化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（第1課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2.了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法[核心素養(yǎng)目標(biāo)]1．通過研究化學(xué)反應(yīng)速率變化和可逆反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。2．通過運(yùn)用“三段式”進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，梳理模型意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。[重點(diǎn)難點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算活動(dòng)一：溫故知新——化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和計(jì)算學(xué)生任務(wù)：（1）復(fù)習(xí)：必修2第二章第三節(jié)；（2）閱讀選修4教材P17化學(xué)反應(yīng)速率概念化學(xué)反應(yīng)速率是物理量。用字母表示。表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)的減少或的增加來表示。表達(dá)式及其單位（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：；若恒容容器，則可表示為。（2）單位：。單位間的換算：1mol·L－1·s－1=三、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算：例：一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測得剩余N21mol。求：（1）2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均反應(yīng)速率v(N2)=；v(H2)=；v(NH3)=（2）v(N2)：v(H2)：v(NH3)=【注意】：(1)用三段式方法，厘清起始（始）、變化（變）、某時(shí)間末（末）或平衡（平）三段各個(gè)物質(zhì)的量的關(guān)系，注意單位要統(tǒng)一。從該例題可以得出：（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，而不是反應(yīng)速率。（2）在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能也可能，但表示的意義。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在速率v的后面將該物質(zhì)的化學(xué)式用括號(hào)括起來即v(B)。（3）用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝＝＝。同時(shí)還應(yīng)當(dāng)注意：（1）一般來說，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸。（2）固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0，因此不用表示化學(xué)反應(yīng)速率。練習(xí)1：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)練習(xí)2：在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s練習(xí)3：一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么C(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s練習(xí)4：某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為、。（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率________(填“大”、“小”或“相等”)。四、反應(yīng)速率大小比較：比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法：“一看、二化、三比較”?！耙豢础保嚎椿瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一；“二化”：將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；“三比較”：比較同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值。練習(xí)1：在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3mol·L－1·min－1C.v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1練習(xí)2：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋篲_______________________________。一、化學(xué)反應(yīng)速率概念【答案】表示化學(xué)反應(yīng)快慢的v二、表示方法：【答案】反應(yīng)物濃度生成物濃度【答案】v(B)=v(B)=【答案】mol/(L·S)（或?qū)懗蒻ol·L1·S1）、mol/(L·min)（或?qū)懗蒻ol·L1·min1）等【答案】60mol·L1·min1化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算：【答案】（1）0.25mol·L1·min10.75mol·L1·min10.5mol·L1·min1（2）1:3:2【答案】(1)平均瞬時(shí)（2）相同不同 相同（3）濃度變化量之比化學(xué)計(jì)量之比物質(zhì)的量的變化量之比（恒容）【答案】（1）減小減小（2）純液體或固體練習(xí)1：C練習(xí)2：B練習(xí)3：C練習(xí)4【答案】(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－10.04mol·L－1·min－1。（3）相等。四、反應(yīng)速率大小比較：練習(xí)1【答案】D練習(xí)2【答案】(1)>(4)>(2)=(3)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2.了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法[核心素養(yǎng)目標(biāo)]利用化學(xué)反應(yīng)速率的測定實(shí)驗(yàn)，通過氣泡產(chǎn)生的快慢定性地理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實(shí)際解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)和微現(xiàn)探析”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。[重點(diǎn)難點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算實(shí)驗(yàn)探究——化學(xué)反應(yīng)速率測定學(xué)生任務(wù)：（1）閱讀教材P18粗略了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定原理。（2）閱讀實(shí)驗(yàn)21,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉襟E、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等；（3）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。完成實(shí)驗(yàn)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。一、測定的原理利用化學(xué)反應(yīng)中與任何一種化學(xué)物質(zhì)的（或）相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。二、測定方法化學(xué)反應(yīng)速率是通過的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如和_______________，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如、、、等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率。三、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ǘ?shí)驗(yàn)用品：1、儀器：雙孔塞、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、錐形瓶、分液漏斗、秒表（各兩套）2、藥品：Zn粒、1mol/L和4mol/L的稀硫酸（三）、實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示安裝裝置二套，,2、裝入藥品進(jìn)行反應(yīng)：向錐形瓶內(nèi)各加入2g顆粒大小基本相同的鋅粒，然后通過分別快速加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。記錄收集10mLH2所用的時(shí)間。3、數(shù)據(jù)處理：附表：下表是某一同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：時(shí)間01minv（H+）mol·L－1·min－14mol·L1的硫酸43.41mol·L1的硫酸10.64、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：練習(xí)1：化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)壓強(qiáng)變化BZn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)H2體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量練習(xí)2：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)原理】(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+2I－=2SO42－+I2(1)平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)=________________________實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+I2

=S4O62－+2I－

(2)。反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是

。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=

mol·(L·s)1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

一、測定的原理【答案】濃度質(zhì)量二、測定方法【答案】實(shí)驗(yàn)來測定氣體體積氣體壓強(qiáng)光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電性顏色深淺顏色深淺與顯色物質(zhì)的濃度的正比關(guān)系三、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單【答案】測定Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；感知不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮?、檢查裝置的氣密性2、分液漏斗產(chǎn)生大量氣泡；Zn溶解；針筒活塞向右移動(dòng)見表時(shí)間01minV（H+）mol·L－1·min－14mol·L1的硫酸43.41.21mol·L1的硫酸10.60.84、速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的；反應(yīng)物濃度越大、反應(yīng)越快。練習(xí)1【答案】A練習(xí)2【答案】（1）a=8.0b=5.0c=15(2)攪拌（3）2.5×105增大反應(yīng)物濃度（如增大I或S2O82的濃度）反應(yīng)速率加快（反應(yīng)時(shí)間較少）；或者或者反應(yīng)速率的變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在某種比例關(guān)系；或者反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（第3課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.了解有效碰撞理論、活化分子和活化能。2.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，并能有有效碰撞理論予以解釋。[核心素養(yǎng)目標(biāo)]利用化學(xué)反應(yīng)速率的測定實(shí)驗(yàn)，通過氣泡產(chǎn)生的快慢定性地理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實(shí)際解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)和微現(xiàn)探析”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。[重點(diǎn)難點(diǎn)]用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；顒?dòng)一：模型建構(gòu)、理論學(xué)習(xí)——理解有效碰撞理論、活化分子和活化能學(xué)生任務(wù)：閱讀教材P23“緒言”。完成下列自學(xué)提綱。1、化學(xué)反應(yīng)的前提（必要條件）：2、有效碰撞：（1）條件：具有足夠的；具有合適的（2）與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞頻率越，則反應(yīng)速率越3、活化分子：活化能：右圖是化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系（1）E1的涵義（2）E2的涵義（3）E2E1的涵義（4）活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系：活化能越大意味著一般分子成為活化分子越；活化能越大，反應(yīng)速率越?；罨茌^高的反應(yīng)，反應(yīng)速率，比如；有的反應(yīng)幾乎瞬間完成，其活化能接近于,比如。反應(yīng)對(duì)于正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，活化能為akJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能為bkJ/mol，則a、b之間大小關(guān)系為?；顒?dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究——濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響動(dòng)手實(shí)驗(yàn)22（P20）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）活化能大小（填“影響”或“不影響”）應(yīng)熱的大小。實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管（2支）、膠頭滴管、秒表2、藥品：、4mL0.01mol/L的KMnO4溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、2mL0.2mol/LH2C2O4溶液三、實(shí)驗(yàn)：原理、步驟、記錄（現(xiàn)象、時(shí)間等）、結(jié)論。完成下表原理（離子方程式）___________________________________________實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________產(chǎn)生氣泡快慢：__________________________________褪色時(shí)間褪色時(shí)間______較0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色時(shí)間______結(jié)論H2C2O4溶液濃度越______，KMnO4酸性溶液褪色越_____，反應(yīng)速率也越______；反之H2C2O4溶液濃度越_____，反應(yīng)速率越_______四、實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論和理論解釋：1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率。注意：可逆反應(yīng)中，改變濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大或均減小。2、有效碰撞理論解釋：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率。該過程中，活化分子百分?jǐn)?shù)。練習(xí)：1、對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.增大C(s)的量B.增大H2O(g)的濃度C.增大CO(g)或H2(g)的濃度D.減小H2O(g)的濃度2、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)速率為v(正)、v(逆)；對(duì)于上述可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某一條件（其他不變），試判斷v(正)、v(逆)的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。（1）保持體積不變，反應(yīng)①通入時(shí)N2，v(正)________，v(逆)________。（2）保持體積不變，通入“He”氣，v(正)________，v(逆)________。（3）保持壓強(qiáng)不變，通入“He”氣，v(正)________，v(逆)________。（4）壓縮反應(yīng)容器體積，v(正)________，v(逆)________?；顒?dòng)一：模型建構(gòu)、理論學(xué)習(xí)——理解有效碰撞理論、活化分子和活化能【答案】物質(zhì)間相互碰撞【答案】能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞（1）能量取向（2）高（或低）快（或慢）【答案】能夠發(fā)生有效碰撞的分子【答案】活化分子比普通分子高出的那部分能量（1）活化能（2）由活化態(tài)到生成物狀態(tài)釋放的能量（3）反應(yīng)熱（反應(yīng)的熱效應(yīng)）（4）難慢較慢溶洞、礦物的形成等0中和反應(yīng)、硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)等b>a【答案】不影響活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究——濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】探究反應(yīng)物濃度大小對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律【答案】1、增大減小2、增加增大加快減小不變練習(xí)1：A練習(xí)2：【答案】（1）增大增大（2）不變不變（3）減小減?。?）增大增大

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（第4課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，并能有有效碰撞理論予以解釋。2.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，并能用有效碰撞理論予以解釋。[核心素養(yǎng)目標(biāo)]通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實(shí)際解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)和微現(xiàn)探析”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。[重點(diǎn)難點(diǎn)]用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；顒?dòng)三：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響任務(wù)：閱讀教材P21“二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響”一、影響規(guī)律對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如上圖所示：由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積，濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。注意：可逆反應(yīng)中，改變壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大或均減小。二、有效碰撞理論的解釋增大壓強(qiáng)→氣體體積→反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率。該過程中活化分子百分?jǐn)?shù)。注意：1、壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。恒容下充入“惰性”氣體，氣體壓強(qiáng)，但反應(yīng)物濃度，故反應(yīng)速率。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)，但體積，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率。只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響是，原因是壓強(qiáng)的改變幾乎（填“能”或“不能”）它們的濃度?；顒?dòng)四：實(shí)驗(yàn)探究——溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究一：閱讀教材P21“實(shí)驗(yàn)23”實(shí)驗(yàn)?zāi)康难芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)反應(yīng)方程式）____________________________________________離子方程式：______________________________實(shí)驗(yàn)用品（藥品、儀器）1.儀器：______________________________2.藥品：5mL0.1mol/LNa2S2O3、5mL0.1mol/LH2SO4實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（二）實(shí)驗(yàn)探究二：閱讀P21“科學(xué)探究”，完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理________________________________________實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)操作過程在2支試管中加入1mL1mol/L_____溶液、2滴______溶液，將一支試管置于5℃的冰水浴中，另一支試管置于50℃的熱水浴中，同時(shí)迅速向2支試管中加入1mL0.1mol/L_______溶液。觀察現(xiàn)象。按上述順序添加試劑的原因是___________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二、微觀探析（一）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率。注意：可逆反應(yīng)中，改變溫度，正逆反應(yīng)速率均增大或均減小。有效碰撞理論解釋：升高溫度→一般分子獲得能量變?yōu)榉肿印罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)→單位（二）時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率。練習(xí)1：下列說法不正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多練習(xí)2：下列方法對(duì)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.壓強(qiáng)不變，充入N2 D.降低溫度練習(xí)3：20℃時(shí)，將0.10mol·L－1Na2S2O3溶液10mL和0.10mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是()A.40sB.15sC.48sD.20活動(dòng)三：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】減小變大加快【答案】減小增大增多增大加快減小不變【答案】1、（1）增大不變不變（2）不變?cè)龃鬁p小減慢2、不大不能原理（離子方程式）2MnO4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡；溶液褪色（慢）產(chǎn)生氣泡；溶液褪色產(chǎn)生氣泡快慢：（1）前者慢于后者（2）慢—快—慢褪色時(shí)間褪色時(shí)間長較0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色時(shí)間短結(jié)論H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢活動(dòng)四：實(shí)驗(yàn)探究——溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康难芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)反應(yīng)方程式）Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O+Na2SO4離子方程式：S2O32+2H+=SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)用品（藥品、儀器）儀器：試管、膠頭滴管、燒杯藥品：5mL0.1mol/LNa2S2O3、5mL0.1mol/LH2SO4實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)均出現(xiàn)淡黃色沉淀（溶液變渾）；（2）70℃的熱水中的試管先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）稀硫酸能與硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)；（2）溫度越高，反應(yīng)越快。實(shí)驗(yàn)原理4H++4I+O2=2I2+2H2O實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)操作過程在2支試管中加入1mL1mol/LKI溶液、2滴淀粉溶液，將一支試管置于5℃的冰水浴中，另一支試管置于50℃的熱水浴中，同時(shí)迅速向2支試管中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液。觀察現(xiàn)象。按上述順序添加試劑的原因是I在酸性條件下易被空氣中O2氧化，先加KI和淀粉可以證明KI此時(shí)未被空氣氧化，確保實(shí)驗(yàn)條件的一致。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液均變藍(lán)；熱水中的先變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度越高，反應(yīng)速率越快。二、微觀探析【答案】增大減小【答案】活化增大增大加快減慢練習(xí)1：A練習(xí)2：B練習(xí)3：B

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（第5課時(shí)）[課標(biāo)要求目標(biāo)]1.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，理解溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，并能用有效碰撞理論予以解釋。2.了解光、射線、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨、顆粒物大小、攪拌等影響反應(yīng)速率的其他因素。[核心素養(yǎng)目標(biāo)]通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實(shí)際解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)和微現(xiàn)探析”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。[重點(diǎn)難點(diǎn)]用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；顒?dòng)五：實(shí)驗(yàn)探究——催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響一、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究一：閱讀教材P22實(shí)驗(yàn)24，完成下表：原理_________________________________________ 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象①未加入MnO2時(shí)，_______________，與加入催化劑后作比較。②加入MnO2后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生___________，并且?guī)в酄a的木條______。結(jié)論_______________________________________________________實(shí)驗(yàn)反思能否先將MnO2置于錐形瓶中，再通過漏斗加入10%H2O2溶液？______________________________________________________能否將10mL10%H2O2和MnO2先后從漏斗中加入錐形瓶？____________________________________________________________實(shí)驗(yàn)探究二：閱讀教材P23“科學(xué)探究1”：探究目的：其他條件相同，不同催化劑對(duì)H2O2溶液分解速率的影響。完成下表：原理______________________________________實(shí)驗(yàn)操作注意：（1）兩支試管中均加入2mL10%H2O2溶液，用膠頭滴管分別滴入1mL0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液。（2）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：用CuCl2代替了CuSO4溶液，你認(rèn)為哪個(gè)更好？________________________________________________產(chǎn)生氣泡快慢_____________________結(jié)論對(duì)比①與②可知：__________________________________________實(shí)驗(yàn)探究三：閱讀教材P23“科學(xué)探究2”：探究目的：其他條件相同，Mn2+對(duì)KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆大MnSO4固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色快慢）__________________________________________________結(jié)論___________________________________________________回顧實(shí)驗(yàn)22的現(xiàn)象，并闡述原因。反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢：_____________________原因是：_________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)探究四：其他條件相同，不同催化劑（生物酶催化劑和無機(jī)催化劑）對(duì)淀粉分解應(yīng)速率的影響。反應(yīng)物5mL淀粉溶液+2滴碘水+1mL2mol/LH2SO4溶液（必要時(shí)加熱，但溫度不超過40℃）5mL淀粉溶液+2滴碘水+1mL唾液反應(yīng)現(xiàn)象______________________________________________________________結(jié)論____________________________________________________二、微觀探析：（一）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，（二）微觀解釋（P22）：使用催化劑→改變了反應(yīng)的_______________(如圖)，降低反應(yīng)所需的溫度→反應(yīng)的活化能_________→使更多的一般分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子數(shù)目________→活化分子的百分?jǐn)?shù)_________→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率_________→反應(yīng)速率________。催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響。注意：可逆反應(yīng)中，催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率?；顒?dòng)六：自主學(xué)習(xí)——影響化學(xué)反應(yīng)的其他因素任務(wù)：閱讀教材P20“第一自然段”；P24最后一自然段。請(qǐng)歸納總結(jié)，完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)。常見的其他因素有______________________________________________________________________________等。