九年級物理多彩物質(zhì)世界復(fù)習(xí)課程目錄contents物質(zhì)的基礎(chǔ)性質(zhì)物質(zhì)的變化物質(zhì)的分類物質(zhì)的組成復(fù)習(xí)測驗(yàn)與練習(xí)題01物質(zhì)的基礎(chǔ)性質(zhì)具有固定的形狀和體積，常見的固態(tài)物質(zhì)有金屬、冰、石頭等。固態(tài)液態(tài)氣態(tài)具有流動性和占據(jù)一定體積，常見的液態(tài)物質(zhì)有水、油等。無固定形狀和體積，可以充滿整個容器，常見的氣態(tài)物質(zhì)有空氣、二氧化碳等。030201物質(zhì)的形態(tài)密度是指物質(zhì)的質(zhì)量與其所占體積的比值，單位為千克每立方米（kg/m^3）。定義物質(zhì)的密度與其組成分子的質(zhì)量和分子間的距離有關(guān)。影響密度因素不同物質(zhì)具有不同的密度，可以通過測量物質(zhì)的密度來鑒別物質(zhì)。密度與物質(zhì)鑒別物質(zhì)的密度

物質(zhì)的導(dǎo)電性導(dǎo)電原理物質(zhì)中的自由電子在電場的作用下定向移動形成電流，從而使物質(zhì)具有導(dǎo)電性。導(dǎo)電能力影響因素物質(zhì)的導(dǎo)電能力與自由電子的數(shù)量、電導(dǎo)率等因素有關(guān)。導(dǎo)電性分類根據(jù)導(dǎo)電能力的不同，物質(zhì)可分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體。當(dāng)溫度升高時，物質(zhì)會發(fā)生膨脹現(xiàn)象，即體積增大。熱膨脹物質(zhì)吸收熱量時溫度升高或放出熱量時溫度降低的性質(zhì)，單位為焦耳每千克攝氏度（J/kg·℃）。熱容表示物質(zhì)吸收或放出熱量時溫度變化程度的物理量，單位為焦耳每千克攝氏度（J/kg·℃）。比熱容物質(zhì)的熱性質(zhì)02物質(zhì)的變化物態(tài)變化是指物質(zhì)在不同溫度和壓力下呈現(xiàn)出的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。物態(tài)變化過程中，物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，但物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)保持不變。物態(tài)變化通常伴隨著能量的吸收或釋放，如熔化、凝固、蒸發(fā)、凝結(jié)等。物態(tài)變化化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子的過程。化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)通常需要能量或催化劑的參與，并伴隨著能量的吸收或釋放?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)變化則改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和組成，產(chǎn)生新的物質(zhì)。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的生成。物理變化只改變物質(zhì)的狀態(tài)和形狀，不改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和組成。物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別第一定律指出能量不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。第二定律指出孤立系統(tǒng)的總熵（無序程度）只增不減，即能量轉(zhuǎn)化是有方向性的。物質(zhì)變化過程中通常伴隨著能量的吸收或釋放。物質(zhì)變化與能量變化之間的關(guān)系可以通過熱力學(xué)第一定律和第二定律來描述。物質(zhì)變化的能量關(guān)系03物質(zhì)的分類由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有確定的化學(xué)組成和性質(zhì)。例如：水、氧氣、鐵等。純凈物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒有確定的化學(xué)組成和性質(zhì)。例如：空氣、土壤、溶液等?；旌衔锛儍粑锱c混合物非金屬不具有金屬光澤、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能較差的物質(zhì)。例如：碳、硫、硅等。金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能的物質(zhì)。例如：鐵、銅、鋁等。合金由兩種或多種金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：鋼、鋁合金、鈦合金等。金屬、非金屬與合金主要由碳、氫、氧等元素組成的化合物，具有較為復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，是構(gòu)成生物體的主要物質(zhì)基礎(chǔ)。例如：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)等。不含碳元素的化合物，結(jié)構(gòu)相對簡單，不參與生物體的構(gòu)成。例如：水、鹽、氧化物等。有機(jī)物與無機(jī)物無機(jī)物有機(jī)物03鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。例如：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸銨等。01酸在水溶液中能夠解離出氫離子的化合物。例如：硫酸、鹽酸、醋酸等。02堿在水溶液中能夠解離出氫氧根離子的化合物。例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等。酸、堿、鹽的分類04物質(zhì)的組成原子的定義原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的構(gòu)成原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。原子的電中性原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，數(shù)量相等，電性相反，整個原子不顯電性。原子的結(jié)構(gòu)123具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的定義按照原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）從小到大排列的表格，包括7個周期、18個族。元素周期表元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律元素與元素周期表由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物?；衔锏亩x化合物具有固定的組成和性質(zhì)，可以通過化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分解和合成?；衔锏男再|(zhì)按照化合物的組成可以分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。化合物的分類化合物的組成與性質(zhì)單質(zhì)的定義只由一種元素組成的純凈物?；旌衔锏亩x由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。區(qū)別單質(zhì)和化合物是純凈物，而混合物是多種物質(zhì)的混合體；單質(zhì)只由一種元素組成，而化合物由兩種或兩種以上的元素組成；單質(zhì)和化合物具有固定的性質(zhì)和組成，而混合物的性質(zhì)和組成不固定。單質(zhì)、化合物與混合物的區(qū)別05復(fù)習(xí)測驗(yàn)與練習(xí)題1.下列關(guān)于固體的說法中，正確的是()A.晶體都有固定的形狀B.多晶體是由單晶體組合而成的測驗(yàn)題目C.單晶體都具有各向異性D.多晶體沒有確定的幾何形狀2.關(guān)于晶體和非晶體，下列說法中正確的是()測驗(yàn)題目

測驗(yàn)題目A.具有各向同性的物體一定時非晶體B.原子能形成單晶體的原因是其原子排列具有規(guī)則性C.有些非晶體在一定條件下可轉(zhuǎn)化為晶體D.自然界中常見的固體物質(zhì)中大多數(shù)是晶體3.關(guān)于晶體和非晶體，下列說法中正確的是()A.明礬、云母片、食鹽、雪花都是晶體測驗(yàn)題目B.晶體有固定的熔點(diǎn)，而非晶體沒有確定的熔點(diǎn)C.晶體的分子(或原子、離子)排列是有規(guī)則的，而非品體的分子(成原子、離子)排列是無規(guī)則的D.海波、水晶、玻璃、珍珠都是晶體測驗(yàn)題目03本題考查了晶體與非晶體的區(qū)別，是一道基礎(chǔ)題，要牢固掌握基礎(chǔ)知識。011.【分析】02單晶體具有規(guī)則的幾何外形，多晶體與非晶體沒有規(guī)則的幾何外形；晶體具有固定的熔點(diǎn)，而非晶體沒有確定的熔點(diǎn)。練習(xí)題解析123【解答】A.單晶體具有規(guī)則的幾何外形，但是并不是外部具規(guī)則形狀的就一定是晶體，故A錯誤；B.多晶體與非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，所以多晶體是由單晶體組合而成的，故B正確；練習(xí)題解析0102練習(xí)題解析D.無論是單晶體還是多晶體都有固定的熔點(diǎn)，故D錯誤。C.單晶體具有各向異性，而多晶體具有各向同性，故C錯誤；故選B。2.【分析】單晶體具有規(guī)則的幾何外形，多晶體與非晶體沒有規(guī)則的幾何外形；所有晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)。練習(xí)題解析本題考查了晶體與非晶體的區(qū)別，是一道基礎(chǔ)題，要牢固掌握基礎(chǔ)知識。練習(xí)題解析A.單晶體具有規(guī)則的幾何外形，但是并不是外部具規(guī)則形狀的