高中化學高三同步2020屆江蘇省啟東匯龍中學高三下學期第三次月考化學卷高中化學化學試卷〔考試時刻：100分鐘總分120分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16N—14Na－23Mg－24Al—27P－31Si－28K－39Ca－40Fe－56Pb－207第一卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項符合題意〕1、化學與生活、社會緊密相關。以下講法不正確的選項是A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、愛護環(huán)境B、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2、2018年度諾貝爾化學獎授予在綠色熒光蛋白〔ＧＦＰ〕研究和應用方面做出的突出奉獻的日本科學家下村修、美國科學家馬丁·沙爾菲，以及美國華裔科學家鈔票永健。GFP是一個分子量較小的蛋白,最初是由下村修在水母中發(fā)覺的，它易與其他一些目的基因形成融合蛋白且不阻礙自身的目的基因產(chǎn)物的空間構(gòu)象和功能，從而作為標記蛋白。以下關于熒光蛋白的講法正確的選項是A、GFP不屬于天然蛋白質(zhì) B、該種蛋白質(zhì)水解不能得到氨基酸C、遇甲醛可使其變性 D、GFP不屬于高分子化合物3、以下講法不正確的選項是A、依照沸點差異能夠判定兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離B、依照固體溶解度曲線能夠判定物質(zhì)結(jié)晶的方法C、依照熵變能夠判定所有化學反應能否自發(fā)進行D、依照化學平穩(wěn)常數(shù)能夠判定化學反應進行的限度4、以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的選項是A、用于測定文物年代的碳原子的核素符號：126CB、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4C、HF的電子式：D、乙酸分子的比例模型：C60位于頂點和面心5、阿佛加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—C60位于頂點和面心A、60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵B、18D2O〔重水〕完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子C、720gC60晶體〔如右圖〕中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元D、14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10236、以下情形下，能夠大量共存的離子組是A、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C、在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-D、與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+7、以下裝置或操作能達到實驗目的的是A、制取FA、制取Fe(OH)2沉淀B、檢查裝置的氣密性C、干燥HBrD、檢驗鉀元素的存在8、一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平穩(wěn)時，其平穩(wěn)常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP〔25℃1.8×10－101.5×10－161.8×10－50以下表達不正確的選項是A、溶度積小的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B、假設先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，那么無黃色沉淀產(chǎn)生C、25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋D、25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2二、選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個或兩個選項符合題意?！?、以下離子方程式書寫正確的選項是 A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2OC、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D、硫化鈉的水解反應：S2-＋H3O+HS－＋H2O10、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水〔含Cl－、Br－、Na+、Mg2+〕的裝置如下圖〔a、b為石墨電極〕，以下講法正確的選項是A、電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e－==4OH－B、電解時，a電極周圍第一放電的是Br－而不是Cl－，講明當其他條件相同時前者的還原性強于后者C、電解時，電子流淌路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D、忽略能量消耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02gH211、鋼鐵〝發(fā)藍〞的一種方法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH以下講法不正確的選項是A、該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染B、反應②中的氧化劑是NaNO2C、整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子D、反應①②③均屬于氧化還原反應XWYXWYRZA、X的簡單氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強D、W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高13、草酸是二元中強酸，測得0.01mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，以下講法正確的選項是A、V(NaOH)=0時，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O－)>c(OH－)B、V(NaOH)=5時，c(Na＋)＝c(C2O－)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4C、V(NaOH)=10mL時，c(Na＋)=c(HC2O)＋2c(C2O－D、V(NaOH)＞10mL時，c(Na＋)＞c(C2O－)＞c(HC2O)14、2018年北京奧運會主體育場的外形看起來〝鳥巢〞(TheBirdNest)。有一類硼烷也看起來鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。以下圖是三種巢式硼烷，有關講法正確的選項是：鳥巢B鳥巢B5H9五硼烷B6H10六硼烷B10H14十硼烷A、這類巢式硼烷的通式是BnHn+4B、1molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移24mol電子C、8個硼原子的巢式硼烷化學式應為B8H10D、硼烷與水反應是非氧化還原反應第二卷〔非選擇題共72分〕三、〔此題包括1小題，共10分〕15、莫爾鹽的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，將(NH4)2SO4、FeSO4等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽。下表列出幾種鹽在一定溫度下的溶解度(g/100gH2O)：溫度/℃FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：步驟2步驟2步驟3步驟1濾渣m2

g莫爾鹽m1

g的鐵屑15mL10％Na2CO3溶液小火加熱過濾洗滌水浴加熱趁熱過濾15mL3mol/LH2SO4溶液緩慢加熱濃縮結(jié)晶一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體試回答以下咨詢題：⑴步驟1的要緊作用是；⑵步驟2中水浴加熱后需要趁熱過濾，趁熱過濾的目的是；⑶步驟3中加熱濃縮至顯現(xiàn)結(jié)晶薄膜時為止，緣故是。⑷步驟3中析出的晶體不含(NH4)2SO4、FeSO4的緣故是，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為。四、〔此題包括2小題，共18分〕16、〔8分〕鎢〔74W〕是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有〝光明使者〞的美譽。鎢在自然界要緊是鎢酸鹽〔其中鎢為+6價〕的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的要緊成分是鎢酸鈣〔CaWO4〕；黑鎢礦的要緊成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe，Mn)WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉第一時期是堿熔法：黑鎢礦熔融①水浸黑鎢礦熔融①水浸過濾濾渣濾液〔含A〕濃鹽酸②過濾產(chǎn)品C濾液〔焰色反應：黃色火焰〕沉淀B③煅燒⑴寫出上述流程中步驟②③中發(fā)生反應的化學方程式：②③⑵鎢冶煉工藝的第二時期那么是用碳、氫等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出碳還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學方程式。⑶為了獲得能夠拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣的理由是。17、〔10分〕NO2和N2O4能夠相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g);△H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時刻變化關系如圖。01.00.651001.00.65101520253035400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXYXY隨時刻的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平穩(wěn)狀態(tài)的點是。⑵①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=mol/(L·min)②15min時，反應2NO2(g)N2O4(g)在b點的濃度平穩(wěn)常數(shù)K(b)=③35min時，反應2NO2(g)N2O4(g)在d點的濃度平穩(wěn)常數(shù)K(d)K(b)〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞〕⑶①假設要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平穩(wěn)狀態(tài)，在25min時還能夠采取的措施是。A、加入催化劑B、縮小容器體積C、升高溫度D、加入一定量的N2O4②假設在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是。五、〔此題包括1小題，共12分〕18、2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復分解反應研究方面做出突出奉獻的3位化學家。烯烴復分解反應實現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。如：2CH2=CHCH2CH3CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。又：兩個醛分子在一定條件下能夠發(fā)生加成反應：稀OH稀OH－R－CH2－C－H+R－CH－CHOHOR－CH2－CH－CCHOOHHRCH2CH＝CCHORR△－H2O(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)CH2＝CHCH3CH2＝CHCH2ClClCH2＝CHCH3CH2＝CHCH2ClCl2400～500催化劑ABCD①②稀OH－，△Cu，△③ENi，△F④NaOH，H2OG⑤HI⑥⑦NaOH，醇⑧JK⑨H+⑩LM11○⑴反應①的反應類型是：_________________。⑵反應⑥、⑦中有一反應是與HCl加成，該反應是_____(填反應編號)，設計這一步反應的目的是_____________________________________________________。⑶物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________________________。⑷寫出以下反應的化學方程式：反應⑧：_____________________________________________________________；反應⑩：_____________________________________________________________。六、〔此題包括1小題，共10分〕19、請應用所學的化學知識，來解答以下有關的環(huán)境咨詢題：⑴大氣中氯氟烴的減少帶來的積極成效是；⑵空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的要緊物質(zhì)。假設用NOx表示氮氧化物，請寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學方程式；⑶在發(fā)動機和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ〔λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量〕值，如右圖所示。當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，現(xiàn)在排出尾氣中的要緊污染物是。在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物〔NOx〕通過催化劑發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為。為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。⑷2007年春夏之交無錫太湖藍藻事件再次給水資源愛護敲響警鐘。檢測顯示，藍藻爆發(fā)時太湖全湖N、P平均含量分不高達4.0和0.13

mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2而排除污染，Mg那么轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20

mg/L，那么每立方米水體中應投入的鎂粉應許多于g。七、〔此題包括1小題，共10分〕20、：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)固，隨溫度升高按以下順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO?，F(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol。試回答以下咨詢題：⑴試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式。⑵通過運算確定y與a、x的函數(shù)關系式。⑶假設兩步反應中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，那么剩余固體中含有的物質(zhì)為；其物質(zhì)的量之比為。八、〔此題包括1小題，共12分〕21、以下兩題分不對應于〝物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞和〝實驗化學〞兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，假如兩題全做，那么按A題評分。A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如以下圖所示：⑴元素K的核外電子簡化排布式；⑵B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)；⑶2007年諾貝爾化學獎獲得者GerhardErtl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右上圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。那么在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為。⑷A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)，由于其含氮量相當高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來〝提高〞蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分不是；三聚氰胺難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料，以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應生成三聚氰胺：6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2制得的三聚氰胺粗產(chǎn)品中既含有不溶于水的雜質(zhì)，又含有易溶于水的雜質(zhì)，簡述從粗產(chǎn)品中提純?nèi)矍璋返姆椒ǎ?；⑸有以下物質(zhì)①CA3②GA3③EH④JH⑤FD2。請將這些物質(zhì)的熔點由高到低排列(填這些物質(zhì)的序號)B【實驗化學】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過以下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答以下咨詢題：⑴甲苯和苯甲醛的沸點分不為110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中難溶，實驗中分離甲苯和苯甲醛采納的操作Ⅰ是_______；分離(NH4)2SO4和MnCO3采納的操作II是⑵反應I所發(fā)生的要緊化學反應的方程式可表示為。⑶實驗中反應II應加入稍過量的NH4HCO3溶液，其目的是。⑷實驗中發(fā)覺，甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲醛的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，其可能的緣故是。⑸該工藝流程最大的優(yōu)點是盡可能的實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該工藝表達的差不多思想是。啟東市匯龍中學2018—2018學年度高三年級第二次月考化學試卷參考答案一、二、選擇題題號12345678答案BCCDDCBC題號91011121314答案BBDDACDAB三、〔此題包括1小題，共10分〕15、⑴除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的缺失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷在相同溫度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小

g〔每空2分〕四、〔此題包括2小題，共18分〕16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl；③：：H2WO4==WO3+H2O〔每空2分〕⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2⑶假如用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純潔的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。17、⑴X〔1分〕；b和d〔2分〕；⑵①0.04〔1分〕；②Kb=10/9L/mol〔共2分，單位1分〕；③=〔1分〕⑶①B、D〔2分，多寫無分〕；②先變深后變淺〔1分〕五、〔此題包括1小題，共12分〕18、⑴加成反應⑵⑥愛護B(或G)分子中的C＝C不被氧化――CH―CH―[]nCH3(CH