專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·山東部分重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)量抽測(cè)]用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過(guò)程需用到的儀器有()①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處3．[2021·甘肅蘭州一中月考]下圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，下列說(shuō)法不正確的是()0．9%氯化鈉注射液250mL【性狀】本品為無(wú)色透明液體【規(guī)格】250mL,2.25g【貯藏】密閉保存A．該注射液的質(zhì)量為2.25gB．0.9%是氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．該注射液的密度為1g·mL－1D．氯化鈉的物質(zhì)的量濃度約為0.15mol·L－14．如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．55．濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL6．有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH＝1，此時(shí)溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度為()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.6mol·L－17．[2021·山西省懷仁縣高三月考]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻8．[2021·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校江西省上高縣高三月考]在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是()①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤C．③④ D．④⑤二、不定項(xiàng)選擇題9．[2021·北京和平一中月考]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)10．[2021·大慶中學(xué)高三月考]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAC．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2D．實(shí)驗(yàn)室里要用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需稱取12.5克膽礬配制成溶液11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．W＝17c/(1000ρ)C．W＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000ρV/(17V＋22400)12．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol三、非選擇題13．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_____________。(2)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_____________。(3)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)_______________。14．如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：______________________。(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________49%(填“<”“＝”或“>”)。(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C．定容時(shí)仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃15．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算1．B用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，設(shè)所需濃鹽酸的體積為VmL，則1.2g·cm－3×VmL×36.5%＝1mol·L－1×0.100L×36.5g·mol－1，解得V＝8.3，因此選擇10mL量筒和膠頭滴管取濃鹽酸，濃鹽酸稀釋時(shí)用到50mL燒杯和玻璃棒，稀釋和洗滌后將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容時(shí)用到膠頭滴管，B項(xiàng)正確。2．C第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。3．A由標(biāo)簽可知，該注射液含NaCl的質(zhì)量為2.25g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)簽中的0.9%指氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；該注射液的密度為eq\f(\f(2.25g,0.9%),250mL)＝1g·mL－1，C項(xiàng)正確；氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(2.25g,58.5g·mol－1),250×10－3L)≈0.15mol·L－1，D項(xiàng)正確。4．C在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，解得a＝4。5．D濃度為2mol·L－1的鹽酸VL含溶質(zhì)HCl2Vmol。A項(xiàng)，加入2molHCl，體積會(huì)發(fā)生改變，不可行；B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉0.5VL水后溶液體積無(wú)法求出，不可行；D項(xiàng)，屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入10mol·L－1鹽酸0.6VL后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8Vmol，再將溶液稀釋至2VL，濃度變?yōu)?mol·L－1，可行。6．BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個(gè)過(guò)程中，金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，生成0.1mol的NO氣體，HNO3得到0.3mol的電子，在這個(gè)過(guò)程中金屬失去0.3mol的電子，又由于都是二價(jià)金屬，所以跟Cu2＋和Zn2＋結(jié)合的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量也為0.3mol。再加上溶液中的0.1mol的硝酸，總共是0.4mol的NOeq\o\al(－,3)，又因?yàn)槿芤旱捏w積為1L，即B正確。7．B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%，故A錯(cuò)誤；硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比是3:2，該鹽的化學(xué)式是R2(SO4)3，該硫酸鹽的物質(zhì)的量0.5mol，濃度為2.5mol·L－1，故B正確；實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1000mL、212.0g，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，稀釋、定容、搖勻，故D錯(cuò)誤。8．C①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(1g×98%,1g＋4g)×100%＝19.6%，該操作合理；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，因?yàn)槿萘科靠潭染€上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果；③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。所以C選項(xiàng)是正確的。9．C由于產(chǎn)生cmolNH3，則必定有NHeq\o\al(＋,4)cmol，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(2－,4)有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L－1，c(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。10．BD100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2、NO的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.6NA，故A錯(cuò)誤；氯水中含有氯分子，將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；設(shè)容器體積是VL，則氣體的物質(zhì)的量是eq\f(V,Vm)mol；①HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)得到溶液的體積是VL，鹽酸的濃度是eq\f(V,Vm)mol÷VL＝eq\f(1,Vm)mol/L；②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,得到硝酸溶液的體積是eq\f(2,3)VL，生成硝酸的物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)，硝酸的濃度是eq\f(V,Vm)mol×eq\f(2,3)÷eq\f(2,3)VL＝eq\f(1,Vm)mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室里要用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用500mL容量瓶，需膽礬0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，故D正確。11．A由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無(wú)法確定ρ，A錯(cuò)誤；由c＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρW,17)，可得：W＝eq\f(17c,1000ρ)，B正確；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)，C正確；氨水的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1000ρW,M)＝eq\f(1000ρ×\f(17V,17V＋22400),17)＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)，D正確。12．D300mL該氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g·cm－3×300mL＝354g，鎂離子的物質(zhì)的量為eq\f(354g×5.1%,24g·mol－1)≈0.75mol，氯化鎂溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.50mol，故選D。13．(1)eq\f(25m,V)mol·L－1(2)25dwmol·L－1(3)eq\f(4c,d)%解析：(1)c＝eq\f(\f(mg,40g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(25m,V)mol·L－1(2)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(3)w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%14．(1)將瓶塞打開(kāi)，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水(2)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6>(4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(5)A