2023年湖北省武漢市一初慧泉中學中考化學調研試卷

一、單選題（本大題共8小題，共24.0分）

1.食鹽是生活中一種不可或缺的物質，下列關于食鹽的獲取和應用中涉及化學變化的是（）

A.海水曬鹽B.配制生理鹽水

C.電解食鹽水制取氫氧化鈉D.用氯化鈉消融積雪

2.化學與生活息息租關。下列有關說法正確的是（）

A.可以通過煮沸或蒸饋實現(xiàn)海水的淡化

B.糖類、油脂和維生素都能為人體提供能量

C.塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

D.銀是導電性最好的金屬，所以通常用于制作導線

3.某校舉行科學實驗操作考查，甲同學抽到的一個實驗需要的主要實驗器材如圖所示?則

他抽到的實驗是（）

A.過濾含泥沙的食鹽水B.蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體

C.高鋸酸鉀制氧氣D.配制一定質量分數(shù)的溶液

4.某品牌礦泉水，其外包裝上部分文字說明如表所示，則下列說法錯誤的是（）

主要成分(mg/L)

pH=6.7

偏硅酸(HSIO3)>68,5

鈣(Ca)<28

鈉(Na)<18

澳但2)-

A.說明書中偏硅酸的化學式書寫不規(guī)范，其正確的化學式為H2S23

B.說明書中的“鈣”是指鈣元素

C.pH=6.7表示該礦泉水呈酸性

D.純凈優(yōu)質的礦泉水屬于純凈物

5.工業(yè)上用CO?和NH3合成尿素【CO（NHz）2】，轉化過程如圖。下列說法正確的是（）

ceoQ

co,NH4

A.反應①是化合反應，反應②是分解反應B.反應②原子個數(shù)減少

C.尿素中氮元素的質量分數(shù)為36.7%D.施用尿素主要是為了增強作物抗旱能力

6.模型構建和證據(jù)推理是化學學習中常見的思維方法，下列說法正確的是（）

A.單質中元素化合價為零，化合物中元素化合價不為零，所以有單質參加的反應都有元素化

合價的變化

B.化學反應前后元素種類不變，所以可以用氫氣燃燒實驗驗證水的元素組成

C.生成其他物質的變化叫化學變化，所以石墨在一定條件下轉化為金剛石是物理變化

D.物質的化學性質由構成物質的最小微粒保持，所以水和CO?化學性質不同是因為構成它們

的原子不同

7.價類二維圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系，構建價類二維圖是化學學習

的重要方法。如圖是某同學繪制的關于硫元素的價類二維圖。下列說法正確的是（）

硫

元6f(NHJ40,

素

化

合

價

+(平4

b

比B:

-^而筑化物酸a物我別

A.d處物質能與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應

B.圖中a處對應物質類別是堿

C.H2s溶液與c處物質能反應生成一種淡黃色固體和一種常見氧化物，化學方程式為2H2S+

S02=2H20+3S

D.（NH4）2SC）4化肥不能與堿性物質混用

8.某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了以下兩個實驗：

①CuS()4溶液和BaCh溶液反應：

②CuSC)4溶液和NaOH溶液反應；

實驗結束后，將兩支試管中的廢棄物倒入到同一支干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到的

濾液呈無色，則下列說法錯誤的是()

A.所得無色濾液中至少含有兩種溶質

B.濾液混合后能觀察到沉淀明顯增多的現(xiàn)象

C.取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液顏色可能為紫色或藍色

D.實驗結束后試管①中溶液組成可能有3種情況，試管②中溶液組成只有1種情況

二、填空題(本大題共2小題，共8.0分)

9.我國能源消耗的70%來自于煤炭，每秒有100噸煤在燃燒，年消耗量超過30億噸。為實現(xiàn)

節(jié)能減排、綠色環(huán)保，我國大力發(fā)展“碳捕捉與封存”技術(如圖所示)。被封存的可用于食

品保鮮、冷藏食物、滅火等等，以此來消除資源的巨大浪費。

(1)“碳捕捉與封存”技術的運用主要是為解決的加劇。

(2)?)2地質封存儲存的深度定為800米以下，此過程中CO2分子間間隔會，CO?海洋

封存是將CO2送入到地下3000米的深海里，存在的風險可能會造成海洋酸化，原因是在此過

程中會發(fā)生反應生成。

(3)封存的CO?能用于滅火，其主要滅火原理是：。

①分離及聚集

③壓入海底

二氧化碳

及海水中

10.海洋中蘊臧著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由

某些元素組成的鹽（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。

（1）在。（：時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；

（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?

A.加適量硒酸鎘

B.加適量水

C.恒溫蒸發(fā)溶劑

D.升溫

E.降溫

（3"2。（：時，30g硒酸鎘固體加入到50g水中，充分溶解并恢復至t2℃后，所得溶液中溶質的質

量分數(shù)是（精確到0.1%）;

（4"3。（：時，將三種物質的等質量飽和溶液降溫至tJC,下列說法正確的是（填選項）。

A.三種溶液都有晶體析出

B.溶質質量分數(shù)關系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液

C.溶液質量關系：硒酸鎘溶液〉氯化鈉溶液〉硝酸鉀溶液

D.溶劑質量關系是：硒酸鎘溶液〉氯化鈉溶液〉硝酸鉀溶液

三、流程題(本大題共1小題，共6.0分)

11.鎰元素能形成MnO、MnOz、Mn2()3和Mn3()4等多種氧化物，其中Mn^CU是重要的結構

材料工業(yè)用硫酸鎰(MnSOQ制備Mi^CU的流程如下:

MnSO4

溶液一

濾液

⑴“沉淀”反應是MnSCU+2NH3-H2O=Mn(OH)2I+(NH4)2S04?該反應的基本類型為

(2)將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。

⑶“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60。(：條件下反應生成M113O4,該反應的化學方程

為。

(4)通過測定固體產(chǎn)物中鐳元素質量分數(shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中銃元素質

量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示：

II114

6789

通空氣時間，小時

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為M113O4。推出該結論的依據(jù)是

②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鎰元素質量分數(shù)減小的原因是。

四、探究題(本大題共1小題，共6.0分)

12.輝銅礦(主要成分是硫化亞銅，化學式為CuzS)是制備硫酸銅晶體的原料之一，某興趣小

組的同學為測定某輝銅礦中硫元素的含量，進行了如下的實驗探究。(假設每步反應均完全)

【查閱資料】

①硫化亞銅(CU2S)高溫時能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體。

②亞硫酸鈉(Na2s。3)與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水。

該實驗小組設計了如圖所示裝置，取6g輝銅礦樣品，放入硬質玻璃管中。

(1)A瓶內所盛的試劑是NaOH溶液，其作用是,充分反應后，取C瓶中的溶液進行了

如圖處理:

圖2

(2)圖2中加入過量BaC“溶液時發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)圖2中證明濾渣已經(jīng)洗凈的操作是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入溶液，

無明顯現(xiàn)象。

(4)該輝銅礦中硫元素的質量分數(shù)為。(假設輝銅礦中只有Cu2s含有S元素，且轉化過

程中無硫元素的損失)

(5)小明同學利用圖1中反應前后C裝置的質量變化也計算出了該輝銅礦中硫元素的質量分數(shù),

可是發(fā)現(xiàn)結果比圖2計算結果偏小，其可能原因是：。

五、計算題(本大題共I小題，共6.0分)

13.某學習小組的同學為了測定某黃銅(銅鋅合金)中銅的含量，取該黃銅樣品50.0g放入大燒

杯中，再將300.0g稀硫酸分3次加入燒杯中，每次充分反應后，分別滿得剩余固體的質量記錄

如下。

加入次數(shù)第1次第2次第3次

加入稀硫酸的質量/g100.0100.0100.0

充分反應后剩余固體的質量/g43.5m34.0

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，并回答下列問題。

(l)m的值為。

(2)求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯；

B、配制生理鹽水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯：

C、電解食鹽水制取氫氧化鈉過程中有新物質生成，屬于化學變化，故正確；

D、用氯化鈉消融積雪過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯。

故選：Co

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化

的本質區(qū)別為：是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，

若有新物質生成屬于化學變化。

2.【答案】C

【解析】解：A、可以通過蒸播實現(xiàn)海水的淡化，煮沸不能將海水的淡化，故A錯誤；

B、糖類、油脂都能為人體提供能量，維生素可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康

的重要作用，不能提供能量，故B錯誤；

C、塑料的分類是回收和再利用的一大障礙，故C正確；

D、銀是導電性最好的金屬，但價格昂貴，所以通常不用作導線，故D錯誤。

故選：Co

A、根據(jù)可以通過蒸儲實現(xiàn)海水的淡化，煮沸不能將海水的淡化，進行分析。

B、根據(jù)維生素可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用，不能提供能量進

行分析。

C、根據(jù)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙進行分析。

D、根據(jù)銀是導電性最好的金屬，但價格昂貴進行分析。

本題主要考查塑料及其應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識

進行解題。

3.【答案】B

【解析】解：提供的實驗器材，實驗儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺，能完成蒸發(fā)操作，

故抽到的實驗是蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體。

故選：Bo

根據(jù)提供的實驗器材，實驗儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺，進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉常見化學實驗基本操作的原理、所需儀器是解答此類試題的關鍵。

4.【答案】D

【解析】解：A、元素周期表的書寫要遵循“一大二小”的原子，則硅元素的元素符號為Si,因此

說明書中偏硅酸的化學式書寫不規(guī)范，其正確的化學式為H2Si()3,說法正確；

B、物質是由元素組成的，因此說明書中的“鈣”是指鈣元素，說法正確；

C、pH=6.7<7,說明該礦泉水呈酸性，說法正確；

D、純凈優(yōu)質的礦泉水中含有多種物質，屬于混合物，說法錯誤。

故選：D。

A、根據(jù)化學式的寫法來分析；

B、根據(jù)物質的組成來分析；

C、根據(jù)pH與酸堿性的關系來分析；

D、根據(jù)物質的組成與分類來分析。

本題難度不大，掌握元素符號的寫法、物質的組成、酸堿性與pH的關系以及物質的分類是解題的

關鍵。

5.【答案】A

【解析】解：A、由用CO?和NH3合成尿素【COIN%%］的過程可知，反應①的方程式是CO2+

2NH3NH2coONH/該反應由兩種物質生成一'種物質，屬于化合反應；由質量守恒定律和

物質的變化可知，反應②的方程式應是NH2COONH4co(NH2)2+也0，該反應由--種物質生成了

兩種物質，屬于分解反應，故A說法正確。

B、由質量守恒定律可知，反應前后原子種類不變、數(shù)目不變，故B說法錯誤。

C、尿素［CO(NH2)2］中氮的質量分數(shù)為12+16+；：：：1X2)X2X100%"46.7%*36.7%,故C說法錯

誤。

D、尿素［C0(NH2)2］屬于氮肥，能促進植物莖、葉生長，葉色濃綠的作用，故D說法錯誤。

故選：Ao

A、根據(jù)反應特點分析。

B、根據(jù)質量守恒定律分析。

相對原子質量x原子個數(shù)

C、化合物中元素質量分數(shù)為x100%,

相對分子質量

D、根據(jù)氮肥的作用分析。

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀

物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。

6.【答案】B

【解析】解：A、單質中元素化合價為零，化合物中元素化合價不為零，但是有單質參加的反應

不一定有元素化合價的變化，比如石墨在一定條件下轉化成金剛石，碳元素的化合價不變，都為

零，故選項說法錯誤。

B、化學反應前后元素種類不變，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，說明水是由氫元素和氧元

素組成的，所以可以用氫氣燃燒實驗驗證水的元素組成，故選項說法正確。

C、生成其他物質的變化叫化學變化，石墨在一定條件下轉化為金剛石，生成了新物質，所以是

化學變化，故選項說法錯誤。

D、物質的化學性質由構成物質的最小微粒保持，水和CO2分別由水分子和CO2分子構成，則它們

的化學性質不同是因為構成它們的分子不同，故選項說法錯誤。

故選：Bo

A、根據(jù)石墨在一定條件下轉化成金剛石，有單質參加反應，但元素的化合價不變來分析；

B、根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，說明水是由氫元素和氧元素組成的來分析；

C、根據(jù)石墨在一定條件下轉化為金剛石，生成了新物質，所以是化學變化來分析；

D、根據(jù)水和CO?分別由水分子和CO2分子構成，則它們的化學性質不同是因為構成它們的分子不

同來分析。

本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方

法的有機結合，做到具體問題能具體分析。

7.【答案】D

【解析】解：A、d處硫元素的化合價為+6價，對應的物質為SO3,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生，不屬

于復分解反應，故錯誤；

B、(NHD2SO4是由鍍根離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故錯誤；

C、d處硫元素的化合價為+6價，對應的物質為SO?,H2s溶液與SO?能反應生成一種淡黃色固體和

一種常見氧化物。內，化學方程式為2112$+502=2%0+351,故錯誤；

D、(NH4)2SC)4是由鏤根離子與酸根離子構成，鏤根離子能與堿性物質中的氫氧根離子結合成氨氣

和水，導致硫酸筱的肥效較低，因此(NH4)2SC)4化肥不能與堿性物質混用，故正確。

故選：Do

A、根據(jù)復分解反應的概念來分析；

B、根據(jù)鹽的概念來分析；

C、物質的種類以及元素的化合價來分析；

D、根據(jù)鍍態(tài)氮肥的性質來分析。

本題難度不大，明確價類二維圖的含義、化合價的原則、鏤態(tài)氮肥的化學性質等是正確解答本題

的關鍵。

8.【答案】A

【解析】解：實驗①反應后有硫酸鋼、氯化銅，可能有硫酸銅或氯化鋼：實驗②硫酸銅和氫氧化

鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可能有硫酸銅或氫氧化鈉；實驗結束后，將兩個實驗后的廢

液倒入到同一支干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。說明實驗②中氫氧化鈉有剩

余，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅溶液顯藍色，是氯化銅中銅離子

顯藍色，說明氯化銅完全反應，則濾液中一定不含的離子是CM+；

A、如果實驗①反應后氯化鋼過量，與實驗②中硫酸鈉恰好反應，所得無色濾液中可以只有氯化

鈉，故錯誤；

B、濾液混合后氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能觀察到沉淀明顯增多的現(xiàn)

象，故正確；

C、所得無色濾液中至少含有硫酸鈉和氯化鈉兩種溶質，可能氫氧化鈉過量，取少量濾液于試管

中，滴入紫色石蕊溶液，溶液顏色可能為紫色或藍色，故正確；

D、實驗結束后試管①中溶液組成可能為氯化銅，氯化銅、硫酸銅，氯化銅、氯化鋼有3種情況,

試管②中溶液組成為硫酸鈉、氫氧化鈉，只有1種情況，故正確.

故選：Ae

CuS04溶液和Bad?溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，CuSO,溶液和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和

氫氧化銅，氯化銅溶液是藍色的。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

9.【答案】溫室效應減小碳酸隔絕氧氣

【解析】解：(1)二氧化碳是溫室氣體，“碳捕捉與封存”技術的運用主要是為解決溫室效應的加

劇。

(2)CC>2地質封存儲存的深度定為800米以下，此過程中CO2分子間間隔會減小，二氧化碳與水生成

碳酸，CO?海洋封存是將CO2送入到地下3000米的深海里，存在的風險可能會造成海洋酸化，原因

是在此過程中會發(fā)生反應生成碳酸。

(3)封存的CO?能用于滅火，其主要滅火原理是：隔絕氧氣。

故答案為：(1)溫室效應。

(2)減小;碳酸。

(3)隔絕氧氣。

(1)根據(jù)二氧化碳是溫室氣體進行分析。

(2)根據(jù)CO?地質封存儲存的深度定為800米以下，此過程中CO2分子間間隔會減小，二氧化碳與水

生成碳酸，進行分析。

(3)根據(jù)滅火原理進行分析。

本題主要考查二氧化碳對環(huán)境的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合己

有的知識進行解題。

10.【答案】tiACD33.3%BCD

【解析】解：(1)根據(jù)溶解度曲線可知，在tJC時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；

(2)據(jù)圖可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，故將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤?

可以采取升高溫度、加適量溶質(硒酸鎘)、蒸發(fā)溶劑(水)的方法；

(3)t2℃B'f,硒酸鎘的溶解度是50g,即100g水中最多溶解硒酸鎘的質量為50g,故將30g硒酸鎘加

入50g水中，只能夠溶解25g硒酸鎘，故所得溶液的溶質質量分數(shù)為：/I舐x100%~33.3%；

/ng十

(4)A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明

顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此,t3°C時，將三種物質的等質量飽和溶液降溫至tJC,

有晶體析出的是氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，降低溫度，硒酸鎘溶解度增大，不會析出晶體，故選

項說法錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大不明顯，硒酸鎘

的溶解度隨溫度的升高而減小，降低溫度，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度減小，會有晶體析出，變?yōu)閠JC

下的飽和溶液，由于tJC時，溶解度關系是：硝酸鉀=氯化鈉，故此時二者的溶質質量分數(shù)相等，

降低溫度，硒酸鎘溶解度增大，不會析出晶體，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質不變，溶質質量分數(shù)與13久

下相等，而硒酸鎘在t3℃下的溶解度小于硝酸鉀和氯化鈉在tJC下的溶解度，故t3＜時，將三種物

質的等質量飽和溶液降溫至tjc,溶質質量分數(shù)關系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液，

故選項說法正確；

C、降低溫度，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度降低，析出晶體，且硝酸鉀析出晶體大于氯化鈉，故氯

化鈉和硝酸鉀溶液的質量都減小，且氯化鈉溶液質量大于硝酸鉀溶液的質量；降低溫度，硒酸鎘

的溶解度增大，溶質和溶劑質量不變，則溶液質量不變，故可得出溶液質量關系：硒酸鎘溶液〉氯

化鈉溶液〉硝酸鉀溶液，故C說法正確；

D、據(jù)圖可以看出，在t3°C時，溶解度關系為：硝酸鉀〉氯化鈉＞硒酸鎘，將三種物質的等質量飽

和溶液降溫至tJC(不考慮水的蒸發(fā))，溶劑質量大小與13久時相同，所以關系是：硝酸鉀溶液(氯

化鈉溶液〈硒酸鎘溶液，故D說法正確；

故答案為：(l)ty

(2)ACD；

(3)33.3%；

(4)BCDo

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②

比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷

物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質

的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解

決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

11.【答案】復分解反應增大氫氧化鋅和氧氣的接觸面積6Mn(0H)2+02=2Mn3O4+

6H2OMn3()4中鎰元素的質量分數(shù)約為72%部分M的O,轉化為更高價態(tài)的錦元素的氧化物(或部

分乂113。4轉化為乂胴。〃MnO2)

【解析】解：(1)氨水可電離出錢根離子和氫氧根離子，根據(jù)反應可知硫酸鎰和氨水反應生成氫氧

化鍋和硫酸錢，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應即復分解反應；

(2)將氫氧化鎰加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”反

應速率：

(3)氫氧化鋅與空氣中的氧氣在60久條件下反應生成四氧化三鎰和水，該反應的化學方程式為

60℃

6Mn(OH)2+O2=2Mn304+6H20o

(4)①硫酸錦中鋅元素的質量分數(shù)=?募，x100%=72%,如圖通空氣8小時左右，所得固

DjXo*T*IOXT,

體中鎰元素質量分數(shù)也是72%,故說明此時所得固體幾乎全部為Mr^CU。

②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鐳元素質量分數(shù)減小的原因是部分Mm。4轉化為更高價態(tài)的錦的氧

化物(或部分M11304轉化為Mn2C)3、MnO2)?

故答案為：(1)復分解反應：

(2)增大氫氧化鋅和氧氣的接觸面積；

6C

(3)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；

(4)①M113O4中缽元素的質量分數(shù)約為72%；

②部分M113O4轉化為更高價態(tài)的鐳元素的氧化物(或部分M113O4轉化為M112O4、Mn02)o

(1)根據(jù)氨水可電離出錢根離子和氫氧根離子，硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鐳和硫酸錠進行分析;

(2)根據(jù)在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”反應速率進行分析；

(3)根據(jù)氫氧化銃與空氣中的氧氣在60。(：條件下反應生成四氧化三缽和水進行分析：

(4)根據(jù)元素的質量分數(shù)，通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鎰元素質量分數(shù)減小的原因是部分Mn3()4轉

化為更高價態(tài)的鎰的氧化物進行分析。

本題為工業(yè)流程題，根據(jù)圖中流程轉化過程及所學知識進行分析解答。

12.【答案】除去空氣中的二氧化碳Na2SO4+BaCl2=BaS04I+2NaClH2SO416%C裝置中的

水分被帶出

【解析】解：(1)氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，貝必瓶內所盛的試劑是NaOH溶

液，其作用是除去空氣中的二氧化碳；

(2)硫化亞銅(CU2S)高溫時能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體，二氧化硫氣體與裝

置C中的氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉(Na2s。3)與過氧化氫反應能生成硫酸鈉

和水，則加入過量BaCk溶液時發(fā)生的反應為硫酸鈉與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，

反應的化學方程式為Na2sO,+BaCl2=BaS04I+2NaCl；

(3)由于加入了過量的氯化鋼溶液，則濾渣表面有氯化領，要證明濾渣已經(jīng)洗凈，就是要驗證最后

一次洗滌液中不含氯化鋼，硫酸與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，故圖2中證明濾渣已經(jīng)

洗凈的操作是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入H2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象；

(4)因為硫化亞銅中的硫元素完全轉化到硫酸鋼中，硫化亞銅和硫酸鋼的對應關系為Cu2s?BaSO"

設樣品中硫化亞銅質量為x,

Cu2S~BaSO4

160233

x6.99g

160_x

233=6.99g

X=4.8g

4.8g硫化亞銅中硫元素的質量為4.8gX急=0.96g,則該該輝銅礦中硫元素的質量分數(shù)為鬻x

100%=16%,

答：該輝銅礦中硫元素的質量分數(shù)為16%。

(5)由