1-1物質(zhì)的形成與化學(xué)鍵1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則1-1.3化學(xué)鍵1-1物質(zhì)的形成與化學(xué)鍵1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)引言物質(zhì)間性質(zhì)差異的主要因素：物質(zhì)組成的元素不同例：氫(H2)、氧(O2)物質(zhì)組成的元素相同，但其排列的方式不同例：氧(O2)、臭氧(O3)1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式引言物質(zhì)間性質(zhì)差異的主要因素：1-1.1價(jià)電子與路易斯電子組成元素不同鈉(Na)、氯(Cl)的組合：氯氣(Cl2)：分子化合物金屬鈉(Na)：金屬固體氯化鈉(NaCl)：離子化合物1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式組成元素不同鈉(Na)、氯(Cl)的組合：1-1.1價(jià)電氯氣可與金屬鈉結(jié)合成氯化鈉，這是物理變化還是化學(xué)變化？三者中最穩(wěn)定的為何？解：這是化學(xué)變化，三者中以氯化鈉為最穩(wěn)定。2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)~想一想~1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式氯氣可與金屬鈉結(jié)合成氯化鈉，這是物理變化還是化學(xué)變化？三者中元素排列的方式不同碳元素組成的物質(zhì)：元素的排列方式不同金剛石：硬度最大，導(dǎo)電性較差石墨：質(zhì)軟，導(dǎo)電性較佳1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式金剛石石墨元素排列的方式不同碳元素組成的物質(zhì)：元素的排列方式不同1-1價(jià)電子電子排列方式價(jià)電子價(jià)殼層價(jià)電子數(shù)低能階到高能階，依序填入適當(dāng)?shù)臍幼钔鈱犹钣须娮拥臍觾r(jià)殼層上的電子稱為價(jià)電子價(jià)電子的個(gè)數(shù)稱為價(jià)電子數(shù)1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式價(jià)電子電排列方式價(jià)電子價(jià)殼層價(jià)電子數(shù)低能階到高能階，依序填入電子排列示意圖1A族2A族3A族4A族5A族6A族7A族8A族1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式12131415161718電子排列示意圖1A族2A族3A族4A族5A族6A價(jià)電子數(shù)與元素性質(zhì)同族元素：含有相同的價(jià)電子數(shù)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)A族元素的價(jià)電子數(shù)等於所屬A族之族數(shù)例：O，屬於6A族，價(jià)電子數(shù)為6例外：He，屬於8A族，但價(jià)電子數(shù)為21-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式價(jià)電子數(shù)與元素性質(zhì)同族元素：1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)路易斯電子點(diǎn)式內(nèi)容：以元素符號來表示原子核與內(nèi)層電子，而價(jià)電子則以「?」表示於元素符號的四周例：磷(P)有5個(gè)價(jià)電子，其路易斯電子點(diǎn)式1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式路易斯電子點(diǎn)式內(nèi)容：1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式路易斯電子點(diǎn)式原子序1～18的元素之路易斯電子點(diǎn)式1A2A3A4A5A6A7A8A1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式路易斯電子點(diǎn)式原子序1～18的元素之路易斯電子點(diǎn)式1A為什麼路易斯電子點(diǎn)式不需直接標(biāo)出內(nèi)層電子？解：

由於一般的化學(xué)反應(yīng)只會涉及價(jià)電子的轉(zhuǎn)移，所以路易斯電子點(diǎn)式主要用來表示元素的價(jià)電子數(shù)，以及原子間產(chǎn)生化學(xué)鍵時(shí)的價(jià)電子排列，因此內(nèi)層電子不需直接標(biāo)出；另外，在路易斯電子點(diǎn)式中元素符號即代表原子核及內(nèi)層電子。~想一想~1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式為什麼路易斯電子點(diǎn)式不需直接標(biāo)出內(nèi)層電子？~想一想~1-路易斯路易斯是一位美國物理化學(xué)家，著名於路易斯結(jié)構(gòu)(Lewisstructure)表示法。他也是化學(xué)熱力學(xué)領(lǐng)域的開拓者之一，並且於1926年創(chuàng)造了「光子」(photon)一詞，用以表示輻射能的最小單位。百寶箱1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式路易斯路易斯是一位美國物理化學(xué)家，著名於路易斯結(jié)構(gòu)(Lew路易斯電子點(diǎn)式當(dāng)元素價(jià)電子少於4個(gè)時(shí)，通常以單一點(diǎn)的方式分別排列在元素符號的四周；當(dāng)超過4個(gè)時(shí)，價(jià)電子才開始以成對的方式呈現(xiàn)。在此須注意的是點(diǎn)出價(jià)電子時(shí)並不需要考慮排列的特定位向，例如12Mg的電子排列為2、8、2，其價(jià)電子數(shù)為2，所以下列任一電子點(diǎn)式皆可作為鎂的電子點(diǎn)式。1-1.1價(jià)電子與路易斯電子點(diǎn)式百寶箱路易斯電子點(diǎn)式當(dāng)元素價(jià)電子少於4個(gè)時(shí)，通常以單一點(diǎn)的方式分別鈍氣簡介鈍氣中文名稱元素族數(shù)價(jià)電子數(shù)鈍氣、惰性氣體、稀有氣體8A族、VIIIA族、第18族氦(2He)、氖(10Ne)、氬(18Ar)、氪(36Kr)、氙(54Xe)、氡(86Rn)He：_____；其餘為_____價(jià)電子1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則2個(gè)8個(gè)鈍氣簡介鈍氣中文名稱元素族數(shù)價(jià)電子數(shù)鈍氣、惰性氣體、稀有氣體鈍氣的價(jià)電子數(shù)鈍氣之電子排列電子點(diǎn)式1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則鈍氣的價(jià)電子數(shù)1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(1)內(nèi)容：原子彼此靠近時(shí)，它們可以藉由失去、得到或共用價(jià)電子的方式，使其最外層的電子數(shù)與其鄰近的惰性氣體相同，都具有8個(gè)價(jià)電子，以形成較穩(wěn)定的新物質(zhì)。1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(1)內(nèi)容：1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(2)規(guī)則：金屬原子傾向失去電子：最後與其鄰近的鈍氣具有相同的價(jià)電子數(shù)實(shí)例：

電子排列Na

=(2,8,1)；鄰近鈍氣Ne=(2,8)

故Na失去1個(gè)價(jià)電子，形成Na+=(2,8)

與Ne具有相同電子排列1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(2)規(guī)則：1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(3)規(guī)則：非金屬原子傾向得到或共用電子：元素最後與其鄰近的鈍氣具有相同的價(jià)電子數(shù)實(shí)例：

電子排列Cl

=(2,8,7)；鄰近鈍氣Ar=(2,8,8)

故Cl獲得1個(gè)價(jià)電子，形成Cl

=(2,8,8)

與Ar具有相同電子排列1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(3)規(guī)則：1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則化學(xué)鍵1-1.3化學(xué)鍵化學(xué)鍵定義種類當(dāng)兩原子彼此靠近，若原子間庫侖靜電吸引力______排斥力，使兩原子因而化合形成更穩(wěn)定的新物質(zhì)並釋放出能量，稱為「化學(xué)鍵」

離子鍵：無方向性

共價(jià)鍵：有方向性

金屬鍵：無方向性大於化學(xué)鍵1-1.3化學(xué)鍵化學(xué)鍵定義種類當(dāng)兩原子彼此靠近，若原化學(xué)鍵的形成示意圖能量化學(xué)鍵形成的過程遠(yuǎn)離的兩原子鍵能放出的能量兩原子互相調(diào)整其最外層的電子組態(tài)，以形成化學(xué)鍵，最後會放出能量以達(dá)到一個(gè)較穩(wěn)定的狀態(tài)1-1.3化學(xué)鍵靠近到形成化學(xué)鍵時(shí)化學(xué)鍵的形成示意圖能量化學(xué)鍵形成的過程遠(yuǎn)離的兩原子鍵1-1.3化學(xué)鍵含有各種化學(xué)鍵的物質(zhì)1-1.3化學(xué)鍵含有各種化學(xué)鍵的物質(zhì)例題1-1下列何者是最不容易存在的分子？(A)H2

(B)N2

(C)O2

(D)Ar2

(E)O3[解]：(D)Ar為惰性氣體，活性極低，正常條件下應(yīng)是單原子氣體，而無法結(jié)合成雙原子分子1-1.3化學(xué)鍵例題1-1下列何者是最不容易存在的分子？1-1.3化學(xué)鍵練習(xí)1-1若磷原子得到3個(gè)電子，則它的電子排列會與哪一元素相同？若鎂原子失去2個(gè)電子，則它的電子排列又會與哪一元素相同呢？[解]：氬；氖。1-1.3化學(xué)鍵練習(xí)1-1若磷原子得到3個(gè)電子，則它的電子排列會與哪一元1-例題1-2下列何者的價(jià)電子數(shù)最多？(A)Si

(B)C

(C)O

(D)He

(E)Mg[解]：(C)除氦外，典型元素的價(jià)電子數(shù)等於其所屬A族的族數(shù)。Si、C、O、Mg分別屬於4A、4A、6A、2A的元素，所以價(jià)電子數(shù)各為4、4、6、2，而He則只有2個(gè)價(jià)電子1-1.3化學(xué)鍵例題1-2下列何者的價(jià)電子數(shù)最多？1-1.3化學(xué)鍵練習(xí)1-2