2024/3/292020—2021學年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金——鋁的性質課件鋁的性質探究學習目標：1、通過對鋁的性質的實驗探究，掌握鋁與酸堿溶液的反應；2、通過自己動手操作實驗探究鋁的性質，培養(yǎng)實驗能力和觀察能力；3、了解鋁制品的相關使用知識，體驗化學與生活的緊密聯(lián)系。學習重點：鋁既能與酸反應，又能與堿反應學習難點：鋁熱反應列舉生活中常見的鋁制品

銀白色金屬、密度小、質軟,熔點低、良好的導電導熱性和延展性。一、鋁的物理性質二、鋁的原子結構與化學性質鋁的原子結構示意圖為:KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

結論:Al的化學性質活潑,具有較強的還原性Al

+13283嘗試說出Al有哪些化學性質

思考一?1、與非金屬的反應現(xiàn)象化學方程式與O2與Cl2與S表面形成致密的氧化膜，失去光澤4Al+3O2=2Al2O3

劇烈反應，冒白煙2Al+3Cl2==2AlCl3

點燃加熱反應，生成白色固體2Al+

3S

=Al2S3

△2、與酸反應

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

①這是因為室溫與冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。“鈍化”是指鋁與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生了化學反應，生成了一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止了反應的繼續(xù)發(fā)生。②鈍化鋁制濃硫酸運輸罐車3、與鹽溶液發(fā)生置換反應2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3引燃助燃共同提供高溫條件濾紙漏斗盛滿沙子的蒸發(fā)皿演示實驗4、與某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、

V2O5等)反應[現(xiàn)象]：[化學方程式]：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫—鋁熱反應[反應原理]：利用了鋁的還原性和反應放出的熱量。[鋁熱劑]：鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物。[應用]：焊接鐵軌、冶煉金屬。2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫打磨好的鋁條NaOH溶液觀察實驗現(xiàn)象實驗探究鋁能否與堿溶液反應?2根Al條，試管2支，砂紙一張，NaOH溶液，氨水，試管架，廢液缸打磨好的鋁條氨水觀察實驗現(xiàn)象與鋁反應的物質實驗現(xiàn)象氫氧化鈉溶液

氨水

無現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，反應放熱5、與強堿反應產(chǎn)生的氣體是什么氣體？思考二?

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑[小結]:鋁化學性質活潑，反應中均作還原劑。1、與非金屬反應2、與酸反應4、與鹽溶液反應5、與某些氧化物反應—鋁熱反應3、與強堿反應鞏固練習1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.NaOH溶液

C.硝酸D.食鹽水B2.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3A3.鋁能冶煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（

）

A.密度小，熔點較低

B.是金屬

C.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱

D.在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光C變式：稱取兩份鋁粉，分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，若放出