口等光學(xué)元件的最好材料。CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.在CaF2晶體中，陽離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4B.兩個(gè)最近的F﹣之間的距離是C.CaF2晶胞與8個(gè)F﹣形成的立方體的體積比為2：1D.CaF2晶胞的密度是14.已知HX、HY為一元弱酸且，MOH為一元弱堿。常溫下，在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.L1代表HXB.C.的平衡常數(shù)K=10﹣2.26D.MY溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.醋酸在日常生活中應(yīng)用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)(一)：探究醋酸是弱酸。向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.06gMg，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測(cè)得錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）由實(shí)驗(yàn)和圖像可得出兩點(diǎn)結(jié)論：i．___________；ii．等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)，生成的H2的量相等。實(shí)驗(yàn)(二)：探究醋酸的電離是吸熱過程。50mL酸溶液50mL堿溶液反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液abb﹣a醋酸NaOH溶液cdd﹣c（2）當(dāng)(b﹣a)______(填“大于”“小于”或“等于”)(d﹣c)時(shí)，可證明CH3COOH的電離是吸熱過程。（3）；則___________(填“>”“<”或“=”)。實(shí)驗(yàn)(三)：配制并測(cè)定某白醋的濃度。步驟1：取25.0mL白醋，加水稀釋并配制成250mL溶液；步驟2：量取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑X，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(提示：CH3COONa溶液呈弱堿性)，四次平行實(shí)驗(yàn)消耗的NaOH溶液體積如表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234消耗NaOH溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00（4）上述實(shí)驗(yàn)中，不需要用到下列玻璃儀器中的___________(填標(biāo)號(hào))。（5）指示劑X是___________(填“酚酞”或“甲基橙”)；該白醋濃度為___________；如果第2次實(shí)驗(yàn)滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，最終白醋濃度的計(jì)算結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。實(shí)驗(yàn)(四)：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出兩個(gè)結(jié)論：結(jié)論一：CH3COOH電離程度小于100%，依據(jù)是________，可知醋酸溶液中存在CH3COOH分子。結(jié)論二：隨著醋酸濃度的減小，CH3COOH電離程度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。16.[Ni(NH3)6]Cl2在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。以鎳廢渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al2O3、MgO、CaCO3和SiO2)為原料制備[Ni(NH3)6]Cl2的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：已知：①在該工藝中，H2O2和都不能氧化。②25℃時(shí)，幾種氫氧化物和氟化物的如表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2CaF2MgF2③25℃時(shí)，幾種金屬硫化物的如表所示：金屬硫化物FeSNiSCuSZnS（1）“酸浸”之前“球磨”，目的是___________，“酸浸”時(shí)適當(dāng)加熱可以提高反應(yīng)速率，但是溫度過高，速率反而減小，其原因是___________。（2）“除銅鋅”時(shí)，測(cè)得溶液中，最先沉淀的離子是___________(填離子符號(hào)，下同)，若溶液中，此時(shí)溶液中被除干凈的離子是___________(當(dāng)溶液中某離子的濃度小于或等于時(shí)，認(rèn)為該離子已被除干凈)。（3）Na2S溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。（4）“除鐵鋁”中，時(shí)，___________。（5）已知常溫下，，則NaF的水解常數(shù)___________；“除鈣鎂”時(shí)，不能選用玻璃儀器，其原因是___________。17.某研究團(tuán)隊(duì)以NO和H2為原料，在Fe基催化下有效地合成NH3.回答下列問題：已知：①②（1）___________。（2）在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，只發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡時(shí)生成1.7gNH3(g)。下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系放出的熱量為37.7kJC．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小（3）研究發(fā)現(xiàn)，分兩步進(jìn)行：第1步：(慢反應(yīng))；第2步：___________(補(bǔ)充)(快反應(yīng))。加入催化劑，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反應(yīng)活化能。（4）的反應(yīng)速率方程式為(其中，k為常數(shù)，只與溫度和催化劑有關(guān))。為了測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)m、n，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：序號(hào)速率I0.10.1vII020.14vIII020.28vIVc0.436v根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算：m=___________，n=___________，c=___________。（5）在一密閉反應(yīng)器中充入2molNO(g)和5molH2(g)，在催化劑10Fe﹣8Cu/TiO2作用下發(fā)生反應(yīng)，，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率和NH3選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于350℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率增大，但NH3選擇性降低，主要原因是___________。a點(diǎn)時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（6）某溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa，向反應(yīng)器中充入2molNO(g)和6molH2(g)，只發(fā)生反應(yīng)：(a)，(b)，達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為60%，NH3選擇性為80%。反應(yīng)(b)的平衡常數(shù)___________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。18.一種合成阿屈非尼的流程如下。