第二章章末測試（基礎）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·高二課時練習）下列關于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關【答案】B【解析】A．不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德華力，只存在離子鍵，故A錯誤；B．范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確；C．只有由分子構成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不是由范德華力與氫鍵決定的，故C錯誤；D．范德華力的強弱與相對分子質(zhì)量有關，氫鍵還與原子電負性的大小和半徑大小有關，故D錯誤；故選B。2．（2022春·高二單元測試）下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO【答案】B【解析】A．中右邊的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；B．中左邊的碳原子所連接的四個基團有3個是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；C．中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；答案選B。3．（2022·全國·高三專題練習）下列說法正確的A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的一定是共價化合物分子D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵【答案】B【解析】A．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中存在共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A錯誤；B．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B正確；C．由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物分子，也可能是單質(zhì)，例如氫氣，C錯誤；D．金屬原子與非金屬原子間也能形成共價鍵，例如氯化鋁為共價化合物，氯原子和鋁原子間為共價鍵，D錯誤；答案選B。4．（2021·高二單元測試）下列敘述中正確的是(

)A．兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B．兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長C．兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固D．鍵的強度與鍵長無關【答案】A【解析】A．共價鍵的鍵長越短，電子云重合程度越大，結合越牢固，鍵能越大，A正確；B．兩個成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長，B錯誤；C．由A選項的解析可知，鍵長越短，鍵越牢固，C錯誤；D．由A選項的解析可知，鍵的強度與鍵長有關，D錯誤；故選A。5．（2021春·甘肅平?jīng)觥じ咭混o寧縣第一中學校考階段練習）下列說法正確的是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵；⑥熔融狀態(tài)能電離的化合物一定是離子化合物。A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥【答案】B【解析】①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性共價鍵，如NaOH，可能含非極性共價鍵，如Na2O2，故①正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物僅含共價鍵，不含離子鍵，故②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故③正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故④錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學鍵，也就不存在共價鍵，故⑤錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故⑥正確；綜上所述，①③⑥正確，B滿足題意。答案選B。6．（2021·高二單元測試）下列關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D．因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸增強【答案】C【解析】A．鍵角是分子中兩個共價鍵之間的夾角，是描述分子立體結構的重要參數(shù)，故A正確；B．一般共用電子對數(shù)越多、原子半徑越小，鍵長越短，即鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關，故B正確；C．碳碳雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，碳碳單鍵為σ鍵，σ鍵和π鍵的鍵能不同，所以C=C鍵的鍵能不是C—C鍵鍵能的2倍，故C錯誤；D．O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以H原子更容易和F原子結合，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸增強，故D正確；故答案為C。7．（2022四川遂寧·高二四川省遂寧市第二中學校?？计谥校┰贑H3COCH3分子中，羰基(CO)碳原子與甲基(CH3)碳原于成鍵時所采取的雜化方式分別為A．sp2雜化；sp3雜化 B．sp3雜化；sp3雜化C．sp3雜化；sp2雜化 D．sp2雜化；sp2雜化【答案】A【解析】在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，A正確；答案選A。8．（2022·北京）下列有關范德華力的敘述正確的是A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【答案】B【解析】A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，A錯誤；B．化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同，B正確；C．當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，C錯誤；D．雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，D錯誤；答案選B。9．（2022山西朔州·高二校聯(lián)考階段練習）已知為共價化合物，兩個鍵間的夾角為180°，則屬于A．由極性鍵構成的極性分子B．由極性鍵構成的非極性分子C．由非極性鍵構成的極性分子D．由非極性鍵構成的非極性分子【答案】B【解析】中鍵是不同元素的原子形成的共價鍵，為極性鍵，兩個鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷重心與負電荷重心重合，屬于非極性分子，故是由極性鍵形成的非極性分子，故選：B。10．（2021·高二課時練習）下列事實可用氫鍵解釋的是A．氯氣易液化 B．氨氣極易溶于水C．HF比HI的酸性弱 D．水加熱到很高的溫度都難以分解【答案】B【解析】A．氯氣中不含氫原子，氯氣易液化與氫鍵無關，故A錯誤；B．氨氣與水分子之間可以形成氫鍵，所氨氣極易溶于水，故B正確；C．酸性的強弱與電離出的氫離子的難易有關，與氫鍵無關，故C錯誤；D．水的分解破壞的是共價鍵，不是氫鍵，故D錯誤；故選B。11．（2022春·重慶萬州·高二校考期中）下列關于丙烯()分子的說法中，錯誤的是A．有8個σ鍵，1個π鍵 B．有2個碳原子是雜化C．3個碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，故丙烯()有8個σ鍵，1個π鍵，A正確；

B．分子中甲基上的C原子周圍有4個σ鍵，為sp3雜化，雙鍵所在的兩個C原子為sp2雜化，故有2個碳原子是雜化，B正確；C．雙鍵所在的平面上有6個原子共平面，故分子中3個碳原子在同一平面上，C正確；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D錯誤；故答案為：D。12．（2022北京）下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】A．NH3、CO是極性分子，CO2是非極性分子，A錯誤；B．CH4、CCl4均含有極性鍵，但它們的空間結構對稱且無孤電子對，為非極性分子，B正確；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；D．CS2、C2H2是直線形分子，H2O是V形分子，D錯誤；故選B。13．（2023山東濟寧·高二嘉祥縣第一中學?？计谀┞然瘉嗧?SOCl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的空間結構和中心原子(S)采取的雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、sp3 B．平面三角形、sp3C．平面三角形、sp2 D．三角錐形、sp2【答案】A【解析】根據(jù)價層電子對互斥模型確定微粒的空間結構，SOCl2中原子形成2個SCl鍵，1個S=O鍵，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)＋孤電子對數(shù)為：，雜化軌道數(shù)是4，故原子采取sp3雜化，由于中心S原子上有一個孤電子對，分子空間結構為三角錐形，故合理選項是A。14．（2022·北京·高考真題）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是化學鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長：C．熔點： D．硬度：金剛石>晶體硅【答案】C【解析】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；

B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點，不能用鍵能解釋熔點，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。15．（2022春·高二單元測試）用價層電子對互斥模型可以判斷許多分子或離子的空間結構，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO中心原子的價層電子對數(shù)為3，是平面三角形結構B．BF3鍵角為120°，SnBr2的鍵角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角錐形的分子【答案】C【解析】SO的中心原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)=(6＋2－3×2)=1，是三角錐形結構，A錯誤；BF3分子中心原子價層電子對數(shù)=3＋(3－3×1)=3，是平面三角形結構，鍵角為120°，SnBr2是V形結構，鍵角小于120°，B錯誤；CH2O是平面三角形的分子，C正確；PCl3是三角錐形的分子，PCl5分子中心原子價層電子對數(shù)=5＋(5－5×1)=5，孤電子對數(shù)是0，是三角雙錐結構，D錯誤。16．（2022春·高二單元測試）下列有關雜化軌道理論的說法中正確的是A．NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構一定是四面體形D．AB3型的分子空間結構必為平面三角形【答案】B【解析】NCl3分子中氮原子上的價層電子對數(shù)=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子采取sp3雜化，A錯誤；sp3雜化軌道是能量相近的原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道“混雜”起來，形成能量相等、成分相同的4個軌道，B正確；一般中心原子采取sp3雜化的分子所得到的VSEPR模型為四面體形，如甲烷分子，若中心原子有孤電子對，則空間結構發(fā)生變化，如NH3、PCl3分子是三角錐形，C錯誤，D錯誤。非選擇題：共56分。17．（12分）（2022·全國·高二專題練習）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非極性鍵結合的非極性分子是________；（2）以極性鍵結合的具有直線形結構的非極性分子是________；（3）以極性鍵結合的具有正四面體形結構的非極性分子是________；（4）以極性鍵結合的具有三角錐形結構的極性分子是________；（5）以極性鍵結合的具有sp3雜化軌道結構的分子是________；（6）以極性鍵結合的具有sp2雜化軌道結構的分子是________?！敬鸢浮浚?）N2

（2）CS2

（3）CH4

（4）NH3

（5）NH3、H2O，CH4

（6）BF3【解析】（1）不同種元素之間形成的是極性鍵，同種元素之間形成的是非極性鍵，因此HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中含有的共價鍵屬于極性鍵，N2分子中是非極性鍵。同時N2也是一種非極性分子，所以本題答案N2。正確答案：N2。（2）極性鍵形成的分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3中，只有CS2中心原子C采用sp雜化，分子構型為直線形。正確答案：CS2。（3）H2O、NH3、CH4分子中各中心原子采用sp3雜化，H2O分子為V形，NH3分子為三角錐形，CH4為正四面體形。正確答案：CH4。（4）根據(jù)上述分析，三角錐形分子為NH3。正確答案：NH3。（5）采用sp3雜化的是NH3、H2O、CH4。正確答案：NH3、H2O、CH4（6）中心原子采用sp2雜化的只有BF3。正確答案：BF3。19．（14分）（2022春·山西朔州·高二?？茧A段練習）如圖所示為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填編號)；④⑤⑥⑦⑧五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的空間結構為_______。(3)某元素原子的價層電子排布式為，該元素原子的最外層電子的孤電子對數(shù)為_______，該元素的第一電離能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的價層電子排布式為的元素。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與溶液反應的化學方程式：_______。(5)上述10種元素形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)。(6)下列各組微粒的空間結構相同的是_______(填序號)。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和【答案】

（1）⑨

平面正六邊形

1

大于

③④⑤⑥【解析】(1)表中⑨屬于d區(qū)元素；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序為，可見離子半徑最小的為；(2)元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，苯分子的空間結構為平面正六邊形；(3)某元素原子的價層電子排布式為，由于s能級最多容納2個電子，且p能級填充電子，故，價層電子排布式為，該元素為N元素，N原子軌道的2個電子為孤電子對，即孤電子對數(shù)為1；軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期的相鄰元素，故N元素的第一電離能大于價層電子排布式為的O元素的第一電離能；(4)元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，則元素②的氫氧化物與溶液反應生成和水，化學方程式為；(5)表中10種元素形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是；(6)①空間結構為三角錐形；空間結構為V形，二者空間結構不相同，①不符合；②中中心N原子的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，空間結構為正四面體形；中中心O原子的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，空間結構為三角錐形，二者空間結構不相同，②不符合；③空間結構為三角錐形，空間結構也是三角錐形，二者空間結構相同，③符合；④中O原子的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，空間結構為V形，中中心S原子的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，空間結構為V形，二者空間結構相同，④符合；⑤為直線形結構，中中心原子沒有孤電子對、價層電子對數(shù)為，空間結構為直線形，二者空間結構相同，⑤符合；⑥中中心原子的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，空間結構為正四面體形；中中心原子的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，空間結構為正四面體形；中中心S原子的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，空間結構為正四面體形，三者空間結構相同，⑥符合；⑦中中心B原子上沒有孤電子對、價層電子對數(shù)為，空間結構為平面正三角形，中原子形成4個共價鍵，不是平面形結構，二者空間結構不相同，⑦不符合；故符合要求的序號是③④⑤⑥。19．（16分）（2021·高二單元測試）地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)十億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.表中是原始大氣和目前空氣的主要成分：目前空氣的成分、、、水蒸氣及稀有氣體(如、等)原始大氣的主要成分、、、等用表中所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有_______.(填化學式，下同)(2)由極性鍵構成的非極性分子有_______。(3)沸點最高的物質(zhì)是_______，用所學的知識解釋其沸點最高的原因：_______。(4)不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有_______，它的空間結構為_______。(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是_______，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成_______。(6)的結構可表示為，與結構最相似的分子是_______，這兩種結構相似的分子中，分子的極性_______(填“相同”或“不相同”)。【答案】（1）、、、

、

液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高

正四面體形

氫鍵

不相同【解析】(1)含有10個電子的分子有、、、.(2)甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，甲烷是正四面體形結構，正、負電荷中心重合，所以是非極性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線形分子，正、負電荷中心重合，所以是非極性分子.(3)液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高，常溫下為液體，在這些物質(zhì)中沸點最高。(4)中無孤電子對，由于碳原子采取雜化，空間結構為正四面體形.(5)氨極易溶于水，是由于氨能與水分子之間形成氫鍵，氨溶于水，與水反應形成一水合氨，，溶液呈堿性.(6)與結構相似，是由同種元素組成的雙原子分子，為非極性分子；是由不同種元素組成的雙原子分子，為極性分子。20．（14分）（2022春·高二單元測試）氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為___________。(2)