第二節(jié)幾種(jǐzhǒnɡ)重要的金屬化合物第一頁，共17頁。第二節(jié)幾種(jǐzhǒnɡ)重要的金屬化合物第一頁，共1一、金屬(jīnshǔ)氧化物1、多數(shù)(duōshù)金屬氧化物不溶于水，不能跟水直接反應(yīng)2、少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)(fǎnyìng)生成堿3、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽4、多數(shù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水5、鋁熱反應(yīng)：一些金屬氧化物與Al粉在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）第二頁，共17頁。一、金屬(jīnshǔ)氧化物1、多數(shù)(duōsh6、Al2O3——兩性(liǎngxìng)氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7、一些重要的金屬(jīnshǔ)氧化物的性質(zhì)、生成和用途Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、8、氧化銅呈黑色，可作為制造銅鹽的原料。氧化亞銅(yǎnɡhuàyàtónɡ)呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。第三頁，共17頁。6、Al2O3——兩性(liǎngxìng)氧化物Al2二、氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)1、通性(tōnɡxìnɡ)：①少數(shù)易溶于水或微溶于水，水溶液呈堿性②多數(shù)難溶于水，受熱易分解(fēnjiě)生成氧化物和水③少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水④能與酸反應(yīng)生成鹽和水⑤少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)第四頁，共17頁。二、氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)1、通性(t2、鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)氫氧化鐵(qīnɡyǎnɡhuàtiě)Fe(OH)3紅褐色，難溶于水氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色(báisè)，難溶于水生成：

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓性質(zhì)：與酸反應(yīng)；受熱易分解轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色灰綠色紅褐色第五頁，共17頁。2、鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)氫氧化鐵3、氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)Al(OH)3白色(báisè)膠狀難溶于水生成(shēnɡchénɡ)：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

性質(zhì)：兩性氫氧化物（與酸或與堿反應(yīng)生成了鹽和水）；吸附性；受熱易分解。

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用途：作胃藥使用第六頁，共17頁。3、氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)三、鹽1、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)1）溶解性，水溶液的堿性(jiǎnxìnɡ)原因：CO32-和HCO3-離子(lízǐ)的水解的結(jié)果2）熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解3）與酸或堿溶液的反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑第七頁，共17頁。三、鹽1、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnàCO32-+2H+=H2O+CO2↑總反應(yīng)式碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)與酸或堿都能反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4）碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)關(guān)系Na2CO3NaHCO3酸：H2CO3、H+堿：NaOH、OH-思考：同濃度碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液(róngyè)pH那一個(gè)大？碳酸氫鈉和碳酸鈉與同濃度鹽酸反應(yīng)那一個(gè)更劇烈？第八頁，共17頁。CO32-+2H+=H2O+CO2↑總反應(yīng)式碳2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些(yīxiē)性質(zhì)從氧化性、還原性的角度考慮Fe2+、Fe3+、能發(fā)生哪些反應(yīng)？舉一些(yīxiē)例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等強(qiáng)氧化劑金屬單質(zhì)（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等強(qiáng)還原劑Fe3+的檢驗(yàn)(jiǎnyàn)方法：Fe2+的檢驗(yàn)方法：觀察溶液顏色，加OH-，加SCN-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色溶液）觀察溶液的顏色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。第九頁，共17頁。2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些(yīxiē)性質(zhì)從氧化性、還原性的角如何(rúhé)鑒別NaHCO3和Na2CO3？1.加熱(jiārè)2.加入(jiārù)CaCl2或BaCl2第十頁，共17頁。如何(rúhé)鑒別NaHCO3和Na2CO3？1.加熱(j如何(rúhé)鑒別NaHCO3和KHCO3？鑒別(jiànbié)物質(zhì)，可以從它們的不同部分來思考，根據(jù)不同部分具有不同的性質(zhì)這一點(diǎn)來進(jìn)行鑒別(jiànbié)。那么(nàme)Na+和K+有何不同呢？第十一頁，共17頁。如何(rúhé)鑒別NaHCO3和KHCO3？四、焰色反應(yīng)(fǎnyìng)許多金屬或它們(tāmen)的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

焰色鈉黃色(huángsè)鉀紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）銅綠色鈣磚紅色第十二頁，共17頁。四、焰色反應(yīng)(fǎnyìng)許多金屬或它們(tā焰色反應(yīng)操作⑴點(diǎn)燃(diǎnrán)酒精燈(最好用煤氣燈,火焰顏色較淺)⑵鉑絲在酒精燈上灼燒至沒有(méiyǒu)顏色⑶鉑絲蘸取固體(gùtǐ)或溶液灼燒,觀察。

若是鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光。⑷鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至沒有顏色第十三頁，共17頁。焰色反應(yīng)操⑴點(diǎn)燃(diǎnrán)酒精燈(最1.每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸(yánsuān)洗凈鉑絲，并灼燒至無色？2.除金屬的化合物之外，單質(zhì)(dānzhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？因?yàn)榻饘?jīnshǔ)氯化物灼燒時(shí)易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。能，因?yàn)檠嫔磻?yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。第十四頁，共17頁。1.每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸(yánsuān)洗凈鉑3.焰色反應(yīng)的主要(zhǔyào)作用是什么？你知道嗎？4.焰色反應(yīng)(fǎnyìng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色(yánsè)，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)物理性質(zhì)，屬元素性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無關(guān)第十五頁，共17頁。3.焰色反應(yīng)的主要(zhǔyào)作用是什么？你知道嗎？4.1.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接(zhíjiē)觀察時(shí)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（）A．一定不是鉀和鈉的混合物B．一定含K+，不可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+D練習(xí)第十六頁，共17頁。1.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體（3）取濾液做焰色反應(yīng)(fǎnyìng)，火焰呈黃色，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有：

一定不含有