2023年初升高化學知識點銜接：一定物質(zhì)的量濃度

溶液的配制與計算

我竽目后<

1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。

2.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進

行有關計算。

3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的

方法。

：?<

重點：

1.理解掌握物質(zhì)的量濃度概念以及如何配置物質(zhì)的量濃度

2.理解掌握物質(zhì)的量濃度的相關計算

難點：物質(zhì)的量濃度溶液配制方法及物質(zhì)的量濃度的相關計算

_;知識整合，

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度定義

用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，叫做

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為5,單位為mol/L（或mol?I/）。

2.物質(zhì)的量（出）、物質(zhì)的量濃度（會）與溶液體積（/）之間

的關系

港段的物后的量（勺）々

物質(zhì)的量濃度（@）=港語的體積⑴），即“‘謨。

若制攬假

（1）溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他

特殊的組合。

分析溶質(zhì)時要注意特殊情況下的溶液的溶質(zhì)，如Nth溶于水后所

得氨水的溶質(zhì)為NH-HzO,但習慣上認為氨水的溶質(zhì)為N&；S03

溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；CUSO4-5H20溶于水后所得溶

液的溶質(zhì)為CuSOi。

（2）體積廠指溶液的體積而不是溶劑的體積。

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）主要儀器

容量瓶（一定容積）、托盤天平（祛碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、

膠頭滴管等。

（2）配制步驟

①過程示意圖

②配制步驟

以配制500mL1.00mol,L1NaOH溶液為例

計綺——需NaOH固體的質(zhì)豉為超08

稱⑥一用托盤天平稱盤NaOH固體（NaOH放在小坡在）

磔）一將稱好的NaOH固體用適屬蒸譙水溶解

_待燒杯中的溶液邃空至量遍_后，用玻璃棒引流，將溶液

竿＞一注入500mL容fit施

募亂_用少fit蒸鐲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌

罕7液注入容lit瓶，輕輕搖動容fit瓶,使溶液混合均勻

廠將蒸鐳水注入容出瓶，當液面距瓶頸刻度線上25m

定正）——處時,改用腹土逋起滴加熱懦水至凹液面正好與刻度線

相切

曲）一蓋好瓶塞，反復上卜顛倒，搖勻

二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差分析的依據(jù)

若廠不變，分析〃的變化；若〃不變，分析/的變化。

2.常見的實驗誤差分析

因變量c/mvwowlweL-

可能引起誤差的操作

1

n/mol171

天平跌碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大不變

用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不變

偏大

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容不變減小

破碼殘缺減小不變

藥品和碩碼位置顛倒（使用游碼〉減小不變

沒有洗滌燒杯減小不變

定容時仰視容量胸刻度線不變增大

溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小

定容搖勻后又加蒸用水不變增大

用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變

定容時蒸播水加多后用吸管吸出減小不變

轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變

俯7

制

度

線液面低于

、?制度線

圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小,

濃度偏大。

三、物質(zhì)的量濃度的計算方法

（1）有關溶液混合稀釋的計算

①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。

稀釋：抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式:

C\</=Q?%

a.如果忽略溶液體積變化，則

?匕+。2?皈=。混，（匕+皈）

b.如果考慮溶液混合后的體積改變，則

a

Cl?匕+。2?皈=c混，/混（/混=100。。）

②不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合的計算。

混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式：

加1?31+您,32=（勿1+刈2）?3混

③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定。

a.等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液與水）等質(zhì)量混合時,

■+的

3海=2。

b.等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液與水）等體積混合時,

當〃液〉1時，**。

當"液＜1時，'”混（°;°

（2）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)的相互換算

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3與物質(zhì)的量濃度。：

叫/必

lOOOp^

也,xlOOOp液。

1000限

（密度的單位為g,cm"或g?mL-1）

②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度:

SlOOOp^S

3------------X100%c=e'lr

100+s(100+s).Uv

③標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度