湖南省長沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末監(jiān)測模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()

A.新制氯水中只含CL和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12D.氯水放置數(shù)天后pH值將變大

2、關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O：^^^BHg+SO2＞下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是離子反應(yīng)B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了21

C.Hg是氧化產(chǎn)物D.HgS既是還原劑又是氧化劑

2

3、某溶液中可能含有H+、NHj、Mg2+、Al"C03\SO產(chǎn)中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的

A.溶液中的陽離子只有不、Mg"、Al3+

+

B.溶液中Z7(NH4)=0.2mol

c.溶液中一定不含coy,可能含有s(V-

D.A(H+)：Z?(A13+)：/?(Mg2+)=1：1：1

4、下列說法正確的是

A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體

B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

C.Cu與H2s。4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性

D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O2

5、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與ImolJhO所含原子數(shù)相等（）

A.0.6molH2O2B.0.5molCO2C.ImolHNO3D.1.5molH2

6、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）

A.銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾

B.CO2中混有HC1：將其通入NaOH溶液，洗氣

C.NaHCCh溶液中混有少量Na2c。3：往該溶液中通入過量氣體

D.FeCb溶液中混有少量FeCb：加入Fe粉

7、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）

A.KOHB.H2sC.ChD.MgO

8、用1mol的鈉、鎂、鋁、鐵分別與100mL2mol/L的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣是

A.鈉最多B.鋁最多C.鈉、鋁、鐵一樣多D.都一樣多

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA

B.32go2氣體和32go3氣體的原子數(shù)之比為3：2

C.ILImobL1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA

D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

10、如圖是實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（）

硫酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H:so4

相對分子質(zhì)里：98

密度：L84g,cm-1

話里外上：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%

C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL

D.ImolFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體

11、下列敘述中，正確的是

A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)

B.熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

12、在潛水艇和消毒面具中可用來除去CO2,同時可作供氧劑的是（）

A.Na2c。3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2

13、下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是（）

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2s等氣體

C.SO2和Ch均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Ch強(qiáng)

D.以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2s氣體為氧化還原反應(yīng)

14、下列反應(yīng)中水起還原劑作用的是（）

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2O?高溫CO+H2

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.Cl2+H20=HC1+HC1OB.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03ANa2C03+H20+C02D.CI2+2FeCl2=3FeCl3

16、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是

A.化學(xué)性質(zhì)不活潑B.可溶于水且顯酸性

C.熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CCh相似D,是酸性氧化物，不溶于任何酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請回答下列問題：

⑴若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為；

寫出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：。

③

⑵若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是o

（3）若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體,D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為o

（4）若A是一種呈堿性的氣體，BfC為自然固氮過程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?

18、A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。已知

H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為_________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________________________________

(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是o

(4)Imoll發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占L?

19、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入溶液，充分振蕩后有

白色沉淀，證明NazCh已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分

數(shù)。

ABCDEF

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是o

③B裝置出來的氣體是否需要干燥o(填“是”或“否”)

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式，

⑤D中NaOH溶液的作用o

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，不合理的是

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果o（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

20、某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）試管I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（2）可抽動銅絲的作用是。

（3）試管II中現(xiàn)象為:可證明

（4）試管UI的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住，其作用是;

21、請回答有關(guān)合金的知識。

（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)（填“高”或"低”）;鎂鋁合金用于飛機(jī)

制造，其硬度比純鋁的硬度（填“大”或“小”）。

（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（CU2O）混合加熱到800℃,就可

得到金光閃閃的“藥金”。“藥金”的主要成分是o有關(guān)的化學(xué)方程式是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.新制氯水中含CL、H2O>HCK)三種分子，故不選A；

B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；

C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是02,故C錯誤；

D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯誤。

2、D

【解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)不是水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，所以A錯；B項(xiàng)，該反應(yīng)中硫元素的化合價從-2價升

到+4價，轉(zhuǎn)移了6e;所以B錯；C項(xiàng)，汞元素的化合價降低了，被還原，所以汞是還原產(chǎn)物，C錯；D項(xiàng)，HgS中兩

種元素的化合價一種升高另一種降低，所以既是還原劑又是氧化劑，D正確。

3、B

【解析】

根據(jù)圖象中的起點(diǎn)和拐點(diǎn)，由消耗氫氧化鈉的量計(jì)算溶液中各離子的濃度。

【詳解】

由①知溶液中一定含有H+,一定沒有aV：由②知溶液中一定含有Mg2+、AF+,由圖象可知溶液中還一定含有NH4+,

++3+

Mn(NH4)=0.7mol-0.5mol=0.2mol,n(H)=0.1mol,n(Al)=0.8mol—0.7mol=0.1mol,沉淀AF+、Mg2+共

消耗0.4molOH-，其中沉淀AF+消耗0.3molOH-，沉淀Mg?+消耗0.1molOH」，根據(jù)Mg?+?20H-，可得n(Mg2

+)=0.05mol,

A.溶液中的陽離子有H+、Mg。+、Al3+,NH4+,故A錯誤；

B.溶液中z?(NH；)=0.2mol,故B正確；

c.溶液中一定不含c(V一,根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含so廣，故C錯誤；

D.z?(H+)：z?(Al3+)：z?(Mg2+)=2：2：1,故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有錢根離子，從圖象中分析

沉淀的組成和變化情況是解決此題的關(guān)鍵。

4、A

【解析】A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，故A正確；B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，

體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.Cu與H2s04在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2s04的氧化性，故C錯誤；

D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因?yàn)闃悠分腥跛酘2s03被空氣中的02氧化為強(qiáng)酸H2so4,故D

錯誤；故選A。

5,D

【解析】

ImolHiO中含3mol原子。

A,0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6molx4=2.4mol；

B,0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5molx3=1.5mol；

C,lmolHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；

D,1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為L5molx2=3mol；

與lmoIH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2,答案選D。

6、B

【解析】

試題分析：A.Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾可除雜，故A正確；B.二者均與NaOH

溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則往該

溶液中通入過量CO2氣體可除雜，故C正確；D.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過濾可除雜，故D

正確。故選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用

【名師點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及

制取（或合成）的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分

離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸儲（分儲）、鹽

析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）;

③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。

7、C

【解析】

A.KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；

B.H2s是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B錯誤；

C.Cb是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，故C正確；

D.MgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化錠等除外，非金屬元素之

間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子之間一般形成極性共價鍵。

8,A

【解析】

由于鈉能夠與水反應(yīng)，則lmol鈉完全反應(yīng)失去Imol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；

100mL2moi/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=2moI/LX0.1L=O.2mol,根據(jù)反應(yīng)Mg+H2s。4=

MgSCVH2t可知，ImolMg完全反應(yīng)需要消耗ImolH2so4,則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)

2A1+3H2sO4=Ab（SO4）3+3H2t可知，lmol鋁完全反應(yīng)消耗1.5molH2s。4,則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為

0.2mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4+H2t可知，ImolFe完全反應(yīng)需要消耗ImolH2s。4,則硫酸不足，生成氫氣的物

質(zhì)的量為0.2mol；因此Na與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣最多，鎂、鋁、鐵反應(yīng)后生成的氫氣一樣多，故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，此類題應(yīng)先判斷誰過量，按不足量（完全反應(yīng)）的物質(zhì)計(jì)算，同時注意一些活潑金屬

與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)，例如鈉、K等不需要判斷過量問題。

9、D

【解析】

224T

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為——:——x2=2mol,m中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0,故A錯

22.4L/mol

誤；

32g

B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32go2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol,32go3含有氧原子物質(zhì)的量

16g/mol

為,「2g2mol,即原子個數(shù)比為1：1,故B錯誤；

16g/mol

C、鹽酸中含有粒子有H+、CF、OH—、H2O,即lLlmol?L-i的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol,故C錯誤；

71g

D、氯氣與鐵反應(yīng)，CI的化合價由0價f-1價，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為［廣［X2=2moL故

71g/mol

D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C,學(xué)生只注意到ImolHCl能電離產(chǎn)生lmolH+和ImoICF,忽略了題中問題是粒子數(shù)目，粒子包括原

子、分子、原子團(tuán)、離子等，而鹽酸是HC1溶于水得到，鹽酸中含有H2O,因此lLlmol?L-i的鹽酸中所含粒子物質(zhì)

的量大于2mol,平時注意審題。

10、C

【解析】

A.根據(jù)c=W°°吧計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

M

B.根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；

C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；

D.根據(jù)Fe+H2sO4=FeSO4+H2T中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=IWlxlOOOx'SX；moi/L=i8.4mol/L,A錯誤；

98

B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于49%,B錯誤；

C.需濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mLx4.6moI/L=Vxl8.4moI/L,解

得V=125.0mL,C正確；

D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，根據(jù)方程式可知ImoIFe反應(yīng)產(chǎn)生ImolHz,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積V(H2)=lmolx22.4L/mol=22.4L,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，注意：硫酸的濃度越大，密度越大；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式的關(guān)系

C=32吧及濃硫酸的稀釋公式是CW產(chǎn)c2V2,濃硫酸溶于水會放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，所以稀釋時要注

M

酸入水，防止液滴飛濺，導(dǎo)致危險。

11、B

【解析】

A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯誤；

B.KNCh屬于化合物，熔融的KNCh能導(dǎo)電，說明KNO3屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；

答案:Bo

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導(dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。

12、D

【解析】

A、Na2cCh能與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCCh,無氧氣生成，故A不符合題意；

B、NaOH能與CO2反應(yīng)生成Na2cO3或NaHCCh和H2O,無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；

C、NazO能與C（h反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3,無氧氣生成，故C不符合題意；

D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于

呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；

故答案為：Do

13、B

【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成C。？，濃硫酸被還原成SO2,體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫

酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項(xiàng)錯誤；

B.由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如MO和還原性氣體（如HzS、HI等），B項(xiàng)正確；

C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物

質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點(diǎn)來判斷二者的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯誤；

D.FeS中硫的化合價為-2價，H2s中硫的化合價也是-2價，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H￡,沒有元素化合

價的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A、氧化鈣與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B、反應(yīng)中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；

C、反應(yīng)中氧元素化合價升高，水是還原劑，C正確；

D、反應(yīng)中只有氮元素化合價變化，NO2是氧化劑，又是還原劑，D錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積

累，快速判斷。

16、A

【解析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為Si02。SiO2是原子晶體，

直接由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，不溶于水，而CO2熔沸點(diǎn)較低，溶于水，所以Si02的物理性質(zhì)與C02有很大差異；SiO2

化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應(yīng)，進(jìn)而溶于氫氟酸，綜上分析，可知A項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選A。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸

點(diǎn)低，硬度?。欢趸枧c二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二

氧化硅的特性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+3+

17、FeCl22Fe+Cl2=2Fe+2CFCO〉+H2O+C02=2HCO3

一定條件

C02)4NH3+6N05N2+6H2O

【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；

⑴若A可用于自來水消毒，則A為CL,D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為

FeCb、C為FeCL;

⑵若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CCh,A為NaOH,B為Na2cO3,C為NaHCCh;

(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為02,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

A為C單質(zhì)，B為CO,C為CO2；

(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3,B-C為自然固氮過程，則B為N2,D為。2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為

NO,據(jù)此解答；

【詳解】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；

⑴若A可用于自來水消毒，則A為CL,D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為

2+3+

FeCb、C為FeCl2,氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2CF；

2+3+

答案為：FeCl2；2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

⑵若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2,A為NaOH,B為Na2cO3,C為NaHCCh,

反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO|+H2O+CO2=2HCO3-；

答案為：COf-+H20+C02=2HCO3-；

⑶若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為02,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可

知，A為C單質(zhì)，B為CO,C為CO2；

答案為：C02；

(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3,BfC為自然固氮過程，則B為N2,D為。2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為

一定條件

NO,反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?NH3+6N0"5N2+6H2O；

一定條件

答案為：4NH3+6NO=5N2+6H2Oo

+3+2+

18、鐵元素8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OAI2O3+2NaOH=2NaA1O2+

H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6

【解析】

試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B

和鹽酸反應(yīng)生成C和D,所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I

均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉,

據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。

(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3()44Al203+9Feo反應(yīng)③的離子方程式為Fe3(h+8H+=

3+2+

2Fe+Fe+4H20；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為ALOs+ZNaOHuZNaAlOz+HzO。

(3)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

9

(4)根據(jù)8Al+3Fe3O44Al2(h+9Fe可知lmol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成耳機(jī)。/鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的

94

方程式為3Fe+4H20(g)4H2+Fe3O4,所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為—molx-x22AL/mol=33.61o

83

【點(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特

殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

+2+

19、CaCh^BaCb(合理答案均可)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T檢查裝置的氣密性否

39V

2NaO2+2CO2=2NaCO3+O22NaO2+2HO=4NaOH+Ot吸收未反應(yīng)的COa*%偏小

22222256a

【解析】

(1)Na2(h易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2cCh,Na2cO3與BaCb溶液或Ba(N(h)2溶液等易反應(yīng)，生成白色

BaCCh沉淀，而NazCh與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCL溶液或Ba(NC>3)2溶液反應(yīng)；

+2+

(2)①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；

②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；

③由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；

④生成的CO2中含有水蒸氣，貝!J裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2;

⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯誤；

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；

答案選a；

Vx10-3LVx10-3L

⑦n(O2)=------------------由反應(yīng)式2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2x------------------------由n?M

22.4Lxmol122.4Lxmol1