3.1鐵及其化合物基礎(chǔ)檢測一、單選題1．向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不在變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A．5.4g B．4.32g C．4.8g D．6.42g2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是A．Na2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性B．鎂與二氧化碳反應(yīng)能生成黑白兩種固體，說明鎂具有還原性，得到電子C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明NO具有還原性D．新制的Fe(OH)2遇氧氣最終變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2具有還原性3．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)锳．無色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．淺綠色4．下列物質(zhì)較長時(shí)間敞口放置在空氣中，質(zhì)量減少的是()A．酒精 B．苛性鈉 C．食鹽 D．鐵5．下列各化合物不能由單質(zhì)之間直接化合的是A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl36．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污B．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15molD．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)7．下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO48．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是A．用鹽酸和硝酸銀溶液來檢驗(yàn)蒸餾水中是否存在氯離子B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體C．制取Fe(OH)2時(shí)需創(chuàng)造無Fe3＋和無O2的環(huán)境D．用氨水除去鎂粉中的少量鋁粉9．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．將通入溶液中 B．將通入溶液中C．將通入溶液中 D．將通入溶液中10．下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO411．某同學(xué)對鐵的氧化物產(chǎn)生了濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片：在空氣中把鐵灼燒到500℃生成Fe3O4；溫度再升高可生成Fe2O3；再更高的溫度(約1400℃)下加熱Fe2O3時(shí)，又可得到Fe3O4。即：FeFe3O4Fe2O3下列說法正確的是A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B．反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度高C．FeO的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2O3D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)較復(fù)雜，其組成可表示為FeO?Fe2O312．關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是ABCD制取純凈的沉淀檢驗(yàn)裝置的氣密性實(shí)驗(yàn)室制備測定氯水的A．A B．B C．C D．D13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAB．pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子14．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t氯代甲烷溶于水顯酸性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，玻璃球中紅棕色加深反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的<0C取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后溶液黃色變淺，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度D將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰，黑色銅絲變紅氧化銅被乙醇蒸氣還原A．A B．B C．C D．D15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁水蒸氣通過紅熱的鐵粉，將生成的氣體通入肥皂液中，將燃著的木條靠近肥皂泡證明水蒸氣被鐵還原B向盛有FeSO4的敞口容器中加入NaOH溶液制備Fe(OH)2C往盛有FeCl3溶液的試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液比較Fe3+和I2氧化性D取少量鐵銹于試管中，加入過量稀鹽酸，再滴加KSCN檢驗(yàn)鐵銹中是否存在+3價(jià)鐵元素A．A B．B C．C D．D16．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕CSO2能與次氯酸及堿反應(yīng)SO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D17．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是（

）A．圖①實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2B．圖②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，則能證明非金屬性：Cl>Br>IC．圖③實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)的溶液中會(huì)生成血紅色沉淀D．圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴18．下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間看到白色沉淀在鐵上鍍銅制備無水MgCl2除Cl2中的HClA．A B．B C．C D．D19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是ABCD制備氫氧化鐵膠體比較和的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡，證明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成A．A B．B C．C D．D20．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出21．化學(xué)藥品的保存方法需要根據(jù)其性質(zhì)確定。下列有關(guān)藥品的存放方法錯(cuò)誤的是A．FeCl2和FeSO4溶液保存時(shí)都要加入少量的鐵粉B．新制氯水存放在帶橡膠塞的無色玻璃試劑瓶中并避光保存C．硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．用塑料瓶盛裝氟化氫溶液22．鐵和銅部分物質(zhì)的價(jià)一類關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)和d不能發(fā)生化合反應(yīng)B．a(chǎn)分別與硝酸、氯氣、稀硫酸反應(yīng)可制得對應(yīng)的dC．b、f都是黑色固體，d溶液和h溶液都是透明溶液D．f與鹽酸反應(yīng)生成e和h，在該反應(yīng)中f既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性23．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．FeS D．Al(OH)324．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是()A．酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B．為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱25．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將氧化為B將銅粉加溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C晶體溶于稀硫酸，滴加溶液溶液變紅晶體已變質(zhì)D取少量綠礬溶于稀硫酸中，滴加溶液。溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、填空題26．赤鐵礦的主要成分是，丹霞地貌的巖層因含而呈紅色。27．合金是重要的金屬材料。(1)鋼可以分為碳素鋼和。(2)某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的金屬為(填元素符號)。(3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明。(4)鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)，防止金屬腐蝕的措施有(寫出一條即可)。28．(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。下列物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是。A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了性和性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。參考答案：1．C【詳解】300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，則生成氫氧化亞鐵的物質(zhì)的量為300mL×0.2mol/L×10-3=0.06mol，過濾，加熱，并灼燒得到氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒分析，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×160g/mol=4.8g。故選C。2．B【詳解】A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3而使溶液呈堿性，所以其溶液能使無色酚酞試液變紅色，故A正確；B．鎂與二氧化碳反應(yīng)能生成黑白兩種固體，說明鎂具有還原性，應(yīng)該失去電子，故B錯(cuò)誤；C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，被氧氣氧化，說明NO具有還原性，故C正確；D．新制的Fe(OH)2遇氧氣最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，被氧氣氧化，說明Fe(OH)2具有還原性，故D正確；故選B。3．B【詳解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-可以發(fā)生離子反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵等物質(zhì)，故選B。4．A【詳解】A、酒精易揮發(fā)，使其質(zhì)量減少，故正確；B、苛性鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，質(zhì)量增加；故錯(cuò)誤；C、食鹽一般在空氣中質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化；故錯(cuò)誤；D、鐵露置在空氣中吸收空氣中的水、氧氣而會(huì)生銹質(zhì)量增加；故錯(cuò)誤。故選：A。5．C【詳解】A．Na與氧氣常溫反應(yīng)直接化合生成氧化鈉，A不符合題意；B．Na與O2點(diǎn)燃條件下直接化合生成過氧化鈉，B不符合題意；C．Fe與Cl2點(diǎn)燃條件下直接化合生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，C符合題意；D．Fe與Cl2點(diǎn)燃條件下直接化合生成氯化鐵，D不符合題意；故選C。6．A【分析】廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯(cuò)誤；B．NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案為A。7．B【詳解】A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應(yīng)，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。8．C【詳解】A.鹽酸中存在氯離子，蒸餾水中先加鹽酸再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，不能說明蒸餾水中存在氯離子，故A錯(cuò)誤；B.CO2也會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3而被除掉，導(dǎo)致主要成分的損失，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镕e(OH)2在有H2O和O2的環(huán)境中極易被氧化，所以制取Fe(OH)2時(shí)應(yīng)在無O2的環(huán)境進(jìn)行，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，所以制取Fe(OH)2時(shí)也要排除Fe3＋的干擾，故C正確；D.Al只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，在弱堿環(huán)境中不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．B【詳解】A．和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的，可氧化生成，溶液顏色由淺綠色變成黃色，A項(xiàng)不符合題意；B．的酸性比HCl的弱，與溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．將通入溶液中可生成沉淀，C項(xiàng)不符合題意；D．的水溶液呈酸性，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，最終可生成沉淀，D項(xiàng)不符合題意。答案選B。10．C【詳解】A．Na2SO3易被氧氣氧化為Na2SO4；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)；A不符合題意；B．Na2O2與空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉或氫氧化鈉和氧氣；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)；B不符合題意；C．NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，屬于非氧化還原反應(yīng)變質(zhì)；C符合題意；D．FeSO4易被空氣中的氧氣氧化硫酸鐵；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)；D不符合題意；固選C。11．D【詳解】A．為紅棕色固體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)信息可知，在時(shí)與氧氣反應(yīng)生成，繼續(xù)升高溫度生成，而在時(shí)轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度低，B錯(cuò)誤；C．不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化為，其穩(wěn)定性弱于，C錯(cuò)誤；D．中為價(jià)和價(jià)，化學(xué)式可寫為，D正確；答案選D。12．B【詳解】A．制取純凈的沉淀應(yīng)該將滴管尖嘴伸入到氯化亞鐵溶液頁面以下，再擠出氫氧化鈉溶液，故A不符合題意；B．檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加入水至頁面不再下降，靜止一段時(shí)間，觀察液面，液面不下降，說明氣密性良好，故B符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室制備應(yīng)該用大理石和鹽酸，不用硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，會(huì)阻礙碳酸鈣和硫酸繼續(xù)反應(yīng)，儀器應(yīng)該用分液漏斗代替長頸漏斗，故C不符合題意；D．氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯氣的pH值，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13．D【詳解】A.酯的水解反應(yīng)與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，酯不能完全水解，所以1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B.pH=1的H2SO3溶液中c(H+)=1mol/L，缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；CFe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；Fe與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.丙烯與環(huán)丁烷最簡式都是CH2，式量是14，常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量為56g÷14g/mol=4mol，所以其中含有的C原子數(shù)為4NA個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14．A【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)可生成氯代甲烷和氯化氫，氯代甲烷不溶于水，不能使?jié)駶櫟淖仙癄I試紙變紅，使?jié)駶櫟淖仙癄I試紙變紅的氣體是氯化氫，A錯(cuò)誤；B．對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大,說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)物中KI溶液過量，F(xiàn)e3+不足,如果反應(yīng)后能檢測到Fe3+，則可以判斷該反應(yīng)不能進(jìn)行完全，C正確；D．乙醇具有還原性，能夠把氧化銅還原為銅，黑色的銅絲變紅色，D正確；故選A。15．B【詳解】A．水蒸氣通過紅熱的鐵粉，將生成的氣體通入肥皂液中，將燃著的木條靠近肥皂泡，若肥皂泡被點(diǎn)燃或發(fā)出聲音，說明有氫氣生成，在反應(yīng)中，水中的H的化合價(jià)降低，可證明水蒸氣被鐵還原，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．向盛有FeSO4的敞口容器中加入NaOH溶液，生成的Fe(OH)2會(huì)被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，不能制備Fe(OH)2，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．往盛有FeCl3溶液的試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液，若溶液變藍(lán)，則說明Fe3+將I-氧化為I2，證明Fe3+的氧化性I2強(qiáng)，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．取少量鐵銹于試管中，加入過量稀鹽酸，再滴加KSCN，若溶液變紅則證明溶液中含有Fe3+，說明鐵銹中是否存在+3價(jià)鐵元素，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選B。16．B【詳解】A、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是和有機(jī)色素結(jié)合為無色物質(zhì)；亞鐵離子和高錳酸鉀溶液反應(yīng)表現(xiàn)亞鐵離子的還原性，故A錯(cuò)誤；B、由于空氣中存在極少量O3，可將Ag氧化為AgO，表面變暗；同時(shí)，空氣中有時(shí)會(huì)存在痕量H2S氣體，與銀生成黑色AgS，表面變暗；純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗，故B正確；C、SO2能與次氯酸反應(yīng)是次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的還原性。SO2是酸性氧化物能和堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于碳酸鋇的Ksp，而實(shí)際上Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故D錯(cuò)誤；答案選B。17．A【詳解】A．MnO2固體與濃鹽酸需要加熱，制取的Cl2中混有HCl和水蒸氣可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸除去，然后收集，尾氣用堿石灰處理，A正確；B．與KI反應(yīng)的可能是Cl2或Br2，不能確定只是Br2與KI反應(yīng)，所以不能比較Br2和I2的活潑性，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)是溶液變?yōu)檠t色，沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．碘與酒精互溶，碘酒中的碘不能直接分液出來，D錯(cuò)誤；故選A。18．D【詳解】A.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，要較長時(shí)間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，圖中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以能減少氫氧化亞鐵與氧氣的接觸，符合題意，故A正確；B.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與電源負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與電源正極相連，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，符合題意，故B正確；C.制備無水MgCl2，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，符合題意，故C正確；D.除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。19．B【詳解】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入氨水中生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁，用加熱法比較和的熱穩(wěn)定性，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，不能直接把氫氧化鈉固體放熱容量瓶中加水溶解，故C錯(cuò)誤；D．該裝置由導(dǎo)管排出的氣體中含有空氣、水蒸氣等，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡，不能證明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成，點(diǎn)燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲，證明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤；選B。20．B【詳解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。21．B【詳解】A．FeCl2和FeSO4溶液保存時(shí)都要加入少量的鐵粉，可以防止亞鐵鹽被氧化，故A正確；B．氯水有氧化性，見光容易分解，需保存在棕色玻璃塞的細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉呈堿性，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的物質(zhì)，容易黏住瓶口，需用橡膠塞，故C正確；D．HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF溶液，故D正確；故選：B。22．D【分析】根據(jù)Fe和Cu的化合價(jià)及相應(yīng)物質(zhì)的分類可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe(OH)3，d為Fe(III)鹽，e為Cu，f為Cu2O，g為Cu(OH)2，h為Cu(II)鹽。【詳解】A．由分析可知，a為Fe，d為Fe(III)鹽，二者可以發(fā)生化合反應(yīng)，比如Fe+2FeCl3=3FeCl2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a為Fe，d為Fe(III)鹽，F(xiàn)e和硝酸、氯氣反應(yīng)可制得對應(yīng)的Fe(III)鹽，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，b為FeO，該物質(zhì)是黑色固體；f為Cu2O，該物質(zhì)是紅色固體；d為Fe(III)鹽，h為Cu(II)鹽，它們的溶液都是透明溶液，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，e為Cu，f為Cu2O，h為Cu(II)鹽，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCl2和H2O，Cu2O既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，D正確；故選D。23．D【詳解】A．Fe與Cl2點(diǎn)燃直接化合生成FeCl3，反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A不符合題意；B．Fe與FeCl3直接化合生成FeCl2，B不符合題意；C．Fe與S點(diǎn)燃或加熱下直接化合生成FeS，C不符合題意；D．Al(OH)3可用鋁鹽與氨水通過復(fù)分解反應(yīng)制取，也可用偏鋁酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，但不能發(fā)生化合反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。24．A【詳解】A．若用過量硝酸進(jìn)行酸溶，將會(huì)引入雜質(zhì)NO，A錯(cuò)誤；B．SO2是一種有毒有害的易形成酸雨的污染氣體，必須回收利用，B正確；C．通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，C正確；D．為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O