第2課時(shí)ΔH的大小比較及熱化學(xué)方程式的再書寫[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.掌握ΔH的大小比較方法。2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法。一、ΔH的大小比較1．看符號比較ΔHΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”的比較。吸熱反應(yīng)ΔH>0，放熱反應(yīng)ΔH<0，可判斷吸熱反應(yīng)的ΔH>放熱反應(yīng)的ΔH。2．看化學(xué)計(jì)量數(shù)比較ΔH同一化學(xué)反應(yīng)：ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1可判斷：b＝2a，所以ΔH1>ΔH2。3．看物質(zhì)的聚集狀態(tài)比較ΔH(1)同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同如：A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2＜0由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1＜Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH1＞ΔH2。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同如：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1<ΔH2。4．看反應(yīng)之間的聯(lián)系比較ΔH如：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2可判斷：C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH1))CO2(g)，C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH2))CO(g)eq\o(→,\s\up7(ΔH3))CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因?yàn)棣3<0，所以ΔH2>ΔH1。5．看可逆反應(yīng)比較ΔH如：工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為98.3kJ,2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，則Q＞98.3。6．看中和反應(yīng)的酸堿比較ΔH生成1molH2O時(shí)：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1；弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，反應(yīng)時(shí)放出的總熱量小于57.3kJ；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，反應(yīng)時(shí)放出的總熱量大于57.3kJ。1ΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”的比較。2物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則ΔH不同。3先畫出物質(zhì)的能量E的草圖，比較熱量的大小，再根據(jù)吸、放熱加上“＋”“－”，進(jìn)行比較。4可逆反應(yīng)的ΔH為完全反應(yīng)時(shí)的值，因不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。1．已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定答案C解析已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，則等量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2＜0，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定。2．下列選項(xiàng)中ΔH2＞ΔH1的是()A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)ΔH2B．H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2C．已知2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH＜02Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH12Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2D．已知：弱酸電離時(shí)吸熱HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2答案D解析氣態(tài)HCl的能量高于液態(tài)HCl，所以生成HCl氣體時(shí)放出的熱量少，又因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱均為負(fù)值，故ΔH1＞ΔH2，A項(xiàng)不符合題意；水分解反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，即ΔH1＞ΔH2，B項(xiàng)不符合題意；由蓋斯定律得ΔH2－ΔH1＝ΔH＜0，所以ΔH2＜ΔH1，C項(xiàng)不符合題意；醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)比鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量少，又因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱均為負(fù)值，則ΔH2＞ΔH1，D項(xiàng)符合題意。二、“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫1．根據(jù)反應(yīng)的熱量變化例1(2022·河南濮陽高二月考)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)1molN2與適量的O2完全反應(yīng)生成NO，吸收180kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________。答案(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1(3)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1解析(1)16g固體硫?yàn)?.5mol，完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒時(shí)放出296.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1。ΔH與化學(xué)方程式一一對應(yīng)，利用已知的質(zhì)量或物質(zhì)的量及對應(yīng)的能量變化換算成與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)對應(yīng)的ΔH，一定要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2．根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能例2SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)與F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。答案S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH＝－1220kJ·mol－11明確每種物質(zhì)化學(xué)鍵的種類和數(shù)目，并按照化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量計(jì)算。2ΔH＝E反應(yīng)物的總鍵能－E生成物的總鍵能。3．根據(jù)能量圖像例3當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。乙烷、二甲醚的燃(1)a＝________。(2)乙烷的燃燒熱為________kJ·mol－1。(3)寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。答案(1)eq\f(1,3)(2)1560(3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1455kJ·mol－14．根據(jù)蓋斯定律例4火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1③NO2(g)eq\f(1,2)N2O4(g)ΔH＝－26.35kJ·mol－1試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________。答案2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1083.0kJ·mol－1解析由蓋斯定律可知，將②×2－①－③×2得2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－534.0kJ·mol－1)－67.7kJ·mol－1－2×(－26.35kJ·mol－1)＝－1083.0kJ·mol－1。1．在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。答案SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－237.4kJ·mol－12．(2022·福建漳州檢測)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(單位：kJ)相對大小如圖所示。反應(yīng)B→A＋C的熱化學(xué)方程式為________________________________(用離子符號表示)。答案3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1解析由題圖可知A為Cl－，B為ClO－，C為ClOeq\o\al(－,3)，B→A＋C的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝(63＋2×0)kJ·mol－1－3×60kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1。題組一ΔH的大小比較1．已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0答案C解析熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，①與③比較，③放出的熱量多，所以0＞a＞c，②與④比較，④放出的熱量多，所以0＞b＞d，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，焓變隨之變化，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0。2．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式用離子方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2答案D解析因?yàn)橄〈姿崾侨跛幔婋x時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出較多熱量，故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量：Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－19.3kJ·mol－1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2D．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定答案A解析合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，B錯(cuò)誤；H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C錯(cuò)誤；由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0可知，1mol石墨的能量小于1mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。題組二熱化學(xué)方程式的理解及書寫4．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是()A．若H2的燃燒熱為akJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為H2＋Cl2=2HClΔH＝－akJ·mol－1B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－4bkJ·mol－1答案D解析H2的燃燒熱是指1molH2在氧氣中完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱應(yīng)與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對應(yīng)，B錯(cuò)誤；稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生2mol的H2O(l)放出熱量外，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，故稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH<－114.6kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；1mol白磷的質(zhì)量是124g，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1mol白磷的能量比等量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－4bkJ·mol－1，D正確。5．已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(2Q1－2Q2－Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－1答案C6．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定答案C解析根據(jù)蓋斯定律得：③＝①－②，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，說明反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量比正交硫高，正交硫更穩(wěn)定。7．煤燃燒排放的煙氣中含有的SO2和NOx會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①SO2(g)＋2OH－(aq)=SOeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH4＝dkJ·mol－1下列有關(guān)說法正確的是()A．隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D．d＝a＋b＋c答案A解析A項(xiàng)，由反應(yīng)①和④可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH－，因此吸收劑溶液的pH逐漸減小，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=CaSO4(s)＋2H2O(l)的離子方程式為Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋=錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可得④＝①＋②－③，所以d＝a＋b－c，錯(cuò)誤。8．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小答案B解析由圖像可知，反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B正確；由圖像可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對值越大，ΔH1、ΔH2都為放熱反應(yīng)，則ΔH1＜ΔH2，C錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤。9．(2022·晉中高二檢測)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(ⅰ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1；(ⅱ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)(ⅰ)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài)B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJC．反應(yīng)(ⅰ)的生成物比反應(yīng)(ⅱ)的生成物穩(wěn)定D．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ答案B解析反應(yīng)(ⅰ)放出能量，反應(yīng)(ⅱ)吸收能量，故(ⅰ)中I2的能量高，為氣態(tài)，(ⅱ)中I2為固ΔH＝＋35.96kJ·mol－1，說明1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B項(xiàng)正確；兩個(gè)反應(yīng)的生成物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，其穩(wěn)定性相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；254gI2(g)和2gH2(g)的物質(zhì)的量均為1mol，因反應(yīng)(ⅰ)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則反應(yīng)放熱小于9.48kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2、Q3均為正值)：①H2(g)＋Br2(g)=2HBr(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1與Q3的相對大小無法判斷C．溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴ΔH＝(Q2－Q3)kJ·mol－1D．H2(g)和Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)時(shí)放出Q2kJ熱量答案A解析2molHBr(g)具有的總能量大于2molHBr(l)具有的總能量，則Q1>Q2,1molBr2(g)具有的總能量大于1molBr2(l)具有的總能量，則Q2>Q3，所以Q1>Q2>Q3，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由②－③得Br2(g)=Br2(l)ΔH＝－(Q2－Q3)kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1可知，1molH2(g)和1molBr2(g)反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出Q2kJ的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B．過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為Fe3O4(s)=3FeO(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋156.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)答案A解析過程Ⅰ中Fe3O4分解為FeO、O2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由題意知過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)也=mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①×eq\f(1,2)－②得Fe3O4(s)=3FeO(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋156.6kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；由2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1可知，2molH2完全燃燒生成2mol液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，故氫氣的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，C項(xiàng)正確；過程Ⅱ?yàn)?FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1，產(chǎn)物中氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且整個(gè)過程是利用太陽能完成的，成本低，D項(xiàng)正確。12．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(ΔH)又因化學(xué)反應(yīng)的分類給予不同的名稱。如我們學(xué)過的燃燒熱(ΔHc)，由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(ΔHf)，斷裂化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量稱為鍵能(ΔHb)，下面兩個(gè)圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1mol分解時(shí)能量變化的示意圖，圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法正確的是()A．H2O(g)的生成熱：ΔHf＝＋243kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H的鍵能：ΔHb＝＋436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1答案D解析表示H2O(g)生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=)=B錯(cuò)誤；由圖1知O—H的鍵能ΔHb＝eq\f(1,2)×(243＋436＋247)kJ·mol－1＝＋463kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；由圖1得H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－243kJ·mol－1①，由圖2得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1，D正確。13．依據(jù)題意，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。(3)已知拆開1molH—H、1molN—H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________。答案(1)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1(2)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－114．(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的過程如圖所示。其中，過程①的熱化學(xué)方程式為2HCl(g)＋CuO(s)=H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1，過程②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則由HCl(g)生成Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為______________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1寫出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。答案(1)2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2(2)CO2(g)＋3H2O(g)=2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋1008kJ·mol－1解析(1)過程②的熱化學(xué)方程式為CuCl2(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2，由蓋斯定律可知，由HCl(g)生成Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋=mol－1－(－802kJ·mol－1)＝＋1008kJ·mol－1。15．熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫作該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為第ⅥA族元素氫化物a、