上海市楊浦區(qū)2023年化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列解釋過程或事實(shí)的方程式不亞碗的是（）

A.氯氣用于自來水消毒：Ch+HzO=HCl+HClO

B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2T

C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

A

D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

2、下列離子方程式書寫不正確的是（）

A.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

B.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

C.Cb溶于水的反應(yīng)：C12+H2O=H+C1+HC1O

3+

D.AlCb溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al+3OH=Al（OH）3；

3、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.熄滅酒精燈時(shí)，為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅

B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，放在稱量紙上再稱量

C.金屬鈉著火，應(yīng)立即使用泡沫滅火器滅火

D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，可節(jié)省氫氣的用量

4、下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B.1LCO氣體的質(zhì)量一定比1LCH的質(zhì)量要小

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

D.任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等

5、下列屬于堿性氧化物的是（)

A.Na2O2B.MgOC.SiO2D.CO

6、制備干燥氨氣所需的藥品是（)

A.氯化鏤溶液、氫氧化鈉溶液B.濃氨水、濃硫酸

C.氫氧化鈉溶液、氯化錢晶體、濃硫酸D.氯化鉞固體、堿石灰、氫氧化鈣

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含CC14的分子數(shù)為NA

B.O.lmol/L的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為O.INA

C.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.23g鈉在空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

8、下列電離方程式中，正確的是（）

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB.NaHCO3=Na+HCO3

2+22

C.KC1O3K++CIO3-D.BaSO4=Ba+S+4O-

9、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液濱B.精鹽C.鈉D.燒堿

10、中華古文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，以下對(duì)古詩詞中涉及化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是

A.《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸儲(chǔ)

B.《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操

作方法是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

C.《長恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學(xué)及膠體知識(shí)有關(guān)

D.《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開"，“火樹銀花”中的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰

色反應(yīng)

11、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混

合物的物質(zhì)的量不可能為（）

A.0.6molB.0.5molC.0.4molD.0.3mol

12、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬

D.鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會(huì)燃燒

13、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是

A.SO。具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑

C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣

D.AI2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁

14、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會(huì)產(chǎn)生“渾濁一澄清”現(xiàn)象的是

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B.X：氯化領(lǐng)溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化鋁溶液Y：氨氣D.X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

15、下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CCh是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

16、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[CU2（OH）2c。3]

B.鐵制菜刀生銹

C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜

17、高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。

它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是

S0蠢Si（粗）舞SiHQ一黑黑七5（純）

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C0=Si+CO2t

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)ImolSi,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池

22+

18、已知：①Na2so3+2H2O+L=Na2SO4+2HI;②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「;③L+Fe?+不反應(yīng)，向含SO3\Fe,「各0.1mol

的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12,通入C12的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

19、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到

大的順序（）

A.③〈②〈①二④B.④二①二②二③

C.③〈②〈①〈④D.③〈①〈②〈④

20、在200mL5moi/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

（）

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生Nth氣體的體積為4.48L

C.反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0moI/L

D.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol

21、銘可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。銘的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí),

下列有關(guān)鋁的性質(zhì)說法不正確的是（）

A.鋁與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Cr（OH）3的堿性比NaOH的弱

C.高溫條件下，A1能與O2O3反應(yīng)置換出CrD.銘能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

22、據(jù)報(bào)道我國科學(xué)家最近研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而

成。下列相關(guān)敘述丕正確的是（）

A.它耐高溫抗氧化

B.它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆

C.它沒有固定熔點(diǎn)

D.它是一種新型無機(jī)非金屬材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚醐溶液呈紅色,

各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：

氣溶液，焰色反應(yīng)呈紫色

?—附婀「體nriAgNO,「（透過藍(lán)色鉆玻璃）

J叵|迄溶液「白色沉淀H

溶液L白色沉淀E里紅褐色沉淀F四回

|A咿

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式_________________,D的化學(xué)式__________________o

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：；

24、（12分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN

溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

試回答下列問題：

(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A、B、C=

(2)反應(yīng)E溶液+A-F溶液+C的離子方程式為：；D溶液+A-F溶液的離子方程式為:

;若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：。

(3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：o

25、(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較S02和氯水的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備S02o試劑組合最好是o

a.稀H2SO4+CUb.濃HNOs+Na2sO3c.70%H2S04+K2S03

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL,儀器b中裝有MnOz粉末。寫出儀器b的名稱,該實(shí)驗(yàn)制備CL的化學(xué)方程式

。若該反應(yīng)消耗8.7g氧化劑，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為mol；

(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：；完全反應(yīng)后，停止通氣，再給

D試管加熱，D試管現(xiàn)象是o

(4)C裝置的作用是o

(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和C1

按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)

26、(10分)用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)

氣體a

請(qǐng)回答下列問題：

I.若氣體a是CL,裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCb溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

(1)A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為o

(2)B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為o

(3)C瓶中的現(xiàn)象為o

(4)D裝置中試劑為o

II.若氣體a是SO2,裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、氫硫酸(硫化氫的水溶液)。

(1)A瓶中品紅和B瓶中酸性高鎰酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO?漂白性的是(填寫序號(hào)A或B)。

(2)C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問題：

(1)裝置中B儀器的名稱：,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)洗氣裝置C是為了除去CL中的HC1氣體,D是為了干燥CL,則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C

D。

①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNOs溶液④濃HzSO」

(1)實(shí)驗(yàn)室常用MnO,和濃鹽酸制取CL,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：o

2+3+

28、(14分)I.某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca>Fe>NH4\C「、C(V-和

2-

SO4O現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

③第三份加入足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余

2.33go

(1)C(CO32-)=______mol-L-1；

(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是;

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是

(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式o

II.四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(5)若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為;

(7)若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(8)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

29、(10分)KC103和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KC103

+HC1(濃)一-HC1O2t+nCl2t+「HzO

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按

照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。

(4)若改變溫度至70℃,發(fā)現(xiàn)KClOs和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.氯氣用于自來水消毒生成鹽酸和次氯酸：C12+H2O=HC1+HC1O,故A正確；

B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，故B錯(cuò)誤；

C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故C正確；

A

D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過量氯氣都生成氯化鐵。

2、B

【解析】

A.A1(OH)3溶于NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O,故A正確;

B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe3++H2f,故B正確；

+

C.Cb溶于水的反應(yīng)生成HC1和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：C12+H2O=H+C1+HC1O,故C正確；

D.AlCb溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH=A1(OH)3；,故D正確；

故選B。

3、A

【解析】

A.熄滅酒精燈時(shí)，若用嘴吹，很可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引起著火或酒精燈爆炸，A正確；

B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)稱量，B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，c錯(cuò)誤；

D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣，以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)混合氣發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4、D

【解析】

A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；

C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。

5,B

【解析】

能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物。

【詳解】

A.NazCh和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.MgO只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；

C.二氧化硅只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CO既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；

故選B。

6、D

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進(jìn)行

判斷。

【詳解】

A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室用氯化錢和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氨氣的制備和干燥，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氯化錢和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備,

側(cè)重考查氨氣性質(zhì)。

7、D

【解析】

A、在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不知，O.lmol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、由2Fe+3a2I2FeCb可知氯氣不足，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用，A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；

C.KCK）3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“="，C錯(cuò)誤；

D.BaSC）4電離產(chǎn)生鋼離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從漠化鈉（NaBr）制液漠（Bn）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。

本題選B。

10、D

【解析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此法是指蒸儲(chǔ)，燒酒利用的是蒸儲(chǔ)原理，故A正確;

B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時(shí)從溶液中結(jié)晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)

溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結(jié)晶析出，這種制取KNO3方法就是重結(jié)晶法，故B

正確；

C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大

小約為10-9~10-7m,故C正確；

D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

題目要求選錯(cuò)誤的，故選D。

11、A

【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為+1價(jià)，Mg、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，A1與硫酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，可把Mg、Fe看成一種成

分，然后用極端法結(jié)合電子得失守恒計(jì)算。

【詳解】

氫氣的物質(zhì)的量為6.72L4-22.4L/mol=0.3mol,假設(shè)全部是Mg或Fe,根據(jù)電子得失守恒可知它們的物質(zhì)的量之和為

0.3mol；假設(shè)全是Al,根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3molX2/3=0.2moL假設(shè)全部是鈉，根據(jù)電子得失

守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3molX2=0.6mol,由于是混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.2?0.6mol之間，因

此不可能是0.6mol,答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的計(jì)算，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適

用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值。

12、C

【解析】

A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定，故A錯(cuò)誤；

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，鋁箔在純氧氣中點(diǎn)燃可以發(fā)生劇烈燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，金屬化合價(jià)升高，被氧化的一定是金屬，故C正確；

D.鐵絲在純氧中加熱可以燃燒，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、B

【解析】

A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；

D.AI2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、D

【解析】

A.漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3i+2HClO,CaSO3+HClO=CaSO4+HCl,會(huì)出

現(xiàn)渾濁，不會(huì)澄清，A不符合題意；

B.SO2通入BaCL溶液中不能與SCh反應(yīng)，溶液不會(huì)出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；

C.A1CL與氨水反應(yīng)生成的A1(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會(huì)變澄清，C不符合題意；

D.NO2與水反應(yīng)生成HNO3,HNCh與NaAKh反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，A1(OH)3可溶于過量的HNCh,故可看到“渾

濁一澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；

故選D。

15、D

【解析】

A.HC1屬于共價(jià)化合物，液態(tài)HC1不導(dǎo)電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HC1屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.CO2溶于水生成H2c。3,H2c。3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，但是CO2未發(fā)生電離，屬

于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；

故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，

主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。

16、C

【解析】

A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A

不選；

B.鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選;

C.酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C。

17、D

【解析】

步驟①中每生成ImolSi轉(zhuǎn)移4moi電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)ImolSi,轉(zhuǎn)移2moi電子

【詳解】

A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2C0=Si+2COf,故A錯(cuò)誤；

B.步驟①中每生成ImolSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)ImolSi,轉(zhuǎn)移2mol電

子，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，故D正確；

故答案為：Do

18、C

【解析】

22

離子還原性S03->I>Fe\故首先發(fā)生反應(yīng)①SO3*+H2O+C12=SO4*+2Cr+2H+,再發(fā)生反應(yīng)21+Cl2=l2+2C1',然后發(fā)

2+3+

生反應(yīng)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，

【詳解】

A.由SO32-+H2O+C12=SO42-+2C1-+2H+可以知道O.lmolSCV-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CL的體積為:

O.lmoix22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B.O.lmolSCh?一完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2r+

Cl2=l2+2CI\0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,O.lmoll完全反應(yīng)消耗

0.05氯氣,故O.lmoll-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15molx22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故

B錯(cuò)誤;C.O.lmoISCh2-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmoir完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為：0.15moix22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++C12=2Fe3++2CT可以知道，O.lmolFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe?+

完全時(shí)消耗的氯氣體積為：0.20moix22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致，故C選項(xiàng)是正確的;D.SChlFe2\「完全時(shí)

消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和，圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C

【點(diǎn)睛】

22+22+

根據(jù)離子還原性S03->I->Fe,故首先發(fā)生反應(yīng)S03+H2O+C12=SO4+2Cr+2H,再發(fā)生反應(yīng)21+Ch=h+2CV,然后發(fā)

2+3+

生反應(yīng)2Fe+CI2=2Fe+2Cr,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,據(jù)此進(jìn)行判斷。

19、C

【解析】

占燃

Mg在氧氣中的燃燒反應(yīng)為：2Mg+O2=2MgO,在空氣中燃燒的主要反應(yīng)也是和氧氣的反應(yīng)，在氮?dú)庵械娜紵?/p>

占燃點(diǎn)燃

應(yīng)為:3Mg+N2yMgsN，在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)為：2Mg+CO2y2MgO+C；則設(shè)鎂的物質(zhì)的量為ImoL

即24g,在①氧氣中燃燒可生成ImolMgO,其質(zhì)量為lmolx40g/mol=40g,在③氮?dú)庵猩?molMgs-,其質(zhì)量為

|molxl00g/mol=33.3g,在②空氣中燃燒主要生成MgO,同時(shí)還混有少量的Mg3N2,故固體質(zhì)量在小于40g,在④CO2

中燃燒產(chǎn)生ImolMgO和0.5molC,固體質(zhì)量為46g；故燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰?lt;②〈①V

故選C。

20、C

【解析】

銅的物質(zhì)的量n=±=0.3moL硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2Lx5moi/L=lmoL據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

M

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，

均利用銅計(jì)算。

【詳解】

A.lmol的銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol,剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c=—='m0=lmol/L,

V0.2L

H+的物質(zhì)的量濃度為LOmol/L,故C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng),故0.8mol硝酸參加反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,

故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為C。

21>A

【解析】

銘的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，

【詳解】

A.鋅和鐵與冷水能不反應(yīng)，則鋁與冷水也不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.NaOH為強(qiáng)堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；

C.高溫條件下，倍的金屬性比鋅弱，A1能與O2O3反應(yīng)置換出Cr,C正確；

D.銘的金屬性比鐵強(qiáng)，倍能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確；

答案為A

22、B

【解析】

A、由該材料主要成分的性質(zhì)可知其應(yīng)具有耐高溫抗氧化的性能，正確；

B、題中給出信息“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料具有良好的韌性，錯(cuò)誤；

C、該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，屬于混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，正確；

D、該材料由無機(jī)物復(fù)合而成，應(yīng)為新型無機(jī)非金屬材料，正確。

故選B。

二、非選擇題(共84分)

3+2+

23、FeCh,KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解析】

A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚配溶

液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，

F為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。

⑴根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCb;KC1；

⑵由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+o

點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶

液呈淺綠色”以及框圖中“白色沉淀E招紅褐色沉淀F”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。

24、FeChHiFe+lH+=Fe1++HiTlFe3++Fe=3Fe,+溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，

最終變成紅褐色lFei++Ch=lFe3++lC「

【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D,向D溶液中加入KSCN

溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe,B為Ch,D為FeCb,F為FeCh.B

與C反應(yīng)生成E,Fe與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C,則C為Hi,E為HCI,以此解答該題。

【詳解】

⑴向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合框圖中E溶

液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HC1,由此推知B、C分別為Ch、Hi,D、F分別為FeCb、

FeCho

(1)E為HC1,溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+lH+=Fei++HiT；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化

亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為lFe3++Fe=3Fd+,F為FeCh,加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞

鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為lFe1++Cli=lFe3++lCIo

25、c圓底燒瓶Mn0z+4HCl(濃)一一MnCL+CLt+2H200.2溶液紅色褪色無明顯現(xiàn)象或溶液不再恢復(fù)為紅色吸收未反應(yīng)

完的Sth和CL,防止排到空氣中污染環(huán)境S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)a、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO2

氧化成SCV,故b錯(cuò)誤；c、發(fā)生K2sO3+H2sO4=K2sO4+SO2T+H2O,故c正確；(2)儀器b為圓底燒瓶；制備氯

氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)一一MnCL+CLT+2H20；MnO?和濃鹽酸反應(yīng)，HC1在此反應(yīng)中一部分作還原

劑，一部分起酸性，ImolMnth作氧化劑時(shí)，有2moiHC1作還原劑，即8.7gMnCh被消耗，有8.7x2/87mol=0.2molHCl

被還原；(3)SO2能使品紅溶液褪色，因此裝置B中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；Cb與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,HC1O具

有強(qiáng)氧化性，能把品紅氧化成無色物質(zhì)，加熱時(shí)，無明顯現(xiàn)象或溶液不恢復(fù)為紅色；(4)SO2、CL有毒，為防止污染

空氣，必須尾氣處理，因此NaOH的作用是除去未反應(yīng)的SO?和Cb,防止污染環(huán)境；(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2

具有還原性，兩者反應(yīng)SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,稀硫酸和HCI不具有漂白性，因此按照S(h和CL1：1通入

則溶液將無漂白性。

2+

26、Cl2+2Fe=2Fe"+2C1-C12+2I~=I2+2C1"先變紅后退色NaOH溶液AS02+2H2s==3SI+2H20

【解析】分析：本題考查的氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關(guān)鍵。

詳解：I.若氣體a是CL,裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCL溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣和氯化

亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：CL+2Fe"=2Fe3++2C1-。（2）B瓶中碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成氯

-

化鉀和碘單質(zhì)，離子方程式為：C12+2I=I2+2C1-,碘遇到淀粉顯藍(lán)色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應(yīng)生成

鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。（4）因?yàn)槁葰庥卸?，最后的裝置應(yīng)為吸收氯氣防止污染，根據(jù)氯氣可以和氫氧化

鈉反應(yīng)分析，最后裝置中為氫氧化鈉溶液。II.（1）二氧化硫使品紅褪色是表現(xiàn)了漂白性，二氧化硫使酸性高鎰酸鉀

溶液褪色是表現(xiàn)了還原性。（2）C中硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，方程式為SO?+2H2s=3S1+2H20O

27、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HC1（濃）+MnO2^=MnC12+C12t+2H2。

【解析】（D裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以E中濕紅色布條褪

色。（2）洗氣裝置C是為了除去CL中的HC1氣體，D是為了干燥Cb,則C、D中應(yīng)分別放入飽和食鹽水與濃硫酸,

答案選②、④。（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下制取CL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HC1（濃）

+MnO^.AMnC12+C12t+2H2Oo

點(diǎn)睛：掌握氯氣的性質(zhì)和制備原理是解答的關(guān)鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個(gè)尾氣處理裝置。通常有毒和有

污染的尾氣必須適當(dāng)處理，常用尾氣處理裝置有：

abede

用于NaOH溶液吸收氯氣、CCh（氣體溶解或反應(yīng)速率不很快，不易引起倒吸）。b用于收集少量氣體然后處理。c、d

用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HC1、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且

可燃的氣體，如H2、CO等。

28、G2moi取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋼溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證

+2++

明存在氯離子，否則無氯離子BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T2Al+Fe2O3=^=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2Na+2OH-

+H2T（或2K+2H2O=2K++2OH+H2T）2Mg+CO212MgO+CSiO2+2C??Si+2CO?

【解析