2023年江蘇省常州市金壇華羅庚高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)大

聯(lián)考試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚猷的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球2NO2(g)uNzOMg)為放熱

B氣體紅棕色加深

浸泡在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Bn

一KI溶液

無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，

D加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

酸性KMnCU溶液

參考答案:

B

【詳解】A.Sth緩慢通入滴有酚酉太的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧

化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2NO2（g）一沖0逸），升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說(shuō)明

反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化1-轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)

使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

2.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+2+

A.Fe3O4與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

B.NH4HCO3溶液中逐滴力口入少量NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O

3+

C.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe?++2Br+2C12=2Fe+4Cr+Br2

D.澳代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

△

CH2BrCOOH+NaOH——*CH2BrCOONa+H2O

參考答案：

C

略

3.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

C2g)?D

A.已知K=c3(H2O)?c(CH3CHQH),則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為

2co2(g)+6H2(g)=CH3CH20H(g)+3H2O(g)

B.將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C.常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D.常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，C12+H2O=-HC1+HC1O平衡正

移，平衡常數(shù)K變大

參考答案：

B

略

4.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和葩-137

(mcs)向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HI比HF還原性強(qiáng)B.CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C.每個(gè)叫5cs原子中有82個(gè)中子

D.KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽

參考答案：

D

略

5.已知氧化還原反應(yīng)：2CU(I03)2+24KI+12H2S04===2CUII+1312+12^804+12^0,下列

說(shuō)法正確的是()

A.Cu(I03)2作氧化劑，Cu(IC)3)2中的銅和碘元素被還原

B.Cui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1molCui,有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化

參考答案：

A

解析：2Cu(I03)z+24KI+12壓SOF2CUI3+13L+12K2so4+12壓0中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)

降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0。

A.Cu(103)2得電子作氧化劑，Cu(103)2中的銅和碘元素得電子化合價(jià)降低而被還原，

正確；B.Cui只是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C.每生成ImolCuL有HmolKI發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)

誤；D.得電子被還原，錯(cuò)誤。

6.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中正確的是

A.X中一定有Fe3+B.Z中一定有Fe3+

C.Y為Agl沉淀D.X一定為FeB"溶液

參考答案：

B

略

7.氯原子對(duì)03分解有催化作用：

03+CI=C10+02,?H1：CIO+O=CI+O2?H2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：03+0=202?H2該反應(yīng)的能量變化示意圖如下。

下列敘述中，正確的是

A.反應(yīng)03+0=202?HB.03+0=202是放熱反應(yīng)

c.1//-.1//,-D.大氣層中的臭氧無(wú)法再生

參考答案：

BC

8.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（)

16

①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)0與18。間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物.

A.③⑤⑥B.①②C.③⑤D.①③④

參考答案：

C

【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；

②灼燒鈉的化合物時(shí)，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，為物理反應(yīng)；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；

⑤由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

⑥油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然

高分子化合物.

【解答】解：①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個(gè)過(guò)程中原子的

種類不變，所以不能通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)同位素原子MO與18。間的相互轉(zhuǎn)化，故①錯(cuò)

誤；

②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來(lái)，沒(méi)有

產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正

確；

④純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和

石墨，故④錯(cuò)誤；

⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故⑤正

確；

⑥油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高

分子化合物，故⑥錯(cuò)誤；

因此正確的說(shuō)法是③⑤，

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)、焰色反應(yīng)、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分

子化合物等知識(shí)，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖

是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，題目難度不大.

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.5.4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.1mol乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8私

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NA

D.160g膽帆溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

參考答案：

B

略

10.有下述有機(jī)反應(yīng)類型①消去反應(yīng)，②水解反應(yīng)，③加聚反應(yīng)，④加成反應(yīng)，

⑤還原反應(yīng)，⑥氧化反應(yīng)，已知CH2CI-CH2CI+2H2。9“一CH2OH-

CH2OH+2HC1,以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類型依次是

()

A⑥④②①B⑤①④②C①③②⑤D

⑤②④①

參考答案：

BB

略

H.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的原理為：()

處一

3Zn+2K2FeO4+8H2O'3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H,

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是：

A.在放電過(guò)程中，高鐵酸鉀被氧化

B.在放電過(guò)程中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.充電過(guò)程中，若生成Imol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移電子為6moi

參考答案：

B

略

12.某種氯原子的質(zhì)量是ag,°C原子的質(zhì)量是bg,用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)

法正確的是

12a

①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是工

m

②mg該氯原子的物質(zhì)的量是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aAig/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17?〃

A.①③B.①④C.②③D.②④

參考答案：

C

下列離子方程式正確的是

胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸：OH"+IT=H；0

B、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO；：皿+C0；+2H；0=Al(OH)：I+HCO：'

C、用惰性電極電解氯化鋁溶液Al:'+2H：0+4C1'野2CLt+2H；t+A10：*

13D、氧化鋁溶于濃NaOH溶液中：ALO：+20lT=2A10：'+H；0

參考答案：

D

略

14.Mg(C1O3)2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:

MgCl2+2NaC103=Mg(CIO3)2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

下列敘述正確的是()

A.四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(CIO3)2

B.300K時(shí)，MgCL的溶解度約為55g

C.300K時(shí)，lOOgNaCl飽和溶液中約含有NaC136g

D.該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(C1O3)2

參考答案：

B

略

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

棉祥

生石灰/一、

A.利用右圖所示裝置制取并收集氨氣

B.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH

C.用粕絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K+

D.在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃澳水，振蕩、過(guò)濾分離出苯酚

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括I個(gè)小題，共10分)

16.某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫出A、B

的化學(xué)式。

AB

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、—、沉淀、—、—、冷卻結(jié)晶、烘干。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.lmol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平

上稱取一定質(zhì)量的NaCl,把它放在燒杯中，用適量的蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；②把

制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸儲(chǔ)水至液面

距刻度線1?2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線

相切為止；④用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量

瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。

①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為，上述操作的正確順序是

②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、

③觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；沒(méi)有進(jìn)行操作④，會(huì)

參考答案：

(1)Ca(0H)2或CaO；Na2cO3；(2)溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；

(3)①2.9g①②④③⑤②托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭

滴管

③偏高偏低

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(13分)CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是—

(2)已知在lOlkPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2moicH4完

全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4

完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

(3)120℃、lOlkPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在b111LO2中完全燃燒

后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①若混合氣體與。2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)

為

(保留2倍小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則。與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。

參考答案：

答案：

(1)1：4

(2)CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)；AH=-891kJ/mol

(3)①0.33②bN5a/4

18.取1.43gNa2C03?10H20溶于水配成100ml溶液，求：(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

(1)Na2c物質(zhì)的量濃度；

(2)Na,物質(zhì)的量濃度；

(3)取出20ml該溶液用蒸儲(chǔ)水稀釋，使Na￡0s溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L,求加

入蒸儲(chǔ)水的體積(設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)).

參考答案：

1.Na￡03物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

2.c(Na+)=2c(Na2C03)=0.05mol/LX2=0.Imol/L,答：Na+物質(zhì)的量濃度是

0.Imol/L；

3.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為

201nLX0.05nic)]./L

0.04roolA=25mL,需要加入水的體積為25mL-20mL=5mL,

答：需要加入水的體積為5mL.

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：(1)根據(jù)nd計(jì)算Na2c。3?10壓0的物質(zhì)的量，Na￡0s的物質(zhì)的量等于Na2C03?10H20

n

的物質(zhì)的量，根據(jù)c=.計(jì)算Na￡03物質(zhì)的量濃度；

(2)Na，物質(zhì)的量濃度是Na2cOs物質(zhì)的量濃度的2倍；

(3)根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積.

1.43g

解答：解：(1)Na2c。3?10壓0的物質(zhì)的量為286g/mol=0.005mol,Na2c(X的物質(zhì)的量等于

0.005mol

Na2C03?10H20的物質(zhì)的量，故Na￡Ch物質(zhì)的量濃度為0.1L=0.05mol/L,

答：NazCOs物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；

+

(2)