2022屆高三化學一輪化學反應原理題型必練_40難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、單選題（共16題）1．常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是A．10mL水 B．10mL0.1mol/LCaCl2溶液C．20mL0.1mol/LNaHSO4溶液 D．40mL0.1mol/LNa2CO3溶液2．BaSO4的相對分子量為233，Ksp=1×1010把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g3．室溫時，下列關于各溶液的敘述中正確的是A．足量AgCl固體置于同濃度的CaCl2和NaCl溶液，兩溶液中銀離子濃度相同B．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的時間間隔相同C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是=CuS↓D．0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)4．已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=1032，下列有關說法不正確的是A．向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，能觀察到沉淀的產(chǎn)生B．向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的質(zhì)量減小C．當v正(Cr3+)=3v逆(OH)時，說明反應：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)達到平衡狀態(tài)D．25℃時，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時，可認為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全(當溶液中c(Cr3+)≤105mol/L時，可視作該離子沉淀完全)5．下列圖示與對應的敘述相符合的是A．圖甲表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時刻迅速將體積縮小后c(NO2)的變化C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點D．圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化6．純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是A．設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B．設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)D．粗鹽的晶粒大一些有利于提純7．常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×1011，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×1012，Ksp(CH3COOAg)=2.3×103，下列敘述不正確的是A．c(Mg2＋)為0.11mol·L1、溶液的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀B．在其他條件不變時，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變C．濃度均為0.2mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生沉淀D．將1×103mol·L1的AgNO3溶液，滴入濃度均為1×103mol·L1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀8．某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積(V)的變化關系如圖所示。已知：pCl=lgc(Cl)，pCrO4=lgc()。下列說法不正確的是A．曲線I表示pCl與V(AgNO3溶液)的變化關系B．若僅增大KCl的濃度，平衡點由R點沿虛線移向S點C．M點溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH)D．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10129．為探究Fe3+能去否除銀鏡反應后試管壁上銀鏡進行了如下實驗。序號操作現(xiàn)象實驗①將2mL2mo/LFe(NO3)3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實驗②將2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實驗③將2mL2mol/LFeCl3溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中銀鏡消失(常溫下溶解度：AgCl：1.9×104g；Ag2SO4：0.796g)下列說法不正確的是A．①中可能發(fā)生反應：Fe3++Ag=Fe2++Ag+B．實驗①可以證明本條件下氧化性Fe3+>Ag+C．實驗②和③的試管中可能有白色沉淀生成D．實驗②和③現(xiàn)象的差異與溶液中Cl和有關10．0.1mol·L1的銀氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)＋2H2O?Ag+＋2NH3·H2O，下列說法正確的是A．向溶液中加一定濃度的氨水，該平衡可能正向移動B．該反應是一個水解反應C．向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生白色沉淀，再加入氫氧化鈉沉淀至過量沉淀減少D．溫度升高有利于該反應平衡正向移動，是由于促進了NH3·H2O電離降低了溶液中NH3·H2O濃度11．MSO4和MCO3是兩種難溶性鹽。常溫時兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A．Ksp(MCO3)＝9.0×10?10B．c點的縱坐標0.33C．在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2SO4固體，可使b點變?yōu)閐點D．使1L含1molMSO4的懸濁液中的分散質(zhì)完全轉化為MCO3，需要加1molNa2CO3固體12．一定溫度下將分散系X加水稀釋10倍后，所做判斷正確的是選項X稀釋后A0.1mol·L1NaClc(Na+)和c(H+)都減小B0.1mol·L1Na2CO3c(HCO)/c(CO)減小C0.1mol·L1氨水n(H+)·n(OH)增大D一定量的CuS懸濁液c(Cu2+)和c(S2)都增大A．A B．B C．C D．D13．已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2SO4在不同濃度溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是A．圖中a、b兩點c(Ag+)相同B．在c點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點C．該溫度下，Ag2SO4溶度積為105D．Ag2SO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c()14．一定溫度下，三種鹵化銀AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B．稀釋b點溶液，AgX的Ksp會減小C．對三種鹵化銀而言，a點均為不飽和溶液D．向4mL5.0×105mol·L1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L1的AgNO3溶液，不會析出沉淀15．已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標軸對應的一個條件，縱坐標軸代表的物理量的變化趨勢符合實際的是A．升高溫度 B．加少量NaCl固體C．加少量水 D．加少量KI固體16．已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀，且硫酸銀的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，硫酸銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時，b點溶液中無硫酸銀固體B．a(chǎn)點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點C．向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動D．根據(jù)曲線可知：T℃下，a、b、c、d四個點中，d點的Ksp(Ag2SO4)最大二、填空題（共5題）17．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是_______；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變18．常溫下，用0.100mol?L1的NH4SCN標準溶液滴定25.00mL未知濃度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2?12H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN)、pAg=?lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×1012，Ksp(Ag2SO4)=1.4×105，Ksp(Ag2CO3)=8×1012.回答下列問題：(1)滴定終點的現(xiàn)象：_______。(2)該溫度下AgSCN溶度積常數(shù)Ksp=_______。(3)為防止指示劑失效，溶液應維持____(填“酸性”或“堿性”，)，若用K2CrO4做指示劑，應控制其濃度不超過___。(假設c(Ag+)≤105mol·L1，完全沉淀)(4)當加入15.00mLNH4SCN溶液時，懸濁液中生成少量的Ag2SO4，則此時溶液中c()=___。(5)滴定終點，再加入10mL0.005mol·L1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“無”，)沉淀生成。19．（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20mL，向該溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2時，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關系。計算：①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________②A點溶液的pH值。_________________（2）某溫度時，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：①在該某溫度時AgCl的溶解度；(=1.34,結果保留一位有效數(shù)字)_______________②若把足量的AgCl固體分別放入①100mLH2O②100mL0.1mol/LNaCl溶液③100mL0.1mol/LAlCl3溶液④100mL0.1mol/LMgCl2溶液，攪拌后溶解達到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________20．如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．回答下列問題：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：c(HCl)

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103c(PbCl2)

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B．PbCl2固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水21．Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×1010，AgBr的Ksp＝4.9×1013。（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl)_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_________；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_________，c(Cl)_________；（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是___________________；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2?；卮鹣铝袉栴}：（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O250e==8CO2+9H2O，正極的電極反應式為______。固體電解質(zhì)里O2的移動方向是____，向外電路釋放電子的電極是_______。參考答案1．C【詳解】略2．B【詳解】根據(jù)BaSO4的Ksp=1×1010可以計算出，V=BaSO4的飽和溶液中：c(Ba2+)=c()=mol/L，故把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為（1×103mol105mol/L×10L）×233g/mol=0.2097g≈0.21g，故答案為：B。3．D【詳解】A．同濃度的CaCl2和NaCl溶液中Cl濃度不同，CaCl2溶液中Cl濃度較高，由于同離子效應，AgCl固體在CaCl2溶液中的溶解度較小，故CaCl2溶液中銀離子濃度小于NaCl溶液中銀離子濃度，A項錯誤；B．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，

注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關鍵，B項錯誤；C．ZnS是難溶物，故CuSO4與ZnS反應的離子方程式是，C項錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有：，混合溶液呈中性，，則，根據(jù)物料守恒有：，所以，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)，D項正確；答案選D。4．C【詳解】A.向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，Qc=c(Cr3+)×c3(OH)=0.5×1.5×105mol/L×(0.5×1.5×105mol/L)3=6.25×1022>1032=Ksp，故有沉淀生成，能觀察到沉淀的產(chǎn)生，選項A正確；B．向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解產(chǎn)生的H＋與OH反應，使c(OH)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)正向移動，Cr(OH)3(s)質(zhì)量減小，選項B正確；C．當v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)時反應達到平衡，根據(jù)Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)的比例關系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH)才可以說明反應達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D．25℃時，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時，c(OH)=109mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=c(Cr3+)×(109mol/L)3=1032，c(Cr3+)=105mol/L，可認為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全，選項D正確；答案選C。5．B【詳解】A．可逆反應達到平衡時反應物和生成物的濃度保持不變，在t時刻反應物和生成物的濃度相等且不斷變化，反應未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．體積縮小的瞬間NO2濃度增大，平衡向正反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時NO2濃度比舊平衡大，圖象符合，B正確；C．蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大，C錯誤；D．向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反應生成醋酸銨，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電性逐漸增強，當醋酸完全反應后，再通入NH3，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，且此時NH3·H2O電離受到之前反應生成的抑制，故過量的NH3對溶液中離子濃度影響不大，故NH3過量后溶液導電能力逐漸趨于穩(wěn)定，與圖像不符，D錯誤；故答案選B。6．A【詳解】A．在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時存在，NaCl溶解的量不會再增加，但對于MgCl2并未達到飽和，因此最后的固體中只會存在NaCl，故A正確；B．設計實驗的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl飽和溶液中溶解未達到飽和，因此MgCl2溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯誤；C．NaCl溶液已達到飽和，溫度不變濃度不可能變大，故C錯誤；D．NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故D錯誤；故答案為A。7．D【詳解】A．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH)，c(OH)≥mol?L1=105mol?L1，因此溶液的pH=9時，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故A正確；B．Ksp(AgCl)只受溫度的影響，與濃度無關，所以在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，故B正確；C．等體積混合濃度均為0.1mol?L1，c(CH3COO)×c(Ag+)=0.01＞2.3×103，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故C正確；D．0.001mol?L1的KCl溶液中形成AgCl沉淀時，銀離子的濃度為c(Ag+)=mol/L=1.8×107mol/L，0.001mol?L1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)=mol/L=×105mol/L，則KCl溶液中形成AgCl沉淀時銀離子濃度小，即AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故D錯誤；故選D。8．B【詳解】A．KCl和硝酸銀反應的化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應的化學方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是lgc(Cl)與V(AgNO3)的變化關系，故A正確；

B．由A選項可知曲線I表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，增大KCl的濃度，再次平衡后，pCl=lgc(Cl)不變，但消耗的AgNO3體積增大，所以平衡點由R點向右平動，故B錯誤；C．M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()＞c(K+)＞c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)＞c(OH)，所以M點溶液中，離子濃度為：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH)，故C正確；

D．N點縱坐標的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=104.0mol/L，c(Ag+)=2×104mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=104.0mol/L×(2×104mol/L)2=4.0×1012，故D正確；故選：B。9．B【詳解】A．pH=1的Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中，稀硝酸和Fe3+都有氧化性，可能存在反應Fe3++Ag=Fe2++Ag+，故A正確；B．稀硝酸和Fe3+都有氧化性，稀硝酸可以氧化銀，不能證明本條件下氧化性Fe3+>Ag+，故B錯誤；C．實驗②和③的試管中銀鏡減少，說明有Ag+生成，Cl和都可以和Ag+生成沉淀，所以都可能有白色沉淀生成，故C正確；D．由常溫下溶解度可知氯化銀比硫酸銀難溶，所以實驗②和③現(xiàn)象的差異與溶液中Cl和有關，故D正確；故答案為B。10．C【詳解】A．向溶液中加一定濃度的氨水,平衡逆向移動，故A錯誤；B．該反應為絡合物平衡，不是水解反應，故B錯誤；C．向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，一水合氨與氫離子結合，平衡正向移動，產(chǎn)生白色沉淀，再加入氫氧化鈉沉淀至過量，一水合氨的量增加，平衡逆向向移動，所以沉淀減少，故C正確；D．由于絡合物平衡為吸熱反應，所以溫度升高有利于該反應平衡正向移動，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到c()＝3.0×10?5mol?L?1，c(M2+)＝3.0×10?5mol?L?1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10?5×3.0×10?5＝9.0×10?10，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10?5×1.0×10?5＝1.0×10?10，e點c()＝3.0×10?5mol?L?1，則e點，因此c點的縱坐標0.33，故B正確；C．由于A和B選項得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2SO4固體，可使b點變?yōu)閐點，故C正確；D．MSO4(s)＋Na2CO3(aq)MCO3(s)＋Na2SO4(aq)，將1molMSO4的懸濁液沉淀需要1molNa2CO3固體，若要將1L1molMSO4的懸濁液分散質(zhì)完全轉化為MCO3，則c(M2+)＜1.0×10?5mol?L?1，因此溶液中，即還需要加入，因此需要加Na2CO3固體小于1mol，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12．C【詳解】A．NaCl溶液中，稀釋后因溫度不變，c(H+)不變，A項不符合題意；B．稀釋過程Kh不變，c(OH)減小，則增大，B項不符合題意；C．氨水中KW不變，即c(H+)·c(OH)不變，但溶液體積增大，則n(H+)·n(OH)增大，C項符合題意；D．CuS懸濁液稀釋后Ksp不變，c(Cu2+)和c(S2)都不變，D項不符合題意；故正確選項為C13．C【詳解】A．曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，溶度積常數(shù)相同，但a點和b點c()不一樣，根據(jù)Ksp=c2(Ag+)?c()可知圖中a、b兩點c(Ag+)不相同，故A錯誤；B．在c點的溶液是不飽和溶液，加入少量Na2SO4固體，溶液中c()增大，不可能從c點變?yōu)閍點，故B錯誤；C．根據(jù)圖象上相關數(shù)據(jù)，Ag2SO4(s)?2Ag+(aq)+SO(aq)，當c()=1mol/L時，溶液中c(Ag+)=102.5mol/L，則Ksp=c2(Ag+)?c()=（102.5）2×1=1×105，故C正確；D．Ag2SO4溶于水形成的飽和溶液中存在：Ag2SO4(s)?2Ag+(aq)+SO(aq)，則c(Ag+)=2c()，故D錯誤；故選C。14．C【詳解】A．Ksp(AgX)=c(X)·c(Ag+)，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，所以甲、乙、丙分別表示的是AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．AgX的Ksp只與溫度有關，而與濃度無關，稀釋溶液，物質(zhì)的Ksp不變，B錯誤；C．對三種鹵化銀而言，a點溶液中c(X)·c(Ag+)＜Ksp(AgX)，因此均為不飽和溶液，Ｃ正確；D．在該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.3×105mol·L1×1.3×105mol·L1=1.69×1010。向4mL5.0×105mol·L1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L1的AgNO3溶液，混合溶液中c(Cl)==4.0×105mol·L1；c(Ag+)==0.02mol·L1，c(Ag+)·c(Cl)=0.02mol·L1×4.0×105mol·L1=8.0×107＞Ksp(AgCl)，因此會析出沉淀，D錯誤；故合理選項是C。15．A【分析】升溫溶解平衡正向移動；同離子效應抑制溶解?！驹斀狻緼．Ksp與溫度有關，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；B．加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢為隨氯化鈉的質(zhì)量增加而增加，故B錯誤；C．加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯誤；D．加入KI加固體，因為碘化銀比氯化銀更難溶，沉淀轉化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯誤；故選A。16．C【分析】曲線上的點為Ag2SO4飽和溶液，曲線下方的點未形成飽和溶液，曲線上方的點為過飽和溶液，能夠形成Ag2SO4沉淀。根據(jù)a點離子濃度可計算該溫度下物質(zhì)的溶度積常數(shù)，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=(1.5×102)2×(1.5×102)=3.375×106?！驹斀狻緼．b點在曲線上方，為過飽和溶液，溶液中c2(Ag+)·c()＞Ksp(Ag2SO4)，因此存在硫酸銀固體，A錯誤；B．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，在a點時c(Ag+)=c()，降低溫度，平衡逆向移動，析出Ag2SO4固體，此時溶液中c(Ag+)、c()不再相等，因此無法實現(xiàn)由a點向c點的移動，B錯誤；C．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，在a點時向溶液中加入NaCl固體，加入的Cl與溶液中的Ag+反應產(chǎn)生AgCl沉淀，使c(Ag+)減小，沉淀溶解平衡正向移動，c()增大，但由于溫度不變，所以Ksp(Ag2SO4)不變，溶液組成會由a點向d點方向移動，C正確；D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與其它外界條件無關，無論溶液是否飽和，其溶度積常數(shù)不變，所以在T℃下，a、b、c、d四個點的Ksp(Ag2SO4)相同，D錯誤；故合理選項是C。17．變小不變變小AB【詳解】(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl)變小，故答案為：變??；②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變??；(2)A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯誤；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯誤；C．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關，故C正確；D．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。答案選AB。18．當最后一滴NH4SCN標準溶液加入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.0×1012酸性0.01mol?L10.0224mol?L1無【詳解】(1)鐵離子與SCN反應溶液顯紅色，因此滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色,所以答案為：當最后一滴NH4SCN標準溶液加入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(2)根據(jù)圖像,可知NH,SCN溶液的體積為25mL時,pAg=pSCN=6,則AgSCN的沉淀溶解平衡常數(shù),所以AgSCN溶度積常數(shù)Ksp=1.0x1012；(3)中性或堿性溶液中鐵離子易形成沉淀,所以為防止指示劑失效,溶液應維持酸性；根據(jù)，則，故其濃度不超過0.01mol?L1。(4)由圖像的起點縱坐標的數(shù)值是1可以知道AgNO3的濃度是0.100mol?L1。當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中，。(5)滴定完后，,，加入10mL0.005mol·L1的Na2CO3溶液，不會產(chǎn)生新沉淀。19．c(H2SO4)＝0.05mol/Lc(HCl)＝0.2mol/pH＝11.9×10－4g①＞②＞④＞③【解析】【分析】（1）①由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，故根據(jù)方程式計算硫酸的物質(zhì)的量；由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH═H2O可知n（H+）=n（OH），據(jù)此計算原溶液中含有的n（H+），繼而計算HCl電離產(chǎn)生的氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度；②A點時硫酸反應，而鹽酸未反應，計算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=lgc（H+）;（2）①由Ksp(AgCl)計算溶液中c(Ag＋)，再由c(Ag＋)計算1L溶液中AgCl的質(zhì)量，最后利用溶解度公式計算AgCl的溶解度；②依據(jù)在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量濃度的乘積KSP為一常數(shù)，KSP=c（Ag+）c（Cl）=1.8×1010，溫度不變，Ksp不變，溶液c(Cl－)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小?！驹斀狻?1)由圖可知，0～20mLBa（OH）2溶液發(fā)生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH═H2O。①由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設硫酸的物質(zhì)的量為x，則：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O11x0.02L×0.05mol?L1故x=0.02L×0.05mol?L1=0.001mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L1，由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH）=0.06L×0.05mol?L1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×20.001mol×2=0.004mol，故原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L，故答案為：c(H2SO4)＝0.05mol/L；c(HCl)＝0.2mol/L；②由圖可知，A點硫酸完全反應，氫離子的濃度為（0.2mol/L×0.02L）/（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=lg0.1=1,故答案為：1;（2）①由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可知，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)==1.34×10—5mol/L，設溶液體積為1L，n(AgCl)=nc(Ag＋)=1.34×10—5mol，m(AgCl)=1.34×10—5mol×143.5g/mol≈1.9×10—3g，由溶解度公式可得：（1000g1.9×10—3g）:1.9×10—3g=100g:S(AgCl)，解得S(AgCl)=1.9×10—4g，故答案為：1.9×10—4g；②一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量濃度的乘積KSP為一常數(shù)，KSP=c（Ag+）c（Cl）=1.8×1010，溫度不變，Ksp不變，溶液c(Cl－)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小，因①c(Cl－)＝0、②c(Cl－)＝0.1mol·L－1、③c(Cl－)＝0.3mol·L－1、④c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則溶液中c(Ag＋)由大到小的順序為①＞②＞④＞③，故答案為：①＞②＞④＞③。20．Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－10－178.0＜pH＜12.0A、B、C、D