2024年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛等將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對(duì)大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(SO/):n(HSC)3)變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是

2

電解液n(SO3):n(HSO3)PH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：c(Na)>c(SOH>c(HSO3)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=HSO3

C.HSO3在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：HSO3+H2O-2e=SOf+3H+

D,若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

2、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HCI

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴無藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量0.lmol/LNaHCO3溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

3、25°(:時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8x10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶

液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電育出的

t

0102O40VlN?OH(aq)|/inL

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.0x103mol?L1

+

B.b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COOj

+

C.c點(diǎn)溶液中：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na)=2c(CH3COOj+2c(CH3COOH)

4、高鐵酸鉀(KzFeO")是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca"+20H+2HCQ-=CaCQ1+CQ2+2HO

B.少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中：QO+SCh4HO=SQ>2+2K+Cr

C.向熱的S硫酸+加入城并鼓入空氣：2Cu+4H+M22Ci?+2HO

t

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:7HA+2MTO,+6K=2N4?+6Q2t+10H2O

6、人類已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于2瑞Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與鶴Uus電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

7、25°C時(shí)，下列說法正確的是()

1

A.0.1mol-L(NH4)2SO4溶液中c(NH；)<c(SO：)

B.0.02molL1氨水和0.01mo卜L1氨水中的c(OH)之比是2:1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na*)>c(CH3COO)

1

D.向0.1mol-LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na<)=c(NO3)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

8、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()

A.酸性KMnO4B.Br2C.濃HNO3D.H2

9、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CI和m都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酥的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

10、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不定確的是

A.FeCh溶滋銅:2Fe*+Cu=2W+B+

B.Na202用作(瘴劑：Na2024Ho=2NaOH蝕T

C.氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==Nad+Na8+KO

D.N&CO3溶:CaSQ(s)+CC>32-^^CaCOs(s)+SO?-

12、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是

13、已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN+0H+CI2TCO2+N2+CI+H2O（未酉己平）中,如果

有6molCI2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

14、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuS04溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產(chǎn)物分別為FeCb和CuCI2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2（SO4）3和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

15、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

CH

PX|,

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8mol電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

16、常溫下，向20.00mL0.1maLi氨水中滴入0.1m。卜尸鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)［-lgc水（H+）］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.常溫下，Kb(NH3-H2。)約為lxlg

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是.

(2)C分子中含氧官能團(tuán)是。

(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是.

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，lmol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成lmolCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學(xué)方程式.

(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是.

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是。

（8）已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式o以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下（其他

藥品自選）：

寫出甲T乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡式是

18、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

O

if

d

INIOH

MIG

（仃5丁"0

函：

①氯化亞颯（SOCI》可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代麻。

O

②''（X表示鹵素原子）

回答下列問題：

⑴寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：?F中所含的官能團(tuán)名稱是,

（2）B-C的反應(yīng)類型是；D-E的反應(yīng)類型是o

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式,

（4）寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式,

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成

苯乙酸苯甲酯）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件.

19、測定硫鐵礦（主要成分為FeS2）中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于t甘堪中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁厦嬖偕w一層Na2c。3,在700℃下焙燒

15min。

②將珀堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈均堪。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

(鐵含量的測定)

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnS溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCb氧化除去多余的SnCI2o

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的《2。2。7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr26被還原為Cr3+),直至終點(diǎn)，消耗

11.20mL?25。7溶液?；卮鹣铝袉栴}。

(1)步驟①適宜材質(zhì)的用堪是(填字母)。

a.鐵珀堪b.鋁土甘埸c(diǎn).陶瓷用竭

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c。3的主要目的是，焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為,

(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為.

(4)步驟④若不除去過量的SnCI2,則會(huì)造成鐵的含量測量值_(填“偏大""偏小"或'才變').

(5)步驟⑤滴定時(shí)，七5。7溶樹翻在(填"酸"或"堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/L

?2。2。7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

20、甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃沸點(diǎn)100.8℃,25°(:電離常數(shù)Ka=1.8x10"。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱.用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

n.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO;

4BK

ii.—牛下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOHHCOONa

]0M內(nèi)

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證co具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

⑶打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是。

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下;則該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請(qǐng)簡述你的觀扁腱由：,

1

⑸25°(:甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為.若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HCI溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)?

21、鋁渣(主要含52。3,還有Fe2O3、AI2O3、SiCh等雜質(zhì))是鋁電鍍過程中產(chǎn)生的含鋁污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用可減少

路產(chǎn)生的環(huán)境污染。鋁渣的綜合利用工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)高溫燃燒時(shí),02。3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“浸出液"調(diào)pH時(shí)加入的試劑最好為,除雜時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為,

(3)加入Na2s時(shí)，硫元素全部以S2O32-形式存在，寫出該反應(yīng)的離子方程式:.

(4)根據(jù)圖1溶解度信息可知才臬作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和。固體a化學(xué)式為

海IV廈《

(5)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銘的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬珞的化

學(xué)性質(zhì):.在圖3裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，銘電極無現(xiàn)象,K閉合時(shí)，鋁電極上產(chǎn)生大量無色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鋁的化學(xué)性質(zhì):。

(6)工業(yè)上處理酸性。2。72-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將CrzC^還原成CF+,調(diào)節(jié)pH,

1nm

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeI[FexCr(2-x)]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。每處理1molSCh〉,

需加人amolFeSCU-7取。,下列結(jié)論正確的是.(填字母).

Ax=0.5,a=6Bx=O.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H;b極為陰

極，發(fā)翊反應(yīng)^：2H++2e=H2T,氣體N為H2o

【詳解】

22

A.n(SO3):n(HSO3)=9:91時(shí)，電解液pH=6.2,n(SO3):n(HSO3)=1:1時(shí)，電解液pH=7.2,由此燃口當(dāng)電解

2

磔中,C(HS03)>C(SO3),A項(xiàng)與笥吳;

2

B.M吸收S6逅:SO3+SO2+H2O=2HSO3,B項(xiàng)鐲吳;

C.b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2t,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N(0.1molH2)，陽極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷

以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；

答案選Do

2、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HCI,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極，

鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1moFLT醋酸溶液和2mL0JmoH^硼酸溶液中分別滴入少量0.1moH^NaHCOs溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCI溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對(duì)H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

3、B

【解析】

A.a點(diǎn)溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液,根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H?的濃度為x,由于電離程度很

低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

CH3COOH=CH3COO+H*

2xx

C(H+)€(CHCOO)X2

\3'=一入=1.8x10-5,解得x=6.0x10-3mol/L,A項(xiàng)正確；

C(CH3COOH)2

B.b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3coe))=2c(Na+),

醋酸會(huì)電離CH3coOH=CH3coO+H*,醋酸根會(huì)水解，CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,水解平衡常

K1014

10+

數(shù)Kh=畏=5~5.6x1O-<1,8x10-5,CHCOOH0<m^±TCH3COO'的水解，所以c(CH3C00j>c(Na)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH);B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3coONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na*)+c(H+)=c(CH3co。

)+c(OH),有物料守恒c(Na?c(CH3coO)+c(CH3coOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OHj=c(CH3COOH)+

c(H+);C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3coONa的混合溶液,有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),D項(xiàng)正確；

本題答案選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注

意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。

4、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A.

5、C

【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32=CaCO3L故A錯(cuò)誤;

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將S02氧化成SO42',CaS04微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

的離子方程式為Ca2++CIO-+SO2+H2O=CaSO41+2H++C|-,故B錯(cuò)誤；

2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O2A；2CU+2H2O，故C正

確；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，故D錯(cuò)誤，答

案選C.

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與常Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

7、D

【解析】

+2

A.NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4)>C(SO4-),故A錯(cuò)誤;

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol-「氨水和0.01mol-L一氨水中的c(OH)之比

小于2:1,故B錯(cuò)誤；

+

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na*)+c(FT)=c(CH3COO)+c(OH),混合后溶液的pH=7,gpc(H)=c(OH),可推出c(Na

+)=c(CH3coeT),故C錯(cuò)誤;

D.NaN03是強(qiáng)^虱城,Na,和NO3-均不發(fā)生水解，NaN03溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na*)=

C(N03-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

8、A

【解析】

A.酸性高鎰酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，

A1E確；B.將液浸與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三臭化鐵的催化作用下，浪與基發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.銅口

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎮(zhèn)催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。故選擇A。

點(diǎn)睛：苯不能使高鎰酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大TT鍵，使得苯的化

學(xué)性質(zhì)比烯煌穩(wěn)定的的多，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

9、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸?解口水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),B

錯(cuò)誤；

C./J逐打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯普口氫氧化鋁，制取不到AI,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為Co

【點(diǎn)睛】

⑦和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二?化硫使滴有酚猷的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二?化硫使

浸水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

10、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C.

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

ILB

【解析】

A.FeCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe”+Cu==2a&*，故A正確；

B.Na?。?用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2G+2HO==4Na0H+GT,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：CI2+2NaOH==Naa+NaOO+K。，故C正確；

D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀制七：CaSQ(s)+CO^LQCQ(s)+SO/-,故D正確；選Bo

12、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項(xiàng)解答。

詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。

答案選D。

點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì))特點(diǎn)的角度去解答和判斷。

13、C

【解析】

OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中。元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方

程式為：20CN+40H+3CI2=2CO2+N2+6CI+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的

量是4mol,故答案選C),

14、A

【解析】

①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu;②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu;⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有W放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

15、B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

崎；

COOH

B.(PX)4l2MnO.?36HJS人7n)*l2Mr-?2RH；<，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低?1+2價(jià)，

COOH

轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4',共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選：B。

16、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-Ige水(H+)=11,則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH)=10-11mol/L,溶液中

3CNHCQhr33

C(OH)=1^2mol/L=10-mol/L,c(NH3.H2O)=0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=(4)(L1OX1O=-|X1Q-5,A錯(cuò)

10-3c(NH3.H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)-Ige水(H+)最小時(shí),HCI與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過量,溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HCI和NH4CI,溶液呈酸性，C

錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)氨水略過量，R-N加HCI消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N-Q加HCI,酸過量，抑制水的的電離，所以R

至！JN、N到Q所加鹽期只有目等，D鐲吳；

故合理選項(xiàng)是B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

濃硫酸

4-CH3OH

△

2HoeH2cH2co0cHS+OZ—YUAYT2OHCH2co0cH3+2H2O

【解析】

A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是與氫

氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是_-CH；OH,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn)，醛與酮

反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是

【詳解】

CH,

(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為：

(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；

010

⑶D是Qp，與銀氨溶液反應(yīng)的償方融為：'"'+2Ag(NH3)2OH-------1

ii<>

故答案為:

+2Agl+3NH3+H2O,+2Ag(NH3)2OH---j+2Agl+3NH3+H2O；

⑷由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是賭案為：

⑸水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2,說明存在竣基，同

,OOH

時(shí)含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

COOH

濃硫酸

+CH3OH.........-+H0，故答案為：+CH3OH

△2A

OH

+H2O；

COOCH：COOCH.

⑹由(5)可知，F(xiàn)為與乙酸肝反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個(gè)酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是

<OOCH,?T、iCOOCH,

，故答案為：

■OOCCHjsA-iXX'CH,

⑺M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;

(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2cH2COOCH3,根據(jù)信息②③

提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙,實(shí)質(zhì)是HOCH2cH2coOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式

UA,再脫水得

為：2HOCH2CH2COOCH3+O2^^-20HCH2coOCH3+2H2O；OHCH2coOCH3與

至炳，貝炳為：『-(X:2HoeH2cH2coOCH3+O2—個(gè)A-20HCH2coOCH3+2H2O;

【點(diǎn)睛】

重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書寫

等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物

的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。

官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也

只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原

理時(shí)可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。

I'、?殍酸鍵、?；€原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)

OH

【解析】

0O

CJ-E-(M,與謨單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為|；A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該

-o~~oiT

反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的為°[|：1；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則為；

B?BCC70：JC

a

與氯化亞颯(SOCb潑生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：()-；D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,

UkJ|

CNCOOH

則E為,0,.；E先與氫氧化鈉反應(yīng),，然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為4。，：，F(xiàn)與

氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【詳解】

aCOOH

；的結(jié)構(gòu)簡式是1，根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的

(1)由以上分析可知D為oFo];F

UUf

官能團(tuán)是微鍵、竣基；

O<)11

是0中含有粉基，

(2)B(1,B與氫氣發(fā)生D喊反應(yīng)產(chǎn)生演基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是0」「，

a

該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng),也是還原反應(yīng)；D是o,..，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，CI原子被-CN取代，

2U1

CN

生成E是0?，即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng)；

COOKOH

⑶F是，分子中含有淡基，C是,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CnCrgroncrM等OXrxG。”。

O

(4)A為2-,A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收

LU

峰；③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸苯甲醇(|苯甲醇與SOCI2反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為

19、a防止產(chǎn)生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答

案)2FeS2+15Na2(D2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na20Pbs。4偏大酸玻璃棒100mL容

【解析】

(1)鋁t甘埸和陶瓷用端在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵珀埸不會(huì)，所以，步驟①適宜材質(zhì)的用埸是a。

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c。3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2逸出。焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和NazCh反應(yīng)生成硫酸鹽

和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O。

(3)PbSCU不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4o