高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省四大名校2024屆高三上學期第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19Na~23 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Cu~64 Zn~65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）1.湖南山水奇秀、文化底蘊深厚。下列與化學有關的說法正確的是（）A.馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素B.瀏陽花炮的歷史可溯至唐宋，煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C.城頭山文化遺址是世界最早的水稻發(fā)源地，被判定為“中國最早城市”，考古利用612C可以測定文物年代D.湘西非物質文化遺產——酒鬼酒的釀造技藝，始于春秋戰(zhàn)國時期，釀酒過程涉及氧化還原反應2.下列化學用語不正確的是（）A果糖、核糖的分子式：C6H12O6B.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：C.SO3的VSEPR模型：D.氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：3.下列實驗能達到實驗目的的是（）ABCD配制FeCl3溶液除去苯中溶解的溴加熱熔融NaOH固體制備NH3并測量其體積4.下列有關說法錯誤的是（）A.有手性異構體的分子叫做手性分子B.臭氧是極性分子，可用于自來水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小適配相應堿金屬離子，兩者能通過弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手術縫合5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5NAB.0.1mol中含有的σ鍵數(shù)目為1.1NAC.3.9gNa2O2與足量的CO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA6.下列反應的離子方程式正確的是（）A.食醋除去瓶膽內的水垢：B.漂白粉溶液中通入過量SO2：C.NaHCO3溶液與等體積、等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液混合：D.向H218O中投入Na2O2固體：7.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關敘述正確的是（）A.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種B.元素X的最高價氧化物的水化物為二元弱酸C.離子半徑：Z+>Y3-D.化合物ZW中W具有比較強的氧化性8.鈦酸亞鐵（FeTiO3）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示（已知電負性Ti：1.54，F(xiàn)：3.98，Cl：3.16）：下列說法正確的是（）A氯化過程中，每消耗6mol碳單質，轉移電子14molB.氯化過程中，F(xiàn)eTiO3既是氧化劑也是還原劑C.相對分子質量：TiCl4>TiF4，熔點：TiCl4>TiF4D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣9.實驗室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過程如下所示。下列說法錯誤的是（）A.反應時不能用水浴進行加熱B.試劑a可以是5%NaOH溶液，目的是除去濾液1中的山梨酸和硫酸雜質C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D.加人無水MgSO4固體的目的是除去有機物中的水分10.實驗室制取HF的原理為，氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發(fā)生反應：。CaF2的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯誤的是（）A.氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2OB.SiF4、H2O、SO42-三者的中心原子價層電子對數(shù)相等C.CaF2的晶體密度為g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D.CaF2晶體中F-與Ca2+之間的最近距離為apm11.下列實驗的方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項實驗目的實驗方案設計實驗現(xiàn)象和結論A檢驗某固體試樣中是否存在三價鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體試樣中不存在三價鐵B檢驗溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合，振蕩后加熱，靜置分層后，取少量上層清液，移人另一支試管中，加入2滴AgNO3溶液若有淡黃色沉淀產生，則說明溴乙烷中含溴元素C比較Ksp（CaSO4）與Ksp（CaCO3）的大小向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液產生白色沉淀，說明Ksp（CaSO4）>Ksp（CaCO3）D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔12.含有硝酸鹽和亞硝酸鹽的酸性廢水可導致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)環(huán)境污染。如圖是利用電化學原理處理NOn-的原理，下列有關敘述錯誤的是（）A直流電源為鉛蓄電池時，PbO2極連接X電極B.Y電極上發(fā)生還原反應C.陽極電極反應方程式為D.當產生28gN2時，一定有6molH+穿過質子交換膜13.利用反應△H<0可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中各通入2molCO（g）和1molSO2（g）發(fā)生反應，反應體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.實驗b中，40min內CO的平均反應速率為2.0kPa·min-1B.與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑C.實驗b中SO2的平衡轉化率是75%D.實驗a、b、c相應條件下的平衡常數(shù)：Ka=Kb<Kc14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉（Na2HPO3）溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）【已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7】Aa點對應溶液的溶質為NaH3PO3和NaCl，pH>7B.第二次電極電位突躍發(fā)生的離子反應為C.水的電離程度：a<bD.c點對應的溶液中一定存在：c（H+）<c（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）DCCNa（）是一種高效安全的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水，受熱易分解。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸（C3H3N3O3）溶液反應制備DCCNa，實驗裝置如圖所示：已知：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________________。（2）裝置A中發(fā)生的離子反應方程式為______________________________。（3）當裝置B的三頸燒瓶內液面上方有黃綠色氣體時，再加入氰尿酸溶液。并在整個過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是_________________________________。（4）實驗過程中B的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5~8.5的范圍。若溫度過高，pH過低，會發(fā)生副反應生成NCl3和CO2等，寫出該副反應的化學方程式：_______________________________________。（5）裝置C的試劑可選用__________________（填標號）。a.Na2S b.NaCl c.Ba（OH）2 d.H2SO4（6）反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、_____________、干燥得DCCNa粗產品。（7）有效氯含量是判斷產品質量的標準。通過下列方法測定有效氯含量的原理為：準確稱取1.2000g樣品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000.mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。該樣品的有效氯為____________%（計算結果保留三位有效數(shù)字。該樣品的有效氯）。16.（14分）利用二氧化碳氫化法合成二甲醚，可實現(xiàn)二氧化碳再利用。其中涉及的反應有：I.Ⅱ.Ⅲ.已知：回答下列問題：（1）寫出CO2（g）與H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）（反應IV）的熱化學方程式：_________________________________________________。（2）在恒溫（T>373K）恒容條件下，將一定量的CO2、H2通入密閉容器中（含催化劑）發(fā)生上述反應。下列不能夠說明該反應體系已達化學平衡狀態(tài)的是_______（填標號）。A.n（CH3OH）：n（CH3OCH3）=2:1B.反應I中C.混合氣體的平均相對分子質量不變D.混合氣體的密度不變E.CO2的轉化率不變（3）在3.0MPa下，研究人員在恒壓密閉容器中充入4molH2和1molCO2發(fā)生反應，CO2的平衡轉化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖1所示（不考慮其他因素影響）：圖1①在220℃條件下，平衡時n（CH3OCH3）=________________，計算反應在220℃下的平衡常數(shù)為________________（結果保留三位有效數(shù)字）。②溫度高于280℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是____________________。（4）某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖2所示。電池工作時，A電極附近溶液的pH________（填“減小”“增大”或“不變”）；電極B的電極反應式為___________________。圖217.（15分）門捷列夫最早預言了具有半導體特性類硅元素鍺（32Ge），工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和儲是同主族相鄰元素，結構和性質類似；②GeO2·nH2O在5.3mol·L-1的鹽酸中溶解度最小。（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為________________，晶體鍺的晶體類型是________________。（2）800℃，使精硫鍺礦在N2氛圍中升華的原因：________________________________。（3）還原時發(fā)生反應：，比較鍵角：NH3__________H2S（填“>”“<”或“=”），其原因是（從雜化和價層電子對互斥角度解釋）____________________________________________________________。（4）酸浸時溫度不能過高的原因：________________________________________。（5）氯化除生成GeCl4外，反應還生成一種V形分子，寫出相應的化學方程式：________________________________________________。（6）GeCl4水解得到GeO2·nH2O，該步驟高純水不能過量，原因是_________________。（7）GeO2與堿反應可生成鍺酸鹽，其中CaGeO3是一種難溶電解質，一定溫度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是_________（填標號）。A.n點與p點對應的Ksp相等B.q點無CaGeO3沉淀生成C.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到P點D.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點18.（15分）有機化合物H是一種醫(yī)藥合成中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）A含有的官能團名稱：________________。（2）B的結構簡式為________________，C的分子式：________________。（3）C→D、E→G的反應類型分別為________________。（4）D→F分兩步完成，其中D與NaOH反應的化學方程式為____________________。（5）H在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應，若在鹽酸作用下水解，其生成物中屬于鹽的結構為________________。（6）溴代乙酸乙酯（BrCH2COOCH2CH3）有多種同分異構體，其中與其具有相同官能團的結構還有___________種（不考慮立體異構、不考慮Br一直接與一COO一相連）。（7）H3COCH2NH2是一種常見的藥物合成中間體。請參照以上合成路線，設計以H3COOCOH為原料合成H3COCH2NH2的路線（其他試劑任選）。

——★參考答案★——一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）題號1234567891011121314〖答案〗DABDBCAABDCDDD1.D〖解析〗A.蠶絲的主要成分為蛋白質；B.煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩；C.考古利用C可以測定文物年代；D.淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖轉化為乙醇涉及氧化還原反應。2.A〖解析〗A.核糖是含有5個碳原子的單糖，分子式為C5H10O5。3.B〖解析〗A.容量瓶不宜用于溶解固體；C.瓷坩堝中含有SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，能和NaOH反應；D.NH3極易溶于水。4.D〖解析〗D.乳酸發(fā)生縮聚反應得到聚乳酸。5.B〖解析〗A.標準狀況下，己烷為液態(tài)：B.1分子中含有11個σ鍵；C.1molNa2O2參加反應轉移1mol電子，3.9gNa2O2物質的量為0.05mol，與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.05NA；D.沒有明確體積。6.C〖解析〗A.CaCO3為難溶電解質，醋酸為弱電解質，二者不能拆分，應寫化學式，A錯誤；B.ClO-具有氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：，C正確；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中的氧來源于過氧化鈉中-1價的O。7.A〖解析〗A.同周期中第一電離能處于B和N之間的元素有B、C、O三種，A正確；B.元素X的最高價氧化物的水化物為H3BO3，在水中電離方程式為，屬于一元弱酸；C.離子半徑：Na+<N3-；D.化合物NaH中H為-1價，易失電子，具有比較強的還原性。8.A〖解析〗A.氯化過程中發(fā)生反應的化學方程式為，A正確；B.FeTiO3中Fe的化合價為+2，反應后被氧化為+3，因此FeTiO3作還原劑；C.TiF4屬于離子晶體，熔點高，TiCl4屬于分子晶體，熔點較低；D.Mg與CO2發(fā)生反應。9.B〖解析〗山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反應后過濾得到濾液1，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后水洗分液得到有機層，加入無水硫酸鎂干燥后過濾得到濾液2，蒸餾得到山梨酸乙酯。A.水的沸點低于110℃，不能用水浴進行加熱，A正確；B.生成的酯在堿性條件下會發(fā)生水解反應，故不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；C.操作①和操作③均為分離固液的操作，為過濾，基本原理相同，操作②為萃取分液操作、操作④為蒸餾操作，基本原理不同，C正確；D.加入無水MgSO4固體可以吸水做干燥劑，目的是除去有機物中的水分，D正確。10.D〖解析〗A.非金屬性：F>O，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O；B.SiF4、H2O和SO42-的中心原子的價層電子對數(shù)均為4；C由氟化鈣晶胞可知每個晶胞中含有4個Ca2+，8個F-，由晶胞結構可知其共密度為。g·cm-3；D.CaF2晶體中Ca2+為面心立方最密推積，F(xiàn)-位于Ca2+圍成的正四面體的空隙中，F(xiàn)-與Ca2+之間的最近距高為立方晶胞體對角線長的，即為apm，D錯誤。11.C〖解析〗A.當固體中同時含有鐵和氧化鐵時也會出現(xiàn)該現(xiàn)象；B.氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應，會干擾溴離子的檢驗；C.向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產生白色沉淀，說明Ksp（CaSO4）>Ksp（CaCO3），C項正確；D.電石中含有雜質，和水反應生成的氣體中除了乙炔還有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。12.D〖解析〗A.X為陽極，Y為陰極，鉛蓄電池PbO2極為正極，A正確；B.陰極發(fā)生還原反應，B正確；C.陽極區(qū)電解質為硫酸溶液，故電極反應式為，C正確；D.由于不能確定參與電極反應的NOn-中氮元素的具體化合價，所以轉移電子數(shù)無法確定，H+遷移數(shù)量無法確定，D錯誤。13.D〖解析〗A.根據(jù)反應，物質的量的減小量等于反應了的二氧化硫的物質的量，又根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，故實驗b中，40min內二氧化硫的壓強減小量為40kPa，CO的壓強減小量為80kPa，故CO的平均反應速率為，故A正確；B.與實驗a相比，實驗b的速率加快，平衡狀態(tài)相同，故實驗b改變的條件是加入催化劑，故B正確；C. 開始/mol 2 1 0轉化/mol 2x x 2x平衡/mol 2-2x 1-x 2x40min達到平衡，此時壓強為120kPa，壓強之比等于物質的量之比，，解得x=0.75，故二氧化硫的轉化率為，故C正確；D.與實驗a相比，實驗c達到的平衡狀態(tài)改變，且時間縮短，平衡時壓強增大，若是增大壓強，該反應是氣體體積減小的反應，平衡正向移動，向正方向的程度應增大，與圖像不符合，若是升高溫度，該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動，與圖像相符，故實驗c為升高溫度，平衡常數(shù)減小，Ka=Kb>Kc故D錯誤。14.D〖解析〗A.分析可知，a點對應溶質為NaH2PO3、NaCl，H2PO3-的電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.7，H2PO3-水解平衡常數(shù)，H2PO3-的電離程度大于水解程度，即pH<7，故A說法錯誤；B.發(fā)生第二次突躍的反應是，故B說法錯誤；C.b點溶質為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點溶質為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項分析，a點溶液顯酸性，b點溶液酸性強于a點，因此水的電離程度：a>b，故C說法錯誤；D.c點對應溶質為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：，而c（Na+）>c（C1-），故D說法正確。二、非選擇題（本題共4小題，除標注外，每空2分，共58分）15.（14分）（1）恒壓滴液漏斗（2）（3）使反應生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率（4）（5）ac（6）冰（冷）水洗滌（7）59.2〖解析〗（7），CaN3O3C12-~2HClO~2I2~4S2O32-，250mL樣品溶液中，，樣品的有效氯=。16.（14分）（1）（2）AD（3）①0.16mol 24.9 ②反應Ⅲ的△H>0，反應IV（或反應I、Ⅱ）的△H<0，溫度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度（4）增大 〖解析〗（1）I.Ⅱ.根據(jù)蓋斯定律I×2十Ⅱ得CO2（g）與H2（g）轉化為CH3