第22第22講離子鍵與電子式考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(2)定義：之間的相互作用叫做離子鍵。(3)成鍵粒子：。(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。2．離子化合物(1)定義：由構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)常見類別①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③金屬氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。微警示①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl、Na①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵。③離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素(有些共價(jià)化合物中也含金屬元素，如AlCl3等)。【即學(xué)即練1】1．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl2．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl23．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是A．M形成+2價(jià)正離子 B．Z的熔點(diǎn)較高C．Z可表示為 D．Z不一定溶于水EMBEDEquation.DSMT44．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化學(xué)鍵的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物eq\o(Cl,\s\up15(),\s\do15())eq\o(Cl,\s\up15(),\s\do15())知識(shí)點(diǎn)二：二、電子式1．概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)排布的式子。(1)用電子式表示原子的最外層電子如H、Na、Mg、Al、C、N、S、Cl原子的電子式為：H×Na××Mg××eq\o(Al,\s\up15(×))×·eq\o(N,\s\up15(··),\s\do15(·))··eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))·eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))·(2)用電子式表示離子的最外層電子①簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是離子符號(hào)本身，如H、Na、Mg、Al的離子的電子式分別為：H＋Na＋Mg2＋Al3＋②復(fù)雜陽離子和陰離子的電子式要加一個(gè)“[]”，如H－、Cl－、S2－、OH－、NHeq\o\al(＋,4)的電子式分別為：[·H·]－[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)H]－③離子化合物是陰離子和陽離子的組合，陰、陽離子的電子式的組合就是離子化合物的電子式，如：NaBrNa＋[eq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－CaCl2[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))]－Ca2＋[eq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－K2SK＋[eq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))]2－K＋Ca(OH)2[Heq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))]－Ca2＋[eq\o(,\s\up10(·),\s\do10(×))eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,×)H]－(3)簡(jiǎn)單的離子化合物形成的過程，可以認(rèn)為是原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成陰、陽離子，陰、陽離子組成了離子化合物。所以，用“→”連接起原子的電子式和離子化合物的電子式的等式，就是表示離子化合物形成過程的電子式，如表示離子化合物NaCl、MgBr2形成過程的電子式為：或Na·＋·eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)→Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－2eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))·＋·Mg·→[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－微警示①①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。【即學(xué)即練2】1．下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．2．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．3．下列物質(zhì)的電子式正確的是A．氯化鈣 B．硫化氫 C．氯氣 D．甲烷4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．易易錯(cuò)精析1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？【細(xì)剖精析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，如NaOH。2．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？【細(xì)剖精析】含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3中含有金屬元素，但其不是離子化合物。離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽全部由非金屬元素組成，但銨鹽屬于離子化合物。3．如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明某化合物是離子化合物？【細(xì)剖精析】將其加熱熔化至熔融狀態(tài)，檢測(cè)其是否能導(dǎo)電。如果能導(dǎo)電，證明是離子化合物；如果不能導(dǎo)電，則不是離子化合物。4．離子化合物一定含金屬元素嗎？舉例說明?！炯?xì)剖精析】不一定，如銨鹽(NH4Cl)屬于離子化合物但不含金屬元素。5．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【細(xì)剖精析】(1)有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是非金屬元素形成的。6．金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？【細(xì)剖精析】不一定。鋁元素和氯元素形成的AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。7．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【細(xì)剖精析】由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價(jià)化合物，因此錯(cuò)誤；8．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，如氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物；9．離子化合物中只含有離子鍵【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，如NaOH中的OH－內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)鍵；10．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵【細(xì)剖精析】只以共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物，因此正確的。11．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵【細(xì)剖精析】離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力二者的平衡；12．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物【細(xì)剖精析】離子鍵形成的只能是離子化合物；13．離子化合物一定能導(dǎo)電【細(xì)剖精析】離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電；14．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵【細(xì)剖精析】NHeq\o\al(＋,4)與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。15．用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。①漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))·eq\o\al(2－,·)；②給陽離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為[eq\o\al(·,·)eq\o(Al,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]或[eq\o\al(·,·)eq\o(Al,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]3＋；③漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]或[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－2；④將多個(gè)相同的離子合并書寫，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為Keq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－。能力拓展能力拓展1．書寫電子式的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“→”后是化合物的電子式。2．電子式的書寫示例書寫規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上簡(jiǎn)單陽離子Na＋、Mg2＋電子式就是其陽離子符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性復(fù)雜陰、陽離子標(biāo)明電子，要用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性共價(jià)分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物)標(biāo)出原子之間的共用電子對(duì)；不能漏掉未形成共用電子對(duì)的原子的最外層電子，如NH3錯(cuò)寫為離子化合物將陰、陽離子相鄰排列，同離子不能合并，如3．電子式書寫常見的“八大錯(cuò)誤”(1)漏寫孤電子對(duì)(2)電子式中相同的原子或離子合并(3)共用電子對(duì)數(shù)不清楚(4)共價(jià)分子與離子化合物中原子與離子的混亂(5)原子連接順序錯(cuò)誤(6)電荷數(shù)與化合價(jià)標(biāo)示錯(cuò)誤(7)原子最外層不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(8)復(fù)雜離子的電子式寫為離子符號(hào)4．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合判斷。一般說來，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的大多是共價(jià)鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽等都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物大多是共價(jià)化合物。熔化后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。因此，在離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在共價(jià)鍵。5．電子式書寫與“8e－”結(jié)構(gòu)判斷(1)電子式書寫①原子：如S原子：②(2)“8e－”結(jié)構(gòu)判斷技巧若原子的最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8，說明該化合物中的該原子為“8e－”結(jié)構(gòu)，如CO2中C：4＋|＋4|＝8。 分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N22．下列物質(zhì)屬于離子化合物且溶于水呈堿性的是A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O23．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物CaF2中，兩個(gè)氟離子之間也存在離子鍵C．NaCl固體能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵4．已知離子化合物NH4H可以和水反應(yīng)生成氫氣，下列說法不正確的是A．NH4H既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH4H的電子式：C．1molNH4H中含有5NA個(gè)N?H鍵D．NH4H與水反應(yīng)的離子方程式為+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑EMBEDEquation.DSMT45．有關(guān)離子化合物的說法正確的是A．所有離子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鹽酸中存在、，因此HCl是離子化合物C．共價(jià)化合物內(nèi)一定不存在離子鍵D．任何非金屬原子都可以形成簡(jiǎn)單陰離子EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．下列有關(guān)微粒間相互作用說法正確的是A．金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵，非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵B．過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵和共價(jià)鍵的形成C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵7．下列說法正確的是A．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．CaF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．碳酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性EMBEDEquation.DSMT48．下列變化過程中離子鍵被破壞的是①將鈉氧化②干冰變成氣態(tài)③將氯化鈉熔化④將氯化鈉溶于水A．①② B．①③ C．②④ D．③④題組B能力提升練1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定是離子化合物的是A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2．下列化合物中，不可能含有離子鍵的是A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物3．下列說法正確的有A．HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOB．的電子式：C．和的結(jié)構(gòu)示意圖都表示為：D．用電子式表示的形成過程：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．化學(xué)反應(yīng)中有各種類別的反應(yīng)式來表示不同的含義，下列情景下的反應(yīng)式書寫正確的是A．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br=Br2+2ClB．用電子式表示氯化鎂的形成過程：C．NaHSO