第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律同步選題高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥2、(雙選)利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法，已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)，該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列判斷正確的是()A．CO(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)釋放出91kJ的能量B．用碳制備原料氣CO、H2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能D．若該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則放出的能量更少3、下列各組材料中,不能組成原電池的是()選項(xiàng)ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸4、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲、乙兩裝置均將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．兩燒杯中溶液均變藍(lán)色D．一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小5、對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．成鍵過程中吸收能量B．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．?dāng)噫I過程中釋放能量D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量6、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不正確的是()A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H2O2溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同7、180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)8、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑥⑦⑧9、對(duì)于反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改變下列條件會(huì)使反應(yīng)速率增大的是（）A．添加A物質(zhì)B．升高體系溫度C．及時(shí)分離出C物質(zhì)D．減少B物質(zhì)10、下列敘述不正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C.所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D.由N、H、O三種元素形成的化合物中可能含離子鍵11、酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是（）A．化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B．電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：下列說法正確的是()A．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小13、下列有關(guān)說法正確的是（）A．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（紅色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度C．對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒溫恒容，充入He,平衡不移動(dòng)D．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)14、（雙選）下列說法正確的是（）A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物時(shí)，一定形成離子鍵B.含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.熔融態(tài)的某化合物能導(dǎo)電說明其中存在離子鍵D.共價(jià)鍵包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵15、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．酸堿中和反應(yīng) D．氧化鈣溶于水16、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL

鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液17、如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A．NH3 B．C2H2C．CCl4 D．CO218、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B．根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成二、非選擇題。（4題）19、Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子的L層電子數(shù)等于K、M層上的電子數(shù)之和。（1）B元素的名稱為__________，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是__________（填化學(xué)式），離子半徑：B________C（填“”“”或“”）。（2）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）A、B兩元素形成的化合物屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。Ⅱ、常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子中含有18個(gè)電子。（4）單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________。（5）化合物甲的電子式是________。（6）化合物丙中存在的化學(xué)鍵為________。20、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:金屬電子流動(dòng)方向電壓/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)最活潑的金屬為________。

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn),則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是__________金屬,其負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________________。

若濾紙上析出沉淀為9.8g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

21、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點(diǎn)處v(正)________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑22、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是__________________。(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生、______________________。(3)稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、__________________。(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是________(填序號(hào))。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑②2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O③Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律同步選題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥【答案】D2、(雙選)利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法，已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)，該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列判斷正確的是()A．CO(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)釋放出91kJ的能量B．用碳制備原料氣CO、H2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能D．若該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則放出的能量更少【答案】AC3、下列各組材料中,不能組成原電池的是()選項(xiàng)ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸【答案】C4、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲、乙兩裝置均將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．兩燒杯中溶液均變藍(lán)色D．一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小【答案】D5、對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．成鍵過程中吸收能量B．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．?dāng)噫I過程中釋放能量D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量【答案】B6、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不正確的是()A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H2O2溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A7、180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B8、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑥⑦⑧【答案】C9、對(duì)于反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改變下列條件會(huì)使反應(yīng)速率增大的是（）A．添加A物質(zhì)B．升高體系溫度C．及時(shí)分離出C物質(zhì)D．減少B物質(zhì)【答案】B10、下列敘述不正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C.所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D.由N、H、O三種元素形成的化合物中可能含離子鍵【答案】C11、酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是（）A．化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B．電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A12、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：下列說法正確的是()A．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小【答案】C13、下列有關(guān)說法正確的是（）A．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（紅色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度C．對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒溫恒容，充入He,平衡不移動(dòng)D．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)【答案】C14、（雙選）下列說法正確的是（）A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物時(shí)，一定形成離子鍵B.含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.熔融態(tài)的某化合物能導(dǎo)電說明其中存在離子鍵D.共價(jià)鍵包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】CD15、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．酸堿中和反應(yīng) D．氧化鈣溶于水【答案】A16、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL

鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液【答案】A17、如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A．NH3 B．C2H2C．CCl4 D．CO2【答案】C18、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B．根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成【答案】C二、非選擇題。（4題）19、Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子的L層電子數(shù)等于K、M層上的電子數(shù)之和。（1）B元素的名稱為__________，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是__________（填化學(xué)式），離子半徑：B________C（填“”“”或“”）。（2）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）A、B兩元素形成的化合物屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。Ⅱ、常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子中含有18個(gè)電子。（4）單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________。（5）化合物甲的電子式是________。（6）化合物丙中存在的化學(xué)鍵為________?！敬鸢浮浚?）氧；；（2）（3）共價(jià)（4）（5）（6）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵20、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:金屬電子流動(dòng)方向電壓/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)最活潑的金屬為________。

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn),則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是__________金屬,其負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________________。

若濾紙上析出沉淀為9.8g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

【答案】(1)B(2)C