河北省邯鄲市大馬村鄉(xiāng)中學2023年高一化學調(diào)研考試

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是()

參考答案:

D

考點：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查.

分析：檢查裝置的氣密性原理：形成封閉體現(xiàn)，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，

通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，據(jù)此解答.

解答：解：A.用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣

密性良好，故A正確；

B.用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，

故B正確；

C.用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強

增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C正確；

D.裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能

檢驗裝置的氣密性，故D錯誤；

故選：D.

點評：本題為實驗題，考查了不同裝置氣密性檢查方法，明確裝置氣密性檢查原理：依據(jù)

密閉裝置中存在壓強差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，是解題關(guān)鍵，題目難

度不大，注意相關(guān)知識的積累

2.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

A.酸性強弱：H3PO4>H2SO4>HCIO4B.穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3

+2+3+

C.氧化性：Na>Mg>AlD.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

參考答案:

B

A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：H3P04VH2s04cHe104,A錯

誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3,B正確；C.金屬性越

強，相應離子的氧化性越弱，氧化性：Na+<Mg2+<Al3+,C錯誤；D.金屬性越強，最高價

氧化物水化物的堿性越強，堿性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，D錯誤，答案選

Bo

3.壞血病患者應該多吃的食物

是

A.水果和蔬菜B.魚肉和豬肉C.雞蛋和鴨

蛋D.糙米和肝臟

參考答案：

A

4.下列變化屬于物理變化的是

A、蛋白質(zhì)鹽析B、煤干儲C、淀粉在人體內(nèi)消化D、石油裂解

參考答案：

A

略

5.為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的

燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”一一

質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應式為02+2&亙想2H2。

D.正極的電極反應式為。2+4f==+4「2H2。

參考答案:

D

6.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是

序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法

A漠笨（呢）紫萃取、分液

B硝基笨（HNO＞）水分液

CCA(SO?)酸性高鉉酸仰洗氣

DCH,CH,OH(H/))生石灰過濃

參考答案:

B

略

7.（原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質(zhì)的濃

度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是

2

i

1

0

0

A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b

B.該反應的化學方程式為：2X(g)=33Y(g)+Z(g)

C.0一ti,X的物質(zhì)的量濃度變化量為L2mol/L

D.若ti=Imin,則v(Y)=0.02mol-L'-s1

參考答案：

D

略

8.我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家

預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3?He,每百噸32He核聚變所釋放出的能量

相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以4zHe的形式存在。下

列說法正確的是

A.々He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.3?He和4?He互為同位素

C.3?He原子核內(nèi)含有3個中子

D.4?He的最外層電子數(shù)為2,所以"zHe具有較強的金屬性

參考答案：

BC

略

9.下列說法正確的是：

A、能電離出氫離子的化合物一定是酸B、二氧化碳是酸性氧化物

C、碳酸鈉與硫酸的反應屬于分解反應D、CaC03是一種氧化物

參考答案：

B

略

10.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加

入KOH、K2c03、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，

制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是()

A、K2C03----Ba(N03)2K0H-------HN03

B、Ba(N03)2-------K0H----------HN03----K2C03

C、K0H------K2C03------Ba(N03)2--------HN03

D、Ba(N03)2-------K0H-------K2C03-------HN03

參考答案：

D

略

11.以下化學用語正確的是()

A.石膏的化學式：CaSO-2H2OB.明磯的化學式：KA1SO-12HO

4:42

N「HT

I??

HII：N：HH'

D.NH4H的電子式：L7」

c.氨分子的結(jié)構(gòu)式:

參考答案：

A

A、CaSO4?2H2O生石膏加熱可以轉(zhuǎn)化成熟石膏：2CaSO4-H2O,選項A正確；B、明研

為化合物，其陰陽離子的電荷總數(shù)代數(shù)和為0,明磯正確的化學式為KA1(SO4)2?12H2O,

H-N-H

選項B錯誤；C、氨分子的結(jié)構(gòu)式為,選項C錯誤；D、氫化錢的電子式為

PIIT

H!N：H[H]

一q」，選項D錯誤。答案選A。

12.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3,FesCU組成的混合物mg,向其中加入0.2L2moi/L硫酸，恰好

完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A.(m-3.2)gB.(m-6.4)gC.(m-9.6)gD.無法計算

參考答案：

B

由反應CuO?CuSCU，F(xiàn)e2O3~Fe2(SO4)3-FeO-FeSO4,可知H2sO4的物質(zhì)的量等于金屬

氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2S04)=0.2Lx2mol/L=0.4mol,所以金屬氧化物中。的質(zhì)

量為0.4molxl6g/mol=6.4g,若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后

剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-6.4g,故選B。

電解：本題考查混合物的計算，注意根據(jù)反應的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應的關(guān)系

式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中。氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)

鍵。

13.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.H2B.CO2C.NH3D.NaCl

參考答案：

D

試題分析：一般來說活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容

易形成共價鍵，常見的非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物和含氧酸是由共價鍵形成

的共價化合物，而鹽、強堿、Na2O2是含離子鍵的離子化合物，所以Hz、CO2和氨氣分子

中只含有共價鍵，NaCl中有離子鍵，答案選D。

14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()

A.HC1B.N2C.KOH溶

液D.Fe

參考答案：

A

略

15.下列實驗操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.請?zhí)顚懴卤碇锌瞻?，完成檢驗明研中的陰離子和陽離子的實驗設計。

操作現(xiàn)象

1、取少量明磯放入燒杯

中，加適量蒸儲水，并攪/

拌，配成稀溶液；在三支

試管中分別加入約0.5mL

稀明磯溶液

2、在第一支試管中滴加溶液中的現(xiàn)象是

NaOH溶液至過量

3、在第二支試管中滴加溶液中有白色沉淀產(chǎn)生

4、對第三支試管溶液用

5、另取少量明磯晶體，放入一支干燥試管中，用在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生

酒精燈加熱

參考答案:

2、先有白色沉淀出

現(xiàn)，后逐漸溶解

直到消失

3、鹽酸酸化的BaCh溶液

4、潔凈的粕絲蘸取后在無火焰呈紫色

色的酒精燈火焰上灼燒，

并透過藍色鉆玻璃觀察

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后

向該溶液中逐滴加入ImolL"的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)

關(guān)系如圖所不：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式、.

(2)當加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為mL(標準狀況).

參考答案：

+2+-

(1)H+OH=H2O；CO3+H=HCO3；

(2)448.

【考點】離子方程式的有關(guān)計算.

【分析】(1)在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有

二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿

中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉.

(2)結(jié)合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25?35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二

氧化碳氣體.

【解答】解：(1)在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始

沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0?

5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應方程式為H++OH=H2O,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生

2

成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO3-+H+-HCO3-，

+2+

故答案為：H+OH—H2O；CO3+H—HCO3；

(2)結(jié)合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25?35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二

氧化碳氣體，

設生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n,生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為(45-25)X10-

3LXlmolL/i=0.02mol,貝l]

+

HCO3+H—co2個+H2O

11

0.02moln

1_0.02inol

則："n一,解得：n=0.02mo1,標準狀況下其體積為：

0.02molX22.4L/mol=0.228L=448mL,

故答案為：448.

【點評】本題考查學生利用圖象和發(fā)生