專題四物質(zhì)的化學(xué)變化contents目錄化學(xué)變化的定義和特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的原理和類型化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)變化的實(shí)踐應(yīng)用01化學(xué)變化的定義和特點(diǎn)化學(xué)變化是指物質(zhì)在發(fā)生物理性質(zhì)變化的同時(shí)，也發(fā)生化學(xué)性質(zhì)的變化。這種變化涉及到原子或分子的重新組合，導(dǎo)致物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變?；瘜W(xué)變化通常伴隨著新物質(zhì)的產(chǎn)生，如燃燒、氧化、還原等反應(yīng)，這些反應(yīng)中會(huì)有能量的釋放或吸收?；瘜W(xué)變化的定義新物質(zhì)生成能量轉(zhuǎn)化可逆性反應(yīng)速率化學(xué)變化的特點(diǎn)化學(xué)變化過(guò)程中，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成發(fā)生變化，形成新的物質(zhì)。一些化學(xué)變化是可逆的，可以通過(guò)反應(yīng)條件的改變使反應(yīng)物和生成物相互轉(zhuǎn)化。化學(xué)變化中通常伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，如熱能、光能等?；瘜W(xué)變化的速率受溫度、壓力、催化劑等因素影響。燃燒反應(yīng)如燃燒氫氣產(chǎn)生水。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如鐵生銹。酸堿反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)。水解反應(yīng)水與化合物反應(yīng)生成兩種或多種產(chǎn)物的反應(yīng)，如酯的水解?；瘜W(xué)變化的分類02化學(xué)反應(yīng)的原理和類型化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，會(huì)伴隨能量的變化，并生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率可以用反應(yīng)速率方程來(lái)表示，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、活化能等有關(guān)。化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡受到溫度、壓力、物質(zhì)濃度、催化劑等外部條件的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)的平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。化學(xué)反應(yīng)的原理化合反應(yīng)的特點(diǎn)是多個(gè)物質(zhì)合成一個(gè)物質(zhì)，通常伴隨著能量的變化，但不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀。常見的化合反應(yīng)包括金屬與氧氣的化合、非金屬與氧氣的化合、酸堿中和等?；戏磻?yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)?；戏磻?yīng)123分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)。分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一個(gè)物質(zhì)分解成多個(gè)物質(zhì)，通常伴隨著能量的變化，但不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀。常見的分解反應(yīng)包括電解質(zhì)的電離、有機(jī)物的分解等。分解反應(yīng)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)的特點(diǎn)是一個(gè)單質(zhì)替代了另一種化合物中的另一種單質(zhì)，通常伴隨著能量的變化。常見的置換反應(yīng)包括金屬與酸的置換、金屬與鹽溶液的置換等。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)01復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。02復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種化合物相互交換成分，通常伴隨著沉淀、氣體或水等產(chǎn)物的生成。常見的復(fù)分解反應(yīng)包括酸堿中和、鹽與酸的反應(yīng)等。0303化學(xué)反應(yīng)中的能量變化03化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能某些化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生可見光，如熒光物質(zhì)在吸收光能后發(fā)出熒光。01化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在燃燒反應(yīng)中，化學(xué)能被轉(zhuǎn)化為熱能，表現(xiàn)為溫度升高和放熱。02化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在原電池反應(yīng)中，化學(xué)能被轉(zhuǎn)化為電能，用于驅(qū)動(dòng)電子流動(dòng)和產(chǎn)生電流?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒、中和等。放熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，如分解、化合等。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)，其中化學(xué)能被轉(zhuǎn)化為熱能和光能。在燃燒過(guò)程中，可燃物與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出大量的熱量和可見光。燃燒反應(yīng)中的能量變化可用于加熱物體、驅(qū)動(dòng)機(jī)械、發(fā)電等。燃燒反應(yīng)中的能量變化04化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡反應(yīng)物濃度反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。概念化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量，通常用單位濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快。表面積反應(yīng)物的表面積越大，與其它反應(yīng)物的接觸機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率越快。催化劑催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)。概念平衡是針對(duì)可逆反應(yīng)而言的，不可逆反應(yīng)不存在平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)的平衡化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等。動(dòng)態(tài)平衡達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化。各組分濃度不變化學(xué)平衡需要在一定條件下才能達(dá)到，如溫度、壓力、濃度等。一定條件下平衡0201030405化學(xué)平衡的概念和特點(diǎn)濃度改變反應(yīng)物或生成物的濃度可以影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增加某一反應(yīng)物的濃度可使平衡向正方向移動(dòng)，增加某一生成物的濃度可使平衡向逆方向移動(dòng)。移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)是指由于條件的變化導(dǎo)致原有平衡被破壞，從而建立新的平衡的過(guò)程。溫度溫度的變化可以影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，升溫可使吸熱反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)，降溫可使放熱反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)。壓力壓力的變化也可以影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，加壓可使氣體體積減小的反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)，減壓可使氣體體積增大的反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)和影響因素05化學(xué)變化的實(shí)踐應(yīng)用通過(guò)碳還原鐵礦石中的鐵元素，得到生鐵。煉鐵將原油加熱裂解，得到不同沸點(diǎn)的烴類物質(zhì)。煉油將氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┫路磻?yīng)，合成氨。合成氨通過(guò)電解食鹽水，得到燒堿、氯氣和氫氣。氯堿工業(yè)工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)變化面粉發(fā)酵制作饅頭、面包等食品。發(fā)酵釀酒烹飪漂白淀粉發(fā)酵制作酒精飲料。食物中的化學(xué)成分在加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生香味和口感。使用次氯酸鹽等物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白效果。生活中的化學(xué)變化污水處理使用化學(xué)吸收劑或催化轉(zhuǎn)化技術(shù)減少大氣中的污染物。大氣治理土壤修復(fù)固廢處理01