青島十九中2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中模塊檢測

高三化學(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓

名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題

卷上答題無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16N-14S-32Na-23Ba-137

Sr-88

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.往新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，溶液漂白能力將增強的是

A.碳酸鈣粉末B.氯化初溶液C.稀硫酸D.二氧化硫氣體

【答案】A

【解析】

【分析】新制氯水中存在如下平衡：CI2+H2O.H++C1+HC1O,溶液中次氯酸的濃度越大，漂白能力越

強。

【詳解】A.往新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，溶液中氫離子與碳酸鈣反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，

溶液中次氯酸的濃度增大，溶液漂白能力增強，故A正確；

B.往新制氯水中加入少量氯化鋼溶液，溶液中氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中次氯酸

的濃度減小，溶液漂白能力減弱，故B錯誤；

C.往新制氯水中加入少量稀硫酸，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中次氯酸的濃

度減小，溶液漂白能力減弱，故C錯誤；

D.往新制氯水中通入少量二氧化硫氣體，氯氣與二氧化硫反應(yīng)，溶液中氯氣濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方

向移動，溶液中次氯酸的濃度減小，溶液漂白能力減弱，故D錯誤；

故選Ao

2.實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.制取少量

A.測定乙醇結(jié)構(gòu)C.制取少量碳酸鈣D.提純乙酸乙酯

C02

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.一定體積的乙醇與足量鈉反應(yīng)，用排液法收集生成的Hz,并將乙醇的體積、氫氣的體積都轉(zhuǎn)

換成物質(zhì)的量，從而得出Imol乙醇生成氫氣的物質(zhì)的量，也就得出1個乙醇分子中所含活潑氫原子的數(shù)

目，最終確定乙醇的結(jié)構(gòu)，A能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.安全漏斗的彎管內(nèi)滯留少量水，起到液封作用，酸與碳酸鹽固體反應(yīng)，從而制得CO2氣體，B能達到

實驗?zāi)康模?/p>

C.CO2通入溶有NH3的CaC12溶液中，從而發(fā)生反應(yīng)：CaC12+CO2+2NH3+H2O=CaCO3X+2NH4Cl,C能達

到實驗?zāi)康模?/p>

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，從而造成乙酸乙酯的損失，D不能達到實

驗?zāi)康模?/p>

故選D。

3.用必表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①ImolNa與足量氧氣完全反應(yīng)后生成的物質(zhì)中陰、陽離子總數(shù)一定為L5NA

②所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

③常溫常壓下，28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

⑤用ILl.Omol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目可能為NA

⑥ImolSCh與足量02在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,一共轉(zhuǎn)移2M個電子

⑦常溫常壓下，17g—OH中所含的中子數(shù)為9NA

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】①氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)都為3,Imol鈉與足量氧氣無論生成氧化鈉或過氧化

鈉，還是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，陰、陽離子總數(shù)為lmolX^X3XNAmol>=1.57VA,故正確；

②稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，故錯誤；

_28g

③常溫常壓下，乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CHz,28gCH2中含有的原子數(shù)為丁產(chǎn)；XX3XNAmo「

14g/mol

I=6NN,故正確；

④乙醇溶液中乙醇和水分子中均含有氧原子，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為

100gx46%100g-100gx46%

-~—XlXWmol'+―,——XlX2Vmol故正確;

46g/molA18g/molA

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵

膠粒的數(shù)目小于NA,故錯誤；

⑥二氧化硫與足量氧氣在一定條件下充分反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進

行，則Imol二氧化硫與足量氧氣在一定條件下充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2必個，故錯誤；

_17g

⑦羥基中含有的中子數(shù)為8,常溫常壓下，17g羥基中所含的中子數(shù)為一，；X8XNAmo「=8NA,故錯

17g/mol

誤；

①③④正確，故選B。

4.下列方程式與所給事實不相符的是

A.向含ImolFeBn的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL時，發(fā)生的反應(yīng)為：

2+-3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4CP

B.KC1C)3+6HC1=KC1+3c12T+3H2。的反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LC12,則轉(zhuǎn)移3moi電子

C.鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AIO；+3H2T

D.將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【解析】

224L

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣物質(zhì)的量為——：——=lmol,亞鐵離子的還原性強于漠離子，則

22.4L/mol

1mol氯氣與1mol澳化亞鐵離子反應(yīng)生成氯化鐵、溪化鐵、浪,反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C「，故A正確；

B.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，生成3moi氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，則反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)

QQZCI

狀況下33.6L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為----:-----X5=2.5mol,故B錯誤；

22.4L/mol

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H21,故C正確；

D.將充滿二氧化氮的試管倒扣在水中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故D正確；

故選B。

5.僅用下表提供的實驗儀器，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗儀器及用品（夾持裝置省略）實驗?zāi)康?/p>

A試管、燒杯、酒精燈鑒別葡萄糖和蔗糖

B燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

C膠頭滴管、量筒、燒杯稀釋濃硫酸

燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭用NaCl晶體配制85mL0.1molL-'的NaCl

D

滴管溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.葡萄糖中含有醛基，蔗糖不含有，可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下鑒別，故A符合

題意；

B.缺少酒精燈加熱，故B不符合題意；

C.缺少玻璃棒攪拌，故C不符合題意；

D.缺少托盤天平稱量NaCl晶體，故D不符合題意；

故選：Ao

6.X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。

Imol?L"氨本95%乙醇一

用玻璃棒”I

摩擦試管壁,

產(chǎn)慧色含X的溶液析出X晶體

下列說法不正確的是

A.①中發(fā)生反應(yīng)：CM++2NH3?H2O=CU(OH)21+2NH：

B.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同

C.X中所含陰離子是so：

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

【答案】B

【解析】

【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：CM++2NH3?H2O=Cu(OH)21+2NH：,繼續(xù)添加氨水沉

淀溶解②中發(fā)生反應(yīng)CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)41(OH)2,X為含CM+的配合物，故X為深藍色晶體

[CU(NH3)4]SO4?H2O0

2+

【詳解】A.①中發(fā)生反應(yīng)：CU+2NH3?H2O=CU(OH)2；+2NH；,A項正確；

B.在①中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu2+,在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH”，B項錯誤；

C.X為深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?HzO,所含陰離子為SO；,C項正確；

D.加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4?比0,利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項正

確；

答案選B。

7.原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)Q原

子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

X

WF、Z*、Y?-

IXI

A.第一電離能：Q>Z>W

B.簡單離子半徑：Z>Q>Wo

C.簡單陰離子的還原性：Q>Z>X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>Q

【答案】B

【解析】

【分析】基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Q為O,W形成+1價陽離短且為短周期，

則W為Na元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知X為H元素，Z形成三條單鍵，則Z為N元素，Y為C元素，據(jù)此分析

解題。

【詳解】A.第一電離能：N>O>Na,Z>Q>W,故A錯誤；

B.簡單離子半徑：N3>02>Na+,Z>W>Q,故B正確；

C.非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，而相應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：X>Z>Q,

故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Q>Z>X,故D錯誤；

故選Bo

8.實驗室從廢定影液［含Ag(S2O3)；和Br等］中回收Ag和Bn的主要步驟為:

下列說法正確的是

A.過濾時，為加快濾液流下，可以用玻璃棒輕輕攪拌漏斗中的液體

B.分液時，先放出水相再從上口倒出有機相

C.可以利用蒸儲燒瓶、球形冷凝管等儀器完成有機相提取Bn的操作

D.在空氣中用蒸發(fā)皿高溫灼燒Ag2s制取Ag

【答案】B

【解析】

【分析】廢定影液［含Ag(S2O3)；和Br?等］中加入Na2s溶液，會和Ag(S2O3)^反應(yīng)生成Ag2s沉淀和S20

I',故所得濾液中含Br、S2O；"通入氯氣，則氯氣能將Br氧化為Br2,利用苯將澳單質(zhì)萃取后能獲得單

質(zhì)嗅。

【詳解】A.過濾時濾液應(yīng)自然流下，不能用玻璃棒攪拌，防止將濾紙攪爛，故A錯誤；

B.分液時，先使下層液體從下孔流出，再將上層液體從上口倒出，而由于用苯萃取，苯的密度小于水,

故有機相在上層，水相在下層，故應(yīng)先放出水相再從上口倒出有機相，故B正確;

C.粗浪蒸播提純時應(yīng)選擇直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽斜放時有液體殘留在凹槽中，故C錯誤。

D.高溫灼燒用堪煙，而不用蒸發(fā)皿，故D錯誤;

故選：B

9.工業(yè)生產(chǎn)中以菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量FeCCh及部分難溶于酸的雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂

的流程如下:

木炭

菱鎂礦假燒~MgO

氣體

下列說法錯誤的是

A.“酸溶”時將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快反應(yīng)速率

2++3+

B.“氧化”的反應(yīng)方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.若先“調(diào)pH%”后“氧化”，會造成產(chǎn)品的純度降低

D.“燃燒”產(chǎn)生的氣體SCh、C02可用CaCL濃溶液進行吸收

【答案】D

【解析】

【分析】菱鎂礦的主要成分為MgCCh、少量FeCCh及部分難溶于酸的雜質(zhì)，加硫酸時MgCCh和FeCCh溶

解得到MgSC）4和FeSO」的混合溶液，過濾，濾去不溶于酸的雜質(zhì)，向濾液中加雙氧水，氧化Fe?+生成

Fe3+,再加氨水調(diào)pH至4,使Fe3+完全沉淀，過濾掉Fe（OH）3沉淀，將濾液（MgSC）4溶液）經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化

得到MgSO4,再與碳在高溫煨燒下得到MgO?

【詳解】A.礦石粉碎可以增大礦石與酸液的接觸面積，可以加快反應(yīng)的速率、增大酸的濃度，也可以加

快反應(yīng)速率，故A正確;

B.氧化步驟為雙氧水在酸性條件下把Fe2+氧化生成Fe3+,根據(jù)升降守恒和原子守恒可得離子方程式為:

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故B正確;

C.若先“調(diào)pH=4”后“氧化”，濾液中還存在Fe2（SC）4）3,燃燒時產(chǎn)品MgO中存在其他雜質(zhì)氧化物，故C正

確;

D.鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸，所以SCh、CCh與CaCL濃溶液不反應(yīng)，燃燒產(chǎn)生的SO2、CO2用

NaOH濃溶液進行吸收，故D錯誤。

故選：D。

10.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是

高爐煤氣：

、

H2O>82N2CO2

)〃CaOkj

HO>N［八八?/煉鐵余熱

22CaCO：

A.可減少CO2的排放

B.Fe_3O4和CaO均可循環(huán)利用

C.過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

D.過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)②利用二氧化碳、和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，第④步中二氧化碳與鐵生成四氧化三鐵和

CO,可減少CO2的排放，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過程可知FesCU和CaO均可循環(huán)利用，①中消耗FesCU,④中生成FesCU,②中消耗CaO,③

中生成CaO,B正確；

C.過程①中CO轉(zhuǎn)化為CO2,④中CO2轉(zhuǎn)化為CO,均有化合價的變化，故轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)，C正

確；

D.過程①的反應(yīng)為CO與Fe3O4反應(yīng)，生成CO2,是極性鍵斷裂和生成，H?與FesCU反應(yīng)是非極性鍵斷裂

和極性鍵生成，D錯誤；

答案選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物鬻翳__>測定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物>測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸

B.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D.實驗室中方案二更便于實施

【答案】AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.如果選用稀硝酸，稀硝酸與銅和鋁都能反應(yīng)，A錯誤；

B.如果選用濃硝酸，鋁在濃硝酸中會鈍化，表面生成氧化鋁，使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯誤;

C.溶液A、B可以是鹽酸、氫氧化鈉，方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故C正確。

D.測固體質(zhì)量比測氣體體積便于實施且誤差更小，D正確。

故選AB。

12.國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的硫化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣

(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖:

H,SO4石灰乳KMnO4ZnNaOH

'IIII1-Cd

鎘廢渣一溶解一調(diào)pH=5一氧化一置換一海綿隔一熔煉

一Na2ZnO2

濾渣1濾渣2濾液

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液

Fe3+Fe2+Cu2+

開始沉淀2.76.33.8

完全沉淀3.28.35.0

下列說法錯誤的是

A.調(diào)節(jié)pH=5目的是除去Fe和Cu等雜質(zhì)兀素.

B.“濾渣2”主要成分為MnO2

C.“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSO4

D.“熔煉”過程利用Cd與NazZnCh的密度差異可以將二者分離

【答案】AB

【解析】

【分析】根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO,加入硫酸溶解生成多種硫酸鹽，

加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在濾液中加入KMMnCU,把Fe?+氧化為Fe(OH)3沉

淀、把MM+氧化為MnCh；濾液中加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶解過量的鋅，得

到Cd和Na2ZnO2?

【詳解】A.調(diào)節(jié)pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSCh,沒除去Fe元素，故A錯誤；

B.濾液中加入KMMnO4,把Fe?+氧化為Fe(OH)3沉淀，把MM+氧化為MnCh；“濾渣2”主要成分為

MnCh、Fe(OH)3,故B錯誤；

C.濾液中加入鋅置換出Cd,“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSCM,故C正確；

D.海綿鎘用氫氧化鈉溶解過量的鋅，“熔煉”過程利用Cd與NazZnCh的密度差異可以將二者分離，故D

正確；

選AB。

13.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2s和白色物質(zhì)X,下列說

法正確的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

「i?JF

足量濃硫酸?微熱5min?固體—>溶解-MI=E

----------——―?同體單質(zhì)YV

(反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生)|

X溶液

A.白色物質(zhì)X為CuSO4

B.NO和Y均為還原產(chǎn)物

C.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%

D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2moi

【答案】AC

【解析】

【分析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2s和白色物質(zhì)X,無氣體生成，生成Cu2s時銅元素從。價

升高到+1價、硫元素從+6價降低到-2價，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價升

高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuS04,則白色物質(zhì)X為CuS04,配平得到該反應(yīng)方程式為：

5Cu+4H2so式濃)？3CuSO4+Cu2S+4H2。，據(jù)此回答。

【詳解】A.據(jù)分析，白色物質(zhì)X為CuSCU,A正確；

B.Cu2s和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應(yīng)：

+2+

3Cu,S+16H+4N0；=6Cu+3S+4N01+8H2O,Y為s單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)

物，B不正確;

C.由5Cu+4H2so式濃）23CuSO4+Cu2S+4H2。可知，硫元素從+6價降低到-2價時表現(xiàn)氧化性，則

參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%,C正確；

D.由5Cu+4H2so式濃）=3（：11504+0125+4凡0知，3moicu生成0.6molCu2S,0.6molCu2s發(fā)生反應(yīng)

+2+

3CU2S+16H+4N0；=6Cu+3S>L+4N0T+8H2O得到0.8molNO與0.6molS,NO與S物質(zhì)的量

之和為1.4moLD不正確；

答案選AC。

14.海冰是海水凍結(jié)而成的成水冰，冰齡達一年以上的海冰，其融化后的水為淡水。海水凍結(jié)時，部分未

及流走的鹽分（設(shè)以NaCl為主）以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡某海冰大致結(jié)構(gòu)如圖所示，

有關(guān)該海冰的敘述正確的是

外

層

圖例：VH2OO鹽泡

（物質(zhì)的量之比）氯化鈉：水=1：5x104

A.水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定

B.海冰的冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-3010L[/（設(shè)冰的密度為0.98-5-3）

D.每1mol水分子的海冰內(nèi)就有2X1（Y5NA個NaCl分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水分子比較穩(wěn)定是由于水分子中的H-0共價鍵強，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，A錯誤；

B.若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，B錯誤；

C.冰的密度為0.9g.cm-3,設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g,由個數(shù)比為1:5xl（A含NaCl的物質(zhì)的量

900g

n（NaCl）=18g/mol=】xlO為oi，所以海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c（NaCl）=

5x10'-m0

1.0x10：imolI*3,/.「T謠

--------------=1.0x10mol/L，C正確；

IL

D.“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,NaCl由離子構(gòu)成的化合物，其中不存在NaCl分子，D錯誤；

故合理選項是C?

15.r，F(xiàn)e2\SO2、C「、H2O2均有一定的還原性，酸性溶液中還原性強弱順序為:

2+

CP<Fe<H2O2<F<SO2,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A,SO2++2H2。=H2O2+H2so4B.J+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

3+2++2+3+

C.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4HD,I2+2Fe=2Fe+2F

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由方程式可知，還原劑二氧化硫的還原性強于還原產(chǎn)物過氧化氫，則該反應(yīng)符合氧化還原反

應(yīng)規(guī)律，能發(fā)生，故A不符合題意；

B.由方程式可知，還原劑二氧化硫的還原性強于還原產(chǎn)物氯離子，則該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，能

發(fā)生，故B不符合題意；

C.由方程式可知，還原劑二氧化硫的還原性強于還原產(chǎn)物亞鐵離子，則該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，

能發(fā)生，故c不符合題意；

D.由方程式可知，還原劑亞鐵離子的還原性強于還原產(chǎn)物碘離子，則該反應(yīng)不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，

不能發(fā)生，故D符合題意；

故選D。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.氮化鋸(Sr3N2)是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鍋與氮氣在加熱條件下可生成氮化錮，氮化

鋸遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。

裝置B

I.利用裝置A和B制備S6M

(1)Sr在元素周期表中的位置是.

(2)裝置A中儀器b名稱為,a導(dǎo)管的作用是;裝置B

中廣口瓶盛放的試劑是(填名稱)。

（3）裝置A制備N2的化學(xué)方程式為。

（4）實驗時先點燃裝置__________處酒精燈（填"A"或"B”），一段時間后，點燃另一只酒精燈。

II.測定產(chǎn)品的純度

稱取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸瓶中，然后加入蒸儲水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用

200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）從燒杯中量取

20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，用1.0000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1,到終點時消耗

16.（X）mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）

1.水

2.長玻璃管

3.蒸儲水

4.SnN產(chǎn)品

5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（5）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為

（6）產(chǎn)品純度為（精確到0.1%）。

（7）下列實驗操作可能使氮化錮（Sr,N2）測定結(jié)果偏低的（填標(biāo)號）。

A錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液

B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

D.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

【答案】（1）第5周期HA族

（2）①.蒸儲燒瓶②.平衡氣壓，使液體順利流下③.濃硫酸

A

（3）NH4C1+NaNO2NaCl+N2T+2H2O

(4)A(5)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)1+2NH3T

(6)97.3%(7)BC

【解析】

【分析】本實驗利用氮氣與錮反應(yīng)制備氮化鋸。裝置A為制備氮氣的裝置，反應(yīng)原理是：

A

NH4C1+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O;因氮化柳遇水劇烈反應(yīng)故制備氮化鍋裝置前后需要連接干

燥裝置，制備的氮氣需要經(jīng)過干燥后才能進入裝置B,故廣口瓶中盛放液體為濃硫酸，作用是干燥氮氣。

檢視會的作用是防止空氣中的水分進入制備裝置。

【小問1詳解】

Sr與Mg同主族，在元素周期表中的位置為：第5周期IIA族；

【小問2詳解】

裝置A中儀器b的名稱為蒸儲燒瓶，導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；根據(jù)分析，廣口瓶中盛

放的試劑為濃硫酸；

【小問3詳解】

A

根據(jù)分析，制備氮氣的化學(xué)方程式為：NH4C1+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O；

【小問4詳解】

實驗時需要先點燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氮氣將裝置中的空氣排干凈，在點燃B處的酒精燈進行制備

氮化鋸；

【小問5詳解】

根據(jù)題中信息，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為：

A

Sr,N2+6H2O=3Sr(OH)1+2NH3T；

【小問6詳解】

滴定過程中的鹽酸被氫氧化鈉和氨氣消耗，200m鹽酸溶液中與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：

1.0000mol^x0.016Lx10=0.16mol,與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

1.0000moI/Lx0.2L-0.16mol=0.04mol,即氨氣的物質(zhì)的量為0.04mol,根據(jù)化學(xué)方程式

A

Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH,T,氮化鋸的物質(zhì)的量為0.02mol,樣品的純度為：

0.02molx(88x3+14x2)g/molxl()0%=97.3%.

6.0g

【小問7詳解】

A.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液，不影響滴定結(jié)果，A不符合題意；

B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則利用的氫氧化鈉溶液體積偏大，即與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

鹽酸的物質(zhì)的量偏多，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量偏少，計算結(jié)果偏低，B符合題意；

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大，即與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量偏多，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量偏少，計算結(jié)果偏低，c符合題意；

D.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，即與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽酸的物

質(zhì)的量偏少，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量偏多，計算結(jié)果偏高，D不符合題意；

故選BCo

17.三氯化碘（ICI3）在藥物合成中用途非常廣泛。已知IC13的熔點為33℃,沸點為73℃,有吸濕性，遇水

易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取103（部分夾持和加熱裝置省略）。

（1）按照氣流方向連接接口順序為a-。裝置A中導(dǎo)管m的作用是。

（2）裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，C中

的現(xiàn)象為。

（3）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為。裝置E中發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

（4）該裝置存在的明顯缺陷是o

【答案】（I）①d-e-b-c-gThTH接口b與c、g與h可互換）②.使?jié)恹}酸順利滴下

（2）錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

水浴加熱

（3）①.水浴加熱②.3CI2+I221cl3

<70°C

（4）缺少尾氣處理裝置

【解析】

【分析】用A制備氯氣，氯氣中混有HC1,用C吸收氯氣中的HC1,用B干燥氯氣，氯氣和粗碘在E中反

應(yīng)制備ICb,最后接D,防止空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗。

【小問1詳解】

在裝置A中用濃鹽酸與MnO?混合加熱制取CL,濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中會含有氯化氫、水蒸氣等

雜質(zhì)，通過裝置C除去HC1雜質(zhì)，再通過裝置B干燥，得到干燥、純凈的氯氣，然后在裝置E中氯氣與

碘單質(zhì)反應(yīng)制得ICb；為防止ICb水解，在E后面連接盛有干燥劑的裝置D,防止空氣中的水蒸氣進入E

裝置。故按照氣流方向連接裝置接口順序為：a—d-e->bic—>g—>hif,（接口b與c、g與h可互換）；在

裝置A中導(dǎo)管m使分液漏斗中的液體上下壓強一致，這樣分液漏斗中的濃鹽酸可以順利滴下；

【小問2詳解】

裝置C也是安全瓶，監(jiān)測實驗E中是否發(fā)生堵塞，若裝置E發(fā)生堵塞，則C中氣體壓強增大，液體會進入

長頸漏斗中，使錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；

【小問3詳解】

因水浴加熱能簡便控制加熱的溫度，且能使反應(yīng)裝置受熱均勻，又因為氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于

水浴加熱

70°C下反應(yīng)，故應(yīng)采取水浴加熱的方式；在裝置E中Cb與12在低于70°C下發(fā)生反應(yīng)：3cl2十卜

<70℃

2ICU；

【小問4詳解】

C12是有毒氣體，通過盛有無水氯化鈣的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯氣，這樣就會造成大氣污染，

故該裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置。

18.利用鋁灰（主要成分為Al、AI2O3、A1N、FeO等）制備鋁糅劑［主要成分為A1（OH）2C1］的--種工藝如下：

水鹽酸涕白液鯉H

耨灰一［水解［腋溶］T長化］7除雜H險霧「闈一服”制閡體

II*，

氣體A11:廢清CO.

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為

?！八狻辈捎?0℃而不在室溫下進行的原因是

（2）“酸溶”時，ALCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

（4）“廢渣”成分為（填化學(xué)式）；

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是。

【答案】①.A1N+3H2090CAKOHO+NH#②.加快A1N水解反應(yīng)速率；降低NE在水中的溶解

+3+2++3+

度，促使NH3逸出A12O3+6H=2A1+3H2O?.2Fe+2H+C10=2Fe+Cr+H2O⑤.

Fe（OH）3?.防止AI（OH）2C1水解生成A1（OH）3

【解析】

【詳解】（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為NH3,則表示AIN發(fā)生了水解反應(yīng)，控制溫

度90℃而不在室溫下進行是因為NH3極易溶解于水，升溫可降低其溶解促進NH3逸出。故答案為A1N+

3H209。CAl(OH)3+NH3t,加快A1N水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。

(2)“酸溶”時，ALCh和酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，要注意AbCh不可以拆分。離子方程式為AI2O3+6H+

=2A13++3H2O?

(3)因為溶液中唯一易氧化的離子是Fe2+,故為用漂白液氧化溶液中的Fe2+,離子方程式書寫時要考慮

2++3+

溶液的酸性環(huán)境，結(jié)合電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2H+C10=2Fe+cr+H2O?

(4)“除雜”目的就是除去溶液中的Fe3+,因此很明顯廢渣為Fe(OH)3。

(5)加熱蒸發(fā)會促進AP+離子的水解，使A13+離子最終水解為A1(OH)3。故答案為防止Al(OH)2cl水解生

成A1(OH)3?

19.乳酸亞鐵是一種常用的補血劑，乳酸亞鐵易溶于水，可由乳