專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（高考題組合）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.lmolCO中含有6.02x1（）24個(gè)電子（2022.廣東卷,9。

B.22.4LCO2被還原生成1molCO（2022?廣東卷,9D）

C.lL0.05molf1的NH4HSO4溶液中NH1的微粒數(shù)小于0.05NA（2022?湖南卷,6C）

D.lmolSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2so4和HNCh（2022?重慶卷,3C）

2.（2023?遼寧沈陽(yáng)六校聯(lián)考）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.配制100mL1.0mol-L-1的Na2cCh溶液，操作1需要稱量10.6gNazCCh固體

B.操作2是將恢復(fù)至常溫的Na2co3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

3.（2023?廣東深圳模擬）配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnCU溶液，并用其測(cè)定某未知濃度的H2c2。4溶

液。完成以上實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置正確的是（）

-

選

項(xiàng)ABCD

實(shí)量取

稱量一定質(zhì)量的配制一定物質(zhì)的量濃度的用KMnOa溶液滴定草酸，滴定終點(diǎn)

驗(yàn)20.00mL未知濃

KMnOa固體KMnCU溶液讀數(shù)為26.50mL

度的草酸

1

，贏[25

裝五

置

；27

4.（2023?江西南昌一模）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下,1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)為NA

B.HzCKg）通過(guò)Na2Ch（s）使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.過(guò)量Cb通入1.5L0.1molL“KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15以

D.0.2mol乙酸與（）.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1M

5.（2023?安徽淮北一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下,1LpH=9的CH3coONa溶液中，由水電離出的OFT數(shù)目為IO^NA

B.2.0g重水①2O）中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中H+數(shù)目為必

D.0.1mol用和0.3mol%于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成NH3的分子數(shù)為0.2NA

6.（2023?浙江杭州模擬）次磷酸鈉（NaH2Po2）可用作藥物和鍍銀時(shí)的還原劑，反應(yīng)原理為

CuSO4+2NaH2Po2+2NaOH=~Cul+2NaH2Po3+Na2sO4+H2T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.參加反應(yīng)的NaH2P。2有一半被CuS04氧化

B.若1molH3Po3最多消耗2molNaOH,則NazHPCh是正鹽

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02x1023個(gè)電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

=

7.（2023?福建福州一模）制備Na2s2ch的反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2==CC）2+3Na2s2O3。設(shè)刈為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2L0.5mol-L-1Na2s溶液中含S?一的數(shù)目為必

B56LCCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中含電子數(shù)目為IINA

C.15.8gNa2s2O3中含非極性共價(jià)健的數(shù)目為01NA

D.lmolSO2完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

8.（2023?江西上饒一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.lL1mol-L-1CH3coONa溶液中CH3co0-與OH離子數(shù)之和等于NA

B.lmolN（C2H5）3中含有的極性鍵的數(shù)目為18NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)一定等于0.25/VA

D.室溫下,1L0.1moLL」鹽酸中H+的數(shù)目約為0.1必

9.（2023?天津河?xùn)|區(qū)模擬）將23.0gNa溶于一定量的水中,反應(yīng)后溶液的體積為1.00L,設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)后溶液中c（OH-）為1.00mol-L-1

B.反應(yīng)后溶液中Na+數(shù)目為NA

C.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L

D.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10.（2023?浙江寧波十校聯(lián)考）在0.1L由NaCl、MgCk、BaCL組成的混合溶液中，部分離子濃度大小

如圖所示,下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是（）

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為4.75g

C.該混合溶液中BaCL的物質(zhì)的量為0.05mol

D.將該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L-1

11.（2023?湖南郴州三模）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lL1molL」鹽酸中含有NA個(gè)HC1分子

B.已知核反應(yīng)噬5U+^n-劈Ba+Z4M+3m則1mol幺M中含有中子數(shù)55NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)后，生成SO2的數(shù)目小于0.25NA

D.lL1mol-L-1NaF溶液中F與OH離子數(shù)之和小于NA

12.（2023?遼寧丹東一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.31g白磷（P。中含有磷原子數(shù)為NA

18

B.10gD2O中含有的中子數(shù)為6必

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L苯完全燃燒生成的CCh分子數(shù)為0.6NA

D.lmolNazCh與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13.（2023?四川巴中一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LSO3中原子數(shù)目大于0.4NA

C.lL0.1mol-L-1Na2s溶液中S?一的數(shù)目小于0.1NA

D.2.0g重水（D2O）中質(zhì)子數(shù)目為NA

14.（1）測(cè)定某固體產(chǎn)品中NazCnCh含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管

取出25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol-L-1硫酸亞鐵

鐵（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，再重復(fù)進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)。（已知CnO于被還原為Cr3+）

①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為。

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗（NH4）2Fe（SC>4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度

為%。[已知M（Na2CnO7）=262g-moll計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]

（2）通過(guò)碘量法可測(cè)定某產(chǎn)品中鉆的含量。稱取0.10g[Co（NH3）61Cb產(chǎn)品，將其轉(zhuǎn)化成Cc?+后,加入過(guò)

量KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.0100mol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2O3

溶液20mL,則產(chǎn)品中鉆的百分含量為。反應(yīng)原理:2C03++2I-=2Co2++b、I2+2S2O1-

=^S401'+2ro

B組能力提升練

1.（2023?遼寧鞍山一模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值?下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD2i6。含中子的數(shù)目為IONA

B.lmolC2H2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.0.1mol-L-1CCnCh酸性溶液中含CnO歹的數(shù)目為O.INA

D.同溫同壓下,4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4NA

2.（2023?遼寧協(xié)作校一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下,4.6gNO?氣體所含的分子數(shù)為0.1/VA

B.11.8gNa[Al（OH）d中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

C.7.8gNa2C>2與足量的水5218。）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

D.用惰性電極電解CuS04溶液后，若加入01molCu（0H）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NA

3.（2023?天津十二區(qū)重點(diǎn)校聯(lián)考）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是

否漏氣:3CL+8NH3—N2+6NH4CI。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH4cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵

B.常溫常壓下』1.2L用含有的分子數(shù)等于0.5心

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)N2分子中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)7t鍵

D.當(dāng)有1molCL反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

4.（2023?云南曲靖一模）白磷易自燃,國(guó)際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)磷酸。白磷制備

1373~1713K

反應(yīng)為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+1OCO10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.62g熔化時(shí)，斷開(kāi)P—P的數(shù)目為3NA

B.上述反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.lmolUCa3（PO4）2溶液中含有P0*-的數(shù)目小于2必

D.6gSiO2中含SiO2分子數(shù)目為01NA

5.（2023?遼寧重點(diǎn)高中聯(lián)合體聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.20gCC>2中含有的中子數(shù)為IONA

B.5.6gFe在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

C.lL0.1mol-L」NH4Al（SO。溶液中含有的A產(chǎn)數(shù)目為O.INA

D.lmol環(huán)戊二烯（O）分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA

6.（2023?湖南常德一模）乙快水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為

催化劑一催化劑一

HC=CH+H2O一丁*CH3cH0、2H2CFH2+O2加熱加壓,2CH3cHO。

下列敘述不正確的是（）

A.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204X1024

二H二H

B.C2H4的電子式為H?C三（SH

C.根據(jù)價(jià)層電子互斥模型』8g水的中心原子含有2mol孤電子對(duì)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC2H2中含有71鍵的數(shù)目約為6.02x1023

7.（2023?廣東佛山一模）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可用作分析試劑及糅革的還原劑，工業(yè)制取Na2s2。3的總

化學(xué)方程式為2Na?S+Na2co3+4SO?—3Na2s2O3+CO2。設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有o鍵個(gè)數(shù)為2NA

B.每生成3molNa2s2O3,被還原的SO2的物質(zhì)的量為4mol

C.等物質(zhì)的量的Na2S和Na2s2。3中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

D.生成3molNa2s2O3轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為8NA

8.(2023?天津河西區(qū)一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.lmol|CU(H2O)4]2+中配位鍵的數(shù)目為12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O2中含非極性鍵的數(shù)目為NA

C.常溫下1LpH=5的NH4C1溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為1x10-5-

D.2molNO和1mol0?在密閉容器中充分反應(yīng)后可得分子總數(shù)目為2NA

9.(2023?北京第二十中學(xué)模擬)捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一,如圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)

程。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

CO2

船(十久/

V0

活化

A.lmolN(C2H5)3中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCC)2分子中含有2必對(duì)共用電子對(duì)

C.每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.lmol甲酸與足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為NA

10.(2023?湖南株洲模擬)如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、

B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、Hz、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí),A中氣體密度比C中氣體密度大。

下列說(shuō)法不正確的是()

可移動(dòng)無(wú)阻力隔板

XH2Y

ABC

A.壓強(qiáng):p(X)=p(H2)=p(Y)

B.氣體的體積:*X)"(Y)

C.摩爾質(zhì)量:M(X)〈欣Y)

D.物質(zhì)的量:〃(X)<”(Y)

11.(2023?江蘇徐州模擬)我國(guó)科學(xué)家利用高效固體催化劑LDH,實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見(jiàn)光下人工固

氮，其原理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，消耗1mol水同時(shí)生成11.2LO2

B.該人工固氮反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C.使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率和N2的轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)生成1.7gNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

12.（2023?湖南長(zhǎng)郡中學(xué)模擬）研發(fā)CO2的利用技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問(wèn)題的

方案之一，由CO?和CH4制備合成氣（CO、H2）,再由合成氣制備CH.QH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

CH,OH

CH4

CO2

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4所含的極性鍵數(shù)目為2刈

B.一定條件下等物質(zhì)的量的CH30H和CH4,CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CFU多8以

一定條件T

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH3OH,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)理念

D.制備合成氣的反應(yīng)中，若生成2molCO,反應(yīng)I和II中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6必

13.（2023?湖南邵陽(yáng)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

1618

A.lmolD2O1molH2O中質(zhì)子數(shù)相等,中子數(shù)不相等

B.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)以個(gè)電子，陰極析出32gCu

C.常溫常壓下,1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3NA

D.lmolCI2與NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中c（Cl）=c（C10）

14.（2023?山東煙臺(tái)、德州一模）KMnCU的純度分析：

準(zhǔn)確稱取2.00gKMnCh產(chǎn)品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2moI-L-1的

H2c2O4溶液置于錐形瓶中,并加入2mL稀硫酸。用上述KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液，重復(fù)操作3

次，平均消耗KMnOa溶液的體積為20.00mL。

（1）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

⑵計(jì)算可得產(chǎn)品中KMnCU的純度是，下列情況會(huì)導(dǎo)致KMnC）4純度測(cè)定值偏小的是

（填字母）。

A.產(chǎn)品含少量K2MnO4

B.酸式滴定管滴定后有氣泡

C.酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

參考答案

專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.C1個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO含有14mol電子,即含有14X6.02X1023個(gè)電子,A

錯(cuò)誤;題目未指明22.4LCO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量及還原生成CO的量,B

錯(cuò)誤;1L0.05mol-L-1的NH4HSO4溶液中含0.05molNH1,由于NHi發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中

NH：的微粒數(shù)小于0.05NA,C正確;SO3、NCh溶于1L水后,所得溶液的體積并非1L,故不能計(jì)算

和比較所得溶液中H2so4和HNO3的濃度大小,D錯(cuò)誤。

2.D配制100mL1.0molL」的Na2co3溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量H(Na2CO3)=1.0mol-L'xO.l

L=0.1mol,則需稱量其質(zhì)量為0.1molxlO6g-mol"=10.6g,A正確;容量瓶配制溶液要求溫度是室

溫,則操作2是將恢復(fù)至常溫的Na2co3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,B正確;操作4是定容，向容量瓶中

加水至離刻度線卜2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加水，應(yīng)加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊,C

正確;操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊,待頸部液體回

流，溶液濃度會(huì)偏低,D錯(cuò)誤。

3.C稱量一定質(zhì)量的KMnCM固體時(shí)，藥品放在左盤，跌碼放在右盤,A錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃

度的KMnCh溶液,定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線,B錯(cuò)誤;滴定管的“0”刻度在上方,終點(diǎn)讀數(shù)應(yīng)為

25.50mL,D錯(cuò)誤。

4.BNO和。2反應(yīng)生成NO2,NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4,故1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)

小于NA,A錯(cuò)誤;由反應(yīng)2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2T可知，固體增重2g時(shí)消耗1molNa2O2(s),

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,B正確;CI2除與KI反應(yīng)外，部分CL還能與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于

0.15NA,C錯(cuò)誤;乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能充分反應(yīng)，故生成乙酸乙酯的分子

數(shù)小于0.1NA,D錯(cuò)誤。

5.BCH3COONa溶液促進(jìn)水的電離,ILpH=9的CH,COONa溶液中由水電離出的OH數(shù)目為

10，NA,A錯(cuò)誤;1個(gè)重水(D2O)分子含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子20g重水(D2O)為0.1mol,故質(zhì)子

數(shù)、中子數(shù)均為NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;合

成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全,故生成NH3的分子數(shù)小于0.2NA,D錯(cuò)誤。

6.DP元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),部分氫元素化合價(jià)從

+1價(jià)降低到0價(jià),根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的NaH2PCh有一半被CuS04氧化,A正確;若1

molH3Po3最多消耗2moiNaOH,說(shuō)明H3Po3是二元酸，則Na2HpCh是正鹽,B正確;據(jù)A分析可

知，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)生成1mol氫氣,則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02x1()23個(gè)電子([mol)時(shí)生成0.25mol

氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,C正確;NaH2Po3是氧化產(chǎn)物,Cu和H2均是還原產(chǎn)物，則氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯(cuò)誤。

7.CS?一會(huì)發(fā)生水解,2L().5mol-L-1Na2s溶液中含S?-的數(shù)目小于NA,A錯(cuò)誤;5.6LCCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)為0.25mol,含電子數(shù)目為5.5NA,B錯(cuò)誤;Na2S2O3中含有硫硫非極性鍵,15.8gNa2s2O3為().1

mol,含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為().1NA,C正確;SO2中S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)/molS02

完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤。

8.A1L1mol-L」CH3coONa溶液中根據(jù)電荷守恒可

++

得:c(CH3coO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=lmolL±則c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)>l

mol-L」,CH3COO4OH離子數(shù)之和大于NA,A錯(cuò)誤;N(C2H5)3分子中C—H和C—N均為極性

鍵,1molN(C2H5)3中含有18moi極性鍵，則極性鍵的數(shù)目為18NA,B正確;Zn與濃硫酸發(fā)生反

應(yīng):Zn+2H2soJ濃)——Z11SO4+SO2T+2H20,Zn與稀硫酸反應(yīng):Zn+H2so4(稀)——ZnSOa+HzT』mol

+

Zn生成1mol氣體，則0.25molZn生成氣體的分子數(shù)等于0.25NA,C正確;0.1molL"鹽酸中H

的濃度為().1molL」,溶液的體積為1L,則H+的數(shù)目約為0.1NA,D正確。

9.C23.0gNa的物質(zhì)的量為1mol,將23.0gNa溶于一定量水中，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2。——

2NaOH+H2to1molNa和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉,反應(yīng)后溶液中以0日)=1.0()molL」,A正

確;反應(yīng)后溶液中Na+的數(shù)目為NA,B正確;1molNa可生成0.5mol氫氣，反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體11.2L,C錯(cuò)誤;鈉元素化合價(jià)由()價(jià)升高為+1價(jià)，則1mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D正確。

10.D由圖可知,Na+、Mg2\C「的物質(zhì)的量濃度分別為l.OmolL」、0.5molL”和3.0molL」，

則0.1L該混合溶液中含有NaCl為1.0molL」x0.1L=0.1mol,A正確;含MgCL的物質(zhì)的量為

0.5mol-L'xO.lL=0.05mol,其質(zhì)量為0.05molx95g-mol'=4.75g,B正確;據(jù)電荷守恒可

得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cr),則有1.0mol-L'+O.Smol-L-'x2+2c(Ba2+)=3.0mol-L

l,c(Ba2+)=0.5mol-L”,故該混合溶液中含有BaCL的物質(zhì)的量為0.5mol-L'xO.lL=0.05mol,C正

++

確;據(jù)稀釋定律可得：0.1Lxl.0molL'=lLxc(Na),c(Na)=0.1molL",D錯(cuò)誤。

U.CHC1在水中完全電離,不存在HC1分子,A錯(cuò)誤;核反應(yīng)表示式必須遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)

守恒，即可推算出A=36,Z=89,1molZM中含中子(89-36)NA=53NA,B錯(cuò)誤;由得失電子數(shù)目守恒可

知,1mol鋅與濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫,1mol鋅與稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣，則0.25

molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)生成S02和H2的總分子數(shù)為().25NA,即生成SO2的數(shù)目小

1+

于0.25NA,C正確;1L1mol-LNaF溶液中n(Na)=lmol,根據(jù)電荷守恒可得

〃(F)+n(OH-)=〃(Na+)+〃(H+)MF與離子數(shù)之和大于M,D錯(cuò)誤。

12.AP4由4個(gè)磷原子構(gòu)成，即磷原子質(zhì)量為31g,〃(P)='=31g[mol,磷原子的數(shù)目為

M31gmol

10g

NA,A正確;1個(gè)D218。中含12個(gè)中子,”(D218O)=?=,=2mol,則含有中子數(shù)目為第VA,B

M22gmol1111

錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體,不能用22.4L.mo-計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故不能確定燃燒生成的

CO2分子數(shù),C錯(cuò)誤;Na2O2與水的反應(yīng)存在關(guān)系式:2Na2O2~2e-~O2,貝U1molNa2O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤。

13.A甲苯中不存在碳碳雙鍵,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體224LSO3的物質(zhì)的量大于0.1

1

mol,故原子數(shù)目大于0.4NA,B正確;1L0.1mol-L-Na2s溶液中含0.1molNazS,由于S>發(fā)生水解,

則S2一的數(shù)目小于0.1NA,C正確;1個(gè)D2O含10個(gè)質(zhì)子20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.1mol,則

質(zhì)子數(shù)目為NA,D正確。

14.答案⑴①CnO歹+6Fe2++14H+=2CF++6Fe3++7H2O②43.7(2)11.8%

解析(1)①氧化還原滴定過(guò)程中亞鐵離子被氧化為鐵離子,CnOg被還原為C產(chǎn)，根據(jù)得失電子守

2++3+3+

恒、電荷守恒，氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為Cr2O^+6Fe+14H—2Cr+6Fe+7H2O?

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL,由方程式可知，所得產(chǎn)品中NazCnCh的物質(zhì)

的量為0.］mol.L'x().025Lx1x*=至答mol,則產(chǎn)品中NaQQ的純度為

25x針_molx262gmol-1

250^X1OO%=43.7%

(2)根據(jù)反應(yīng)2co3++2I-2co2++L、I2+2S2O呈一S401+2r可得到關(guān)系式:Co3+~S2。仁所以

3+

n(Co)=n(Na2S203)=0.0100mol-L'xO.020L=0.0002mol,鉆元素的質(zhì)量為59gmol'xO.OOO2

mol=0.0118g,產(chǎn)品中鉆的含量為端3X1()()%=1L8%。

B組能力提升練

1.B1個(gè)D216o中含有10個(gè)中子/8gD216。為().91?01,則含中子的數(shù)目為9以人錯(cuò)誤;1個(gè)

C2H2中含有1個(gè)碳碳三鍵,1個(gè)碳碳三鍵含有2個(gè)兀鍵，則1molC2H2中含兀鍵的數(shù)目為2NA,B

正確;題目未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含CnO歹的數(shù)目,C錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律，同

溫同壓下,4mLNe與4mL02的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相同，所含原子數(shù)之比為1：2,D錯(cuò)

誤。

2.B常溫常壓下,4.6gN02的物質(zhì)的量為0.1mol,由于存在化學(xué)平衡2NC)21N?。％故分子數(shù)小

于0.1mol,A錯(cuò)誤;1個(gè)

Na［Al(0H)4］中含有8個(gè)共價(jià)鍵,11.8gNa［Al(OH)4］為0.1mol,則含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA,B正

確;2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2T，該反應(yīng)中生成的。2來(lái)源于Na2O2,7.8g過(guò)氧化鈉為0.1mol,與

水反應(yīng)生成氧氣0.05mol,則生成的氧氣含有的中子數(shù)為().8mol,C錯(cuò)誤;用惰性電極電解CuSO4

溶液，陰極反應(yīng)為2Cu2++4e-—2Cu,陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-——4H++C>2T，加入0.1molCu(0H)2可使

溶液復(fù)原,說(shuō)明反應(yīng)生成0」molO2,轉(zhuǎn)移電子()4mol,D錯(cuò)誤。

3.BNH4C1由NH］和C「構(gòu)成,含有離子鍵,NH］中含有N—H共價(jià)鍵,A正確;常溫常壓下的氣體

的摩爾體積不是22.4L-mo-,11.2LN2不是().5mol,則含有的分子數(shù)不是0.5N,\,B錯(cuò)誤;N2的結(jié)

構(gòu)式為N三N』個(gè)N2分子中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵,C正確;該反應(yīng)中,CL-NH4cl時(shí)氯元素由

0價(jià)降為-1價(jià)，當(dāng)有1molCL反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,D正確。

4.B白磷是分子晶體，其熔化時(shí)只克服范德華力，沒(méi)有P—P斷開(kāi),A錯(cuò)誤;C—CO,生成1molCO

轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L(2mol)CO時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA,B正確;題目未指明

Ca3(PO4)2溶液的體積,不能確定含有P01的數(shù)目,C錯(cuò)誤;二氧化硅為共價(jià)晶體，不含SiCh分子,D

錯(cuò)誤。

5.AI個(gè)CO?中含有22個(gè)中子,20gCO2為得mol,含有10mol中子，則含有中子個(gè)數(shù)為10NA,A

正確;Fe—?FeS,Fe由0價(jià)升高到+2價(jià)，消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子,5.6gFe為0.1mol,完全反應(yīng)

時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò)誤;1L0.1molL-1NH4Al(SOQ2溶液含01molNH4A1(SO4)2,AP+發(fā)生

水解反應(yīng)，則含有的+數(shù)目小于0.1NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)碳碳雙鍵中含有I個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵，則1

mol環(huán)戊二烯(Q分子中含有的◎鍵數(shù)目為11NA,D錯(cuò)誤。

6.A乙烯氧化法中Q元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為O2~2CH3CHO~4e-,生成().1mol乙

醛時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204x1023,A錯(cuò)誤;C2H4為含有碳碳雙鍵的共價(jià)化

HH

合物，其電子式為H：C：：C：H,B正確;氏0分子中中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2笆烏=4,含有2

對(duì)孤電子對(duì)，則18g水(物質(zhì)的量為1mol)的中心原子含有2mol孤電子對(duì),C正確;1分子乙煥中

含有2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC2H2為0.5mol,含有兀鍵為1mol,故含有兀鍵的數(shù)目約為

6.02x1()23,D正確。

7.A常溫常壓氣體摩爾體積不是22.4L-mo「,無(wú)法計(jì)算22.4LCCh的物質(zhì)的量及◎鍵的數(shù)目,A

錯(cuò)誤;由題給方程式可知,每生成3molNa2s2O3,被還原的SO2的物質(zhì)的量為4mol,B正確;Na2s

由Na+和S2-構(gòu)成,Na2s2O3由Na+和S20M構(gòu)成，故等物質(zhì)的量的Na2s和Na2s2O3中陰、陽(yáng)離子個(gè)

數(shù)比均為1：2,C正確;據(jù)B項(xiàng)分析可知,每生成3moiNa2s2O3,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為8NA,D正確。

8.C1個(gè)[Cu(H2O)4產(chǎn)中存在4個(gè)配位鍵，則lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中配位鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)

準(zhǔn)狀況下H2O2不是氣體，不能計(jì)算22.4LH2O2的物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;NH4cl水解促進(jìn)水的電離，常

溫下1LpH=5的NH4cl溶液中氫離子濃度為l()-5mol?L”,則由水電離出H+為107mol,其數(shù)目為

1x1WNA,C正確;NO和O2生成NO2,部分N02生成N2O4,故反應(yīng)后可得分子總數(shù)目小于2NA,D

錯(cuò)誤。

CH2CH3

9.AN(C2H5)3是三個(gè)乙基與氮原子相連，則1inolCH3CH2NCH2CH3中含有的非極性鍵的數(shù)目

為3NA,A正確;CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2為1mol,分子中含有4M對(duì)共

用電子對(duì),B錯(cuò)誤;整個(gè)過(guò)程反應(yīng)為CO2+H2逑"HCOOH,則每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA,C錯(cuò)誤;甲酸和乙醇在濃硫酸及加熱的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲酸乙酯，故1mol甲酸與足

量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤。

10.C當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫,處于同溫同壓的環(huán)境，則壓強(qiáng)關(guān)系

為p(X)=p(H2)=p(Y),A正確;通入容器中的三種氣體的質(zhì)量相等，氣體X的密度大于氣體Y,則體

積:V(X)<V(Y),B正確;同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量