2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型10氧化還原反應(yīng)先后律專練一、單選題（共19題）1．在離子濃度均為0.1mol·L1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I、S2－、Br的溶液中不斷通入氯氣

S2、I、Br

C

含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl、Br、I

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

2．在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中的先后順序很重要。因此他歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認(rèn)為正確的是A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)3．復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題。下列物質(zhì)或微粒參與反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．含有等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]，OH，CO32的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]，Al(OH)3，OH，CO32B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2和Fel2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I，Br，F(xiàn)e2+C．在等物質(zhì)的量的K2CO3和KOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2：K2CO3，KOHD．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐漸加入鋅粉：Fe3+，Cu2+，H+，F(xiàn)e2+4．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+5．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是A．向同濃度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)順序依次為Cu2+、H+、Fe3+B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序依次為NH4+、Fe2+C．向同濃度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序依次為OH—、AlO2—、CO32—D．向0.1mol/LFeCl3溶液中加入等重、等大的鐵粒和銅粒，銅先反應(yīng)完，鐵再反應(yīng)6．關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是()A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B．向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)C．向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成D．向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)7．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O、OH、CO溶液中逐滴加入鹽酸：OH、CO、A1OB．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H+、Fe3+、NH8．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO39．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是A．向等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先與Na2CO3反應(yīng)B．向等濃度的NaOH與Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先與Na2CO3反應(yīng)C．向等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉首先與CuCl2反應(yīng)D．向FeCl3溶液中加入質(zhì)量相等、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先與FeCl3反應(yīng)10．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：、、B．在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn：、、C．在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、D．在含等物質(zhì)的量的、、溶液中，逐滴加入鹽酸：、、、11．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO312．在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，緩慢的通入足量CO2，反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢的通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮、Br、Fe2+C．在含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．緩慢滴加NaOH溶液，先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀D．在含有等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)锳lO2、OH、CO3213．關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B．向等濃度的FeCl3溶液中，分別加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)C．向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸，NaOH首先反應(yīng)D．向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2+首先與氯氣反應(yīng)14．關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列敘述正確的是（）A．向濃度均為0.1mol?L1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與溶質(zhì)CuCl2反應(yīng)B．向過量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C．向濃度均為0.1mol?L1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，Na2CO3先發(fā)生反應(yīng)D．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)，當(dāng)5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br)=1∶1∶515．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B．反應(yīng)開始時c(Fe2+)增大，然后又減小C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D．存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu16．有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的CO32、OH的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH、HCO3、CO32B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al(OH)3、NH4+C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+17．確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B．在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3C．在各2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+D．在各1mol的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO3218．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+19．某稀溶液中含有、、，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的濃度縱坐標(biāo)和加入鐵粉的物質(zhì)的量橫坐標(biāo)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)和鐵反應(yīng)的先后順序依次為、、B．溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為4：1C．溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為1：2D．在此過程中，消耗56gFe可生成無色氣體二、填空題（共5題）20．已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標(biāo)況下)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：（1）試寫出此時先后發(fā)生的離子方程式__________、__________、__________。（2）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。（3）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為________升？（4）當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是________升？此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為________？21．高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為________________。（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。A．臭堿(Na2S)B．小蘇打(NaHCO3)C．水玻璃(Na2SiO3)D．酒精(C2H5OH)（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnO4＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________________________________。②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化學(xué)式為________。22．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子

H+Al3+K+

可能大量含有的陰離子

ClBrIClO

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_________；肯定不含有的離子有________，滴加氫氧化鈉過程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）_______。（2）若經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下圖所示，回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl)

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br)

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I)

amol

0

0

①當(dāng)通入的Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________，a=_________。②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量濃度之比為____________。23．（1）ICl、ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198g/mol和269g/mol，則其電離方程式為________________。（2）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl（其中Cl為1價）。可能發(fā)生如下反應(yīng)：①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2②Br2+Cl2=2BrCl③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)開___________（填序號）。24．高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。Ⅰ、（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為______________。（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。A．臭堿(Na2S)B．小蘇打(NaHCO3)C．水玻璃(Na2SiO3)D．酒精(C2H5OH)（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________Ⅱ、在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加。（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則：①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________；②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：+()+;③若轉(zhuǎn)移10mole－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。參考答案1．B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，錯誤；B、還原性：S2＞I＞Br，向含I、S2－、Br的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序?yàn)镾2、I、Br，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镮、Br、Cl，錯誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、Al3+、NH4+，錯誤；答案選B。2．C【詳解】A、鐵離子的氧化性大于銅離子，所以向濃度為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，F(xiàn)eCl3首先反應(yīng)，故A錯誤；B、因?yàn)闅潆x子能與氨水反應(yīng)，所以向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，H+首先反應(yīng)，故B錯誤；C、因?yàn)樘妓釟溻c與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，NaOH先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；D、因?yàn)殍F的還原性大于銅，所以向FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵先反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)規(guī)律，注意一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。3．D【詳解】A．酸堿中和優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，含等物質(zhì)的量的：[Al(OH)4]、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的先后OH、[Al(OH)4]、CO32、Al(OH)3，故A錯誤；B．還原性性強(qiáng)弱順序：碘離子＞二價鐵離子＞溴離子，含有等物質(zhì)的量的FeBr2和Fel2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I，Br，F(xiàn)e2+，反應(yīng)的先后為I、Fe2+、Br，故B錯誤；C．假設(shè)二氧化碳最先與K2CO3反應(yīng)，生成碳酸氫鉀，而碳酸氫鉀與溶液中OH反應(yīng)生成碳酸根，所以正確順序?yàn)椋篕OH，K2CO3，故C錯誤；D．同種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱順序Fe3+＞Cu2+＞H+，所以正確順序?yàn)椋篎e3+，Cu2+，H+，F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。4．D【詳解】A．若H+先CO32反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH、AlO2、CO32，故A錯誤；B．離子還原性I＞Fe2+＞Br，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I、Fe2+、Br，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。5．C【解析】氧化性Fe3+>Cu2+>H+,向同濃度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)順序依次為Fe3+、Cu2+、H+，故A錯誤；向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序依次為Fe2+、NH4+，故B錯誤；OH—、AlO2—、CO32—結(jié)合質(zhì)子的能力依次減弱，向同濃度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序依次為OH—、AlO2—、CO32—，故C正確；還原性鐵大于銅，向0.1mol/LFeCl3溶液中加入等重、等大的鐵粒和銅粒，鐵先反應(yīng)完，銅再反應(yīng)，故D錯誤。6．B【詳解】A．三價鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，還原劑鐵先是和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，即先與鐵離子反應(yīng)，故A錯誤；B．碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以開始有白色沉淀生成，故C錯誤；D．一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，故D錯誤；故答案選B。7．D【詳解】A．若H+最先與AlO反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)又生成AlO，結(jié)合堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO、CO，故A錯誤；B．離子的還原性I＞Fe2+＞Br，在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮、Fe2+、Br，故B錯誤；C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，則反應(yīng)的先后順序?yàn)镠NO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，故C錯誤；D．由于鐵離子能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液首先與酸反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、NH，故D正確；故選D。8．C【詳解】A．若H+最先與AlO2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2，反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO2、CO32，故A錯誤；B．離子還原性I＞Fe2+＞Br，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I、Fe2+、Br，故B錯誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。9．A【詳解】A．等濃度的Na2CO3與NaHCO3都可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但是碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的要強(qiáng)，所以碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，A正確；B．碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．三價鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，鐵粉先與鐵離子反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，C錯誤；D．一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性為Fe>

Cu

，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，D錯誤；故選A。10．A【詳解】A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，Cl2具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I>Fe2+>Br，則反應(yīng)先后順序?yàn)镮、Fe2+、Br，A正確；B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>H+>Fe2+，則反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，B錯誤；C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應(yīng)，其次是KOH，最后與BaCO3反應(yīng)，則反應(yīng)先后順序?yàn)椋築a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C錯誤；D．在含等物質(zhì)的量的、OH、溶液中，逐滴加入鹽酸，OH優(yōu)先反應(yīng)，其次為，最后反應(yīng)，即反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H、、，D錯誤；答案選A。11．C【詳解】A．若H+最先與AlO2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO2，反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO2、CO32，故A錯誤；B．離子還原性I＞Fe2+＞Br，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I、Fe2+、Br，故B錯誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。12．A【詳解】A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，緩慢的通入足量CO2，首先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，后又發(fā)生反應(yīng)：CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2，所以反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故A正確；B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢的通入氯氣，由于物質(zhì)的還原性：I>Fe2+>Br，所以離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮、Fe2+、Br，故B錯誤；C．在含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．緩慢滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀后生成NH3·H2O，故C錯誤；D．在含有等物質(zhì)的量的、OH、的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镺H、、，故D錯誤；故答案為：A。13．C【詳解】A、與同種還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，F(xiàn)eCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2，則向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，氧化性強(qiáng)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng)，故A錯誤；B、與同種氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，鐵的還原性強(qiáng)于銅，則向等濃度的FeCl3溶液中，分別加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅，還原性強(qiáng)的鐵先反應(yīng)，故B錯誤；C、與同種酸溶液反應(yīng)，堿性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)，則向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸，堿性強(qiáng)的NaOH首先反應(yīng)，故C正確；D、與同種氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子和溴離子，則向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣，還原性強(qiáng)的碘離子首先與氯氣反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同種還原劑，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，同種氧化劑，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，同種酸溶液，堿性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)，同種堿溶液，酸性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)是解答關(guān)鍵。14．D【詳解】A.三價鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，還原劑鐵先是和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，所以三價鐵離子先反應(yīng)，故A錯誤；B.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以開始就有白色沉淀生成，故B錯誤；C.碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.當(dāng)5a=4b時，則b=1.25a，Br2先發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I=I2+2Br，根據(jù)I為2amol，消耗Br2amol，生成Br2amol，則還剩余Br21.25amolamol=0.25amol，Br2再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，反應(yīng)Fe2+0.5amol，生成Fe3+0.5amol、Br0.5amol，則剩余Fe2+amol0.5amol=0.5amol，Br共2amol+0.5amol=2.5amol，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br)=0.5a∶0.5a∶2.5a=1∶1∶5，故D正確。答案選D。15．B【詳解】在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，鋅比鐵活潑，加入過量的鋅，F(xiàn)e3+首先反應(yīng)，生成Fe2+，c(Fe2+)增大，然后發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，最后發(fā)生Zn+Fe2+=Zn2++Fe，c(Fe2+)減?。凰苑磻?yīng)開始時，c(Fe2+)增大，然后又減小，故只有B正確。16．C【詳解】試題分析：A．在含等物質(zhì)的量的OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)先后順序?yàn)椋篛H、CO32、HCO3－，A項(xiàng)錯誤；B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)椋篈l3+、NH4+、Al(OH)3，B項(xiàng)錯誤；C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸，先溶解Fe得到Fe2+，鐵完全溶解后再溶解Cu，過量的硝酸再氧化Fe2+得到Fe3+，C項(xiàng)正確；D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時，因溶液里的H+氧化性比Zn2+和Al3+強(qiáng)，陰極電極只有H+參與電極反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)的先后順序，復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)等知識。17．C【詳解】A.在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中，等濃度時離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I、Fe2+、Br，緩慢通入Cl2，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先，則反應(yīng)順序?yàn)椋篒、Fe2+、Br，故A錯誤；B.在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，生成的碳酸根離子立即與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，二氧化碳與過量的碳酸根離子再生成碳酸氫根離子，故B錯誤；C.在各2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中，微粒氧化性順序由強(qiáng)到弱為：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，加入鋅反應(yīng)，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先，故C正確；D.在各1mol的AlO2、OH、CO32溶液中，微粒堿性由強(qiáng)到弱為：OH、AlO2、CO32，逐滴加入鹽酸反應(yīng)，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先，則反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO2、CO32，故D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：在相同條件下，不管是氧化還原反應(yīng)，還是酸、堿反應(yīng)，遵守強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先規(guī)則。如A中還原性由強(qiáng)到弱：I＞Fe2+＞Br，向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣時，先與碘離子反應(yīng)；D中微粒堿性由強(qiáng)到弱：OH、AlO2、CO32，逐滴加入鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO2、CO32。18．C【分析】三價鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，B正確；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，C錯誤；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因?yàn)槿齼r鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，D正確；答案選C。19．B【詳解】氧化性：，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，則與鐵反應(yīng)的先后順序依次為、、，故A錯誤；B.加入時發(fā)生反應(yīng)：，，同時生成；段發(fā)生反應(yīng)，，其中來自Fe與稀硝酸的反應(yīng)，則原溶液中，同一溶液中體積相等，則溶液中、物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比：：1，故B正確；C.段發(fā)生反應(yīng)，，根據(jù)B可知，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故C錯誤；D.沒有指出標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算生成NO的體積，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)，同一種還原劑遇到不同氧化劑時誰的氧化性強(qiáng)誰先反應(yīng)，同一種氧化劑遇到不同的還原劑時誰的還原性強(qiáng)誰先反應(yīng)。20．Cl2+2I－=I2+2Cl－Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－Cl2+2Br－=Br2+2Cl－c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5(mol/L)V(Cl2)=5.6(L)V(Cl2)=28(L)c(FeCl3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=1/6(mol/L)【解析】（1）還原性是I－＞Fe2+＞Br－，則首先氧化碘離子，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，所以此時先后發(fā)生的離子方程式為Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。（2）設(shè)取出的溶液中FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝2x＝2y，即x＝y(tǒng)。消耗氯氣是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根據(jù)電子得失守恒可知0.15×2＝3x+3y，解得x＝y(tǒng)＝0.05，因此混合溶液中FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。（3）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化，即有0.5mol碘離子被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)電子得失守恒可知通入的氯氣是0.5mol÷2＝0.25mol，在標(biāo)況下體積約為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；（4）當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時，此時I－、Fe2+全部被氧化，二者均是1mol，有0.5mol溴離子被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol+1mol+0.5mol＝2.5mol，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣是2.5mol÷2＝1.25mol，在標(biāo)況下所占體積是1.25mol×22.4L/mol＝28L；此時溶液中溶質(zhì)是氯化鐵和溴化鐵，根據(jù)原子守恒可知二者的物質(zhì)的量分別是2.5mol÷3＝5/6mol、0.5mol÷3＝1/6mol，溶液體積是1L，則二者的物質(zhì)的量濃度分別為5/6mol/L、1/6mol/L。21．H—O—O—HADKHCO3【詳解】試題分析：因?yàn)楦咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，所以具有還原性的物質(zhì)能使其褪色；（3）根據(jù)得失電子守恒可寫出氧化還原反應(yīng)的總方程式；且根據(jù)質(zhì)量守恒確定X的化學(xué)式為KHCO3?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫。22．H+Al3+ClO－、H++OH=H2O、Al3++3OH=Al(OH)3↓、+OH=NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH=+H2OCl2+2I=2Cl+I20.1510:15:4【詳解】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知開始階段沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO－、。生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子。根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+Al3+，肯定不含有ClO－、，可能含有K+、Cl、Br、I；根據(jù)以上分析可知滴加氫氧化鈉過程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋籋++OH=H2O、Al3++3OH=Al(OH)3↓、+OH=NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH=+H2O。（2）①氯氣的物質(zhì)的量＝2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，通入氯氣，首先與碘離子反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，方程式為Cl2+2I=2Cl+I2。繼續(xù)通入2.8L時，氯離子的物質(zhì)的量增加0.25mol，而溴離子減少0.1mol，這說明5.6L氯氣中有0.05mol