2023-2024學(xué)年四川省宜賓市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一．選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)釋放能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)2．下列說(shuō)法正確的是A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的方向性B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵C．共價(jià)鍵都具有方向性D．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C2H4只涉及π鍵斷裂3．我國(guó)目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖所示：已知：的鍵能分別為498、799。估算鍵能為A． B． C． D．4．對(duì)應(yīng)下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是A．原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為C．M原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子D．M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子5．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.6g中含有的電子數(shù)為B．0.4mol白磷(，正四面體結(jié)構(gòu))含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含氧原子數(shù)為1.5D．0.2mol中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子D．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子7．反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中正確的是A．常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B．某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無(wú)色D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍9．一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若0～10s內(nèi)消耗了2molC，下列說(shuō)法正確的是A．0～10s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．該反應(yīng)達(dá)平衡后，減小反應(yīng)體系的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵D．驗(yàn)證溫度對(duì)水解平衡的影響11．常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的電離常數(shù)為Ka1=1.4×10-3，Ka1=2.0×10-6。向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，在滴加過(guò)程中下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高B．若滴入的NaOH溶液的體積為10ml時(shí)溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol·L-1C．在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大D．若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.14×10-1212．某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中逐漸增大D．在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：(酸根陰離子)13．鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進(jìn)展，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．工作時(shí)H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動(dòng)B．碳電極上的電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC．處理廢水過(guò)程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D．處理含NO的廢水，若處理6.2gNO，則有0.5molH+透過(guò)質(zhì)子交換膜14．邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)=]，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液pH范圍為4～5時(shí)，停止通入SO2B．根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-7C．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO)+2c(SO)+c(HCO)+2c(CO)D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)第二部分非選擇題(共58分)二．非選擇題(本題包括15～18題，共4題)15．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A2p能級(jí)電子半充滿(mǎn)B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布式為E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(1)A元素在周期表中的位置為，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。(2)A、B、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(3)B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫(xiě)出此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)E元素基態(tài)原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該元素的簡(jiǎn)化電子排布式為。16．（15分）直接將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物并非植物的“專(zhuān)利”，科學(xué)家通過(guò)多種途徑實(shí)現(xiàn)了合成甲醛，總反應(yīng)為．轉(zhuǎn)化步驟如圖1所示：(1)原料可通過(guò)捕捉技術(shù)從空氣中或工業(yè)尾氣中獲取，寫(xiě)出一種常見(jiàn)的可作捕捉劑的廉價(jià)試劑。(2)已知，則總反應(yīng)的(用圖1中焓變以及表示)。(3)，在容積為的恒容密閉容器中充入和一定量，只發(fā)生可逆反應(yīng)①。若起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)，的分壓與起始投料比的變化關(guān)系如圖2所示。(ⅰ)若時(shí)到達(dá)c點(diǎn)，則時(shí)的平均反應(yīng)速率；(ⅱ)(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)；(ⅲ)c點(diǎn)時(shí)，再加入和，使兩者分壓均增大的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)②。關(guān)于該步驟的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。A．若反應(yīng)②正向?yàn)樽园l(fā)反應(yīng)，需滿(mǎn)足B．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)②體系已經(jīng)達(dá)到平衡C．增大的濃度，的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大D．反應(yīng)②體系存在(5)已知Arrhenius公式：(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)①②的有關(guān)數(shù)據(jù)分別如圖3所示，相對(duì)較小的是；研究表明，加入某極性介質(zhì)有助于加快整個(gè)反應(yīng)的合成速率，原因可能是。17．（14分）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，回答下列有關(guān)問(wèn)題：化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)(1)第一步的電離方程式是，濃度均為0.5mol/L的、、HCN溶液中，pH最大的是(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(2)常溫下，體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋a倍和b倍到pH=4，ab(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)25℃時(shí)，溶液顯性(填“酸”“中”或“堿”)性。(4)將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒得到的固體為，是一種液態(tài)化合物，遇水劇烈反應(yīng)，有白霧和能使品紅溶液褪色的刺激性氣味的，實(shí)際工業(yè)上將與混合共熱，可得到無(wú)水，其原因是。(5)相同條件下，0.1mol/L下列溶液中，由小到大的排列順序是(填序號(hào))。A．

B．

C．

D．

E．(6)甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中mol/L。18．（15分）某廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì))回收鐵、鉻的工藝流程如下圖所示：已知：i．0.1mol·L-1金屬離子形成氫氧化物沉淀與氫氧化物沉淀溶解的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH1.54.04.67.69.5沉淀完全的pH2.85.26.89.711.1金屬氫氧化物Al(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始溶解的pH7.812溶解完全的pH10.8>14ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2Oiii．已知Cr的金屬性強(qiáng)于Fe(1)加入鐵粉后，調(diào)節(jié)pH的范圍為。(2)由濾渣1得到濾液3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)濾渣3成分的化學(xué)式為；回收鉻時(shí)，鉻的存在形式為(填化學(xué)式)。(4)由濾液2得到結(jié)晶水合物的操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)濾渣2與FeS2混合后隔絕空氣焙燒，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該過(guò)程加入少量CaO的目的是。(6)酸浸過(guò)程中，在硫酸用量一定的情況下，隨著酸濃度的增加，鐵、鉻的溶解度增大。實(shí)際生產(chǎn)中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，其原因是。(已知，F(xiàn)e2(SO4)3?9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C時(shí)的溶解度分別為400g和64g)化學(xué)試題答案1．B2．D3．C4．C5．A6．B7．D8．B9．D10．C11．D12．C13．C14．B15．(1)第二周期ⅤA族；；(2)N＞O＞S；；(3)；(4)24；[Ar]3d54s1；16．(1)溶液或氨水或石灰乳(2)(3)0.18