氧化劑和還原劑第三課時(shí)課件引言氧化劑和還原劑的定義與分類常見的氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的配平課堂小結(jié)課后作業(yè)與思考題引言01氧化劑和還原劑的概念氧化劑和還原劑是化學(xué)反應(yīng)中重要的概念，它們在化學(xué)反應(yīng)中扮演著不同的角色。氧化劑是能夠提供氧原子的物質(zhì)，而還原劑是能夠接受氧原子的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一種電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。這種反應(yīng)在許多化學(xué)過程中都有應(yīng)用，如燃燒、電池反應(yīng)等。主題簡介理解氧化劑和還原劑的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。掌握常見的氧化劑和還原劑的例子以及它們在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。能夠分析和解釋氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移過程。教學(xué)目標(biāo)氧化劑和還原劑的定義與分類02在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)。氧化劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。還原劑定義強(qiáng)氧化劑、中等強(qiáng)度氧化劑、弱氧化劑等。按性質(zhì)分類按來源分類按反應(yīng)類型分類無機(jī)氧化劑、有機(jī)氧化劑等。單質(zhì)氧化劑、化合物氧化劑等。030201分類表示原子或分子中得失電子數(shù)的一種數(shù)值。定義在單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。規(guī)則用于判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，確定元素化合價(jià)等。應(yīng)用氧化數(shù)概念常見的氧化劑和還原劑03在許多氧化反應(yīng)中，氧氣作為常見的氧化劑，能夠?qū)⑵渌貜妮^低價(jià)態(tài)氧化至較高價(jià)態(tài)。氧氣高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下能夠氧化多種有機(jī)和無機(jī)物質(zhì)。高錳酸鉀過氧化氫在特定條件下能夠分解產(chǎn)生氧自由基，是一種強(qiáng)氧化劑。過氧化氫常見的氧化劑

常見的還原劑氫氣氫氣是一種常見的還原劑，能夠?qū)⑵渌貜妮^高價(jià)態(tài)還原至較低價(jià)態(tài)。鐵鐵在某些條件下能夠還原其他元素，如將銅離子還原為銅單質(zhì)。碳碳在高溫條件下能夠還原多種金屬氧化物，生成金屬單質(zhì)。工業(yè)生產(chǎn)在許多工業(yè)生產(chǎn)過程中，如冶煉、化工等，氧化劑和還原劑都得到了廣泛應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中起著關(guān)鍵作用，通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)元素化合價(jià)的改變。環(huán)境保護(hù)利用氧化劑和還原劑處理廢水、廢氣等污染物，可以實(shí)現(xiàn)環(huán)保目的。氧化劑與還原劑在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的配平04在氧化反應(yīng)中，還原劑的氧化數(shù)升高。在還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化數(shù)降低。氧化數(shù)的變化規(guī)律氧化數(shù)的降低氧化數(shù)的升高觀察法01通過觀察反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化，找出最小公倍數(shù)，然后配平反應(yīng)方程式。奇數(shù)配偶法02當(dāng)使用觀察法無法配平時(shí)，可以將反應(yīng)物或生成物中的某項(xiàng)的化合價(jià)乘以一個(gè)奇數(shù)，使得化合價(jià)能夠被最小公倍數(shù)整除，然后再進(jìn)行配平。電子守恒法03在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，因此可以通過電子守恒法進(jìn)行配平。氧化還原反應(yīng)的配平方法書寫反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)遵循化學(xué)式的書寫規(guī)范，如元素符號(hào)、化合價(jià)等。書寫規(guī)范在配平反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)確保反應(yīng)物和生成物都正確配平。配平完整在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)注明反應(yīng)條件，如溫度、壓力等。注明條件氧化還原反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則課堂小結(jié)05123本課重點(diǎn)介紹了氧化劑和還原劑的基本概念、性質(zhì)和作用，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的重要地位。氧化劑和還原劑的定義和性質(zhì)氧化數(shù)的概念是本課的另一個(gè)重點(diǎn)，學(xué)生需要掌握如何判斷原子或分子的氧化數(shù)，以及氧化數(shù)在氧化還原反應(yīng)中的作用。氧化數(shù)概念及其應(yīng)用本課還介紹了一些常見的氧化劑和還原劑，如氧氣、氟氣、硝酸、高錳酸鉀等，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。常見的氧化劑和還原劑本課重點(diǎn)回顧氧化數(shù)與元素化合價(jià)的區(qū)別學(xué)生容易將氧化數(shù)與元素化合價(jià)混淆，需要強(qiáng)調(diào)兩者的不同之處。氧化還原反應(yīng)的配平學(xué)生在配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)常常遇到困難，需要提供一些實(shí)用的技巧和策略。如何判斷氧化劑和還原劑學(xué)生常常對(duì)如何判斷氧化劑和還原劑感到困惑，需要明確指出判斷標(biāo)準(zhǔn)和方法。學(xué)生常見問題解析氧化還原反應(yīng)的規(guī)律下節(jié)課將介紹氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律，如電子守恒規(guī)律、半反應(yīng)規(guī)律等，以及它們在化學(xué)中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用通過實(shí)例介紹氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，如金屬的冶煉、電池的原理等。下節(jié)課預(yù)告課后作業(yè)與思考題06反應(yīng)物：$FeSO_{4}$、$H_{2}O_{2}$、$Fe_{2}O_{3}$、$H_{2}SO_{4}$、$Fe_{3}O_{4}$寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。$4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2Fe(OH)_{3}$判斷下列物質(zhì)哪些是氧化劑，哪些是還原劑，并指出其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。生成物：$Fe(OH)_{3}$、$O_{2}$、$FeSO_{4}$、$H_{2}O$$2KClO_{3}+I_{2}=2KIO_{3}+Cl_{2}$010