本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：3.4.2沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的()A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.Na2SO42.(1分)25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是()A.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝B.向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgClC.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)D.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出3.(1分)某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4。在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()A.NaOH B.ZnO C.ZnSO4 D.Fe2O34.(1分)要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可5.(1分)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子的含量時(shí)，常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃時(shí)幾種銀鹽的Ksp和顏色如下表：可用作滴定Cl－指示劑的是()A.K2CrO4 B.Na2CO3 C.NaBr D.NaI6.(1分)可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)樘妓徜^比硫酸鋇更難溶B.可以用0.36mol·L－1Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃C.搶救鋇離子中毒者時(shí)，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D.誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒7.(1分)利用調(diào)節(jié)pH的方法，可以除去硫酸銅溶液中的亞鐵離子(已知：在一定條件下，某些常見的陽(yáng)離子沉淀時(shí)對(duì)應(yīng)的pH如表所示)，下列說法正確的是()A.調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先將Fe2＋氧化為Fe3＋，可選擇Cl2或H2O2作氧化劑B.調(diào)節(jié)pH可選用Cu(OH)2C.控制pH＝6.4～7.6除雜效果最好D.將分離得到的硫酸銅溶液蒸干可獲得Cu(OH)2固體8.(1分)工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)B.MnS的Ksp大于CuS的KspC.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)增大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9.(1分)已知20℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15，Co(OH)2為玫瑰紅色難溶電解質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說法錯(cuò)誤的是()A.鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成H2和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2在20℃水中的溶解度C.Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－的ΔH>0D.加入適量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(Co2＋)＝2500∶110.(1分)不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是()A.T1＞T2B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出D.a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等11.(1分)常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.Ksp(Ag2S)＝10－29.2B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液，Ksp(CuS)減小C.若Z點(diǎn)為Ag2S的分散系，v(沉淀)＞v(溶解)D.CuS(s)＋2Ag＋Ag2S(s)＋Cu2＋平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全12.(1分)25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：下列敘述不正確的是()A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B.25℃時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C.25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀二、填空題（共1小題）13.(1分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：→→產(chǎn)品已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是____________________________。(2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0mol·L－1，則溶液pH≥______才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________________________________________________，濾渣的主要成分是_____________________________________________。(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③___________________________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）14.(1分)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。[實(shí)驗(yàn)探究]向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)字母)A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．白色沉淀不發(fā)生改變C．紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．白色沉淀溶解，得無色溶液(2)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：NH結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：________________________________________________________________________。(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解，該實(shí)驗(yàn)證明猜想___________(填“1”或“2”)正確。15.(1分)已知25℃：某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向100mL0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入3gNa2CO3固體，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。④________________________________________________________________________。(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越____(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是_____________________________________________________。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_________________________________________。(5)請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：_____________________________。1.【答案】A【解析】要使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可減小c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3電離出的NH能結(jié)合OH－，使平衡右移。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但二者Ksp的表達(dá)式不同，因此不等于二者的Ksp之比；B項(xiàng)，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當(dāng)溶液中c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)時(shí)，有AgCl沉淀析出；C項(xiàng)，向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl－)增大，導(dǎo)致c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)，從而析出AgCl，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)＞c(Ag＋)；D項(xiàng)，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據(jù)Ksp計(jì)算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)＝＝，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)＝＝，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀。3.【答案】B【解析】溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子全部沉淀。4.【答案】A【解析】生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。5.【答案】A【解析】測(cè)定水體中的Cl－，選用AgNO3溶液滴定，當(dāng)Cl－消耗完后，Ag＋應(yīng)與指示劑反應(yīng)，生成一種有色的沉淀。則選擇的指示劑的陰離子應(yīng)在Cl－后面沉淀，顯然不能選擇NaBr和NaI，另外Ag2CO3為白色沉淀，無法與AgCl沉淀區(qū)分開來，故只能選擇K2CrO4。當(dāng)Ag＋濃度相同時(shí)，Cl－在CrO之前沉淀，設(shè)兩者達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ag＋)＝xmol·L－1，AgCl：x2＝1.8×10－10，x≈1.34×10－5；Ag2CrO4：＝2.0×10－12，x≈1.59×10－4，由此可知CrO沉淀時(shí)需要的Ag＋濃度更大。6.【答案】B【解析】碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，A錯(cuò)誤；用0.36mol·L－1Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)＝mol·L－1≈3.1×10－10mol·L－1<mol·L－1，B正確；碳酸鋇與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯(cuò)誤；飽和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，所以誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】如果選擇氯氣作氧化劑，會(huì)生成氯化鐵，引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選用Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH，不引入新雜質(zhì)，可達(dá)到除雜的目的，B項(xiàng)正確；控制pH＝6.4～7.6，銅離子完全沉淀，不能達(dá)到除雜的目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸為難揮發(fā)性酸，將硫酸銅溶液蒸干，若溫度不是很高，硫酸銅不分解，則可得到硫酸銅，不會(huì)得到Cu(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋，可以推斷Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝>1，c(Mn2＋)>c(Cu2＋)；向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)增大，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mn2＋)增大。9.【答案】B【解析】由實(shí)驗(yàn)1可知，鎂條和水反應(yīng)生成了H2和Mg(OH)2白色沉淀，A項(xiàng)正確；氯化鈉對(duì)Mg(OH)2在水中的溶解度無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)2可知，Mg(OH)2在水中的溶解過程吸收熱量，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)3可知，在實(shí)驗(yàn)2的懸濁液中滴加CoCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2(s)＋Co2＋Co(OH)2(s)＋Mg2＋，則c(Mg2＋)∶c(Co2＋)＝[c(Mg2＋)·c2(OH－)]∶[c(Co2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]＝2500∶1，D項(xiàng)正確。10.【答案】D【解析】因?yàn)榱蛩徜^在水中溶解時(shí)吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ksp增大，T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大于T1時(shí)硫酸鋇的Ksp，故T2＞T1，A錯(cuò)誤；硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2固體，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SO)應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；在T1時(shí)，c點(diǎn)溶液的c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，有沉淀析出，在T2時(shí)，c點(diǎn)溶液的c(Ba2＋)·c(SO)＜Ksp，沒有沉淀析出，C錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，同一溫度下，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，D正確。11.【答案】D【解析】A項(xiàng)，圖像X點(diǎn)(20,9.2)，即c(Ag＋)＝10－20mol·L－1，c(S2－)＝10－9.2mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝10－49.2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ksp(CuS)的大小只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Z點(diǎn)為Ag2S的分散系，是不飽和溶液，v(沉淀)＜v(溶解)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ksp(CuS)＝10－5×10－30.2＝10－35.2，CuS(s)＋2Ag＋Ag2S(s)＋Cu2＋的平衡常數(shù)K＝＝＝＝1014，反應(yīng)趨于完全，正確。12.【答案】B【解析】由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A項(xiàng)正確；由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)計(jì)算可知，其飽和水溶液中c(Ag＋)的大小關(guān)系為AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變其值不變，C項(xiàng)正確；加入一滴硝酸銀溶液后c(Cl－)可認(rèn)為保持不變，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故沒有沉淀生成，D項(xiàng)正確。13.【答案】(1)提高M(jìn)g2＋的浸取率(其他合理答案均可)(2)8(3)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O(4)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)【解析】(1)加入稀硫酸可以使鎂的硅酸鹽和碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2＋。(2)由室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)可得，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，則c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以pH≥8才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。(3)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當(dāng)