高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省丹東市2023-2024學年高一上學期期末質量檢測試題考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是（）A.復方氫氧化鋁片可作抗酸藥B.過氧化鈉可用于漂白食品、羽毛和織物C.氫氧化鈉和鋁粉可用于疏通家庭廚房管道D.氯化鐵溶液可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形或文字〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋁具有弱堿性，故復方氫氧化鋁片能中和過多胃酸、可作抗酸藥，A正確；B．過氧化鈉具有強氧化性、漂白性，過氧化鈉對人有毒害作用、不可用于漂白食品，B不正確；C．油脂在堿性環(huán)境下水解更徹底，NaOH溶液和鋁粉反應放出大量熱，反應產生的熱量可以加快反應速率，有利于加速油脂水解、加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內的氣壓，利于疏通，C正確；D．氯化鐵溶液具有較強氧化性，能與鐵、銅等金屬反應生成鹽溶液，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故氯化鐵溶液可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形或文字，D正確；〖答案〗選B。2.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.中含有的中子數為B.與完全反應，轉移的電子數為0.2C.，含有的原子數約2為D.溶液中含有的氧原子數4為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的物質的量為0.1mol，含有的中子數為，A錯誤；B．與完全反應，鈉全部轉化為鈉離子，轉移的電子數為0.1，B錯誤；C．為標況，的物質的量為1mol，含有的原子數約2為，C正確；D．水溶液中也含氧原子，故無法計算，D錯誤；故選C。3.下列敘述中，正確的是（）A.液氯不導電，所以液氯是非電解質 B.的水溶液能導電，所以是電解質C.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 D.固體氯化鈉不導電，但是氯化鈉是電解質〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，故A錯誤；B．NH3在溶液中導電是一水合氨電離引起的，氨氣自身不發(fā)生電離，氨氣為非電解質，故B錯誤；C．溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故C錯誤；D．氯化鈉固體不導電，但水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，則屬于電解質，故D正確；故選D。4.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是（）①水②蔗糖溶液③云、霧④硫酸銅溶液⑤氫氧化鐵膠體⑥有色玻璃A.③⑤⑥ B.①②④ C.②④⑤ D.②③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可?！驹斘觥竣偎皇悄z體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現丁達爾效應，故①不選；②蔗糖溶液是溶液、不是膠體，不會出現丁達爾效應，故②不選；③云、霧是膠體，有丁達爾效應，故③選；④硫酸銅溶液是溶液、不是膠體，不會出現丁達爾效應，故④不選；⑤氫氧化鐵膠體是膠體，會出現丁達爾效應，故⑤選；⑥有色玻璃是膠體，會出現丁達爾效應，故⑥選；會出現丁達爾效應的是③⑤⑥；故選A。5.實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，各元素的化合價不變，不需要加入氧化劑，A項錯誤；B．Na→NaCl，Na元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B項錯誤；C．Cu→CuO，Cu元素的化合價升高，需要加入氧化劑，C項錯誤；D．，Mn元素的化合價降低，需要加入還原劑，D項正確；故〖答案〗為D。6.根據下列實驗內容得出的結論正確的是（）選項實驗內容結論A用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色原溶液中一定存在B向某溶液中滴入適量稀硝酸，然后滴入溶液，生成白色沉淀原溶液中一定存在C向某溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定存在D向某溶液中滴加少量氯水，再滴加幾滴溶液，溶液變紅色原溶液中一定存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色試驗：用鉑絲蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認待測液中含有鈉離子，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒代替鉑絲作焰色反應的實驗，選項A錯誤；B．向溶液中先滴加稀硝酸，然后滴入溶液，生成白色沉淀為不溶于酸的氯化銀，則原溶液中一定存在，選項B正確；C．向某溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則無色無味氣體為二氧化碳，則原溶液中不一定存在、也可能含有，選項C錯誤；D．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認此時溶液中含有Fe3+，但是不能確定是不是原來就存在的鐵離子還是亞鐵離子被氧化來的，無法判斷亞鐵離子是否存在，應先向某溶液中滴加幾滴溶液，若溶液不變色、再滴加少量氯水，溶液變紅色，才能確定原溶液含有亞鐵離子，選項D錯誤；〖答案〗選B。7.下列離子方程式中，錯誤的是（）A.向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：B.向水中通氯氣制氯水：C.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：D.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉：，A錯誤；B．向水中通氯氣，生成鹽酸和次氯酸：，B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸生成氯化鋇和水：，C正確；D．向燒堿溶液與鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：，D正確；〖答案〗選A。8.在的溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中個數之比為，則溶液中和的個數之比為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】Cl2與NaOH溶液發(fā)生以下兩個反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。全反應后測定混合溶液中ClO-與的個數比為5：1，只有3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應生成，設其生成的為x，則被氧化的氯原子個數為x，被還原的氯原子個數為5x；只有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應生成ClO-，則ClO-的個數為5x，被氧化的氯原子個數為5x，被還原的氯原子個數為5x；所以總的被氧化的氯原子個數為6x，被還原的氯原子個數為10x，則溶液中Cl-和的個數之比為10x:x=10:1，A正確；故選A。9.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：。為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列說法正確的是（）A.溶液中一定不存在和B.溶液中一定存在，可能存在C.②中得到的白色沉淀是和的混合物D.?、鄣纳蠈忧逡?，加入適量溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中存在〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗無色透明溶液中不存在鐵離子；①向溶液中加入足量的稀鹽酸，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，則原溶液含有碳酸氫根；②實驗①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀可以為硫酸鋇，則原溶液可能含有硫酸根、不含鋇離子，加入的溶液足量，則白色沉淀也可以是氫氧化鎂、則原溶液可能含有鎂離子；③向②中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂的混合物，可見原溶液含有硫酸根、鎂離子，綜上原溶液還含有碳酸氫根，一定不含鋇離子、鐵離子，不能確定是否含有氯離子、鈉離子?！驹斘觥緼．據分析，溶液中一定不存在，不能確定是否含，A錯誤；B．據分析，溶液中一定存在和，B錯誤；C．據分析，②中得到的白色沉淀是和的混合物，C正確；D．實驗中加鹽酸引入氯離子，取③的上層清液，加入適量溶液，必定有白色沉淀生成，不能確定原溶液中是否存在，D錯誤；〖答案〗選C。10.下列實驗現象與氧化還原反應無關的是（）A.新切開鈉的光亮的表面很快變暗B.將一塊綠豆大的鈉放入水中，鈉珠在水面四處游動C.向包有粉末的棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒D.將固體投入滴有酚酞的水溶液中，溶液變紅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．鈉放入水中，與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應，反應放熱，棉花立刻燃燒，C不符合題意；D．碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故選D。11.下圖為鐵元素的價-類二維圖，箭頭表示物質間的轉化關系。下列說法中錯誤的是（）A.在空氣中加熱可實現上述①的轉化 B.在空氣中放置可實現上述②的轉化C.加熱可實現上述③的轉化 D.具有強氧化性，可用于飲用水的消毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在空氣中加熱產物是Fe3O4，A錯誤；B．在空氣中放置可發(fā)生反應：，可實現上述②的轉化，B正確；C．加熱的反應為：，可實現上述③的轉化，C正確；D．中鐵為+6價，具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于飲用水的消毒，D正確；故選A。12.在強光照射氯水過程中，測定“氯水的”、“氯水中氯離子濃度”和“廣口瓶中氧氣的體積分數”三者的變化，實驗數據如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A由圖甲可推知光照促使氯水酸性增強B.由圖乙可推知光照促進分解，使溶液中濃度增大C.由圖丙可推知光照可催化氯水中的水分解產生氧氣D.由圖甲、乙、丙可驗證見光分解的產物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗新制氯水中含鹽酸、次氯酸、氯氣和水?！驹斘觥緼．由圖甲可推知光照促使次氯酸分解，反應產生HCl，溶液的pH減小，則說明溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增強，A正確；B．HClO光照分解產生的HCl能電離出Cl-，是氯離子濃度增大的原因之一，B正確；C．由圖丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C不正確；D．光照氯水時，c(H+)、c(Cl-)增大，O2的體積分數增大，據此可說明HClO見光分解的產物是HCl、O2，D正確；故選C。13.某實驗小組采用下圖裝置模擬干法制備。已知在空氣中易潮解，受熱易升華。下列說法錯誤的是（）A.裝置A中濃鹽酸體現酸性和還原性B.裝置B、C中分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置D、E直接相連可防止生成的冷凝后造成堵塞D.裝置F的主要作用是防止排放到空氣中，造成環(huán)境污染〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A中濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣：，體現濃鹽酸的酸性和還原性；B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，D中氯氣和鐵粉反應制備無水氯化鐵，E中收集無水氯化鐵，F中堿石灰吸收未反應完的氯氣，并防止G中水蒸氣進入E中，G中燒堿溶液吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斘觥緼．根據分析，裝置A中濃鹽酸體現酸性和還原性，A正確；B．根據分析，裝置B、C中分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸，B正確；C．氯化鐵冷凝成固體時易堵塞試管，故用廣口試管，裝置D、E直接相連可防止生成的冷凝后造成堵塞，C正確；D．根據分析，F中堿石灰吸收未反應完的氯氣，并防止G中水蒸氣進入E中，D錯誤；故選D。14.為提純下列物質，所選除雜試劑正確的是（）選項物質雜質除雜試劑A飽和溶液B堿石灰C溶液氯氣D溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl、均能與碳酸鈉反應，所選除雜試劑錯誤，A錯誤；B．堿石灰能吸收水、堿石灰也能與氯氣反應，所選除雜試劑錯誤，B錯誤；C．和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和氯化鐵，引入氯離子是新雜質，所選除雜試劑錯誤，C錯誤；D．氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(四羥基合鋁酸鈉)，通過過濾除去，能用氫氧化鈉溶液除中的，D正確；〖答案〗選D。15.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應：制取鐵粉并檢驗氣體產物，實驗裝置如圖。下列說法正確的是（）A.該裝置可用稀鹽酸代替稀硫酸制氫氣B.裝置②中應盛放無水硫酸銅C.裝置③中應盛放堿石灰D.先點燃Y處酒精燈，再滴加稀硫酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X中產生氫氣，①中盛裝濃H2SO4以干燥H2，Y中發(fā)生反應：，②中盛裝無水硫酸銅以檢驗反應生成的水蒸氣，③盛裝無水氯化鈣，防止④中水蒸氣使②中無水CuSO4變藍干擾實驗而吸收水蒸氣；裝置④的作用是檢驗反應生成的CO2，據此解答?！驹斘觥緼．HCl進入Y中能與碳酸亞鐵反應，故該裝置不可用稀鹽酸代替稀硫酸制氫氣，Ａ錯誤；B．據分析，裝置②中應盛放無水硫酸銅，B正確；C．堿石灰能吸收二氧化碳，則裝置③中不應盛放堿石灰、應裝無水氯化鈣，C錯誤；D．為防止氫氧混合氣體點燃或加熱下爆炸，應先滴加稀硫酸產生氫氣、用氫氣把裝置內的空氣驅趕干凈后，再點燃Y處酒精燈以發(fā)生，D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表是學習化學的重要工具，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，A~J代表對應的元素，回答下列問題：（1）G的原子結構示意圖為_________，元素I在周期表中的位置為_________。（2）圖中對應元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_________（填化學式）。（3）C、E、F形成的簡單離子半徑由小到大的順序為_________（用離子符號表示）。（4）A、C和E三種元素形成常見化合物中所含化學鍵的類型是_________。（5）C和E兩種元素形成的淡黃色化合物與元素C的簡單氫化物反應的化學方程式為__________________。（6）下列說法錯誤的是_________（填序號）。A.元素的非金屬性： B.單質的還原性：C.最高正化合價： D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗（1）①.②.第三周期第族（2）HClO4（3）（4）離子鍵和（極性）共價鍵（5）（6）CD〖解析〗〖祥解〗根據元素在元素周期表中的位置，A為H，B為N，C為O，D為F，E為Na，F為Al，G為Si，H為P，I為S，J為Cl。（1）G為Si，原子結構示意圖為：；I為S，元素I在周期表中的位置為：第三周期第族；（2）圖中對應元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是：HClO4；（3）C為O，E為Na，F為Al，C、E、F形成的簡單離子為：O2-、Na+、Al3+，核外電子布相同，核電荷數越大，半徑越小，故：；（4）A為H，C為O，E為Na，A、C和E三種元素形成常見化合物為NaOH，所含化學鍵的類型是：離子鍵和（極性）共價鍵；（5）C為O，E為Na，形成的淡黃色化合物Na2O2與元素C的簡單氫化物H2O反應的化學方程式為：；（6）A．D為F，I為S，元素的非金屬性：F>S，A正確；B．E為Na，F為Al，金屬性Na>Al，故還原性Na>Al，B正確；C．D為F，F無正價，J為Cl，最高正價為+7價，C錯誤；D．C為O，I為S，非金屬性O>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯誤；故選CD。17.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作步驟如下（假設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：①配制稀鹽酸和溶液；②向一粒研碎后的藥片中加入蒸餾水：③加入稀鹽酸：④用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗溶液的體積。請回答下列問題：（1）該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的溶液的體積如下：測定次數第1次第2次第3次第4次13.0012.9813.0013.02實驗室現有3種規(guī)格容量瓶，則配制溶液應選用的規(guī)格為_________，用托盤天平稱取_________固體。（2）取用配制的溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________（填序號）。A．溶液的濃度B．溶液中的數目C．溶液的密度（3）配制溶液操作步驟如下圖所示，正確的操作順序為_________→②→→④→→（填序號）。（4）下列操作對所配制溶液濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。①容量瓶使用前未干燥__________________。②搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再繼續(xù)加水至刻度線_________。（5）根據以上實驗數據，這種藥片中碳酸鈣的質量分數為_________。〖答案〗（1）①.②.2.0（2）AC（3）（⑥）→②→（⑤）→④→（①）→（③）（4）①.不變②.偏?。?）〖解析〗（1）四次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積大于50mL，故配制100mL溶液，選用100mL容量瓶，稱取氫氧化鈉固體的質量為：；（2）溶液的濃度和密度不隨量取溶液的體積變化，故選AC；（3）配制溶液的操作步驟：溶解、轉移、洗滌、初步混勻、定容、搖勻，故正確的操作順序為：⑥）→②→（⑤）→④→（①）→（③）；（4）①容量瓶使用前未干燥，不影響所配溶液的濃度，選不變；②搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再繼續(xù)加水至刻度線，水的體積偏大，配制溶液的濃度偏??；（5）由表中數據，4次平均用去NaOH體積為13.00mL，根據鹽酸和氫氧化鈉的反應：H++OH–=H2O，則碳酸鈣消耗的鹽酸的物質的量n=0.05mol/L×25.00×10-3L-0.05mol/L×13.00×10-3L=6×10-3mol，則胃藥中碳酸鈣的物質的量n(CaCO3)=×6×10-3mol=3×10-3mol，則碳酸鈣的質量分數ω=。18.為有效控制汽車尾氣造成的空氣污染，目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。（1）該反應的化學方程式為___________________________，其中氧化劑是__________________（填化學式，下同），氧化產物是_________。（2）上述反應中，若處理，則消耗的體積為_________（標準狀況）。（3）下列措施有利于控制城市空氣污染的是_________（填序號）。A.推廣電動汽車 B.開發(fā)和使用氫能C.加快煤炭開采和使用（4）利用催化還原氮氧化物（技術）是目前應用廣泛的脫硝技術，技術涉及的主要反應是：①②若反應①中消耗，則轉移電子的物質的量為_________，反應②中被_________（填“氧化”或“還原”），若反應①和反應②中所得物質的量相等，則兩個反應轉移的電子數之比為_________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）11.2（3）AB（4）①.6②.氧化③.〖解析〗（1）和在催化劑作用下發(fā)生反應，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體即氮氣和二氧化碳，則該反應的化學方程式為，氮元素化合價降低，則氧化劑是NO，碳元素化合價升高得到二氧化碳，則氧化產物是。（2）上述反應中，由化學方程式可知，若處理，則消耗0.5mol、則標準狀況下其體積為11.2。（3）A.推廣電動汽車能夠減少SO2、NO、NO2等污染物的產生，因此有助于控制城市空氣污染，A符合題意；B.由于H2燃燒產生H2O，無污染物的產生，而且H2O又是制取H2的原料，開發(fā)和使用氫能既滿足了人類對能量的需求，也保護了環(huán)境，B符合題意；C.加快煤炭開采和使用會產生SO2等污染物，不利于保護環(huán)境，C不符合題意；選AB。（4）反應①中存在關系式，若反應①中消耗，則轉移電子的物質的量為6，反應②中，氨分子中氮元素化合價升高，則反應②被氧化，且存在關系式，若反應①和反應②中所得物質的量相等，設均得到4molN2，則反應①和反應②均轉移電子12mol，兩個反應轉移的電子數之比為1:1。19.菠菜富含鐵元素，歲青少年每日合理攝入鐵量為。某化學小組針對菠菜中含鐵量進行如下實驗。（一）實驗目的：菠菜含鐵量是否滿足青少年日常所需