專題05離子共存、離子檢驗

一、真題回顧

1.12020江蘇】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLLT氨水溶液：Na+、K+、OH\NOj

B.O.lmoLlJ鹽酸溶液：Na+、SO：、SiO；

C.O.lmoLl/KMnO』溶液：NH；、Na\NO；.「

D.O.lmolLiAgNCh溶液：NH；、Mg2+,ChSO：

2.（2019?江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是口

A.0.1molUNaOH溶液：Na\K\CC^P、AIO/DD

22

B.0.1moll/FeCl溶液:K+、Mg\SO4>MnO^O□

C.0.1molUK2c03溶液:Na+、Ba2+.ChOHO

D.0.1molL」H2so4溶液:K+、NH4+、NO3\HSO3p

3.（2018?江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.Imol-L-'KI溶液:Na+、K+、CIO-,OH-

22

B.0.1molLTFe2（SO4）3溶液：Cu\NH4+、NO3,SO4-

C.0.1molL'HCl溶液：Ba2\K\CH3coeT、NO3-

2++2

D.0.1mol-LTNaOH溶液：Mg>Na,SO4->HCO3-

4.（2019?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN-、Cl

咁）

B."I=1x10-12的溶液中:K+、Na+、'丄、L"

C.c（Fe2+）=lmol-LT的溶液中：K+、?上，、"：丄，、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、1rH:、丸：、El”

5.（2019?江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）2-6H2。的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<l）進行處理。室溫下，分別取

母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

2+2

A.通入過量Cb：Fe>H+、NH4+、Cl、SO4-

2

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe2+、H\SO4^CIO

22

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe\NHJ、SO4->OH-

2

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na*.SO4-.Cl、CIO、OH

二、夯實基礎(chǔ)一遍過

1.25。(3時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO二、COj2-

2+2-

B.c(H+)=lxl()T3moi/L的溶液中：Mg>CM+、SO4>N03-

-

C.(Mmol/LN-HCO?溶液中：K+、Na+、N03>C\~

2-

D.O.lmol/LFeCb溶液中：Fe?+、NH4+、SCN->SO4

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2+2-

A.l.OmolL一的KNO3溶液:H+、Fe>CL、SO4

+

B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4,Ba2+、A102->Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CCh?-、N03-

3.常溫下，由水電離出的c(H+)=l(k13moi丄7的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是

+

A.NH4XAF+、N03\Cl-B.Na+、K+、Cl>N03'

2222

C.Cu\Fe\ChN03-D.Na+、A102>SO4\SiO3"

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO-、HSOf

+2

B.c(Fe3+)=0.1molLT的溶液中:K+、NH4^SO4\SCN-

K

C./匸：、=0.1mol[T的溶液中:Na+、HCO:、K+、NOf

c(OH)

2

D.0.1molLf的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na+、SO4'

5.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

3+2+

A.K+、H，、Fe2+、NO3-B.Fe>Ba.SO4”、NO3-

2232

C.AP+、Na+、SO4\CO3-D.Fe\H\SO4\C1O-

6.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()

+2

A.NH4>AP+、SO4->NO3-B.K*、Na+、NO3-、CH3coe?

3

C.K+、Fe\ChNO3-D.Na+、K\HCO3\NO3-

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.在新制的漂白粉溶液中：K+、Na+、NOf>CH3COO-

2

B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、Cu2+、SO4\N03-

C.在0.1mol-L-i的NH4HCO3溶液中:Na+、AP+、CL、N03-

D.在c（Fe3+）=lmol-LT的溶液中:K+、NH4\SCN->I-

8.某溶液含有K+、Fe3+、SO?',CCV-、r中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列判斷錯誤的

是

A.一定存在的離子為Fe3+、SO42-

B.一定不存在的離子為CO?'、r

2

C.不能確定的離子為K+、SO4'

D.需要通過焰色反應(yīng)來確定是否含有K+

22

9.某待測溶液中可能含有Na+、SO4-,SO3\Cl、Br、83”、HCO3一中的一種或多種,進行如下圖所示

的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是

A.SO4”、SO??-至少含有一種

B.沉淀B的化學式為BaCO3

C.肯定存在的離子有Na\CO3"、HCOcC1-

D.肯定不存在Br-

io.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3

A.某份不含其他離子澄清溶液中:Fe\Ca2+、N03>Cl-

22

B.在含O.lmol/LHNO?溶液中：Cu\Na\ChSO3'

C.在含O.lmol/LFeCb溶液中:K+、NH4\CSCN-

2

D.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3\CU2+、Na+、SO4-

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）

A.某無色溶液中可能大量存在H+、C1-,MnO4-

2

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4\SiO3-

2++3+

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

+22+

D.稀硫酸和Ba（0H）2溶液反應(yīng)：H+SO4-+Ba+OH-=BaSO41+H2O

32+32

2.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NHJ、Fe\Ba,Al\CO3^CF、OH、NO3-?向該溶液

中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

3.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+,、AF+、ChCB.H+、Na+、Fe2+、Mn

CK、Ca2+、ChND.K+、N、0H\S[

4.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3H2OB.空氣:C2H2、C02>SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S3、BrD.高鎰酸鉀溶液:H+、Na\S、葡萄糖分子

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S、N

B.使酚醜變紅色的溶液:Na+、Cu2\HC、N

C.0.1moll/AgNCh溶液:H+、S、V

D.0.1mol-L"NaAlO2溶液:H+、Na\ChS

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.飽和氯水中：CL、NO?-、Na+、SO3-

2-

B.c（H+）=1.0xl0T3moiZL溶液中:C6H5。一、K+、SO4.Br-

2-

C.Na2s溶液中：SO4SK+、C「、CU2+網(wǎng)Z_X_X_K]

3+

D.pH=12的溶液中：NO3->「、Na+、Al

7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCh溶液，生成沉淀A1（OH）3的量隨AlCh加入量的變化關(guān)系如圖所

示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

LX3+2

A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe,SO4-,HCO3"

B.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO4”、Cl-

C.c點對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、N03-

2

D.d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4\CO3”、SO4-

8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

①酸性溶液中：Na+、CIO-、SO4-,I-

2

②無色溶液中：K+、Na+、MnO4->SO4-

③堿性溶液中：C「、83”、SO4HK+、A102-

2

④中性溶液中：Fe3+、K+、Cr>SO4-

⑤由水電離出的c（OH-）=lxlOT3moi17的溶液中：Na+、Ba2+>C「、Br-

2

⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：N03\A）+、Na+、SO4'

A.③⑤B.③④C.①②④D.⑤⑥

2

9.某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO4->Cl->CC^-等離子，取兩份該固體的溶液進行如下實驗:第

一份:加入過量的Ba（NC）3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄

清;向濾液中滴加AgNC（3溶液生成不溶于稀HN03的白色沉淀。第二份:取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。

下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是

A.一定是K2cCh和NaClB.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s。4和Na2cChD.一定是Na2CO3和NaCl

10.在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NHJ、Fe2+、B「、CO3”、「、SCV-六種離子中的一種或幾種，

進行如下實驗：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCb溶

液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷溶液中一定不存在的離子是

A.NH4+、Br、CO32-B.NH/、I、SO32-

2+22

C.Fe,I-,SO3-D.Fe2+、1-、CO3-

參考答案

一.真題回顧

1.【答案】A

【解析】A.在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在O.lmol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，

B不選；

C.九勿。；具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；

D.在O.lmol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，

D不選；

故選Ao

2.【答案】A

【解析】本題考查離子共存。A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項，MnOr可以氧

化Fe2+,錯誤；C項，CO32-與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)生成BaCCh沉淀，錯誤；D項，H+可以與HSO?一反應(yīng)生成

SO2，且酸性條件下NO3-」會氧化HSO3-生成SCV-，錯誤。

3.【答案】B

【解析】A項，r具有強還原性，CIO-具有強氧化性，I-能與CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與CIO-不能大量共存；

B項，在Fe2(SC>4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存c項，CH3coO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH,在HC1

溶液中CH3COO不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3一都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答

案選B。

4.【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN-會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B.根據(jù)Kw可以求出c(OH-)=0.1mol/L,

溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe2+還原性較強，：厶?,氧化性較強，兩者因發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，?不能在酸性溶液中大量共存，

D錯誤。

5.【答案】D

【解析】A.CC具有強氧化性,能將F&+氧化為Fe3+,Fe2+不存在,錯誤：B.C1CT具有強氧化性,能將Fe?+

氧化為Fe3+,Fe2+不存在，錯誤；C.Fe?+和0H-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4\與0H一反應(yīng)生成一水合

氨，F(xiàn)e2+、NH4+不存在，錯誤；D.組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。

二、夯實基礎(chǔ)一遍過

1.【答案】c

【解析】pH=l的溶液CO32-不能大量存在(CO32-+2H+=H2O+CC)2T)，A錯誤：B選項中溶液的pH值可能為

1或13,pH為13時，CW+不能大量共存(Cu2++2OH-=Cu(OH)2l),錯誤；C選項都能大量共存，正確；D

中Fe3+與SCN-不能共存(Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3),錯誤。

2.【答案】C

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液

的呈酸性、酸性溶液Al。2一不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理

解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。

3.【答案】B

【解析】A項：NH4+、AP+在堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；B項：Na+、K+、CMNO3-在酸性、堿

性溶液中都能大量共存，B項正確；C項：Cu2\Fe2+在堿性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D項：

A102->SiCh2-在酸性溶液中不能大量存在，D項錯誤。

4.【答案】D

【解析】A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSOf,Mg2+不能大量存在，且C10-與HSO.3-因發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B.c(Fe3+)=0.1mol-Lf的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而

K

不能大量共存，選項B錯誤；C.-^777=0.1molL-的溶液中c(H+)=10」mol/L,為強酸性溶液，HCO3-

2

不能大量存在，選項C錯誤；D.0.1molLf的NaHCO3溶液中：NH4\NO3\Na+、SO4HCC^相互之

間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。

5.【答案】A

【解析】A.H+、Fe2\NOy離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A選；B.Ba2+、S(V-結(jié)合生成沉淀而

不能共存，因為復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；C.A13+、CO32-相互促進發(fā)生雙水解而不能共存，故C不

選；D.H+、CIO-結(jié)合生成HC1O弱電解質(zhì)而不能共存，故D不選。

6.【答案】A

【解析】A.在酸性溶液中，NH4\AF+、SCV-、NO3-可以大量共存且溶液為無色，A項符合題意；B.醋

酸根離子與氫離子結(jié)合變成了醋酸分子，酸性條件下醋酸根不能大量存在，B項不符合題意；C.雖然K+、

Fe3+、CKNO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含鐵離子的溶液呈黃色，C項不符合題意；D.碳酸氫根離

子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性條件下HCO3一不能大量存在，D項不符合題意。

7.【答案】A

【解析】A.新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2+、CIO-和CL,K+、Na+、NO3、CH3co0一在溶液中能

大量共存，故A正確；B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中存在大量氫氧根離子，CW+與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶

液中不能大量共存，故B錯誤；C.NH4HCO3溶液中存在大量HCO-A13+和HCO3-發(fā)生相互促進的水解

反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，「能與Fe3+發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。

8.【答案】C

【解析】A.根據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO?",故A正確；B.溶液中一定存在Fe3+,因此

溶液中一定不存在與Fe3+反應(yīng)的CO32-、匕故B正確；C.溶液中一定含有SO4”，不能確定的離子為K+,

故C錯誤；D.無法確定是否含有鉀離子，可以通過焰色反應(yīng)來確定是否含有K+,故D正確。

9.【答案】C

【解析】A.根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SCV-、SO32一中的一種，故A正確；B.根據(jù)分析可知，沉

淀B為BaCCh，HCO3-與Ba2+、OFT反應(yīng)生成的BaC(h，故B正確：C.根據(jù)分析可知不能確定待測液中是否

存在Ch故C錯誤；D.根據(jù)分析可知待測液中一定不存在B「的離子，故D正確。

10.【答案】A

【解析】A、這些離子能夠大量共存，故A符合題意；B、HN03具有強氧化性，SO32-以還原性為主，兩者

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此題中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合題意；C、Fe3+能氧化I

一,Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此題中所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、

能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液可能為堿，也可能為酸，該溶液為無色溶液，CF+顯藍色，如果溶液是堿，

則Cu2+不與0H-大量共存，如果溶液為酸，NO?一在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，

題中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合題意。

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.【答案】C

【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸

根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確

D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。，錯誤。

2.【答案】C

【解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CCV、OH-會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共

存；0H-與NH4+、AF+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、AP\CO32-會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶

液中加入鋁粉，只放出H2,若溶液為堿性，則含有大量的0H-。還可能含有大量的Ba2+、CO32-、Cl-、

N03?離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO?起硝酸的作用，加入A1不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的

離子可能是：H+、NH4\Ba2+、AP+、Cl,最多是5種離子。故選項是C。

3.【答案】C

【解析】A13+和CO??一因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯誤；H+、Fe2+、MnOr因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，

B錯誤；NE+與0H-因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：C

命題意圖：離子共存

4.【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO?，不能共存；C、氫氧化鐵膠體在酸性條件下

不能共存D、高鋸酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共

存。

5.【答案】A

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離

子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問

題的能力

6.【答案】B

【解析】飽和氯水具有強氧化性，能將SCV-氧化成SCVlA中不能大量共存；c(H+尸l.OxlOT3moi/L溶

液，說明該溶