2024學年山西省大同市煤礦第二學校高三下學期3月第一輪復習質量檢測試題化學試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不亞確的是

轉移的電子總數(shù)

（只允許H*通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6He+6e*6H+===CeHi2

D.若〃=75%,則參加反應的苯為0.8mol

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

3、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO,分別移向負極和正極

B.SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）必須在高溫下反應才能發(fā)生，則AH>0

C(HCO)

C.室溫下，將Na2c03和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,3減小

2

c(CO3)

D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02x1022

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4,CO3

3+

B.c（r）=0.10mol-L-i的溶液中:AF+、Fe>Cl>NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水電離出的c（H+）=10“3moi[T的溶液中：Mg2+、K\Cl\HCO3

5、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質易與R、T的氫化物反應

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

7、金屬鈉與水反應：2Na+2H20T2Na++2OH-+H2T，關于該反應過程的敘述錯誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價鍵

8、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe-^->Fe3O4B.Al—^^22^NaAlO2

C.Cu—^is52i_>CuSO4D.Cu^^CuS

9、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

十HQ

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10moiCh

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

10、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化

11、下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()

A.氧化性：HC1O>H2SO4

B.5+H2s=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H2S

D.Ck與Fe反應生成FeCb,而S與Fe生成FeS

12、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同

族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

15、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

16、下列說法正確的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養(yǎng)物質

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應；②：］+RX傕化制（一丁+HX完成下列填空:

（1）關于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙酸）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉化為E的化學方程式為.

（3）C生成D的反應類型是；寫出G的結構簡式______.

（4）取1.08gA物質（式量108）與足量飽和漠水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式.

18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的某一種。

各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，空格表示

未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鎖溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

19、實驗室常用Mn。?與濃鹽酸反應制備CL。

（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNOs溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量CaCX）3（過量）反應，稱量剩余的CaCC）3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是o

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmoLUNaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是,消耗22.00mL,該次滴定測

得試樣中鹽酸濃度為mol.IT1

b.,獲得實驗結果。

③判斷兩方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）.

11

[已知:Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3xl0]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到—中。

b.反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）,至體積不變時,量氣管的左側液面高于右側液面,此時讀數(shù)測得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

(2)若沒有酒精燈，也可以采用KMn。,與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。

—IIN?OH溶檢

裝置B、C、D的作用分別是:

BCD

20、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答:

(1)寫出標有番號的儀器名稱：①,②,③

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了0

(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應的化學方程式是o

⑹假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質

量百分數(shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數(shù)準確嗎？為什么？

21、非索非那定(H)是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成:

已知：Ph-代表苯基;

OOM

■C-MH-CH-M*

請回答

(DA的名稱為；FTC的反應類型為—o

(2)E的分子式為—；H中含氧官能團的名稱為o

(3)實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為。

(4)E-F的化學方程式為__。

(5)D水解后得到物質W(()，；H)則同時滿足下列條件的W的同分異構體有一種;

其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為o

i.苯環(huán)上有兩個取代基

ii.能與FcCl溶液發(fā)生顯色反應

iii.能發(fā)生銀鏡反應

(6)新戊酸)可用于生產(chǎn)香料，設計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線(無機試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉化為環(huán)己烷，電極反應式為C6He+6e+6H+===C6Hi2,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中左側電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側電極反應式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC>2失去的電子量為6.4moL根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應C6H6+6e*6H+===C6H⑵參加反應的苯的物

質的量為4.8mol/6=0.8moL故D正確；

故選B。

2、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；

B.Ck溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gCh為0.05moL充分反應，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反應生成0.05molNCh,

剩余Ch為0.025mol,體系中還存在2NO2.,N2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molN(h中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025010102中原子總數(shù)0.05N，反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

3、B

【解題分析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，N(h-向負極遷移。A項錯誤；

B.該反應埔增加(即AS〉。)，因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下AH-TAS>0,所以AH〉。。B項正

確；

C.因為混合溶液中存在HCO3-T+aV-平衡，其平衡常數(shù)K="日￡，［,即?及？)二"12,K只與溫

C(HCO3)c(COf)K

C(HCO)

度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以3增大,c項錯誤;

c(CO；)

3.2g

D.電解精煉銅時，陰極只有3放電：Cu"5,3.2g銅的物質的最即^.如“，所以陰極得到電子的

物質的量為0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22個電子，根據(jù)電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02x1022。D項錯誤；答案選B。

【題目點撥】

222+

本題易錯點是C選項，CO3”水解生成HCO3：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3-電離產(chǎn)生CO3：HCO3CO3+H,

C(HCO)

從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準確判斷3值的變

c(COl)

化。

4、C

【解題分析】

A.MnO4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(F)=O.lOmol-L1的溶液中與Fe3+反應生成亞鐵離子和碘單質，故B不符合題意；

+2

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO4Bl都不反應，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10-i3moH/i的溶液，可能為酸或堿，HCO3-在酸中或堿中都要反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

5、B

【解題分析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；

D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉化率，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉

化率或產(chǎn)率。

6、B

【解題分析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

7、A

【解題分析】

化學反應實質是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質分子。

【題目詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤；

B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；

故選：Ao

8、D

【解題分析】

A.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉化，故A正確；

B.A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應生成CiuS,則Cu與S不能一步轉化為CuS,故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

只有強氧化劑（如：氯氣）能使變價金屬在氧化還原反應中轉化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。

9、B

【解題分析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據(jù)有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2蘭?8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

10、B

【解題分析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

11、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強弱，A符合題意；

B.在該反應中CL將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性Cl>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可通過穩(wěn)定性HCDH2S,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價金屬，氧化性強的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價

態(tài)高低得出結論氧化性CL>S,則元素的非金屬性CI>S,D不符合題意；

故合理選項是Ao

12、A

【解題分析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應，則該有機物中含有-COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異

構體數(shù)目為4種。

答案選A。

13、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結合

元素周期律與物質結構與性質作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和CI元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項正確；

B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比C1的弱，

B項錯誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價化合物，C項錯誤；

D.由X、Y形成的化合物為NazS,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；

答案選A。

14、A

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于。原子半徑，Na+和02-電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯誤；

B.Na+和O”通過離子鍵結合成NazO,Na+和CKT通過離子鍵結合成NaCIO,Cl和O通過共價鍵結合，B正確；

C.CH4和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HC1,C正確；

D.03、Cb、C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

15、B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的ALCh能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無關，故D不符合題意；

故選：Bo

【題目點撥】

高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質有03、H2O2、Na2O2,NaClO、HC1O>

Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質有Sth;③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質有

活性炭。

16、B

【解題分析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17>a2CH3OH+O2Cu>2HCHO+2H1O消去反應HCOOCHj

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成

生消去反應生成,CH<^>CH3和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:

根據(jù)有機物的結構和性質分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發(fā)生取代反應生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成

生消去反應生成CH和丙烯發(fā)生加成反應生成M,M的結構簡式為:

（Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關一個CH2；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉化為甲醛的化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

⑶根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結構簡式HCOOCH3；

（4）取1.08gA物質（式量108）的物質的量與足量飽和濱水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物質的量是O.OlmoL則白色沉淀的摩爾質量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結構簡式為：6fo

【解題分析】

所給5種物質中，只有硫酸鎂可與三種物質（氨水、碳酸鈉、氯化領）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鎖中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化領中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【題目點撥】

這類試題還有一種表達形式“A+C-J,A+D-bA+E-T，B+D-C+D-卜C+F一無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A（分別做了三次實驗）。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

19、殘余液中的MnCL也會與AgNC)3反應形成沉淀甲基橙1.1111重復上述滴定操作2-3次偏小

鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣

【解題分析】

(1)①甲同學的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應，故反應不可行；

②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學反應定量計算；重復滴定操作2-3次，求平均

值；

③與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCCh質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體

質量會偏大；

④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應.這樣殘余清液就可以充分

反應.

反應完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應是放熱

的，就可能想到氣體未冷卻了。

氣體的體積與壓強呈反比。

(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。

【題目詳解】

(1)①甲同學的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質量,

反應不可行；

②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL,用l.lUlmol?L」NaOH標準溶液滴定，消耗22.11mL,

該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由CHClVHC尸CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為l.llllmolL1;

③根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8x11-9,Ksp(MnCO3)=2.3xll-u知碳酸鎰的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳

酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小，

@a.丁同學的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是：將鋅轉移到殘留溶液中；

b.反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當

溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；

量氣管的左側液面高于右側液面，左側氣體的壓強偏小，此時讀數(shù)測得的體積偏大；

(2)根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸，D吸收尾氣，防止污

染空氣。

20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或

白色沉淀)驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8直

11m

不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質量

【解題分析】

⑴結合裝置圖書寫裝置名稱；

(2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；

(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；

(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；

⑸根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；

(6)根據(jù)E中質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，再根據(jù)二氧化碳的質量計算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳

的質量除以氣體的總質量即可。

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺，③為酒精燈；

⑵因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳.但該混合氣體中原

來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢

驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水；

(3)氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳

可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；

(4)E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，

二氧化碳無毒，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；

⑸因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原

來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳,，反應方程式

為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(6)E瓶增重pg.說明生成二氧化碳質量為pg,設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質量為x,貝！|：

CO+CuOCu+CO2

2844

xPg

28xx=^g,所以混合氣體中CO的質量百分數(shù)為：lfgxl00%=^%,如果去掉D裝置,

根據(jù)：—,解得

1111m

44pg