1.(2023?北京卷)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.凡。?溶液中加入少量MnO?固體，促進(jìn)H?。?分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和NQ"的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2so4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSC)4固體，促進(jìn)的產(chǎn)生

【答案】B

【詳解】A.MnCh會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NCh轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正

確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無(wú)

關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

2.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入lmolCH4和一定量的Hq,發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H9O(g)CO(g)+3H2(g)oCH&的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=￥|旦］隨溫度的變化曲線如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Xj<x2

B.反應(yīng)速率：Vb正<v0正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則/<X?,

故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度

大，則反應(yīng)速率：Vb正〉又正，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

3.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO,溶液與H2c/J,發(fā)生反應(yīng)，Mn(H)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)

態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】開(kāi)始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VD)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III),同時(shí)先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后來(lái)(大約

13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(IH)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，至!J大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(II),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速

率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，Mn(VD)的濃度為。后才開(kāi)始生成Mn(II),該條件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C項(xiàng)

正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4.(2023?浙江卷)一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH3)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過(guò)程中該煥燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法不正琥的

是

A.反應(yīng)熔變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)k反應(yīng)H

C.增加HC1濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)II放出的熱量,

反應(yīng)放出的熱量越多，其焰變?cè)叫?，因此反?yīng)焰變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n,故A正確；

B.短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)n得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II的速率快，速率越快,

其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＜反應(yīng)II,故B正確；

c.增加HCI濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例可能降低，故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

5.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmoHATFAA的濃度為0.08mol-L」，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是

L(

.

O

E

3/

A.ti時(shí)刻，體系中有E存在

B.t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol-L-i

【答案】AC

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①E+TFAA——>F②F——>G③G；H+TFAA

ti之后的某時(shí)刻,H為0.02mol-L1,此時(shí)TFAA的濃度仍為0,則表明0.lOmolLiE、起始時(shí)的O.OSmolL4TFAA,

G分解生成的0.02mol<L"TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10moH/iF；在t2時(shí)刻,H為0.08moI<LT,TFAA為

O.Oemol-L1,G為0.01molGL則F為0.01moU

【詳解】A.ti時(shí)刻，H的濃度小于0.02moH/i,此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol-L」，參加反應(yīng)①

的H的濃度小于0.1則參加反應(yīng)E的濃度小于O.lmoMJ,所以體系中有E存在，A正確；

B.由分析可知，t2時(shí)刻，H為0.08mol-L」,TFAA為0.06molLi,G為0.01mol知L則F為0.01molLA

所以體系中有F存在，B不正確；

C.ti之后的某時(shí)亥I，H為0.02mol-LL此時(shí)TFAA的濃度仍為0,表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F,

所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；

D.在t2時(shí)刻，H為0.08moMJ,TFAA為0.06mol-L",G為0.01mol-LLF為0.01m刻L”,只有F、G全

部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol-L-i,而G-H+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡

后，TFAA的濃度一定小于0.08moHAD不正確；

故選ACo

1.(2023?河北?模擬預(yù)測(cè))在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過(guò)固體酸催化可直接與水反應(yīng)生成乙醇：

C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)。該反應(yīng)的吉布斯自由能(AG)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知：分壓=總

壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯通過(guò)固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇屬于取代反應(yīng)

B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率

C.由圖像可知C2H4償)+凡。修).C2H50H(g)AH>0

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p,其中C2H/g)、H2O(g),C2H50H(g)均為Imol,則用分

3

壓表示的平衡常數(shù)Kp=一

P

【答案】D

【詳解】A.C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.固體酸作為催化劑，不能影響化學(xué)平衡的最終狀態(tài)，對(duì)乙醇的平衡產(chǎn)率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；

C.AS<0,根據(jù)圖示，低溫條件下AG<0,高溫條件下^G>0,可知低溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AH<0,

故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)C2H/g)、H2O(g),C?H50H(g)均為Imol,則三者的分壓均為g，故用分壓表示的平衡常數(shù)

1

々P3

1=一,故D正確。

p

一1〃x—1p'

33

故選D。

2.(2023?江蘇鎮(zhèn)江?江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)?？家荒?Deacon催化氧化法將HC1轉(zhuǎn)化為CL的反應(yīng)為：

4HCl(g)+O2(g),2Cl2(g)+2H2O(g)AH,研究發(fā)現(xiàn)CuCL(s)催化反應(yīng)的過(guò)程如下：

反應(yīng)i：2CuCh(s)f-2CuCl(s)+Cl2(g)

反應(yīng)ii：2CuCl(s)+O2(g).2CuO(s)+Cl2(g)

反應(yīng)iii：.......

下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)i增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后Cb濃度減小

B.反應(yīng)4HCl(g)+Ch(g)”C12(g)+2H2C)(g)的AH>0

C.由反應(yīng)過(guò)程可知催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g),CuCl2(s)+H2O(g)

【答案】D

【詳解】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(CL),因此反應(yīng)i增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后CL濃度不變，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)'2C12(g)+2H2O(g)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)i、ii、iii知，催化劑CuCb參加反應(yīng)，催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程，從而提高反應(yīng)速率，但催化劑

不影響平衡，改變不了平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)蓋斯定律，用“[總反應(yīng)-(反應(yīng)i十反應(yīng)ii)]x?得反應(yīng)iii：CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g),故D

正確；

故選D。

3.(2023春?河北石家莊?高三校聯(lián)考期中)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的M和N,發(fā)

生反應(yīng)：M(g)+N(g).-X(g)+Y(g),已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率丫正=反(乂)，其中速率常數(shù)滿足關(guān)系

F

Alnk=￡(R、A為常數(shù)，T為溫度，E,為反應(yīng)的活化能)。上述反應(yīng)在催化劑Catl、Cat2作用下的關(guān)系如

RT

A.使用催化劑Catl時(shí)反應(yīng)的活化能較高

B.平衡時(shí)M和N的轉(zhuǎn)化率相等

C.增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)

D.若改為恒容絕熱容器，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低

【答案】C

【詳解】A.從曲線的斜率上可以分析出使用催化劑Catl時(shí)反應(yīng)的活化能較高，故A說(shuō)法正確；

B.反應(yīng)物的系數(shù)相等，投料相等，所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率也相等，故B說(shuō)法正確；

C.根據(jù)vkkc(M),增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率，但一定會(huì)影響平衡狀態(tài)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.若改為恒容絕熱容器，無(wú)論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低，故D說(shuō)法正

確；

答案為C。

4.(2023?河北張家口?統(tǒng)考一模)工業(yè)上制備BaS涉及如下反應(yīng)：

I.BaSC)4(s)+4C(s)峰”4CO(g)+BaS(s)△/7=+571.2kJ?mol1

n.BaSO4(s)+4CO(g)峰］4CO2(g)+BaS(s)△H=-118.8kJ?moH

將物質(zhì)的量之比為1：3的BaSO4和C加入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中生成物平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

t成■平育物/第■分如/

A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大

B.7TC之后,CO2平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變由C(s)+CO2(g)輯42co(g)導(dǎo)致

C.增大起始BaSCU和C的物質(zhì)的量之比，可增大C的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產(chǎn)率降低

【答案】C

【詳解】A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；

B.工℃之后，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，CO2平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小、CO平衡物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，改變的原因由C(s)+CC)2(g).2co(g)導(dǎo)致，B正確；

C.固體的物質(zhì)的量不影響平衡，c錯(cuò)誤；

D.平衡后縮小容器容積，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)H平衡逆向移動(dòng)，BaS的平衡產(chǎn)率降低，D正確；

故選Co

5.(2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模)工業(yè)上可以利用水煤氣(Hz、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同時(shí)生成C。?。合

成過(guò)程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，T℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

1

2H2(g)+CO(g)-CH3OH(g)AH=-91.8kJmol

2CH3OH(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=_23.5kJmoL

1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJ-mor

保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得co轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說(shuō)

法不正確的是

A.T℃時(shí)，水煤氣合成二甲醛的熱化學(xué)方程式：

1

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-248.4kJmor

B.T℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率升高

D.溫度高于240℃時(shí)，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)

【答案】B

【詳解】A.己知：T℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下

①2H2(g)+CO(g).\CH30H(g)AW=-91.8kJmol1

②2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ-mor'

1

③CO(g)+H2(D(g)；CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJmor

由蓋斯定律可知，2x①+②+③得反應(yīng)3HKg)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),則其婚變?yōu)?/p>

AH=-248.4kJ-mol1,A正確；

B.加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度反應(yīng)速率加快，2由圖可知，20℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，且CO轉(zhuǎn)化率升高，C

正確；

D.反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度高于240℃時(shí)，溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，使得CO轉(zhuǎn)化率降低，D正確；

故選B。

6.(2023?遼寧遼陽(yáng)?統(tǒng)考一模)一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g),經(jīng)歷兩步反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)；②2NO2(g)=N?。,(g)。反應(yīng)

體系中NO-NO、Nq,的濃度(c)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線a是4NO?)隨時(shí)間，的變化曲線

B.1時(shí),C(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.馬時(shí)，4NO?)的生成速率大于消耗速率

C'1CNQ

D.八時(shí)，C(N2O4)="^^

【答案】D

【詳解】A.NCh是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖像可知，。時(shí)NO、NO?、NQ4的濃度相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.弓時(shí)，NO?濃度在減小，說(shuō)明生成速率小于消耗速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氮元素守恒，J時(shí)，NO完全消耗，則C(NC>2)+2C(N204)=CO,D項(xiàng)正確；

故選D。

7.(2023?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))乙醛與HCN的加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

O

H

第一步:-CCH「C-H平衡常數(shù)K1

33I

CN

OOH

第二步：CH-C-H+H+<?>CH'-C-H平衡常數(shù)K

該反應(yīng)的總反應(yīng)速率(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2xl0-i°),下列說(shuō)法正確的是

A.1分子加成反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，sp3雜化的原子有2個(gè)

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，總反應(yīng)速率加快

C.加NaOH過(guò)多，因第二步平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)速率減小

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則溶液中c(CN-)>c(HCN)

【答案】B

O-

I

【詳解】A.1分子加成反應(yīng)的最終產(chǎn)物為CH「C-H，其中的飽和碳為sp3雜化，另外氧原子也是sp3

3I

CN

雜化，則一共有3個(gè)，A錯(cuò)誤;

B.加入少量氫氧化鈉可以和HCN反應(yīng)生成CN-,則其濃度增大，反應(yīng)速率增快，B正確；

C.加NaOH過(guò)多，則溶液中氫離子濃度會(huì)比較低，導(dǎo)致第二步反應(yīng)較慢，成為影響總反應(yīng)速率的主要因素，

故總反應(yīng)速率較慢，C錯(cuò)誤；

c(H+)-c(CN)

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則c(H+)=1.0xl0-9,根據(jù)題意Ka'/,=6.2x107°,將c(H+)=1.0x10-9

c(HCN)

C(CN)

代入可知，-v——^=6.2x10-1<1,故c(CN-)<c(HCN),D錯(cuò)誤；

c(HCN)

故選Bo

8.(2023?北京西城?統(tǒng)考二模)中國(guó)科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)

條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：

CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH30H(g)

@

草酸二甲酯乙酸二甲酯

②CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g).HOCH2cH20H(g)+CH3OH(g)

(3)HOCH2cH20H(g)+H2(g)C2H50H(g)+H2O(g)

其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。

100-

二醇

年

菽

密

酉"

酸甲

、乙醇

％

醇

\

490

80

4

470

60

4

450

溫度/K

)

二甲酯

的草酸

B所用

〃(生成

)=

S(B

選擇性

質(zhì)B的

i.物

已知：

°

)“I

甲酯

酸二

的草

轉(zhuǎn)化

一"(

衡常數(shù)

②的平

和反應(yīng)

反應(yīng)①

遠(yuǎn)大于

衡常數(shù)

③的平

,反應(yīng)

00K

0~5

ii.45

理的是

法不正

下列說(shuō)

80K

70~4

圍是4

度范

的溫

適宜

二醇

制乙

A.

反應(yīng)③

有利于

升溫更

高，

的最

活化

③的

反應(yīng)

件下

驗(yàn)條

B.實(shí)

率

平衡產(chǎn)

二醇的

提高乙

減壓可

C.

壓強(qiáng)

所需的

低反應(yīng)

可以降

大，

率增

應(yīng)速

性后反

6。改

劑用C

催化

銅基

D.

】C

【答案

；

正確

高，A

性最

選擇

醇的

乙二

生成

時(shí)，

~480K

為470

溫度

可知，

.由圖

】A

【詳解

正

，B

應(yīng)③

于反

有利

升溫

所以

高，