試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2化學(xué)平衡隨堂檢測上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．增大Fe3+和I-的濃度能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D．加入過量FeCl3溶液可使I-的轉(zhuǎn)化率為100%2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C．工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率D．久置氯水顏色變淺，酸性增強(qiáng)3．下列說法中正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值。B．測定某化學(xué)反應(yīng)從開始到2秒末的反應(yīng)速率，指的是2秒末的瞬時(shí)速率C．對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同。D．不能用固體和純液體濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率4．一定條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1，下列說法正確的是A．將氨氣液化分離或升高溫度，都有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．保持容積不變時(shí)充入少量Ar氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動C．將1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量D．加入催化劑，改變了反應(yīng)的路徑，反應(yīng)的△H也隨之改變5．在恒容的密閉容器中，下列能夠判斷可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolB，同時(shí)消耗4nmolCB．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．B物質(zhì)的百分含量不變6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜B將足量的H?O?溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H?O?具有漂白性C將一小塊鈉放入盛有蒸餾水的燒杯中鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無規(guī)則的游動單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成了氣體，其熔點(diǎn)高于100℃D取5mL0.1mol·L?1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L?1FeCl?溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．對于密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是A．用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點(diǎn)a比點(diǎn)b的小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．在給定條件下，t1時(shí)刻N(yùn)H3的含量達(dá)到最高8．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率大于10-12分內(nèi)的反應(yīng)速率B．為提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，可向容器中再通入一定量的水蒸氣C．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度或者減小壓強(qiáng)D．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值9．在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是A．反應(yīng)放出akJ熱量B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1：3C．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D．單位時(shí)間內(nèi)，X消耗的物質(zhì)的量等于2倍Z生成的物質(zhì)的量10．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一，下列說法錯誤的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叩V石利用率B．已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D．工業(yè)生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益11．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大B．升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動12．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氣體在熱水中比在冷水中顏色深B．制備氫氧化鐵膠體C．加壓后氣體顏色變深D．用濃氨水和固體制取氨氣A．A B．B C．C D．D13．已知：。向一恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．平衡狀態(tài)下混合氣體中和的體積比始終為B．時(shí)改變的條件：向容器中通入氣體C．恒溫時(shí)，縮小容積，平衡正向移動，最終氣體顏色變深D．平衡常數(shù)14．在的催化作用下，向的恒溫恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程及能量變化示意圖如下，下列相關(guān)說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)一段時(shí)間后(未達(dá)平衡)，會遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于C．起始條件相同，其他條件不變，僅改為絕熱密閉容器，和的轉(zhuǎn)化率降低D．平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減小15．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)變化的關(guān)系，x點(diǎn)的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的快B．圖二表示反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象，在時(shí)刻改變的條件可，能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)C．圖三表示反應(yīng)中A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是()16．一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A．容器中氣體密度不再變化B．N2、H2、NH3的濃度相等

D．E．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗F．氨氣的質(zhì)量保持不變G．生成的速率與生成的速率相等H．消耗的速率與生成的速率之比為J．反應(yīng)混合物中、、的濃度不再發(fā)生改變K．

M．三個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成17．在1L密閉容器中充入2molSO2和1molO2進(jìn)行2SO2+O22SO3

ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為a%，在1L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)%﹥b% B．a(chǎn)%﹤b% C．a(chǎn)%=b% D．a(chǎn)%和b%的關(guān)系不確定18．CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)為P1＜P2C．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)為KA=KB＞KCD．A點(diǎn)的v正和C點(diǎn)的v逆相等19．工業(yè)含鉻廢水中含有(溶液為橙色)和(溶液為黃色)，會對水體產(chǎn)生很大危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：已知有反應(yīng)：。下列說法正確的是A．①中，所加酸可以是鹽酸B．①中，酸化后廢水黃色變淺C．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．③中，該工藝流程所得可用于制備20．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是A．P1<P2，a+b<c+d，T1<T2，正向吸熱 B．P1<P2，a+b>c+d，T1>T2，正向吸熱C．P1<P2，a+b<c+d，T1>T2，正向吸熱 D．P1<P2，a+b<c+d，T1<T2，正向放熱21．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說法錯誤的是A．T溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%B．50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變22．和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去的三個(gè)反應(yīng)式為Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；25℃和50℃下，上述三個(gè)反應(yīng)中水蒸氣的平衡壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表所示；不同溫度下上述三個(gè)反應(yīng)中水蒸氣的平衡壓強(qiáng)隨溫度的變化情況如圖所示。反應(yīng)25℃50℃Ⅰ1.046.05Ⅱ0.754.12Ⅲ0.110.60下列說法錯誤的是A．表示反應(yīng)Ⅰ的是曲線aB．圖中表示穩(wěn)定存在的區(qū)域是區(qū)域BC．上述三個(gè)反應(yīng)處于M點(diǎn)時(shí)，正逆反應(yīng)速率的關(guān)系均為D．25℃下，反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，再通入，重新平衡后，增大23．在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)ΔH=QkJ·mol-1，某化學(xué)小組根據(jù)不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如圖曲線(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間)。其他條件不變時(shí)，下列分析錯誤的是A．p2>p1，a+b>xB．T2>T1，Q<0C．Y可能表示平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量D．Y可能表示平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率24．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑤容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA⑦單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolDA．①②③ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦25．某容器中加入，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變；①體積增大一倍；②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來的一半；③恒容下增加：④恒壓增加。以下判斷正確的是A．達(dá)新平衡后，轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣B．達(dá)到新平衡后，④中化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡大C．達(dá)新平衡后，①中轉(zhuǎn)化率小于②中轉(zhuǎn)化率D．③中平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大二、填空題26．濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(1)濃度商：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在任意時(shí)刻的稱為，常用表示，即Q=。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，K=。(3)Q與K關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商平衡常數(shù)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。27．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填字母代號）。a．增大壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。28．利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。請回答下列有關(guān)問題：(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A． B．C． D．(2)在恒容密閉容器a和b中分別投入和，在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為，則(填“<”或“=”)。若容器b中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍€c，則改變的條件是。(3)工業(yè)上也可利用來生產(chǎn)燃料甲醇。已知用和制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800①2.50.15②1.02.5③①據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系，則(用表示)。②時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻的濃度()分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)(填“>”“=”或“<”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A選項(xiàng)錯誤；B．增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率，B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)不變，但不一定相等，C選項(xiàng)錯誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，不能完全轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)錯誤；答案選B。2．A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．唾液可以使淀粉水解速率加快是因?yàn)?，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．由于K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．工業(yè)合成氨發(fā)生反應(yīng)為：，使用過量的，平衡正向移動，提高的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡：，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故答案選A。3．D【詳解】A．反應(yīng)速率的數(shù)值無負(fù)值，均為正值，故A錯誤；B．反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化，所以測定某化學(xué)反應(yīng)從開始到2秒末的反應(yīng)速率，指的是2秒內(nèi)的平均速率，故B錯誤；C．對于同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以如果不同物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相等，則選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以相同，故C錯誤；D．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故答案為D。4．B【詳解】A．反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．保持容積不變時(shí)充入少量Ar氣體，壓強(qiáng)增大，但是各反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，B正確；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故將1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出小于92.4kJ的熱量，C錯誤；D．加入催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，但不改變反應(yīng)的△H，D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．反應(yīng)方向不是一正一逆，不能說明達(dá)到平衡，A錯誤；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，反應(yīng)任何時(shí)刻，壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)到平衡，B錯誤；C．ρ=，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，條件是恒容，因此密度不變，不能說明達(dá)到平衡，C錯誤；D．當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選D。6．D【詳解】A．Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，有氣泡冒出，不發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液可氧化過氧化氫，溶液的紫色褪去，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．Na融化成小球說明反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低于100℃，故C錯誤；D．氯化鐵不足，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變色，可知含鐵離子，則可證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確。答案選D。7．D【分析】根據(jù)圖像可知，a、b、c三點(diǎn)時(shí)，v(正)>v(逆)；d、e為平衡狀態(tài)；【詳解】A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)，氫氣的濃度減小，用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點(diǎn)a比點(diǎn)b的大，A錯誤；B．點(diǎn)c處v(正)>v(逆)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，B錯誤；C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處v(正)=v(逆)，n(N2)一樣，C錯誤；D．在給定條件下，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則NH3的含量達(dá)到最高，D正確；故選D。8．D【詳解】A．0~5min內(nèi)和10~12min內(nèi)，c(H2O)均減小，說明平衡均正向移動，c(H2)均增大，0~5min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為，10~12min內(nèi)的反應(yīng)速率為，所以0~5min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率小于10-12分內(nèi)的反應(yīng)速率，A錯誤；B．向容器中再通入一定量的水蒸氣，c(H2O)增大，平衡正向移動，但水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．10~12min內(nèi)，c(H2O)減小，說明平衡正向移動，因ΔH>0，正反應(yīng)吸熱，則改變的外界條件可能是升高溫度，不可能是減小壓強(qiáng)，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)會導(dǎo)致c(H2O)突變，與題圖不符合，C錯誤；D．12min時(shí)體系溫度高于5min時(shí)的，K值只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)吸熱，則溫度越高，K值越大，則5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值，D正確；故選D。9．C【詳解】A．反應(yīng)放出的熱量與實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物(或生成的生成物)的物質(zhì)的量有關(guān)，故A錯誤；B．因X和Y的初始投料比不確定，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1:3，故B錯誤；C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molX的同時(shí)生成2molZ，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢栽龃笈c反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分，可以提高礦石利用率，故A正確；B．升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；C．用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，活化能越低，反應(yīng)越快，使反應(yīng)明顯加快，故C正確；D．溫度降低，反應(yīng)速率降低，不利于單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率的提高，故D錯誤；故選D。11．B【詳解】A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率也增大，故A錯誤；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．氣體在熱水中比在冷水中顏色深，說明升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．加熱促進(jìn)鐵離子的水解，反應(yīng)向生成氫氧化鐵膠體的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．平衡體系加壓后，體積縮小，各物質(zhì)濃度變大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．用濃氨水和NaOH固體制取氨氣，氫氧化鈉固體吸收水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣逸出，平衡向生成氨氣的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。13．B【詳解】A．化學(xué)平衡進(jìn)行程度不確定，和可以是任意值，比值不確定，只有當(dāng)兩者的比值不再改變，則說明達(dá)到平衡，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息時(shí)正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡是逆向移動，則改變的條件：向容器中通入氣體，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容積增大了氣體壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14．C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能小，第二步是快反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后(未達(dá)平衡)，會遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，該反應(yīng)放熱，起始條件相同，其他條件不變，僅改為絕熱密閉容器，溫度升高，平衡逆向移動，和的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；選C。15．B【詳解】A．由圖一可知，x點(diǎn)的壓強(qiáng)比y點(diǎn)的小，所以x點(diǎn)的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的慢，A錯誤；B．由圖二可知，在時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大且增大的程度相同，所以改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，B正確；C．由圖三可知，在M點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，在M點(diǎn)之后，隨著溫度的不斷升高，A的百分含量不斷增大，則平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的，C錯誤；D．圖四表示速率-時(shí)間關(guān)系曲線，圖中的陰影部分面積的含義是，D錯誤。答案選B。16．ABGHM【詳解】A．可逆反應(yīng)當(dāng)中當(dāng)變化的量，不變時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中總體積不變，總質(zhì)量不變，則容器氣體密度本來就不變，則容器中氣體密度不再變化，無法進(jìn)行說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯誤；B．的濃度相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；D．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，達(dá)到平衡，反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；E．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，達(dá)到平衡，單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗，可以說明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡，E項(xiàng)正確；F．氨氣的質(zhì)量保持不變，則平衡不再移動，達(dá)到平衡，F(xiàn)項(xiàng)正確；G．生成的速率與生成的速率相等，可以說明達(dá)到平衡，G項(xiàng)錯誤；H．消耗的速率與生成的速率是相同的反應(yīng)方向，無法進(jìn)行說明反應(yīng)達(dá)到平衡，H項(xiàng)錯誤；J．可逆反應(yīng)當(dāng)中當(dāng)變化的量，不變時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物的濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到平衡，J項(xiàng)正確；K．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，達(dá)到平衡，反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，K項(xiàng)正確；M．三個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成，是相同反應(yīng)方向，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，M項(xiàng)錯誤；答案選ABGHM。17．A【詳解】該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后溫度比反應(yīng)開始時(shí)高，因此在1L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)溫度升高，升高溫度，化學(xué)平衡會向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，最終達(dá)到平衡時(shí)比前者的反應(yīng)物SO2轉(zhuǎn)化率減小，因此轉(zhuǎn)化率a%﹥b%，故合理選項(xiàng)是A。18．D【詳解】A．由圖可知：隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，相同溫度下，壓強(qiáng)P1、P2的對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：P1＜P2，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在同溫下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為：P1＜P2，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，使化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度：C＞A=B，則C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)最小，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，則KA=KB，故化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KA=KB＞KC，C正確；D．A、C兩點(diǎn)處于不同溫度、不同壓強(qiáng)下的化學(xué)平衡狀態(tài)，二者的平衡狀態(tài)不同，因此A點(diǎn)的v正和C點(diǎn)的v逆不相等，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。19．D【詳解】A．可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)加硫酸酸化，A錯誤；B．酸化后2(黃色)+2H+=(橙色)+H2O正向移動，橙色加深，B錯誤；C．②中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．③中反應(yīng)所得加熱分解可用于制備，D正確；故選D。20．A【詳解】P2條件下反應(yīng)速率快，可知P1<P2，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，可知平衡逆向移動，則a+b<c+d；T2條件下反應(yīng)速率快，可知T1<T2，升高溫度，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)吸熱，故選A。21．D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(X2O5)=2mol/L，則：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)起始濃度(mol/L)：4

0

0變化濃度(mol/L)：2

4

1平衡濃度(mol/L)：2

4

1T溫度下平衡常數(shù)K===64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內(nèi)X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正確；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K1＞K2，故C正確；D．恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。22．D【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相同溫度下反應(yīng)Ⅰ中水蒸氣的平衡壓強(qiáng)最大，因此曲線a表示反應(yīng)Ⅰ中水蒸氣的平衡壓強(qiáng)隨溫度的變化情況，A項(xiàng)正確；B．曲線b表示反應(yīng)Ⅱ中水蒸氣的平衡壓強(qiáng)隨溫度的變化情況，可推出穩(wěn)定存在的區(qū)域是區(qū)域B，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)上述三個(gè)反應(yīng)均處于M點(diǎn)時(shí)，M點(diǎn)水蒸氣的壓強(qiáng)低于該溫度平衡時(shí)水蒸氣的壓強(qiáng)，上述三個(gè)反應(yīng)均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．壓強(qiáng)平衡常數(shù)，只受溫度的影響，25℃下，反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，再通入，重新平衡后，不變，D項(xiàng)錯誤；故選D。23．B【詳解】A．由C的百分含量??時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b>x，故A正確；B．根據(jù)先拐先平條件高可知T2<T1，且溫度升高C%減小平衡逆向移動，逆向吸熱，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，Q<0，故B錯誤；C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，A的轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象向符合，故D正確；故選：B24．B【詳解】①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯誤；②密度ρ=m/V，氣體的總質(zhì)量在變，體積不變，所以密度會變，混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，②正確；③該反應(yīng)有固體參加反應(yīng)，根據(jù)M=m/n，氣體的總質(zhì)量在變，而總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，③正確；④C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，④正確；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯誤；⑥生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑥正確；⑦生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolD也是正反應(yīng)，任何時(shí)候化學(xué)反應(yīng)速率都相等，⑦錯誤；②③④⑥滿足題意，答案選B。25．C【詳解】A．①體積增大，平衡向右移動，PCl5轉(zhuǎn)化率增大，②體積增大，平衡向右移動，PCl5轉(zhuǎn)化率增大，③增加PCl5濃度，平衡向右移動，但PCl5轉(zhuǎn)化率降低，④恒壓增加1molPCl5，平衡正向移動，但最終PCl5轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B．恒溫、恒壓增加PCl5，最終平衡與原平衡等效，反應(yīng)速率與原平衡相同，故B錯誤；C．①體積增大一倍，平衡會正向移動，壓強(qiáng)略大于原來的一半，②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來