物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體LISTNUMOutlineDefault\l3在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d，4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是()LISTNUMOutlineDefault\l3含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，關(guān)系不正確的是（）(A)它們可能是同位素 (B)可能是不同分子(C)可能是不同離子 (D)可能是一種分子或離子LISTNUMOutlineDefault\l3鈦被譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”.“太空金屬”，原因是它的強(qiáng)度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水.稀鹽酸.稀H2SO4.稀HNO3作用，但易溶于氫氟酸，推測(cè)其原因是（） A.氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng) B.氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng) C.氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng) D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)LISTNUMOutlineDefault\l3A+.B2+.C-.D2-4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）A.①④B.④①C.②③D.③②LISTNUMOutlineDefault\l3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同LISTNUMOutlineDefault\l3科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如圖所示）。已知該分子N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是（）A.分子中N.O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子LISTNUMOutlineDefault\l32010年國(guó)家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加標(biāo)準(zhǔn)，食用三聚氰胺會(huì)使受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥。經(jīng)調(diào)查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加劑，以提升奶粉檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)和增加產(chǎn)品的含水量。以下有關(guān)三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該分子為非極性分子B.該物質(zhì)的水溶液顯弱堿性，能與鹽酸反應(yīng).C.該物質(zhì)有毒，不能作食品添加劑D.三聚氰胺為有刺激性氣味的深黃色物質(zhì)LISTNUMOutlineDefault\l3下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋.NH3B.BF3.NH3C.NH4+.H＋D.Co3＋.COLISTNUMOutlineDefault\l3下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高

③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)

A.①②B.②③C.①④D.②③④LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2.Cl2.Br2.I2的熔點(diǎn).沸點(diǎn)逐漸升高B.HF.HCl.HBr.HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C.金剛石的硬度.熔點(diǎn).沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔點(diǎn)依次降低 LISTNUMOutlineDefault\l3已知A元素的質(zhì)量數(shù)為m,其陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,則ng陰離子所含電子的物質(zhì)的量為()A.B.EQ\f(,)C.EQ\f(,)D.EQ\f(,)LISTNUMOutlineDefault\l3美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()。A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵LISTNUMOutlineDefault\l313C—NMR（核磁共振）.15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì).核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得當(dāng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C.15N敘述正確的是（） A.13C與C60互為同素異形體 B.15N與14N互為同位素 C.13C與15N有相同的中子數(shù) D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同LISTNUMOutlineDefault\l3若N60是與C60結(jié)構(gòu)相似的另一種“足球分子”，則下列說(shuō)法正確的是（）A.N60分子中只含有共價(jià)鍵 B.N60和14N都是氮的同位素C.N60是一種新型化合物 D.N60與N2互為同分異構(gòu)體、填空題（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2014秋?七里河區(qū)校級(jí)期中）鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?）PO43﹣的空間構(gòu)型是．（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為．（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，則CN﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元，如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為．（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為rpm，則晶體銅密度的計(jì)算式為g/cm3．LISTNUMOutlineDefault\l3元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O（1）X基態(tài)原子的電子排布式為．（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：①與CO為互為等電子體的分子是．②該配合物中氯原子的雜化方式為．③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵．（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個(gè)X+最近的Cl﹣的個(gè)數(shù)為．LISTNUMOutlineDefault\l3【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C.SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C.Si.H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤＃?）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角120°（填“>”“<”或“=”）（4）鉛.鋇.氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02015萬(wàn)卷周測(cè)卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】A本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),意在考查考生的分析推斷能力。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以推斷存在以下兩種情況(如圖),A正確。X（N）Y（Si）Z（P）R（S）W（Br）（C）（AI）（Si）（P）（Se）LISTNUMOutlineDefault\l3C【命題立意】本題考查原子的核外電子排布和軌道表示式的書(shū)寫(xiě)。難度中等?！窘忸}思路】核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5個(gè)軌道，只有1個(gè)軌道排滿兩個(gè)電子，且自旋方向相反，其他4個(gè)軌道各排1個(gè)電子，4s軌道排滿2個(gè)電子，且自旋方向相反，即C項(xiàng)正確?！疽族e(cuò)點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則等。即每個(gè)軌道排兩個(gè)電子時(shí)自旋方向相反，電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。LISTNUMOutlineDefault\l3D LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】核電荷數(shù)小的原子須多得電子，核電荷數(shù)大的原子須多失電子才能使彼此的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)由多到少的順序?yàn)锽2+>A+>C->D2-；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小，故微粒半徑由大到小的順序?yàn)镈2->C->A+>B2+。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3答案：C命題動(dòng)向：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu).化學(xué)鍵.物質(zhì)的量的計(jì)算等基本知識(shí)，屬容易題。第一解析：A項(xiàng)N.O原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；B項(xiàng)因N-N-N的鍵角為108.1°，則四個(gè)氮原子以中心氮原子為中心，具有氨的三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能共面；C項(xiàng)N(NO2)3中氮的化合價(jià)為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，該項(xiàng)正確；該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為152g·mol-1,故15.2g該物質(zhì)所含的原子數(shù)為.第二解析：A項(xiàng)N.O間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)由題意N—N—N鍵角都是108.1°，可知分子中四個(gè)氮原子不在同一個(gè)平面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中頂角上的N原子為0價(jià)，—NO2原子團(tuán)中N原子為+4價(jià)，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，15.2g該物質(zhì)為0.1mol，每分子含10個(gè)原子，故應(yīng)為6.02×1023個(gè)原子。錯(cuò)因分析：易錯(cuò)選B項(xiàng)，未看清題目給出的已知條件，“N—N—N鍵角都是108.1°”。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3B.CLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】本題著重考查粒子間的數(shù)量關(guān)系。質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),由題意知A元素所含質(zhì)子數(shù)為(m-x),則其陰離子A2-所含電子數(shù)為(m-x+2),ngA2-的物質(zhì)的量為EQ\f(n,m)mol。故ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為EQ\f(n(m-x+2),m)mol。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】降低元素之間的“結(jié)合力”而釋放出氫原子,即破壞水中的H—O鍵,即極性共價(jià)鍵。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3A 、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3分析：（1）根據(jù)Cu原子序數(shù)，寫(xiě)出其核外電子排布式，寫(xiě)出主量子數(shù)為3的電子排布式；根據(jù)其最外層電子數(shù)判斷；根據(jù)洪特規(guī)則特例判斷第一電離能大小順序；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；（3）根據(jù)氮原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（4）在CN﹣中碳原子與氮原子是以共價(jià)三鍵結(jié)合的，含有1個(gè)?鍵，含有的2個(gè)π鍵；（5）判斷Cu元素和H元素所在位置，根據(jù)均攤法計(jì)算；（6）判斷晶胞中所含微粒數(shù)，根據(jù)公式計(jì)算得出．解答：解：（1）Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能層電子排布式為：3s23p63d10；Cu最外層電子數(shù)為1，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr；7號(hào)元素N原子的電子排布式為1s22s22p3，8號(hào)元素O原子的電子排布式為1s22s22p4，當(dāng)元素的原子核外電子層上的電子處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時(shí)，能量低比較穩(wěn)定，N原子的電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)，所以N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镺＜N；故答案為：3s23p63d10；K、Cr；O＜N；（2）PO43﹣中P原子的價(jià)層電子對(duì)=4+（5+3﹣4×2）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型正四面體，故答案為：正四面體；（3）氮原子最外層有5個(gè)電子，存在一對(duì)孤對(duì)電子，在化學(xué)式中形成了3條共價(jià)鍵，即形成了四條雜化軌道，則其雜化類型為：sp3，故答案為：sp3；（4）在CN﹣中碳原子與氮原子是以共價(jià)三鍵結(jié)合的，含有1個(gè)?鍵，含有的2個(gè)π鍵，故CN﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：1：2，故答案為：1：2；（5）在該化合物的晶胞中Cu：12×（）+2×（）+3=6；H：6×（）+1+3=6，所以Cu：H=1：1，故該化合物的化學(xué)式為CuH，故答案為：CuH；（6）銅晶體為面心立方最密堆積，則每個(gè)晶胞中含有銅的原子：8×（）+6×（）=4，Cu原子半徑為rpm=r×10﹣10cm，假設(shè)晶體銅的密度為p，晶胞的邊長(zhǎng)為d，=4r，d=2r，則晶胞的體積是d3，則p?d3=，解得p=，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化方式、核外電子排布、電離能、分子構(gòu)型及晶胞的計(jì)算等內(nèi)容，綜合性強(qiáng)，難度較大，注意利用均攤法計(jì)算晶胞原子數(shù)目．LISTNUMOutlineDefault\l3專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）根據(jù)題目給出信