東華致遠(yuǎn)2023學(xué)年第一學(xué)期期中教學(xué)評(píng)估高三化學(xué)說明：(1)本場(chǎng)考試時(shí)間為60分鐘，總分100分。(2)請(qǐng)認(rèn)真答卷，并用規(guī)范文字書寫在答題紙上。(3)選擇題未特別標(biāo)注即單選。相對(duì)原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Fe—56S—32Cl—35.5Mn—55元素化學(xué)（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的殺菌消毒劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組制備Cl2和ClO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖(部分夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：I．Cl2的制備和性質(zhì)驗(yàn)證氯元素在元素周期表中的位置周期族；氯原子最外層的核外電子排布式為；氯氣的電子式________，次氯酸的結(jié)構(gòu)式是；(3)請(qǐng)寫出A中化學(xué)方程式。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器通常換成裝置F，請(qǐng)寫出裝置F的名稱_____________，用F代替分液漏斗的原因是。在實(shí)驗(yàn)過程中用含0.4molHCl的濃鹽酸無法完全溶解8.7gMnO2的原因是。裝置B的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模谎b置E中應(yīng)裝溶液，請(qǐng)寫出該離子方程式。(7)將制備的Cl2通入冷的石灰乳中可以制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．ClO2的制備KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的二氧化氯ClO2。其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。(8)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是。A．濃鹽酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1∶2C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D．反應(yīng)中產(chǎn)生n個(gè)ClO2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移n個(gè)電子(9)有效氯是指單位質(zhì)量的含氯消毒劑相當(dāng)于多少克Cl2的消毒能力，則ClO2的有效氯為g(保留3位有效數(shù)字)。二、化學(xué)原理（45分）2、在某溫度下，5L密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反應(yīng)中的非極性分子為：、。（2）一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度而變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________，當(dāng)溫度升高，該平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）反應(yīng)20min后生成了18g氫氣，甲烷的平均反應(yīng)速率為____________。（4）下列選項(xiàng)中的物理量不變時(shí)，一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。（雙選） A.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.容器內(nèi)的壓強(qiáng) C.反應(yīng)的平衡常數(shù) D.容器內(nèi)氣體的平均分子量（5）在某一時(shí)刻，v正=v逆=v，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。若改變一條件，可使得v正<v逆<v，指出可以改變的條件_______________，A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.降低溫度D.降低壓強(qiáng)并說明理由：。（6）已知CO與H2合成CH3OH是可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH。試求：當(dāng)投料比n(CO):n(H2)=________時(shí)，平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相同。氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應(yīng)如下： Al2O3(s)+C(s)+Cl2(g)AlCl3(g)+CO(g)（1）配平上述方程式，并用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）Al2O3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，在工業(yè)上通常采用電解熔融態(tài)的Al2O3來進(jìn)行制備單質(zhì)鋁，請(qǐng)從晶體結(jié)構(gòu)角度說明原因：。（3）鋁鹽可以用于做凈水劑，請(qǐng)寫出Al3+水解的離子方程式：___________________________________。4.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。(1)制作冷敷袋可利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”為生活帶來便利，它可利用下面________(填字母)反應(yīng)放熱加熱食物。A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．純堿和水 D．食鹽和白醋(3)已知：與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量（5）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種途徑。①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵鍵能（）436247434計(jì)算可得：

②通過蓋斯定律計(jì)算。已知：寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：。（6）化學(xué)能與其他能量間的轉(zhuǎn)換在生活中處處可見，比如某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用溶液作電解質(zhì)溶液，其簡(jiǎn)易裝置如圖所示。在這個(gè)燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為。若在標(biāo)況下，消耗了33.6L的氫氣，此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)(用阿伏加德羅常數(shù)表示)。三、有機(jī)化學(xué)（32分）5.如右圖，現(xiàn)有三種氨基酸，最多能合成不同結(jié)構(gòu)的二肽的種類。A、12種B、9種C、6種D、3種6.某多肽分子結(jié)構(gòu)如下：（1）上述1mol多肽分子中含有______mol肽鍵；（2）寫出該多肽分子水解產(chǎn)生的各種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、7.下列分子中，含有不對(duì)稱碳原子的是。CHCl3B.CH3CH2OHC.D.(CH3)2CHCHO丙烯酸乙酯(D)是一種食品用合成香料，可用以下方法合成：請(qǐng)回答：（1）工業(yè)生產(chǎn)乙烯和丙烯主要來自于石油的__________。A.干餾B.分餾C.裂化D.裂解（2）乙烯的碳原子之間存在、鍵(從原子軌道重疊方式分析)，乙烯中碳原子雜化方式為。（填“sp”、“sp2”或“sp3”）（3）反應(yīng)①的類型_______________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型______________。（4）醫(yī)用口罩中的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，請(qǐng)寫出寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）A＋C→D的化學(xué)方程式為。（6）B中的官能團(tuán)名稱_________、___________，并簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)的化學(xué)方法：。（7）X是B的同分異構(gòu)體，X能與Na反應(yīng)且能使溴水褪色，寫出一種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（已知羥基接在不飽和碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。）（8）利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由乙烯（CH2=CH2）為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任用）（合成路線常用的表示方式為：甲乙??????目標(biāo)產(chǎn)物）（5分，每步1分）

高三化學(xué)第一學(xué)期期中答案一、元素化學(xué)（共23分）1、3，VIIA；（2分，各1分）3s23p5；，H—O—Cl；（3分，各1分）略（2分）恒壓滴液漏，平衡內(nèi)外氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。（1+2分）在反應(yīng)過程中，當(dāng)濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，因此實(shí)際參與反應(yīng)的鹽酸小于0.4mol，溶解的MnO2小于8.7g。（2分）除盡HCl；（2分）NaOH，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（1+2分）(7)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(Cl)2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）(8)D（2分）(9)2.63（2分）二、化學(xué)原理（45分）2、（1）CH4、H2。（2分）（2）K=[CO][H2]3/[CH4][H2O]，增大（2+2分）（3）0.03mol?L1?min1（2分）（4）BD（2+2分）（5）C（2分）由條件可知，反應(yīng)速率下降，且平衡逆向移動(dòng)，該可逆反應(yīng)的逆向?yàn)榉艧岱较?，且氣體分子數(shù)減小，故改變的條件應(yīng)為降低溫度。（2分）（6）1:2（2分）6e— 1Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)（4分）（2）Al2O3是離子晶體，熔化破壞離子鍵，形成自由移動(dòng)離子，可以導(dǎo)電，可以電解；而AlCl3為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，形成自由移動(dòng)的分子，不可導(dǎo)電，無法電解。（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（2分）4.(1)吸熱（1分）(2)B（2分）(3)a（2+2分）(4)D（2分）（5）①