河西區(qū)2023—2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（一）化學(xué)試卷化學(xué)試卷共100分，考試用時60分鐘。試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，第1卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Fe56Br80祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注意事項：1．每題選出答案后，請將答案填寫在答題紙上，否則無效。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．下列敘述正確的是（）A．氨基酸可由淀粉發(fā)酵得到 B．羊絨的主要成分屬于糖類C．核酸是構(gòu)成生命物質(zhì)的生物大分子 D．糖尿病患者食用的“無糖食品”是指不含糖類的食品2．下列物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（）A．它們的物理性質(zhì)相同 B．它們充分燃燒后的產(chǎn)物相同C．石墨能導(dǎo)電故屬于金屬晶體 D．分子中僅含σ鍵3．下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用作呼吸面具的供氧劑 B．用處理廢水中的汞離子C．用醋酸除去熱水瓶內(nèi)膽上的水垢 D．用胃舒平〔主要成分]治療胃酸過多4．下列操作能促進水的電離且使溶液中的是（）A．將水加熱煮沸 B．向水中加入一小塊鈉C．向水中加入 D．向水中加入5．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是（）A．NaF的電子式為 B．中子數(shù)為20的氯原子為C．分子的VSEPR模型為 D．電子云輪廓圖為6．下列反應(yīng)的方程式表述不正確的是（）A．惰性電極電解飽和食鹽水：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．與水反應(yīng)：D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時正極反應(yīng)式：7．處理含的廢氣的治污工藝流程圖如下。下列相關(guān)說法不正確的是（）A．流程中溶液的pH將會增大 B．在流程中作催化劑C．該流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念 D．廢氣中所含在流程中最終鼓氧化為8．合成成激素受體調(diào)節(jié)劑奧培米芬的中間體M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：下列關(guān)于該中間體M的說法正確的是（）A．所有原子共平面 B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．含有1個手性碳原子 D．與互為同系物9．硫代碳酸鈉（）可用于沉淀污水中的重金屬離子（如），其制備反應(yīng)為，下列相關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中NaHS作還原劑 B．是非極性分子C．原子半徑： D．與反應(yīng)可生成沉淀10．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制100mL1mol/L的硫酸測定NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度驗證沉淀可轉(zhuǎn)化為沉淀制備膠體11．高電壓水系鋅——有機混合液流電池的裝置及其充放電原理示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（）A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式：B．放電時，1molFQ反應(yīng)需轉(zhuǎn)移4molC．充電時，可通過離子交換膜YD．充電時，M電極接電源負(fù)極12．秦俑彩繪中含有鉛白和黃色的。常溫下，和V在不同的溶液中分別達到沉淀溶解平衡時pM（陽離子濃度的負(fù)對數(shù)）與pR（陰離子濃度的負(fù)對數(shù)）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．為達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系曲線B．的數(shù)量級為C．X點時溶液中會產(chǎn)生沉淀D．由轉(zhuǎn)化為較由轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)進行得更容易第Ⅱ卷（非選擇題共64分）注意事項：本卷包括4小題，共64分。請將答案填寫在答題紙上，否則無效。13．（14分）和在工農(nóng)業(yè)．科研等方面應(yīng)用廣泛。按要求回答下列問題。（1）工業(yè)合成時用到含鐵催化劑。①基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為______．②我國科學(xué)家研發(fā)得Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成中顯示出高催化活性。Li、H元素的第一電離能（）較小的是______（填元素符號）。（2）（氨硼烷）是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。①中存在配位鍵，提供空軌道的原子是______．②的沸點高于的可能原因是____________．（3）在侯德榜制堿流程中兩處用到。①其一先將通入飽和食鹽水，再通入，得到小蘇打沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________．②其二為提高食鹽利用率，向析出大量小蘇打后的母液中加入NaCl細(xì)粉，通入，析出X晶體。參與此反應(yīng)的離子方程式為____________：X晶體中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為______．（4）Fe-Mg合金是儲氫密度很高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。若該晶體儲氫時，H?分子在晶胞的體心和棱的中心位置。①該Fe-Mg合金中，每個Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有______個。②要儲存1kg，至少需要______kgFe-Mg合金。14．（18分）一種高分子功能材料G的合成路線如下圖所示（部分條件已略）：按要求回答下列問題：（1）將A完全加氫得到物質(zhì)X，用系統(tǒng)命名法對X命名為______．（2）A→B的反應(yīng)類型為______．（3）B所含官能團的名稱為______．（4）實現(xiàn)E→F的轉(zhuǎn)化，所需無機試劑有______．（5）寫出F→G的化學(xué)方程式：____________．（6）Y是F的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）．①苯環(huán)上有2個取代基②遇溶液無現(xiàn)象③1molY能與2molNaOH反應(yīng)寫出其中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為的結(jié)構(gòu)簡式：______．（7）參照以上合成路線和條件，以\和必要的試劑為原料，經(jīng)四步完成合成的路線圖：__________________．15．（18分）共實驗小組探究的制取、性質(zhì)及其應(yīng)用。按要求回答下列問題。已知：①是難溶于水的白色固體②（無色）【實驗ⅰ】探究的制?。ㄈ缦聢D所示裝置，夾持裝置略）向裝置C的溶液（）中通入一段時間，至C中溶液的pH為7時向其中滴加一定量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到固體。（1）試劑a是______．（2）向溶液中通入的目的可能是______．（3）pH為7時滴加一定量溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為____________．（4）同學(xué)甲在C中出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通，闡述你認(rèn)為同學(xué)甲的操作合理與否的理由____________．【實驗ⅱ和實驗?！刻骄康男再|(zhì)（5）寫出H?O?的電子式：______．（6）結(jié)合實驗ⅱ現(xiàn)象，寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式：____________．（7）對比實驗ⅱ和實驗ⅲ，得出實驗結(jié)論（填2點）：______、______．【實驗ⅳ】探究的應(yīng)用（8）將溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亞鐵補血劑。同學(xué)乙用酸性測定該補血劑中亞鐵含量，再計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%（操作誤差略），其原因是____________．16．（14分）工業(yè)廢氣中（無色有毒氣體）的處理方法有多種，按要求回答下列問題。（1）與比較，穩(wěn)定性較強的是______．（2）熱分解處理的原理：．不同溫度和壓強下，于恒容密閉容器中的平衡轉(zhuǎn)化率變化如右圖所示。此反應(yīng)中的狀態(tài)為______；______0（填“>”或“<”）。（3）從硫元素的化合價分析，可采用兩步處理．已知：kJ?molkJ?mol寫出步驟②反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。（4）常溫下，溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示：①代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線為______（填“”“”或“”）．②的電離常數(shù)、寫出用溶液吸收的離子方程式：____________．③已知：（黃色溶液）；與酸反應(yīng)生成S。ⅰ．常溫下，工業(yè)上用燒堿吸收，得到的溶液M。溶液M中______（不用化簡）。ⅱ．電解溶液M的裝置如右圖所示：電解過程中產(chǎn)生的電極接電源的______（填“正極”或“負(fù)極”）．ⅲ．用電解后的溶液（黃色）吸收，生成S。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________．河西區(qū)2023—2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（一）化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題共36分）本卷包括12小題，1—12每小題3分，共36分。題號123456789101112答案CBADCDABABDC第Ⅱ卷（非選擇題共64分）（合理做答均可給分）13．（14分）（1）①（2分）②Li（2分）（2）①B（2分）②二者都晶體都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負(fù)性較（的大，分子的極性較分子強（1分）（3）①（2分）②（2分）正四面體形（1分）（4）①8（1分）②52（1分）14．（18分）（1）2-甲基丁烷（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3）碳碳雙鍵．醛基（2分）（5）（2分）（6）6（2分）（2分）（7）（4分）15．（18分）（1）飽和溶液（2分）（2）降低溶液中，防止生成（2分）（3）（2分）（4）不合理，會和反應(yīng)生成；